山西省实验中学高三下学期质量检测理综化学试题

山西省实验中学2017届高三下学期质量检测
理综化学试题
1．化学与生活密切相关.下列有关说法中错误的是
A．纤维素是多糖，但不能作人类的营养物质
B．生理盐水就是物质的量浓度为0。

9 mol/L的氯化钠水溶液C．葡萄酒中可添加适量的二氧化硫起抗氧化、防腐和杀菌等作用
D．“卤水点豆腐”就是胶体的聚沉，豆腐、豆腐脑就是凝聚的豆类蛋白质
【答案】B
2．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A．标准状况下，22。

4L H2O2中含有共价键的数目为3N A
B．4.6g甲苯（C7H8）和丙三醇（C3H8O）的混合物中含有的氢原子数为0.4N A
C．50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92N A
D．已知SO2（g）+1/2O2（g) SO3(g)△H=-98。

32 KJ·mol-1，则向容器中充入N A个SO2分子和0.5N A个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量为98.32KJ
【答案】B
【解析】A．标准状况下，过氧化氢不是气体，无法计算22.4L H2O2中含有共价键的数目,故A错误；B．甲苯(C7H8）和丙三醇(C3H8O）的相对分子质量相等，4。

6g甲苯(C7H8）和丙三醇(C3H8O）的物质的量为4.6g÷92g/mol=0。

05mol，混合物中含有的氢原子为0。

05mol×8=0.4mol，故B正确；C．随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应不再进行，因此50 mL 18.4 mol/L 浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目少于0.92N A，故C错误;D．可逆反应不能完全进行，向容器中充入N A个SO2分子和0.5N A个O2分子在一定条件下充分反应,最终放出的热量少于98.32KJ，故D错误；故选B。

点晴：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词,熟悉常见的“陷阱”。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件.本题的易错点是C和D，要注意硫酸的浓度对反应的影响,以及可逆反应的特征.
3．下列关于有机化合物的说法中正确的是
A．乙苯的同分异构体有三种
B．丙烯与溴的四氯化碳溶液反应能生成BrCH2CH2CH2Br
C．己二酸(）可以发生氧化反应、取代反应、加聚反应
D．有机物分子中所有碳原子不可能共平面
【答案】D
4．下列实验操作能达到实验目的的是A．用点燃的方法除去CO2中少量的CO
B．在蒸发皿中蒸发氯化镁溶液制备无水氯化镁
C．室温下测定等浓度的醋酸和盐酸的pH比较二者酸性强弱D．用酸性高锰酸钾溶液检验氯化亚铁溶液中的亚铁离子是否存在
【答案】C
5．为了强化安全管理,某油库引进了一台空气中汽油含量的测量仪,其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。

下列说法中不正确的是
A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为：C8H18+16H2O—50e-=8CO2+50H+
C．H+由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗标准状况下5。

6 L O2溶液中通过lmol 电子
【答案】D
【解析】A．石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A 正确；B．铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式：C8H18+16H2O—50e—═8CO2↑+50H+，故B正确；C．阳离子移向正极,所以H+由质子交换膜左侧向右侧迁移，故C正确；D．未指明标准状况下，无法计算，故D错误；故选D。

【点睛】本题考查了原电池原理,根据元素化合价的变化来确定正负极的电极反应式是解题的关键.本题中,铂电极上锌C6H18失电子发生氧化反应而作负极，电极反应
式:C8H18+16H2O—50e—═8CO2↑+50H+，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式：4H++O2+4e—═2H2O.
6．常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是
A．H2A的电离方程式为H2A HA—+H+，HA—H++A2-
B．Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性
C．常温下，电离常数K（HA—)=10—3
D．W点的溶液中pH=3-lg3
【答案】A
【点睛】本题考查了根据图象分析二元酸的电离特点，关键是从图象分析出第一步完全电离。

本题的难点是D，要注意根据电离平衡常数计算，温度不变，电离平衡常数不变。

7．主族元素A、B、C、D的原子序数依次增加.甲、丙、戊是由这些元素组成的二元化合物，丙分子中原子个数比为1：1,乙是元素D的单质，通常为深红棕色液体，丁为淡黄色固体,0。

01 mol/L
戊溶液的pH为2，己为难溶于水、密度比水大的油状物。

上述物质的转化关系如图所示。

下列说法中不正确的是
A．四种元素既不同周期也不同主族
B．元素的非金属性A〈B〈C
C．丙常温常压下为气态
D．C的最高价氧化物对应的水化物为强酸
【答案】C
【点睛】本题考查元素化合物推断，物质的颜色、溶液pH为推断突破口。

需要学生熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物。

本题的难点是元素和物质的推断.
8．氯气和氨气是重要的工业原料,二者在常温下混合即可发生反应.某兴趣小组同学拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应.回答下列问题：
(1）气体的制备与净化
①氯气的发生装置可以选择上图中的_____,反应的化学方程式
为_________。

②干燥氨气选用上图中的______。

氯气的净化装置的连接顺序
为b__________(按气流顺序,用小写字母表示）。

（2）氨气与氯气的反应
①上图中的装置连接顺序为A_____
B （用大写字母表示）。

氨气的入口是____(填“e”或“f"），原因是_______。

另一生成物是空气的主要成分之一，试写出该反应的化学方程式：
__________，写出一种此反应的工业用途：____________。

②设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵(要求写出操作、现象
及结论）：__________。

若从装置D的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有__________的洗气瓶.
【答案】（1)．B （2）．MnO2+4HCl（浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O （3)．C （4)．ghij （5）．C D F E (6)．e (7)．使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合(8)．8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2(9）．用氨气检验氯气管道是否泄漏(10)．将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝,说明有铵根离子（11)．氢氧化钠溶液
（2）①制得的氨气和氯气在装置D浑浊反应生成氯化铵,因此装置连接顺序为A C D F E B；氯气的密度比空气大，氨气的密度比空气小，为了二者的成分反应,应该将氨气从e口通入。

另一生成物是空气的主要成分之一，为氮气,反应的化学方程式为8NH3＋
3C12=6NH4Cl+N2，此反应可以用来检验氯气管道是否泄漏，故答案为：C D F E；e；使密度大的氯气与密度小的氨气较快地均匀混合；8NH3＋3C12=6NH4Cl+N2；用氨气检验氯气管道是否泄漏；
②鉴定氯化铵，需要检验含有氯离子和铵根离子。

可以将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸
银溶液，有白色沉淀产生，证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液，加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；氯气会污染空气,为防止其污染环境,可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，故答案为：将固体在烧杯中溶解，用试管取少量溶液，然后滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀产生,证明有氯离子；用试管另取少量溶液，然后加入浓烧碱溶液,加热，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，说明有铵根离子；氢氧化钠溶液。

9．锰元素在溶液中主要以Mn2+（很浅的肉色,近乎无色）、MnO42—(绿色）、MnO4—（紫色）形式存在.MnO2不溶于稀硫酸。

（1）将8 mL 0。

1 mol·L-1的酸性高锰酸钾溶液和2 mL l.0mol/L 的草酸(H2C2O4）溶液在试管中混合，然后将试管置于25℃水浴中,KMnO4溶液浓度随时间变化关系如下图所示。

①写出发生反应的离子方程式：____________
②计算前40秒用草酸表示的平均反应速率v（草酸）
=________________.
③40s—65s的反应速率比前40s快，解释原因___________
（2）已知反应3MnO42-+2H2O MnO2+2MnO4—+4OH-。

①向MnO4-溶液中加入足量稀硫酸，可观察到的现象是
__________。

②常温下，在0.512 mol/L K2MnO4溶液中，当pH=14时K2MnO4
的转化率为4/9，则该反应的平衡常数的值为__________
③在其他条件不变的条件下，适当升温有利于降低K2MnO4的
转化率，则该反应的△H___0（填“大于" “小于”或“等于”)。

(3）碳酸锰是一种重要的工业原料.工业生产中常用复分解法生产MnCO3：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）
SO4+CO2↑+H2O。

反应中通常需加入稍过量的NH4HCO3，且控2
制溶液的pH为6。

8-7.4．溶液的pH不能过低也不能过高，原因是_______.设MnSO4溶液为0。

19mol/L，则溶液的pH 最高不能超过_________。

（4）制备单质锰的实验装置如图,阳极以稀硫酸为电解液，阴极以硫酸锰和硫酸混合液为电解液，电解装置中“"表示溶液中阴离子移动的方向.铂电极的电极反应式为______.
【答案】(1）．5H2C2O4+6H++2MnO4—=10CO2↑+2Mn2++8H2O （2）．1×10-3mol·L-1·s-1（3）．Mn2+是此反应的催化剂，随着反应的进行，开始生成Mn2+，且浓度越来越大(4）．溶
液由绿色变为紫色，并有黑色固体生成 (5）．l (6)．小于
(7）．pH 过低沉淀量少;pH 过高MnCO 3会生成Mn(OH ）2
(8）．8.0 （9)．Mn 2++2e －=Mn 、2H ++2e -=H 2↑
（2)
① 根据反应3MnO 42-+2H 2O MnO 2+2MnO 4-+4OH —，向MnO 4-溶液中加入足量稀硫酸，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，溶液由绿色变为紫色，并有黑色固体生成，故答案为：溶液由绿色变为紫色，并有黑色固体生成;② 常温下，在0。

512 mol/L K 2MnO 4溶液中,当pH=14时，c （OH —)=1 mol/L K 2MnO 4的转化率为4/9，平衡时K 2MnO 4的浓度为0.512 mol/L×（1-4/9），KMnO 4的浓度为0。

512 mol/L×4/9×2/3=0.512 mol/L×8/27，则该反应的平衡常数的值为243
8(0.512)1275(0.512)9⨯⨯⨯=1，故答案为：1;③ 在其他条件
不变的条件下,适当升温有利于降低K 2MnO 4的转化率，说明降低温度，平衡正向移动，则该反应的△H＜0，故答案为：小于；
（3）加入稍过量的NH 4HCO 3能提高MnSO 4的装化率，使MnCO 3
沉淀完全，溶液的pH 不能过低，否则H +可与MnCO 3,NH 4HCO 3反应，溶液的pH 也不能过高,pH 过高MnCO 3会生成Mn(OH)2沉淀,故答案为：使MnCO 3沉淀完全；MnCO 3沉淀量少,NH 4HCO 3
与酸反应(或MnCO 3、NH 4HCO 3与酸反应溶解)；根据MnCO 3、Mn(OH ）2的Ksp 分别为l 。

8×10-11和1.9×10—13.Mn(OH ）2开始沉淀的c （OH —)=13
1.9100.19-⨯=10—6 mol/L ，pH=8,因此使MnCO 3沉
淀完全，而且不生成Mn （OH)2,溶液的pH 最高不能超过8，故答案为：pH 过低沉淀量少;pH 过高MnCO 3会生成Mn(OH ）2 ； 8.0。

10．
高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。

实验室用氯化钠、废铁屑、稀硫酸、氢氧化钾溶液等为原料,通过以下过程制备高铁酸钾(K 2FeO 4）：
(l) Na 2O 2的电子式为__________。

(2）操作I 的步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥.其中隔绝空气减压干燥的目的是_______。

(3）气体X 为____，写出FeSO 4与Na 2O 2反应的化学方程式：________。

（4）最终在溶液中可得到K 2FeO 4 晶体的原理是_________。

（5)已知K2FeO4在水溶液中可以发生：
4FeO42-+10H2O4Fe(OH）3（胶体)+8OH—+3O2↑,，则K2FeO4可以在水处理中的作用是__________。

(6）称取提纯后的K2FeO4样品0。

2100g于烧杯中，加入强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成
250mL 溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.0l000mol/L的（NH4)2Fe（SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次，平均消耗
(NH4)2Fe(SO4）2溶液30。

00mL。

涉及的主要反应为:Cr（OH）—+FeO42—=Fe(OH)3+CrO42—+OH-、
4
Cr2O72—+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
则该K2FeO4样品的纯度为______________.
【答案】（1）．（2）．将FeSO4·7H2O 转变成不含结晶水的FeSO4，同时防止亚铁离子被氧化（3）．O2(4)．FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑［答案不唯一,
FeSO4+(2+2n)Na2O2=Na2FeO4+2nNa2O+Na2SO4+nO2↑ （n为正整数)］(5)．0℃时K2FeO4的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH 和Na2SO4的溶解度小(6）．杀菌消毒、净水(7)．94.3％
（3)过氧化钠与硫酸亚铁反应时，过氧化钠能够与水反应生成氧气，根据流程图，FeSO4与Na2O2反应的化学方程式为
FeSO4+4Na2O2=Na2FeO4+2Na2O+Na2SO4+O2↑；
(4）根据流程图，0℃时K2FeO4的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH 和Na2SO4的溶解度小，可以从溶液中通过冷却结晶获得K2FeO4晶体,故答案为：0℃时K2FeO4的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH 和Na2SO4的溶解度小；
(5）根据反应4FeO42-+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+
8OH-+3O2↑,,K2FeO4具有氧化性，能够杀菌消毒，生成的Fe （OH)3（胶体）具有吸附性，可以除去水中的悬浮物，故答案为:杀菌消毒、净水；
（6）根据反应Cr（OH)4-+FeO42—═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH—和Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++ 7H2O，可得关系式2FeO42—～Cr2O72—~6Fe2+，根据题意可知,（NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为0。

03L×0。

01000 mol/L=0。

0003mol,所以高铁酸钾的质量为
0.0003mol×1/3×198g/mol×250/25=0。

198g,所以K2FeO4样品的纯度为0.198/0。

2100 ×100％=94。

3%,故答案为：94。

3%。

【点睛】本题考查实验制备方案、氧化还原反应的离子方程式的书写、物质的分离提纯、对条件与操作的分析评价、纯度的计算等，是对学生综合能力的考查.本题的难点是(3）方程式的书写，要注意答案不唯一，FeSO4+(2+2n）Na2O2= Na2FeO4+2nNa2O
+Na2SO4+nO2↑ （n为正整数)。

35.(l)基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______,有________个未成对电子.
(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的
最高价含氧酸H3AsO4是三元酸(含三个轻基）,而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。

（3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
__________。

(4）Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。

AsO33-的空间构型为___，AsO33－中As的杂化轨道类型为
_______杂化。

(5）砷化稼(GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。

该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。

(6）图为GaAs的晶胞,原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子.
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm (列出计算式即可）。

【答案】（1）．3d104s24p3（2)．3 （3)．N原子半径太小，又没有d轨道，容纳不了多个羟基（4）．除NH3外，其余三种氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高。

原因是NH3能形成分子间氢键；其他三种氢化物的组成和结构均相似,相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强（5)．O>As>Na (6）．三角锥形（7）．sp3（8）．原子(9)．共价键（10)．Ga
(11)．
【解析】（l)As为33号元素，基态As原子的核外电子排布式为[Ar］3d104s24p3，4p3中的3个电子未成对，故答案为：3d104s24p3;3;（2）N原子半径太小,又没有d轨道，容纳不了多个羟基,因此HNO3是一元酸，而As 原子半径较大，且有d轨道，可以容纳多个羟基，因此H3AsO4是三元酸，故答案为:N原子半径太小，又没有d轨道,容纳不了多个羟基；
（3）根据表格数据可知，除NH3外，其余三种氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高，因为NH3能形成分子间氢键;其他三种氢化物的组成和结构均相似，相对分子质量依次增大，
分子间相互作用力逐渐增强，故答案为：除NH3外，其余三种氢化物的熔、沸点均随相对分子质量的增大而升高。

原因是NH3能形成分子间氢键;其他三种氢化物的组成和结构均相似，相对分子质量依次增大，分子间相互作用力逐渐增强；
(4）元素的非金属性越强，电负性越大,Na、As、O电负性由大至小的顺序为O>As>Na。

AsO33—中As的价层电子对数为
3+×(5+3-2×3)/2=4，采用sp3杂化，含有1个孤电子对，空间构型为三角锥形，故答案为：O>As〉Na；三角锥形；sp3；
12．阿托酸甲酯A（C10H10O2）是一种用于辅助胃肠道痉挛及溃疡的药物,其合成路线如下图所示：
请回答下列问题：
（l）试剂X是甲醇，则B的名称是_____，B中含有的官能团的名称为_______.
(2)写出反应②的化学方程式：____________。

(3) C的分子式为_____,写出C的最简单同系物的名称______.G的
结构简式为___________。

（4) A的同分异构体中，能使溴的四氯化碳溶液褪色、能水解、能发生银镜反应、含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有______种。

写出其中核磁共振氢谱吸收峰最多的一种______（写结构简式）.
(5）写出以甲基丙烯（)为原料制备甲基丙烯酸
()路线图（无机试剂任选）：___ __________。

合成反应流程图表示方法示例如
下:
【答案】（1)．阿托酸(2）．羧基、碳碳双键（3）．（4）．C9H10（5)．苯乙烯(6）．(7)．8
（8)．或或
（9）．。

【解析】根据流程图，C与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成D，D为,D在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成E，则E为,E发生消去反应生成F，F为；E催化氧化生成G，G为，G继续氧化生成H，H为
，根据(1)中试剂X是甲醇,则B为阿托酸,结合分子式的关系，B为,B与甲醇酯化生成A，A为
.（l)试剂X是甲醇，则B为阿托酸，为
,其中含有的官能团有羧基、碳碳双键,故答案为：羧基、碳碳双键；
(3) C为,分子式为C9H10，C的最简单同系物为苯乙烯。

根据上述分析,G G为，故答案为：C9H10；苯乙烯;; (4) A为.A的同分异构体中，能
使溴的四氯化碳溶液褪色，说明含有碳碳双键、能水解说明含有酯基、能发生银镜反应说明含有醛基，因此属于甲酸酯、含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有、
、、、
、、、
，共8种，其中核磁共振氢谱吸收峰最多的一种为或或
，故答案为：8；或
或；（5)以甲基丙烯（)为原料制备甲基丙烯酸（)。

可以首先由甲
基丙烯与溴加成，然后水解生成，在氧化生成
，继续氧化生成，最后将羟基消去即可,合成路线为
，故答案为：
.
【点睛】本题考查了有机合成与推断。

本题的难点是(4）中同分异构体的书写和数目判断。

书写时,要尽量把主链(包括苯环）写直，不要写得扭七歪八的，以免干扰自己的视觉；思维一定要有序,防止重写、漏写。