新教材2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业-第3课时-硝酸-酸雨及防治-含解析
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第3课时 硝酸 酸雨及防治
必备知识基础练 进阶训练第一层
知识点一 硝酸
1.3A .4HNO 3(浓)+S=====△SO 2↑+4NO 2↑+2H 2O
B .HNO 3+NaOH===NaNO 3+H 2O
C .2HNO 3+CuO===Cu(NO 3)2+H 2O
D .2HNO 3+CaCO 3===Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O
2.硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯,用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即可制得硝化甘油。
下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A .浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B .不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C .要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D .能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
3.在下列反应中,硝酸既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
A .H 2S +2HNO 3===S ↓+2NO 2↑+2H 2O
B .CuO +2HNO 3===Cu(NO 3)2+H 2O
C .4HNO 3=====△4NO 2↑+O 2↑+2H 2O
D .3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O
4.下列有关硝酸的认识中正确的是( )
A .浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性
B .硝酸不能与I -、FeCl 2等还原性物质反应
C .在铜和浓硝酸的反应中,硝酸只体现了氧化性,没有体现酸性
D .可用铝或铁制容器盛装稀硝酸
5.有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )
A .硝酸能与Na 2CO 3、Na 2S 、Na 2SO 3等盐反应,产生CO 2、H 2S 和SO 2
B .硝酸与FeO 反应生成Fe(NO 3)2和水,与Fe 反应生成Fe(NO 3)2和H 2
C .浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红
D .浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色
6.下列说法正确的是( )
A .加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应
B .浓硝酸具有强氧化性,常温下能够溶解铁
C .硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S ,硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO 3)2和H 2O
D .足量铁粉与稀硝酸反应:Fe +4H ++NO -3===Fe 3++2H 2O +NO
7.(双选)相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A .反应中氧化剂得到的电子总数:两者相同
B .铜片消耗完所需时间:前者多,后者少
C .反应后溶液中铜离子浓度:两者相同
D .反应生成气体的颜色:前者浅,后者深
8.如右图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是()
①NO-3②Fe3+③H+
④NO⑤NO2
A.①B.①⑤
C.②④⑤D.①②③⑤
9.
Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是() A.A B.B
C.C D.D
10.某实验过程如图所示:
则③试管中的现象是()
A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应
B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色
C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体
D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色
11.将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()
A.1 mol B.0.05 mol C.1.05 mol D.0.11 mol
知识点二酸雨及防治
12.
A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡
B.工业上大量燃烧含硫燃料
C.大气中二氧化碳的含量增多
D.汽车排出大量尾气
13.酸雨是对降水呈酸性(pH 小于5.6)的统称。下列说法错误的是( )
A .空气中的SO 2溶于水,最终形成酸雨
B .汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物
C .工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因
D .为了减少酸雨的形成,必须减少SO 2的排放量,对燃料脱硫处理
14.在碳、氮、硫的氧化物中,许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是( )
A .开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生
B .这些氧化物使雨水的pH<7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨
C .氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病
D .“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系
15.现有以下几种措施,其中能减少酸雨产生的措施是( )
①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料
③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源
A .①②④
B .②③④
C .①②③
D .①③④
16.(双选)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:
下列有关说法不正确的是( )
A .所涉及的变化均为氧化还原反应
B .光照是酸雨形成的必要条件之一
C .污染指数越高形成酸雨的速率越慢
D .优化能源结构能有效遏制酸雨污染
关键能力综合练 进阶训练第二层 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。
1.下列说法正确的是( )
A .投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H +、Mg 2+、SO 2-4、NO -3
B .可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜
C .1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中可大量存在H +、Fe 2+、Cl -、SO 2-4
D .硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS +2H +===H 2S ↑+Cu 2+
2.酸雨的主要成分是H 2SO 4,以下是形成途径之一:
①NO 2+SO 2===NO +SO 3,②2NO +O 2===2NO 2,
③SO 3+H 2O===H 2SO 4,以下叙述错误的是( )
A .NO 2由反应N 2+2O 2=====通电2NO 2生成
B .总反应可表示为2SO 2+O 2+2H 2O=====NO 22H 2SO 4
C .还可能发生的反应有4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3
D .还可能发生的反应有4NO +3O 2+2H 2O===4HNO 3
3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3,充分反应后,滴入KSCN 溶液 溶液呈 红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+