新教材2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业-第3课时-硝酸-酸雨及防治-含解析

第3课时 硝酸 酸雨及防治

必备知识基础练 进阶训练第一层

知识点一 硝酸

1.3A ．4HNO 3(浓)＋S=====△SO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O

B ．HNO 3＋NaOH===NaNO 3＋H 2O

C ．2HNO 3＋CuO===Cu(NO 3)2＋H 2O

D ．2HNO 3＋CaCO 3===Ca(NO 3)2＋CO 2↑＋H 2O

2．硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯，用作血管扩张药，治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应，即可制得硝化甘油。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )

A ．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B ．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C ．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D ．能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

3．在下列反应中，硝酸既表现出氧化性，又表现出酸性的是( )

A ．H 2S ＋2HNO 3===S ↓＋2NO 2↑＋2H 2O

B ．CuO ＋2HNO 3===Cu(NO 3)2＋H 2O

C ．4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O

D ．3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O

4．下列有关硝酸的认识中正确的是( )

A ．浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B ．硝酸不能与I －、FeCl 2等还原性物质反应

C ．在铜和浓硝酸的反应中，硝酸只体现了氧化性，没有体现酸性

D ．可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

5．有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是( )

A ．硝酸能与Na 2CO 3、Na 2S 、Na 2SO 3等盐反应，产生CO 2、H 2S 和SO 2

B ．硝酸与FeO 反应生成Fe(NO 3)2和水，与Fe 反应生成Fe(NO 3)2和H 2

C ．浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红

D ．浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色

6．下列说法正确的是( )

A ．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应

B ．浓硝酸具有强氧化性，常温下能够溶解铁

C ．硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S ，硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO 3)2和H 2O

D ．足量铁粉与稀硝酸反应：Fe ＋4H ＋＋NO －3===Fe 3＋＋2H 2O ＋NO

7．(双选)相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )

A ．反应中氧化剂得到的电子总数：两者相同

B ．铜片消耗完所需时间：前者多，后者少

C ．反应后溶液中铜离子浓度：两者相同

D ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深

8．如右图所示，向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L－1的浓硝酸，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是()

①NO－3②Fe3＋③H＋

④NO⑤NO2

A．①B．①⑤

C．②④⑤D．①②③⑤

9.

Zn与硝酸反应时，硝酸溶液的浓度不同，产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时，反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是() A．A B．B

C．C D．D

10．某实验过程如图所示：

则③试管中的现象是()

A．无明显现象，因稀硫酸不与铜反应

B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色

C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体

D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色

11．将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12 L(标准状况)，则反应中消耗HNO3的物质的量为()

A．1 mol B．0.05 mol C．1.05 mol D．0.11 mol

知识点二酸雨及防治

12.

A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．大气中二氧化碳的含量增多

D．汽车排出大量尾气

13．酸雨是对降水呈酸性(pH 小于5.6)的统称。下列说法错误的是( )

A ．空气中的SO 2溶于水，最终形成酸雨

B ．汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物

C ．工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D ．为了减少酸雨的形成，必须减少SO 2的排放量，对燃料脱硫处理

14．在碳、氮、硫的氧化物中，许多是工业上重要的化工原料，但是当它们分散到空气中时，会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是( )

A ．开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B ．这些氧化物使雨水的pH<7，我们把pH<7的雨水称之为酸雨

C ．氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病

D ．“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

15．现有以下几种措施，其中能减少酸雨产生的措施是( )

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料

③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源

A ．①②④

B ．②③④

C ．①②③

D ．①③④

16．(双选)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下：

下列有关说法不正确的是( )

A ．所涉及的变化均为氧化还原反应

B ．光照是酸雨形成的必要条件之一

C ．污染指数越高形成酸雨的速率越慢

D ．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

关键能力综合练 进阶训练第二层 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法正确的是( )

A ．投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H ＋、Mg 2＋、SO 2－4、NO －3

B ．可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜

C ．1.0 mol·L －1的KNO 3溶液中可大量存在H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－4

D ．硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS ＋2H ＋===H 2S ↑＋Cu 2＋

2．酸雨的主要成分是H 2SO 4，以下是形成途径之一：

①NO 2＋SO 2===NO ＋SO 3，②2NO ＋O 2===2NO 2，

③SO 3＋H 2O===H 2SO 4，以下叙述错误的是( )

A ．NO 2由反应N 2＋2O 2=====通电2NO 2生成

B ．总反应可表示为2SO 2＋O 2＋2H 2O=====NO 22H 2SO 4

C ．还可能发生的反应有4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3

D ．还可能发生的反应有4NO ＋3O 2＋2H 2O===4HNO 3

3．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3，充分反应后，滴入KSCN 溶液 溶液呈 红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3＋