新教材2020-2021学年高中化学人教版必修第二册课时作业-第3课时-硝酸-酸雨及防治-含解析

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第3课时 硝酸 酸雨及防治

必备知识基础练 进阶训练第一层

知识点一 硝酸

1.3A .4HNO 3(浓)+S=====△SO 2↑+4NO 2↑+2H 2O

B .HNO 3+NaOH===NaNO 3+H 2O

C .2HNO 3+CuO===Cu(NO 3)2+H 2O

D .2HNO 3+CaCO 3===Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O

2.硝酸甘油又称硝化甘油、三硝酸甘油酯,用作血管扩张药,治疗心绞痛。硝酸与醇发生酯化反应,即可制得硝化甘油。

下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )

A .浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——酸性和强氧化性

B .不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性

C .要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D .能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性

3.在下列反应中,硝酸既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )

A .H 2S +2HNO 3===S ↓+2NO 2↑+2H 2O

B .CuO +2HNO 3===Cu(NO 3)2+H 2O

C .4HNO 3=====△4NO 2↑+O 2↑+2H 2O

D .3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O

4.下列有关硝酸的认识中正确的是( )

A .浓硝酸和稀硝酸都具有强氧化性

B .硝酸不能与I -、FeCl 2等还原性物质反应

C .在铜和浓硝酸的反应中,硝酸只体现了氧化性,没有体现酸性

D .可用铝或铁制容器盛装稀硝酸

5.有关硝酸化学性质的叙述中,正确的是( )

A .硝酸能与Na 2CO 3、Na 2S 、Na 2SO 3等盐反应,产生CO 2、H 2S 和SO 2

B .硝酸与FeO 反应生成Fe(NO 3)2和水,与Fe 反应生成Fe(NO 3)2和H 2

C .浓硝酸、稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红

D .浓硝酸因分解放出的NO 2又溶解于浓硝酸而使之呈黄色

6.下列说法正确的是( )

A .加热条件下,碳、硫单质都能与浓硝酸发生反应

B .浓硝酸具有强氧化性,常温下能够溶解铁

C .硝酸可与Na 2S 反应制得H 2S ,硝酸可与Fe(OH)2反应生成Fe(NO 3)2和H 2O

D .足量铁粉与稀硝酸反应:Fe +4H ++NO -3===Fe 3++2H 2O +NO

7.(双选)相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )

A .反应中氧化剂得到的电子总数:两者相同

B .铜片消耗完所需时间:前者多,后者少

C .反应后溶液中铜离子浓度:两者相同

D .反应生成气体的颜色:前者浅,后者深

8.如右图所示,向一定量的铁粉中加入一定体积12 mol·L-1的浓硝酸,加热充分反应后,下列微粒在体系中一定大量存在的是()

①NO-3②Fe3+③H+

④NO⑤NO2

A.①B.①⑤

C.②④⑤D.①②③⑤

9.

Zn与硝酸反应时,硝酸溶液的浓度不同,产物也不相同。与不同浓度硝酸反应时,反应的Zn与被还原硝酸的物质的量关系如图。还原产物为NH4NO3的曲线是() A.A B.B

C.C D.D

10.某实验过程如图所示:

则③试管中的现象是()

A.无明显现象,因稀硫酸不与铜反应

B.铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色

C.铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体

D.铜片溶解,产生无色气体,该气体在试管口变为红棕色

11.将1.92 g Cu和一定量的浓HNO3反应,随着Cu的不断减少,反应生成气体的颜色逐渐变浅,当Cu反应完毕时,共收集到气体1.12 L(标准状况),则反应中消耗HNO3的物质的量为()

A.1 mol B.0.05 mol C.1.05 mol D.0.11 mol

知识点二酸雨及防治

12.

A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡

B.工业上大量燃烧含硫燃料

C.大气中二氧化碳的含量增多

D.汽车排出大量尾气

13.酸雨是对降水呈酸性(pH 小于5.6)的统称。下列说法错误的是( )

A .空气中的SO 2溶于水,最终形成酸雨

B .汽车排放的尾气、硝酸厂和化肥厂的废气都含有氮氧化物

C .工业废水任意排放是造成酸雨的主要原因

D .为了减少酸雨的形成,必须减少SO 2的排放量,对燃料脱硫处理

14.在碳、氮、硫的氧化物中,许多是工业上重要的化工原料,但是当它们分散到空气中时,会带来很多环境问题。下列有关这些元素的氧化物的说法不正确的是( )

A .开发太阳能、水能、风能、氢能等新能源将有利于减少这些氧化物的产生

B .这些氧化物使雨水的pH<7,我们把pH<7的雨水称之为酸雨

C .氮与硫的氧化物还能直接危害人的身体健康,引发呼吸道疾病

D .“温室效应”与二氧化碳的排放有着直接的关系

15.现有以下几种措施,其中能减少酸雨产生的措施是( )

①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理 ②少用原煤作燃料

③燃煤时鼓入足量空气 ④开发清洁能源

A .①②④

B .②③④

C .①②③

D .①③④

16.(双选)酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程,在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如下:

下列有关说法不正确的是( )

A .所涉及的变化均为氧化还原反应

B .光照是酸雨形成的必要条件之一

C .污染指数越高形成酸雨的速率越慢

D .优化能源结构能有效遏制酸雨污染

关键能力综合练 进阶训练第二层 一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。

1.下列说法正确的是( )

A .投入铁片产生H 2的溶液中可大量存在H +、Mg 2+、SO 2-4、NO -3

B .可用稀硝酸除去试管内壁上的银镜

C .1.0 mol·L -1的KNO 3溶液中可大量存在H +、Fe 2+、Cl -、SO 2-4

D .硫化铜溶于硝酸的离子方程式为CuS +2H +===H 2S ↑+Cu 2+

2.酸雨的主要成分是H 2SO 4,以下是形成途径之一:

①NO 2+SO 2===NO +SO 3,②2NO +O 2===2NO 2,

③SO 3+H 2O===H 2SO 4,以下叙述错误的是( )

A .NO 2由反应N 2+2O 2=====通电2NO 2生成

B .总反应可表示为2SO 2+O 2+2H 2O=====NO 22H 2SO 4

C .还可能发生的反应有4NO 2+O 2+2H 2O===4HNO 3

D .还可能发生的反应有4NO +3O 2+2H 2O===4HNO 3

3.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )

选项 实验操作 现象 解释或结论

A 过量的Fe 粉中加入稀HNO 3,充分反应后,滴入KSCN 溶液 溶液呈 红色 稀HNO 3将Fe 氧化为Fe 3+

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