2021人教版高中化学选修三221《形形色色的分子与价层电子对互斥理论》随堂练习

课时训练9形形色色的分子与价层电子对互斥理论
1、以下分子的立体结构模型正确的就是〔〕
D、CH4的立体结构模型
解析：CO2分子的立体构
型就是直线形,A不正确；PH3与NH 3的立体构型相同为三角锥形,B不正确；H2S与H2O的立体构型相似均为V形,C不正确;CH4的立体构型为正四面体形，D正确。

答案：D
2、用价层电子对互斥理论判断SO3的立体构型为〔〕
A、正四面体形
B、V形
C、三角锥形
D、平面三角形
解析:SO3中的S原子表现+6价,S原子的价电子全部用于形成了共价键,S周围有3个氧原子,
应选D。

答案：D
3、以下分子中的中心原子〔点“的原子为中心原子〕的价层电子对数正确的就是〔)
A
、CH4 4B、CO21
C 、BF3 2D、SO32
解析：由中心原子价层电子对数=中心原子b键电子对数+中心原子孤电子对数可求算出A正确。

答案:A
4、假设AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥模型，
以下说法正确的就是〔〕
A、假设n=2,那么分子的立体构型为V形
B、假设n=3,那么分子的立体构型为三角锥形
C、假设n=4,那么分子的立体构型为正四面体形
D、以上说法都不正确
解析:假设中心原子A上没有未用于成键的孤电子对，那么根据斥力最小的原那么，当n=2时,分子的立体构型为直线形当n=3时，分子的立体构型为平面三角形当n=4时,分子的立体构型为正
四面体形。

答案:C
5、以下微粒中,含有孤电子对的就是〔)
A、SiH4
B、H2O
C、CH 4
D、N
解析：SiH4、H2O、CH4、N 的电子式分别为：H :: H、H :: H、H :: H、[H :: H] + ,只有
H2O分子中的O原子上有2对孤电子对。

答案:B
6、用VSEPR模型预测以下分子或离子的立体构型，其中正确的就是〔〕
A、N为正四面体形
B、SO2为直线形
C、H CN为平面三角形
D、B F3为三角锥形
解析：N为正四面体形,SO2分子为V形,HCN分子为直线形,BF3分子为平面三角形。

答案:A
7、以下对应关系不正确的就是〔〕
解析：当中心原子在第V A族,AB 3分子的立体构型就是三角锥形。

当中心原子在第IV A 族,AB4分子的立体构型就是正四面体形,AB 2分子的立体构型就是直线形。

当中心原子在第
W A族,AB2分子的立体构型就是V形。

答案:B
8、以下分子与离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体形而分子或离子的立体构型
为V形的就是〔〕
A、N
B、PH3
C、H3O+
D、OF2
解析：中心原子价层电子对的几何构型为四面体形，立体构型为V形的就是只有3个原子组成的分子或离子，所以答案为D。

A选项N的立体构型为四面体形;B项PH3分子的立体构型为三角锥形;C中H3O+的立体构型为三角锥形。

答案：D
9、以下说法中正确的就是〔〕
A、NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构
B、P4与CH4都就是正四面体形分子且键角都为109 °8'
C、N的电子式为[H:: H]+,离子呈平面正方形结构
D、NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强
解析：NCI3分子的电子式为•,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A项错误；P4为正四面体形分子，但其键角为60 :B项错误;N为正四面体形结构而非平面正方形结构,C项错误;NH 3分子电子式为H :: H,有一对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角
为107°,呈三角锥形，D项正确。

答案：D
10、膦〔PH3〕又称磷化氢，在常温下就是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中
常含有磷化氢。

它的立体构型就是三角锥形。

那么以下关于PH3的表达正确的就是〔〕
A、PH3分子中有未成键的孤电子对
B、PH3就是空间对称结构
C、PH3就是一种强氧化剂
D、PH3分子中的P—H键间夹角就是90°
解析:P最外层有5个价电子，只形成三个共价键，有一对为孤电子对，故A项正确;PH3的结构与NH3相似，它们的立体构型皆为三角锥形，电荷分布不均匀，故B项错;PH3中的P就是-3价, 有强复原性;PH3的立体构型为三角锥形,P—H键间夹角略小于NH3中N —H键间夹角故C、D项错。

答案:A
11、最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵
的18O2、太空中的甲醇气团等。

以下说法中正确的就是〔〕
A、1802与16O2就是两种不同的核素
B、将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于a g
C、N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键,键角为109 °28'
D、2N5——5N2就是化学变化
解析:核素就是指具有一定质子数与中子数的原子，而18O2与16O2就是单质,A错;将a g铜丝
灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，发生反响2CU+O2 一2CuO 与CuO+CH 3OH—Cu+HCHO+H 2O,在反响前后铜的质量没变，B错;N4与白磷分子一样，为正四面体构型，含有6个共价键，键角应为60 °C错;N5与N2互为同素异形体，相互转化为化学变化,D正确。

答案：D
/卜
12、科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N〔NO2〕3〔如下列图〕。

该分子中
N —N —N键角都就是108、1°以下有关N(NO2)3的说法正确的就是()
A、N(NO2)3分子的立体构型就是平面三角形
B、分子中四个氮原子共平面
C、该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对
D、15、2 g该物质含有6、02 X1022个原子
解析：
答案:C
13、(1)计算以下分子或离子中点“原子的价电子对数。

①CCI4 ________ ②BeCl2 _____________ ③BCl3 ____________ ④PCl3 -------------------
(2)计算以下微粒中点“原子的孤电子对数。

① H2§ _____ ② PCl5 _________ ③ BF3 ___________
④ NH3------------- .■
答案:(1)①4 ②2 ③3 ④4
(2)①2 ②0 ③0 ④1
14、(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。

CS2 ______________ ;
AlBr 3(共价分子)__________ 。

(2)有两种活性反响中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子与3个氢原子。

请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面形分子________ ,三角锥形分子_________ ,四面体形分子 _________ 。

解析:CS2就是AB 2型分子，中心原子上无孤电子对，成键电子对数就是2,就是直线形。

AlBr 3 就是AB3型分子，中心原子上无孤电子对，成键电子对数就是3,就是平面形。

AB3型，中心原子无孤电子对的呈平面三角形，有一对孤电子对的呈三角锥形，所以分别就是C、C。

第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式，呈三角锥形的就是NF3，呈平面三角形的就是BF3,呈四
面体形的就是CF4。

答案：(1)直线形平面形
(2) C C
(3) BF3 NF3 CF4
15、价层电子对互斥理论(简称VSEPR模型)可用于预测简单分子的立体构型。

其要点可以概括为：
I、用AX n E m表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子,E为中心原子最外层未参与成键的电子对(称为孤电子对),(n+m)称为价层电子对数。

分子中的价层电子对总就是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；
n、分子的空间构型就是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤电子对
川、分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：i、孤电子对之间的斥力＞孤电子对与共用
电子对之间的斥力＞共用电子对之间的斥力；ii、双键与双键之间的斥力＞双键与单键之间的斥力〉单键与单键之间的斥力；iii、X原子得电子能力越弱，A —X形成的共用电子对之间的斥力越强；iv、其她。

请仔细阅读上述材料，答复以下问题：
(1) 根据要点I可以画出n m
(2) 请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因：
(3) H2O分子的立体构型为________ ,请您预测水分子中/ H —O —H的大小范围并解释原
因：
解析:VSEPR模型的判断方法：在分子中当n+m=2,且不存在孤电子对时为直线形分子，存在孤电子对时为V形结构；当n+m=3时,如果没有孤电子对时为平面三角形，如果有孤电子对时为
三角锥形；当n+m=4时,如果没有孤电子对时为正四面体形，如果有两对孤电子对时为平面正
方形。

所以水分子中n+m=2,且有两对孤电子对，就是V形结构，又由于孤电子对的作用力强于成键的共用电子对，所以使其角度小于109 28'。

答案：(1)
(2) CO2属AX2E0
(3)V形水分子属AX2E2, n+m=4, VSEPR理想模型为正四面体形，价层电子对之间的
夹角均为109°8'。

根据川中的i,应有/ H —O —H<109 28'
(4)
16、A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y,有的还可能含有元素X、乙元素X、Y、Z的
原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体
D通入水中发生反响，生成C与E。

③工业上以A、空气与水为原料，通过催化氧化法制成E。

请答复以
下问题：
(1) A分子的立体构型就是_____________ ;从轨道重叠的方式瞧，B分子中的共价键类型
有__________ 。

(2) 写出②中反响的化学方程式：_________________________________
(3) 工业上，假设输送CI2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出
有关反响的化学方程式：__________________________________ 。

解析：元素Y在A、B、C、D、E中化合价依次递增，其中只有B为单质，那么A中Y呈负价,C、D、E中呈正价，而气体D通入水中发生反响，生成C与E,此反响就是氧化复原反响，结合工业上以A、空气与水为原料，通过催化氧化法制成E,综合考虑得出A、B、C、D、E分别就是NH3、N2、NO、NO2、HNO3。

答案:(1)三角锥形b键与n键
(2) 3NO2+H2O——2HNO 3+NO
(3) 8NH 3+3CI2——N2+6NH 4C。