【化学】高中化学物质的分类及转化解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含解析1(1)

【化学】高中化学物质的分类及转化解题技巧及经典题型及练习题(含答案)含
解析1(1)
一、高中化学物质的分类及转化
1．物质间的转化需要考虑反应实质、条件以及物质的用量，下列物质转化在给定条件下能实现的是( )
①22O H O
223Δ
Si SiO H SiO −−−→−−→ ②222O H O
224点燃
S SO H SO −−−→−−−→ ③C 2
SiO
点燃
−−−→NaOH 223CO Na CO −−−→ ④NaCl 溶液Δ
−−→ NaCl 晶体通电
熔融
−−−→Na ⑤Na 2O 常温
−−−→ 2
H O
2Na O NaOH −−−→ ⑥3KClO
2HCl(浓)Cl −−−→石灰乳−−−−−→ 漂白粉
A ．①②③
B ．②③
C ．①④⑤⑥
D ．②④⑤⑥
【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
①硅和氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅难溶于水，不能与水反应，①错误； ②硫和氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫被过氧化氢氧化：SO 2+H 2O 2=H 2SO 4，生成硫酸，②正确；
③在高温条件下，碳和二氧化硅反应生成硅和一氧化碳，化学反应方程式为：2C+SiO 2
高温
Si+2CO↑，③错误；
④氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化钠溶液蒸发结晶得到氯化钠固体，电解熔融的氯化钠可以生成钠，反应的化学方程式为2NaCl(熔融)电解
2Na+Cl 2↑，生成钠单质，④正
确；
⑤钠和氧气常温反应生成氧化钠：4Na+O 2=2Na 2O ，氧化钠和水反应生成氢氧化钠：Na 2O +H 2O=2NaOH ，⑤正确；
⑥氯化氢和氯酸钾发生氧化还原反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，生成氯气，氯气和石灰乳反应生成氯化钙次氯酸钙和水，该反应方程式为
2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ，因此可以用氯气和石灰乳反应制备漂白粉，⑥正确； 综上所述可知说法合理的是②④⑤⑥，答案选D 。

2．下列物质转化在给定条件下不能实现的是 A ．S
SO 3
H 2SO 4
B ．SiO 2
Na 2SiO 3(aq)
H 2SiO 3(胶体)
C．Fe FeCl3FeCl2(aq) D．Al2O3NaAlO2(aq) AlCl3(aq)
【答案】A
【解析】
【详解】
A、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，故A错误；
B、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ，Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl，故B正确；
C、2Fe+3Cl2=2FeCl3,2FeCl3+Fe=3FeCl2，故C正确；
D、氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与过量的盐酸生成三氯化铝，故D 正确；
故选A。

3．酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、KHPO4等。

已知 H3PO2（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，则下列说法正确的是（）
A．H3PO2属于二元酸B．H3PO2属于三元酸
C．NaH2PO2属于酸式盐D．NaH2PO2属于正盐
【答案】D
【解析】
【详解】
A．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故A错误；
B．由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2为一元酸，故B错误；
C．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故C错误；
D．由于H3PO2为一元酸，故NaH2PO2属于正盐，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
在酸的概念的基础上根据电离出的氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸、三元酸，根据盐中能否电离出氢离子或氢氧根将盐分为正盐和酸式盐和碱式盐，由于H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，故H3PO2(次磷酸)为一元酸，把握概念是关键。

4．胶态分散系是一种粒子直径介于1~100nm的一种分散系，如图是Fe(OH)3胶体的结构示意图，下列说法不正确
．．．的是（）
A．据图可以判断，发生了Fe(OH)3（胶体）+HCl FeOCl+2H2O的反应
B．当用其做电泳实验时，阴极管的液面低于阳极管
C．电泳实验出现的现象的原因是：扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动D．若对其加热一段时间，会发生胶体的聚沉作用
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．据图可以判断，Fe(OH)3(胶体)中出现FeO+和Cl-，可以推断发生了Fe(OH)3(胶
体)+HCl⇌FeOCl+2H2O的反应，故A正确；
B．当用其做电泳实验时，阴阳离子定向移动，但阴极管和阳极管的液面始终相平，不会发生变化，故B错误；
C．据图可知，扩散层带负电，吸附层带正电，电泳时，异种电荷相互吸引，扩散层与吸附层分离，带正电的胶核向阴极移动，故C正确；
D．加热胶体，胶体粒子运动速度加快，容易结合生成直径更大的粒子，当粒子直径超过100nm，会发生胶体的聚沉作用，故D正确；
故答案选B。

5．下列对胶体有关的说法错误的是
A．土壤胶体对离子有吸附和交换过程，有保肥作用
B．一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路
C．胶体微粒同其他微观粒子一样，在不停地运动着
D．Fe(OH)3胶体微粒能既能透过半透膜，也能透过滤纸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 土壤胶体粒子带负电荷，能吸附阳离子NH4+，所以有保肥作用，故A正确；
B. 蛋白质溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到一条光亮的通路，故B正确；
C. 胶体微粒同其他微观粒子一样，在做不停的、无秩序的运动，故C正确；
D. 胶体粒子不能透过半透膜，Fe(OH)3胶体微粒能透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误；故选D。

6．下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（）
明矾做净水剂丙烯制造聚丙烯熔喷布
氨气制造液氨冷
却剂
含碳酸氢钠的抗酸药
治疗胃酸过多
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A．明矾溶于水，铝离子水解为氢氧化铝胶体，发生化学变化，故不选A；
B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，有新物质生成，属于化学反应，故不选B；
C．氨气制造液氨冷却剂，氨气的状态发生改变，没有生成新物质，不属于化学变化，故选
C；
D．碳酸氢钠治疗胃酸过多，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，有新物质
生成，属于化学反应，故不选D。

答案选C。

7．下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在通常条件下(不含电解)发生转化，其中6步转
化均能一步实现的一组物质是（）
选项W X Y Z
A N2NH3NO NO2
B Si SiO2H2SiO3Na2SiO3
C Cu CuSO4CuCl2Cu(OH)2
D Al Al2(SO4)3AlCl3NaAlO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．N2与氧气只能生成NO，不能直接生成NO2，所以W不能发生图中转化生成Z，故A错误；
B．Si一步不能生成H2SiO3，所以W不能发生图中转化生成Y，故B错误；
C．Cu一步不能生成Cu(OH)2，所以W不能发生图中转化生成Z，故C错误；
D．Al与硫酸反应生成X，Al与HCl反应生成Y，Al与NaOH反应生成Z，Z与过量硫酸反应生成X，X与BaCl2反应生成Y，Y与NaOH反应生成Z，反应均可进行，故D正确；
答案选D。

8．由一种金属离子与多种酸根离子构成的盐称为“混盐”，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]。

则下列化合物中属于混盐的是（）
A．CaOCl2B．(NH4)2Fe(SO4)2C．BiONO3D．K3[Fe(CN)6]
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A.CaOCl2的化学式可以写成Ca（ClO）Cl，所以该物质是由一种金属阳离子和两种酸根阴离子构成的，因此属于混盐，故A正确；
B.(NH4)2Fe(SO4)2含有两种阳离子和一种酸根阴离子，不是混盐，故B错误；
C.BiONO3中没有两个酸根阴离子，不是混盐，故C错误；
D.K3[Fe(CN)6]是含有一种阳离子和一种酸根阴离子的盐，不是混盐，故D错误；
综上所述，答案为A。

9．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①稀豆浆②蒸馏水③硫酸铜稀溶液④FeCl3稀溶液⑤云雾
A．②④⑤B．①③④C．②③④D．③④⑤
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
①稀豆浆是胶体；②蒸馏水是纯净物，不是胶体；③硫酸铜稀溶液属于溶液分散系；
④FeCl3稀溶液属于溶液分散系；⑤云雾是胶体；胶体能产生丁达尔效应；所以能产生丁达尔效应的是稀豆浆、云雾，不能产生丁达尔效应的是蒸馏水、硫酸铜稀溶液、FeCl3稀溶液；故选C。

【点睛】
本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，只要判断出哪些分散系是胶体即可；丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。

10．下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铜、水银、陈醋B．白磷、生石灰、熟石灰
C．液氧、烧碱、啤酒D．干冰、纯碱、碘伏
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. 铜、水银都是单质，陈醋是混合物，故不选A；
B. 白磷是单质、氧化钙是化合物、氢氧化钙是化合物，故不选B；
C. 液氧是单质、氢氧化钠是化合物、啤酒是混合物，故选C；
D. 二氧化碳是化合物、碳酸钠是化合物、碘伏是混合物，故不选D；
选C。

11．化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）
A．用石材制作砚台的过程是化学变化
B．氯化铵溶液可清除铜制品表面的锈渍，是因为氨根离子水解使溶液显酸性
C．月饼因为富含油脂而易发生氧化，保存时常放入装有硅胶的透气袋
D．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．用石材制作砚台的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B．氨根离子水解使溶液显酸性，酸性溶液可以用来除锈，故B正确；
C．硅胶具有吸水性，可作食品包装中的硅胶为干燥剂，但硅胶没有还原性、不能除去月饼包装袋中的氧气，可放入装有铁粉的透气袋，故C错误；
D．石英坩埚中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠发生反应，故D错误；
故答案选B。

12．2019年10月9日，瑞典皇家科学院宣布，将2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古迪纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。

磷酸铁锂(LiFePO4)是一种锂电池高效正极材料。

它属于
A．酸B．碱C．盐D．单质
【答案】C
【解析】
【详解】
磷酸铁锂(LiFePO4)是有金属阳离子和酸根离子组成，所以是盐，
故选：C。

13．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A ．H 2SiO 3Δ−−→ SiO 2盐酸
−−−−−→ SiCl 4
B ．Cu 稀硝酸Δ
−−−→ Cu(NO 3)2(aq)Δ−−→ Cu(NO 3)2(s) C ．ClCH 2-CH 2Cl NaOH 溶液Δ−−−−−−→ HOCH 2CH 2OH 2
Cu(OH)
Δ−−−−→ HOOC-COOH D ．Al 34
Fe O
高温−−−→ Al 2O 3NaOH 溶液Δ
−−−−−−→NaAlO 2(aq) 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】
A.盐酸不能直接和二氧化硅反应得到四氯化硅，故A 错误；
B.硝酸铜溶液加热蒸发由于水解不能得到硝酸铜固体，故B 错误；
C.不能将醇通过新制氢氧化铜悬浊液一步氧化成酸，故C 错误；
D. Al 34
Fe O
高温−−−→ Al 2O 3NaOH 溶液Δ
−−−−−−→NaAlO 2(aq)，均可实现，故D 正确； 故答案选：D 。

14．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

甲同学:向1 mol·L -1的FeCl 3溶液中加少量NaOH 溶液。

乙同学:直接加热饱和FeCl 3溶液。

丙同学:向25 mL 沸水中逐滴加入5~6滴FeCl 3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题:
(1)其中操作正确的同学是_____________。

(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是_________。

利用的胶体性质是__________。

(3)在胶体中加入电解质溶液或带有相反电荷的胶体粒子能使胶体粒子沉淀出来。

丁同学利用所制得的Fe(OH)3胶体进行实验:①将其装入U 形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现阴极区附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)3胶体粒子带______(填“正”或“负”)电荷。

②向其中加入饱和Na 2SO 4溶液，产生的现象是_____________。

【答案】丙 用一束光照射得到的液体，从侧面观察能否看到一条光亮的“通路” 丁达尔效应 正 有红褐色沉淀生成 【解析】 【分析】 【详解】
（1）实验室制备氢氧化铁胶体是在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，故答案为丙；
（2）胶体具有丁达尔效应，当用激光笔照射时，会有一道明亮的光路，故答案为使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体；
（3））①Fe （OH ） 3胶粒带正电，通电时带正电荷的粒子向阴极移动，阴极附的颜色逐渐
变深，故答案为正；
②向其中加入Na 2SO 4，电离出的SO 42-使Fe（OH） 3胶体发生聚沉，生成红褐色沉淀，故答案为产生红褐色沉淀。

15．A~N均为中学化学中的常见物质，其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产中的重要原料，单质M是目前使用量最大的金属，常温下B、E、F为气体，G为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。

回答下列问题：
(1)H的化学式为_______________，D的电子式为_____________。

(2)工业上用A制取N反应的化学方程式为： ____________________。

(3)I的饱和溶液滴入沸水中反应的离子方程式为： _____________________。

(4)G与M反应的化学方程式为____________________________。

【答案】Fe3O4 2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH
Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+ 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
【解析】
【分析】
单质M是目前使用量最大的金属，则M为Fe；气体单质B与Fe反应生成I，I能与Fe反应生成K，K被B氧化得到I，而I中Fe为+3价，可推知B具有强氧化性，则B为Cl2，I 为FeCl3，K为FeCl2；A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，电解熔融的A得到B与C，因此A为NaCl、C为Na；G为无色液体，与钠反应得到气体E，C 在气体F中点燃生成D，D与G反应得到气体F与N，可推知G为H2O，E为H2、F为
O2，D为Na2O2，N为NaOH，由转化关系可知，H为Fe3O4，J为HCl，以此解答该题。

【详解】
根据上述分析可知：A为NaCl，B为Cl2，C为Na，D为Na2O2，E为H2、F为O2，G为
H2O，H为Fe3O4，I为FeCl3，J为HCl，K为FeCl2，M是Fe，N是N为NaOH。

(1)根据上述分析可知H的化学式为Fe3O4，D为 Na2O2，该物质是离子化合物，Na+与O22-之间通过离子键结合，O22-中2个O原子之间通过共价键结合，因此Na2O2的电子式为。

(2)在业上用电解饱和NaCl溶液的方法制取NaOH，该反应的化学方程式为：
2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。

(3)在实验室中一般是将FeCl3的饱和溶液滴入沸水中来制取Fe(OH)3胶体，该反应的离子方程式为：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+。

(4)Fe与水蒸气在高温下反应产生Fe3O4和氢气，则G与M反应的化学方程式为：
3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。