2019高三化学一轮复习 第一章 原子结构与性质 第一节 原子的结构能力达标练习题 新人教版选修3《物质的结构
高三一轮复习选修三第一章原子结构与性质复习课件
电负性
对应练习
5．下列第三周期元素的离子中，半径最大的是
A．Na+ B．Al3+ C．S2D．Cl-
C
6．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最
大的原子是
A
B. 1s22s22p63s23p3 D. 1s22s22p63s23p64s2
A. 1s22s22p4 C. 1s22s22p63s23p2
• 最外层电子数相同，电子层数越多，半径 越大 • 核电荷数与电子层数都相同，最外层电子 数越多，微粒半径越大。如：Cl<Cl-
元素的金属性与非金属性
金 属 性 强 弱
非 金 属 性 强 弱
①与水或酸反应置换氢的难易
②最高价氧化物的水化物碱性强弱 ③单质的还原性或离子的氧化性（电解中在阴极
判 断 依 据
物质结构与性质
第一章原子结构与性质 归纳整理
了解原子核外电子的能级分布，能用电子排 布式表示常见元素（1~36号）原子核外电子 的排布。了解原子核外电子的运动状态。 了解元素电离能的含义，并能用以说明元素 的某些性质。 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁， 了解其简单应用。 了解电负性的概念，知道元素的性质与电负 性的关系。
答案：(1)B2O3+3CaF2+3H2SO4 △ 2BF3↑+3CaSO4 +3H2O（2分） B2O3+2NH3高温2BN+3 H2O（1分）
(2)1s22s22p1
N
+3（3分）
(3)120° sp2 正四面体（3分） (4)共价键(极性键) 分子间作用力(2分)
2、（11山东理综32，8分）氧是地壳中含量最多的
②在生成物中，A的晶体类型为________ ，中心原子轨道的杂化类型是 ________ ； ③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为： ________ ；
高考化学一轮复习 物质结构与性质第1节原子结构与性质
物质结构与性质第1节原子结构与性质考纲点击1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。
了解原子核外电子的运动状态。
2．了解元素电离能、电负性的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。
一、能层与能级1．能层、能级、原子轨道(1)能层多电子原子的核外电子的________是不同的。
按电子的______差异，可将核外电子分成不同的能层。
原子核外电子的每一能层(序号为n)最多可容纳的电子数为________。
(2)能级多电子原子中，同一能层的电子，能量也不同，还可以把它们分成________；同一能层里，能级的能量按__________的顺序升高。
(3)原子轨道电子云轮廓图称为原子轨道。
s电子的原子轨道都是______形的，n s能级上各有____个原子轨道；p电子的原子轨道都是________形的，n p能级上各有____个原子轨道；n d能级上各有____个原子轨道。
随着____________的递增，基态原子的核外电子按照上图中箭头的方向依次排布，即1s,2s,2p，______，____，____，____，____，____，4d,5p……该原理适用于绝大多数基态原子的核外电子排布。
即时训练1 下列说法中错误的是____________。
①在n＝3的电子层中，可能有的最多轨道数是8②电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少③3s的能量小于2p的能量④3p的能量小于4p的能量⑤3d的能量小于4s的能量⑥Fe原子中有3f轨道⑦3d轨道最多容纳的电子数小于4d轨道最多容纳的电子数⑧L电子层只有两个能级特别提示：(1)任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数；(2)以s、p、d、f……排序的各能级可容纳的最多电子数依次为1、3、5、7……的二倍；(3)构造原理中存在着能级交错现象；(4)一定要记住前四周期的能级排布(1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p)。
高考化学一轮复习 物质结构与性质 第1节 原子结构与性质
点
分
1
层
限
物质结构与性质
时 跟
踪
练
三
第一节 原子结构与性质
十 三
考 点
2
[考纲展示] 1.了解原子核外电子的排布原理及能级分布，能用电子排布 式表示常见元素(1～36号)原子核外电子、价电子的排布。了解原子核外电子的 运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3. 了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负 性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
构示意图
核内质子数
电子式 表示原子最外层电子数目
S：1s22s22p63s23p4
表示每个能级上排布的电
核外电子排布式
或[Ne]3s23p4
子数
S2－：1s22s22p63s23p6
电子排布图(轨 表示每个原子轨道中电子
道表示式)
的运动状态
价层电子排布式 表示价层电子的排布
或排布图
题组强化 ● 题组1—由已知元素书写核外电子排布表达方式 1．(1)(2013·新课标全国卷Ⅰ)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ________，该能层具有的原子轨道数为________、电子数为________。 (2)(2013·福建高考)基态铜原子的核外电子排布式为________。 (3)(2013·浙江高考)基态锗(Ge)原子的电子排布式是________。 (4)(2016·安庆模拟)Se的原子序数为________，其核外M层电子的排布式为 ________。
考点1| 原子核外电子排布原理
固本探源
1．能层、能级和原子轨道
能层 K L
M
N
能级 1s 2s、2p 3s、3p、3d 4s、4p、4d、4f
原子结构与性质知识点归纳
第一章 原子结构与性质知识点归纳2．位、构、性关系的图解、表解与例析3．元素的结构和性质的递变规律同位素（两个特性）4．核外电子构成原理(1)核外电子是分能层排布的，每个能层又分为不同的能级。
(2)核外电子排布遵循的三个原理：a ．能量最低原理b ．泡利原理c ．洪特规则及洪特规则特例(3)原子核外电子排布表示式：a ．原子结构简图 b ．电子排布式 c ．轨道表示式 5．原子核外电子运动状态的描述：电子云 6．确定元素性质的方法1．先推断元素在周期表中的位置。
2．一般说，族序数—2=本族非金属元素的种数(1 A 族 除外)。
3．若主族元素族序数为m ，周期数为n ，则： (1)m/n<1时为金属，m/n 值越小，金属性越强：(2)m/n>1时是非金属，m/n 越大，非金属性越强；(3)m/n=1时是两性元素。
随着原子序数递增① 原子结构呈周期性变化② 原子半径呈周期性变化③ 元素主要化合价呈周期性变化④ 元素的金属性与非金属形呈周期性变化⑤ 元素原子的第一电离能呈周期性变化⑥ 元素的电负性呈周期性变化元素周期律 排列原则① 按原子序数递增的顺序从左到右排列 ② 将电子层数相同的元素排成一个横行 ③ 把最外层电子数相同的元素（个别除外），排成一个纵行周期 （7个 横行） ① 短周期（第一、二、三周期）② 长周期（第四、五、六周期）③ 不完全周期（第七周期）性质递变 原子半径主要化合价元 素 周期表族（18 个纵行） ① 主族（第ⅠA 族—第ⅦA 族共七个） ② 副族（第ⅠB 族—第ⅦB 族共七个） ③ 第Ⅷ族（第8—10纵行） ④结构第二章 分子结构与性质复习1．微粒间的相互作用(2)共价键的知识结构2．分子构型与物质性质（1）微粒间的相互作用σ键π键 按成键电子云 的重叠方式极性键 非极性键一般共价键 配位键离子键 共价键 金属键 按成键原子的电子转移方式 化学键 范德华力氢键 分子间作用力本质：原子之间形成共用电子对（或电子云重叠） 特征：具有方向性和饱和性σ键特征 电子云呈轴对称（如s —s σ键、 s —p σ键、p —p σ键)π键 特征电子云分布的界面对通过键轴的一个平面对称（如p —p π键）成键方式共价单键—σ键共价双键—1个σ键、1个π键共价叁键—1个σ键、2个π键 规律 键能：键能越大，共价键越稳定键长：键长越短，共价键越稳定键角：描述分子空间结构的重要参数用于衡量共价键的稳定性 键参数 共 价 键定义：原子形成分子时，能量相近的轨道混合重新组合成一组新轨道sp 杂化 sp 2杂化sp 3杂化 分类 构型解释： 杂化理论sp 杂化：直线型sp 2杂化：平面三角形sp 3杂化：四面体型杂化轨道理论 价电子理论 实验测定 理论推测 构型判断 分 子 构 型共价键的极性 分子空间构型决定因素由非极性键结合而成的分子时非极性分子（O 3除外）,由极性键组成的非对称型分子一般是极性分子，由极性键组成的完全对称型分子为非极性分子。
高考化学一轮复习 第1节 原子结构与性质 选修1
体 验
光线发出；当电子处于能量高于基态的激发态时，电子会发
· 明
生跃迁，从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道，如果辐射的
考 情
能量以光的形式表现并被记录下来，就形成了光谱。
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这
要
点
一现象的主要原因是( )
突
破
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
练
题 体
为例)
验
·
明
考
情
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
(2)电子排布式中的内层电子排布可用相应的稀有气体的元素
要
点
符号加方括号来表示，以简化电子排布式。例如：K：[Ar]4s1
突
破
(3)元素的化学性质与价电子关系密切，人们常常只表示出原
·
提
子的价电子排布。如铁原子3d64s2。
知
课
能
时
要 点 突 破 · 提 知 能
真 题 体 验 · 明 考 情
菜单
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
课 时 知 能 训 练
一轮复习 ·LK ·化学 （山东专用）
第1节 原子结构与性质
要
点
突
破
·
提
电子跃迁
知
课
能
时
知
能
电子在不同的轨道上运动时具有不同的轨道能量。对氢原子
训
真
练
题
而言，电子处于n＝1的轨道时能量最低，称为基态，此时无
知
能
训
真
练
题
体
验
高考化学大一轮复习 第一单元 原子结构与性质课件
光谱仪摄取各种元素原子的吸收光谱或发射光谱，总称原子光谱。
1．判断正误(正确的打“ ”，错误的打“ ”)。
(1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高
如 S：
1．下列说法错误的是
()
A．ns 电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量
B．6C 的电子排布式 1s22s22p2x违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了能量最低原
理
D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理
4s
1
2
4p
3
6
32
4d
5
10
4f
7
14
…
…
…
…
…
…
…
2n2
2.原子轨道的形状和能量高低
(1)轨道形状 ①s 电子的原子轨道呈 球形 。 ②p 电子的原子轨道呈 纺锤形 。 (2)能量高低
①相同能层上原子轨道能量的高低：ns<np<nd<nf。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s…。 ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的
( ×)
(2)铁元素基态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p64s23d6 (× )
(3)磷元素基态原子的电子排布图为
(× )
(4)同一原子中，2p、3p、4p 能级的轨道数依次增多( × )
(5)电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了能量最低原则 (× )
2019届高三化学一轮复习人教版 ：原子结构 课件(49张)
2． 月球表面土壤里有一种非常有用的资源——3He， 它 是可控核聚变的原料，关于 3He 的叙述正确的是( A．3He 和 4He 是同种原子 B．3He 和 4He 互为同位素 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生的是化学变化 D．在 3He 中存在：质子数＝中子数＝核外电子数 )
解析
3
He 和 4He 的质子数相同， 质量数、 中子数不同，
56 B.60 Fe ―→ 26 26Fe 原子核发生了变化，属于化学反应
C．1 mol 到 1 mol H2
60 26Fe
与 1 mol
58 26Fe
与足量盐酸反应时均可得
58 D．等物质的量的60 Fe 与 26 26Fe，前者质量比后者多 2 g
解析
60 26Fe
的核内质子数比中子数少 8，A 错误；原子
第5章
物质结构
元素周期律
第1节 原子结构
考试说明 1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。
题组一 元素、核素、同位素的概念辨析 1．“钚239”是氢弹的重要原料。下列有关说法正确 的是( )
241
A．239Pu 原子的原子核中含有 239 个质子 B．238Pu、239Pu 和 C．238Pu 与
238
Pu 属于不同的核素
U 在元素周期表中的位置相同
235
D．239Pu 衰变成
U 属于化学变化
(4)一种元素可有若干种不同的核素， 也可只有一种核素， 因此，核素的种类大于元素的种类。
2019届高考化学一轮复习原子结构与性质学案
第一单元原子结构与元素的性质1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表达式。
2.了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4.了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子核外电子的排布[知识梳理]1．核外电子的排布特征(1)电子云用小点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得到的图形。
(2)电子层(又称为能层)①在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。
能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为电子层。
②习惯上人们用英文字母n表示电子层。
原子中由里向外的电子层数可取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为K、L、M、N、O等。
每一电子层最多容纳的电子数为2n2。
③离核越近的电子层，能量越低。
不同电子层的能量是不连续的。
(3)原子轨道(又称为能级)①在多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分占在不同的原子轨道，不同形状的原子轨道分别用s、p、d、f表示。
②原子轨道有不同的形状：s轨道呈球形，p轨道呈纺锤形，d轨道和f轨道较复杂。
形状相同的原子轨道在原子核外空间还有不同的伸展方向。
2．原子核外电子排布的原理(1)能量最低原理电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
如图为原子核外电子排布的轨道能量顺序图：(2)泡利不相容原理每个原子轨道最多容纳2个电子，并且自旋状态相反。
(3)洪特规则当电子排布在不同轨道时，原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
3．原子核外电子排布的表示方法(1)基态原子：处于最低能量的原子。
2019高考化学大一轮复习-物质结构与性质-1-原子结构与性质课件-新人教版
4．下列各组表述中，两个原子不属于同种元素原子的 是( )
A．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布 式为 1s22s22p63s23p2 的原子
B．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子 和原子的最外层电子排布式为 2s22p5 的原子
C．M 层全充满而 N 层为 4s2 的原子和核外电子排布式 为 1s22s22p63s23p64s2 的原子
(3)书写轨道表达式时，空轨道不能省略。如 C 的轨道
表达式为
，而不是
。
(4)当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、
d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量较低，如 24Cr 的电 子排布式为[Ar]3d54s1,29Cu 的电子排布式为[Ar]3d104s1。
(1)当出现 d 轨道时，虽然电子按 ns、(n －1)d、np 的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－ 1)d 放在 ns 前，如 Fe：1s22s22p63s23p63d64s2 正确，
Fe：1s22s22p63s23p64s23d6 错误。 (2)由于能级交错，3d 轨道的能量比 4s 轨道的能量高， 排电子时先排 4s 轨道再排 3d 轨道，而失电子时，却先失 4s 轨道上的电子。
题组二 核外电子的排布规律及应用 3．下列说法错误的是( ) A．ns 电子的能量不一定高于(n－1)p 电子的能量 B．6C 的电子排布式 1s22s22p2x违反了洪特规则 C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3 违反了构造原理 D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10 违反了泡利原理
【基础辨析】 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)p 能级能量一定比 s 能级的能量高。( × ) (2) 磷 元 素 基 态 原 子 的 电 子 排 布 图 为
高中化学三第一章-原子结构与性质(复习教案2)
第一章原子结构与性质第一节原子结构一、开天辟地——原子的诞生现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次大爆炸。
大爆炸后约两小时，诞生了大量的、少量的以及极少量的锂。
其后,经过或长或短的发展过程,氢、氦等发生原子核的熔合反应，分期分批地合成其他元素.核外电子排布的一般规律(1)核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层,然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层（能量最低原理）。
(2）原子核外各电子层最多容纳个电子。
(3)原于最外层电子数目不能超过个（K层为最外层时不能超过2个电子)。
(4）次外层电子数目不能超过个（K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过个.说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。
例如;当M层是最外层时，最多可排8个电子；当M 层不是最外层时，最多可排18个电子二、能层与能级多电子原子的核外电子的能量是不同的，由内而外可以分为：第一、二、三、四、五、六、七……能层符号表示K、L、M、N、O、P、Q……………………)能级的符号和所能容纳的最多电子数如下:能层K L M N O ……能级最多电子数…各能层电子数……（1）每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……（2）任一能层，能级数=能层序数（3）s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍三、构造原理根据构造原理,只要我们知道原子序数,就可以写出几乎所有元素原子的电子排布。
电子所排的能级顺序：1. 写出17Cl（氯)、21Sc(钪）、35Br(溴）的电子排布氯钪：溴:根据构造原理只要我们知道原子序数，就可以写出元素原子的电子排布，这样的电子排布是基态原子的. 2。
写出1—36号元素的核外电子排布式。
3。
写出1—36号元素的简化核外电子排布式。
4。
画出下列原子的结构示意图：Be、N、Na、Ne、Mg回答下列问题：在这些元素的原子中，最外层电子数大于次外层电子数的有，最外层电子数与次外层电子数相等的有，最外层电子数与电子层数相等的有；L层电子数达到最多的有，K层与M层电子数相等的有.5。
原子结构与性质复习
第一章《原子结构与性质》一、单选题（共12题）1．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3。
则下列有关比较中正确的是 A ．第一电离能：③＞②＞① B ．原子半径：③＞②＞① C ．电负性：③＞②＞① D ．最高正化合价：③=②＞① 2．元素X 的各级电离能数据如下：1I2I3I4I5I6I()-1I/kJ mol ⋅578 1817 2745 11578 14831 18378则元素X 的常见化合价是A ．+1B ．+2C ．+3D ．+63．W 、X 、Y 、Z 、R 是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W 元素的一种离子与Li +具有相同的电子层排布且半径稍大，X 原子核外L 层的电子数与Y 原子核外M 层的电子数之比为3︰2，X 与Z 同主族，Z 的价电子排布式为243s 3p 。
下列说法错误的是 A ．气态氢化物的热稳定性：Z Y > B ．第一电离能：R Z Y >> C ．原子半径：R Z X >>D ．电负性：Z R X <<4．四种元素的基态原子的电子排布式如下：下列说法中正确的是 ①1s 22s 22p 63s 23p 4；②1s 22s 22p 63s 23p 3；③1s 22s 22p 3；④1s 22s 22p 5。
A ．原子半径：④>③>②>① B ．最高正化合价：④>①>③=② C ．电负性：④>③>②>① D ．第一电离能：④>③>②>①5．下列表述中，正确的是A ．最外层只有一个电子的元素，不一定是IA 族元素B ．原子的价电子排布为()6~82n 1dns -的元素一定是副族元素C ．已知非金属性：F Cl >，则酸性：44HFO HClO >D ．在周期表里，元素所在的族序数等于原子最外层电子数6．在Na和Na+ 两种粒子中，相同．．的是A．核外电子数B．核内质子数C．最外层电子数D．核外电子层数7．下列说法正确的是A．原子核外电子排布式为21s2s的原子化学性质相似1s的原子与原子核外电子排布式为22[Ar]3d4s是基态原子的电子排布式B．62C．某价电子排布为7124f5d6s的基态原子，该元素位于周期表中第六周期ⅡB族D．基态碳原子的最外层电子轨道表示式为8．下列表示不正确的是A．Cl-的结构示意图：B．氯化铵的电子式为：C．CH4的空间填充模型：D．Se的价电子排布式为3d104s24p49．下列说法正确的是()A．L电子层不包含d能级B．s电子绕核旋转，其轨迹为一个圆，而p电子是走“∞”形C．当n=1时，可能有两个原子轨道D．当n=3时，有3s、3p、3d、3f四个原子轨道10．一种离子液体的结构如图所示。
2019届一轮复习人教版 原子结构与性质 课件(78张)
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、 半满 (p3、d5、f7)和 全空 (p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低， 如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1。
3、基态、激发态及光谱示意图
背诵强记· 这些空常考易错 写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、 ④未成对电子数。 (1)N：①_________②_______________③___④____。 (2)Cl：①_________________________②_________________③___④___。
2、基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理：即电子尽可能地先占有能量低的轨道，然后进入能量高的轨道， 使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图，即基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序图：
注意 所有电子排布规则都需要满足能量最低原理。
(2)泡利原理 每个原子轨道里最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。
(3)Fe2＋：①___________________________②_________________③____④__。
背诵强记· 这些空常考易错 写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、 ④未成对电子数。 (1)N：①_________②_______________③___④____。 (2)Cl：①_________________________②_________________③___④___。
背诵强记· 这些空常考易错 写出下列原子或离子的①电子排布式、②价电子排布图、③电子占的原子轨道数、 ④未成对电子数。 1s22s22p3 ②_______________③___ 5 ④____ 3 。 (1)N：①_________ 1s22s22p63s23p5(或[Ne]3s23p5)②_________________③___ 1。 (2)Cl：①_________________________ 9 ④___ 4。 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) ②_________________③____ (3)Fe2＋：①___________________________ 14 ④__ (4)Cu：①________________________________ 1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1) ②____________________
高考化学一轮复习 第1节 原子结构课件 大纲
思维延伸
考点1 “四同”概念的比较
同分异构体 同系物 同素异形体 同位素
定义对象 化合物 有机化合物 单质
原子
限制条件
结构相似、
分子组成相 分子式相同、
差一个或若 结构不同
干个CH2原 子团
组成元素相 同、结构不 同
质子数相同、 中子数不同
存在范围 (对象)
一般为有机 一般为有
化合物之 机化合 单质之间
解析：本题具有开放性特点，具有较大难度，融合了对原子结构、 弱电解质电离、物质的性质的考查，解答的关键是正确推断 出含18电子的物质，然后进行比较分析得出答案。选项A，甲是18 电子的氢化物，且其水溶液为二元弱酸，不难得出甲为H2S，其中 NaHS溶液中含有HS-、S2-，但NaHS能与NaOH等反应。选项B， O2的摩尔质量为32 g/mol，乙的摩尔质量也为32 g/mol，且含有18 电子,则CH3OH符合题目条件,但CH3OH中只含有极性键无非极性 键.选项C,第2周期ⅣA族元素为碳，CH3OH符合题目条件，但 CH3OH不是CH4的同系物。选项D，H2S中元素的质量比为 1/16(H/S)，H2O2中元素的质量比也为1/16(H/O)，H2O2中氧元素 的化合价为-1，符合题目条件。 答案：D
为18 ；n层最多容纳的电子数为 2n2 。
4．原子结构示意图和电子式
(1)原子结构示意图：表示原子(或离子)的 原子核(含核电荷数)和
核外电子
在各个电子层上排布的图示。如：
a
、Cl
(2)电子式：用“·”或“×”在元素符号周围表示最外层电子，如 ×Mg×， 。(同一个式子中的同一元素的原子的电子要 用同一符号，都用“·”或 “×”。)
答案：D
2019新优化高考化学一轮(全国通用版)精致讲义：原子结构与性质Word版含答案
第一讲原子结构与性质1．了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和电子排布图(轨道表达式)。
2．了解电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。
3.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。
4．了解电负性的概念，并能用以说明元素的某些性质。
原子核外电子排布原理[知识梳理]1．能层、能级与原子轨道之间的关系2.原子轨道的能量关系(1)轨道形状①s电子的原子轨道呈球形。
②p电子的原子轨道呈哑铃形。
(2)能量关系①相同能层上原子轨道能量的高低：n s<n p<n d<n f。
②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……③同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如n p x、n p y、n p z轨道的能量相等。
(1)第一能层(K)，只有s能级；第二能层(L)，有s、p两种能级，p能级上有三个原子轨道p x、p y、p z，它们具有相同的能量；第三能层(M)，有s、p、d三种能级。
(2)能层数＝电子层数，每个能层所包含的能级数＝能层序数。
3．基态原子核外电子排布的三个原理(1)能量最低原理：电子优先占有能量低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，使整个原子的能量处于最低状态。
即原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。
如图为构造原理示意图：(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反。
(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。
洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。
4．原子(离子)核外电子排布式(图)的书写(1)核外电子排布式：按电子排入各能层中各能级的先后顺序，用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子。
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原子的结构
一、选择题
1、230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。
下列有关Th的说法正确的是( )
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转换成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
2、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（）
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
C．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
D． Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
3、2014年6月28日，第五期中国科协“科学家与媒体面对面”活动上，医学专家呼吁：过量补锌致儿童性早熟，全民补碘也是不科学的，这里的锌、碘应理解为（）
A．单质 B．分子 C．元素 D．同位素
4、下列有关化学用语表示正确的是( )
A．对硝基甲苯的结构简式：O2NCH3
B．镁离子的结构示意图：
C．次氯酸的电子式：H∶Cl, ∶O, ∶
D．亚硫酸钠水解的离子方程式：SO32—＋2H2O H2SO3＋2OH－
5、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（）
A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子
B．该元素原子核外共有5个电子层
C．该元素原子的M能层共有8个电子
D．该元素原子最外层共有3个电子
6、应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（）
①第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1
③硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
A. ①③⑤
B. ①③
C. ①③④⑤
D.全对
7、X+核外电子分别为2、8、8，则X元素在周期表的位置是：（）
A、第三周期第0族
B、第四周期ⅠA第族
C、第三周期第ⅠA族
D、第三周期第ⅧA族
8、下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中，不完全是专指碳原子的是（）
A．原子核外电子有六种运动状态
B．L能层p能级只有一个空轨道
C．L能层有两个未成对的电子
D．最外层p能级电子数与次外层电子数相等
9、已知a A n+、b B（n+1）+、c C n-、d D(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）
A．气态氢化物的稳定性：D>C
B．原子序数：b>a>c>d
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A
D．四种元素一定属于短周期元素
10、下列化学用语的书写，正确的是（）
A．氮气的电子式：B．甲烷的结构式：
C．溴化钠的电子式： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH 11、下列原子各电子层中电子数不合理的是（）
A． Sc：K（2）L（8）M（8）N
（3） B． Cr：K（2）L（8）M（13）N（1） C． Ge：K（2）L（8）M（18）N（4） D． Cu：K（2）L（8）M（18）N（1）
12、基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有（）
A． 1种 B． 2种
C． 3种 D． 8种
二、非选择题
13、(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。
试判断，哪些违反了泡利原理________，哪些违反了洪特规则________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p。