人教版九年级化学上册 第3单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构
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RJ九(上) 教学课件
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
观察与思考 通过下面两张图片,你获得了哪些信息？
原子的体积很小。
探究新知
一、原子的构成 观察图片,你发现了什么？ 1.原子不是一个实心球体。 2.原子是由居于原子中心的带正电 荷的原子核和核外带负电荷的电子 构成的。 3.原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。 4.一个质子带1个单位的正电荷,一个电子带1个单位的负 电荷。
观察与思考 观察下表,你有什么发现？
交流与讨论 （1）原子中,质子数=核外电子数=核电荷数； （2）原子中的质子数不一定等于中子数； （3）不是所有的原子都含有中子,如普通氢原子中不含 有中子。
原子中存在着带电的粒子,为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数,一个质子和一个电子所带的 电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
B．M2+的核电荷数是12,则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时,得失电子都有可能
分析：结构示意图为
的 的粒子还可能氧离子、氟离子、钠离子、镁
离子等,A项错误；核电荷数是12的M2+的核外电子数为10,B项错误；Na的
最外层电子数为1, Na+的最外层电子数为8,二者的化学性质不同,C项错误；
跟进训练
1.原子（普通的氢除外）的原子核是( B )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
2.已知原子的核电荷数,可以确定它的( BD )
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
二、原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布 观察与思考 观察电子分层排布示意图,你有什么发现？
典例精析
【例题】下列关于原子的说法正确的是（B ）
A．原子核带负电,核外电子带正电 B．是化学变化中的最小粒子 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．原子的质子数和中子数相同 分析：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成 的,大多数原子的原子核中含有质子和中子,极少数原子的原 子核中不含有中子,所以原子的质子数和中子数不一定相同, 故 A、C、D 三项错误,B 项正确。
交流与讨论
电子在原子核外是分层排布的。 电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
离核最远的叫做最外层。 最外层电子数不超过8个,只有一层的,电子数 不超过2个。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可以直观、形象地表示电子的分层排布。 以硫原子结构示意图为例：
电子层
核电核数
该电子层上 电子数
表示两个 镁离子
2 Mg 2+
表示每个镁离子带 两个单位的正电荷
4.离子的分类
阳离子——带正电荷,如Na＋ 、Ca2＋ 离子
阴离子——带负电荷,如Cl－、SO42－
在化学反应中,原子得失电子的数目与离子所带的电荷有 什么关系？原子得失电子后电子层有何变化？
原子得失电子的数目与离子所带的电荷在数值上是相等的。 原子得电子时电子层数不变,原子失电子时,电子层数比原来减 少一层。 特别提醒：原子得失电子形成离子时只是核外电子发生改 变,核内质子数不变。
归纳与小结
相对原子质量
定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟 它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量（符 号Ar）。
表达式: 相对原子质量 该原子的质量 碳原子质量 1 12
交流与讨论
相对原子质量与原子实际质量的比较：
（1）相对原子质量 不等于 原子的实际质量,它是一个 比值 。 （2）原子的实际质量越大,它的相对原子质量数值 越大。 （3）相对原子质量的单位是“1”(书写时一般不写出) 。
交流与讨论
原子与离子的区别与联系：
原子
结构 区 电性 别 表示法
质子数=核外电 子数
不带电
元素符号
Байду номын сангаас
离子
阳离子
阴离子
质子数>核外电 子数
质子数<核外电 子数
带正电
带负电
阳离子符号
阴离子符号
联系
失电子
得电子
阳离子
原子
得电子
失电子
阴离子
典例精析
【例题】下列说法中正确的是（ D ）
A．结构示意图为
的粒子一定是氖原子
一般少于4个
不稳定 不稳定
易失电子
非金属 原子
一般多于4个
不稳定 不稳定
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
典例精析
【例题】下列五种微粒中,最易失去电子的是 AC （填字母
序号,下同）,最易得到电子的是
,已E达到稳定结构的
是 BD。元素化学性质比较相似的是 BD。
分析：最外层电子数少于 4 的原子容易失去电子,最外层电 子数多于 4 的原子容易得到电子,最外层电子数为8（只有 一个电子层时电子数为2）的结构为稳定结构,最外层电子 数相同的元素化学性质相似。
原子得电子变成阴离子,失电子变成阳离子,D项正确。
跟进训练
1.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ D ）
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
2. Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（ B ）
A．电子数
B．质子数
C．电子层数
D．化学性质
四、相对原子质量 观察与思考 从下表中你发现了什么？
1.与质子和中子相比,电子的质量可以忽略不计,因此原子的 质量主要集中在原子核上。 2.原子的质量很小,如此小的数据书写、使用均不方便。
原子核
硫原子结构示意图
观察与思考
观察1～18号元素的原子结构示意图,你发现原子种类与原子结构有何关 系吗？
交流与讨论 原子种类与原子结构的关系：
原子
稀有气 体原子
金属 原子
原子的最外层 结构是 推测原子 电子数特点 否稳定 性质
得失电子
8个（He为2个） 稳定
比较稳定 既不易得电子, 也不易失电子
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋 向稳定,怎么样才能达到稳定呢？
归纳与小结
1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2.离子的形成： 阳离子(+) 失电子
原子 得电子
阴离子(-)
失去1个电子
得到1个电子
3.离子的符号及其意义： 在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数及电荷 的正负,数字在前,正负号在后,当数字为1时省略不写。
跟进训练
1.原子是由多种微粒构成的,而决定元素化学性质的是
（ B）
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．质子数
D．中子数
2.右图为氯原子的结构示意图,下列有关说法错误的是（ D ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
三、离 子 观察与思考
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
观察与思考 通过下面两张图片,你获得了哪些信息？
原子的体积很小。
探究新知
一、原子的构成 观察图片,你发现了什么？ 1.原子不是一个实心球体。 2.原子是由居于原子中心的带正电 荷的原子核和核外带负电荷的电子 构成的。 3.原子核又是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的。 4.一个质子带1个单位的正电荷,一个电子带1个单位的负 电荷。
观察与思考 观察下表,你有什么发现？
交流与讨论 （1）原子中,质子数=核外电子数=核电荷数； （2）原子中的质子数不一定等于中子数； （3）不是所有的原子都含有中子,如普通氢原子中不含 有中子。
原子中存在着带电的粒子,为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数,一个质子和一个电子所带的 电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。
B．M2+的核电荷数是12,则其核外电子数为14 C．Na和Na+的化学性质相同 D．原子变成离子时,得失电子都有可能
分析：结构示意图为
的 的粒子还可能氧离子、氟离子、钠离子、镁
离子等,A项错误；核电荷数是12的M2+的核外电子数为10,B项错误；Na的
最外层电子数为1, Na+的最外层电子数为8,二者的化学性质不同,C项错误；
跟进训练
1.原子（普通的氢除外）的原子核是( B )
A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分
2.已知原子的核电荷数,可以确定它的( BD )
A.相对原子质量
B.质子数
C.中子数
D.电子数
二、原子核外电子的排布 1.核外电子的分层排布 观察与思考 观察电子分层排布示意图,你有什么发现？
典例精析
【例题】下列关于原子的说法正确的是（B ）
A．原子核带负电,核外电子带正电 B．是化学变化中的最小粒子 C．原子都是由质子、中子和电子构成的 D．原子的质子数和中子数相同 分析：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成 的,大多数原子的原子核中含有质子和中子,极少数原子的原 子核中不含有中子,所以原子的质子数和中子数不一定相同, 故 A、C、D 三项错误,B 项正确。
交流与讨论
电子在原子核外是分层排布的。 电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近 近
远
能量高低 低
高
离核最远的叫做最外层。 最外层电子数不超过8个,只有一层的,电子数 不超过2个。
2.原子结构示意图
原子结构示意图可以直观、形象地表示电子的分层排布。 以硫原子结构示意图为例：
电子层
核电核数
该电子层上 电子数
表示两个 镁离子
2 Mg 2+
表示每个镁离子带 两个单位的正电荷
4.离子的分类
阳离子——带正电荷,如Na＋ 、Ca2＋ 离子
阴离子——带负电荷,如Cl－、SO42－
在化学反应中,原子得失电子的数目与离子所带的电荷有 什么关系？原子得失电子后电子层有何变化？
原子得失电子的数目与离子所带的电荷在数值上是相等的。 原子得电子时电子层数不变,原子失电子时,电子层数比原来减 少一层。 特别提醒：原子得失电子形成离子时只是核外电子发生改 变,核内质子数不变。
归纳与小结
相对原子质量
定义:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟 它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量（符 号Ar）。
表达式: 相对原子质量 该原子的质量 碳原子质量 1 12
交流与讨论
相对原子质量与原子实际质量的比较：
（1）相对原子质量 不等于 原子的实际质量,它是一个 比值 。 （2）原子的实际质量越大,它的相对原子质量数值 越大。 （3）相对原子质量的单位是“1”(书写时一般不写出) 。
交流与讨论
原子与离子的区别与联系：
原子
结构 区 电性 别 表示法
质子数=核外电 子数
不带电
元素符号
Байду номын сангаас
离子
阳离子
阴离子
质子数>核外电 子数
质子数<核外电 子数
带正电
带负电
阳离子符号
阴离子符号
联系
失电子
得电子
阳离子
原子
得电子
失电子
阴离子
典例精析
【例题】下列说法中正确的是（ D ）
A．结构示意图为
的粒子一定是氖原子
一般少于4个
不稳定 不稳定
易失电子
非金属 原子
一般多于4个
不稳定 不稳定
易得电子
原子的最外层电子数决定原子的化学性质。
典例精析
【例题】下列五种微粒中,最易失去电子的是 AC （填字母
序号,下同）,最易得到电子的是
,已E达到稳定结构的
是 BD。元素化学性质比较相似的是 BD。
分析：最外层电子数少于 4 的原子容易失去电子,最外层电 子数多于 4 的原子容易得到电子,最外层电子数为8（只有 一个电子层时电子数为2）的结构为稳定结构,最外层电子 数相同的元素化学性质相似。
原子得电子变成阴离子,失电子变成阳离子,D项正确。
跟进训练
1.核电荷数多于核外电子数的粒子一定是（ D ）
A．分子
B．原子
C．阴离子
D．阳离子
2. Mg和Mg2+这两种粒子具有相同的（ B ）
A．电子数
B．质子数
C．电子层数
D．化学性质
四、相对原子质量 观察与思考 从下表中你发现了什么？
1.与质子和中子相比,电子的质量可以忽略不计,因此原子的 质量主要集中在原子核上。 2.原子的质量很小,如此小的数据书写、使用均不方便。
原子核
硫原子结构示意图
观察与思考
观察1～18号元素的原子结构示意图,你发现原子种类与原子结构有何关 系吗？
交流与讨论 原子种类与原子结构的关系：
原子
稀有气 体原子
金属 原子
原子的最外层 结构是 推测原子 电子数特点 否稳定 性质
得失电子
8个（He为2个） 稳定
比较稳定 既不易得电子, 也不易失电子
金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋 向稳定,怎么样才能达到稳定呢？
归纳与小结
1.离子的定义：带电的原子（或原子团）叫做离子。
2.离子的形成： 阳离子(+) 失电子
原子 得电子
阴离子(-)
失去1个电子
得到1个电子
3.离子的符号及其意义： 在元素符号或原子团的右上角标出离子所带的电荷数及电荷 的正负,数字在前,正负号在后,当数字为1时省略不写。
跟进训练
1.原子是由多种微粒构成的,而决定元素化学性质的是
（ B）
A．核外电子数 B．最外层电子数
C．质子数
D．中子数
2.右图为氯原子的结构示意图,下列有关说法错误的是（ D ）
A．氯原子的核电荷数为17
B．氯原子最外层有7个电子
C．氯原子的质子数为17
D．在化学反应中氯原子容易失去电子
三、离 子 观察与思考