化学人教版高中必修1高一化学第一,二章练习

高一化学练习一
可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56
第I卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1.晚自习的课间，同学们站在学校4楼上，可以看到在龙亭或清明上河园的空中有移动的光柱，这就是气溶胶中发生的丁达尔现象，下列说法不正确
．．．的是
A. 胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系
B. 胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间
C. 利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D. 胶体经短时间静置后会产生沉淀
2.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
3.下列溶液稀释至100 ml后溶液中c(Cl—)最大的是
A．30mL 0.5mol/L AlCl3溶液 B．10mL 2.5mol/L KCl溶液
C．10mL 3mol/L NaCl溶液 D．20mL 1mol/L MgCl2溶液
4.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是
A. 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 N A
B. 16 g CH4所含原子数目为N A
C. 17 g NH3所含电子数目为10 N A
D.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5N A
5.下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D. SO3 溶于水能导电，所以 SO3 是电解质
6.下列实验操作中错误的是
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，冷凝管中冷凝水流向应下进上出
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平的左盘的烧杯中
7．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。

下列说法正确的是
A．H2C2O4
在反应中被还原 B．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移
C．ClO2是氧化产物 D．KClO3在反应中得到电子8．在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-
C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
9.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是
①一定有氧元素参加②氧化剂本身发生氧化反应③氧化反应一定先于还原反应发生
④一定有电子转移（得失或偏移）⑤还原剂被氧化⑥一定有化合价的升高和降低
A. ①②⑤
B.②③④
C.④⑤⑥
D.②④⑥
10.农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁
A.是氧化剂
B.是还原剂
C.发生还原反应
D.被还原
11、下列的离子方程式正确
．．的是
A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32－+ 2H＋== H2O + CO2↑
B．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋＝2Ag＋＋H2↑
C．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：OH－+ H＋== H2O
D．氧化镁与盐酸混合：MgO + 2H+ == Mg2+ + H2O
12．某溶液中含有Cl-和I-的物质的量浓度相同。

为了氧化I-而不使Cl-氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是
①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3
13．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂
B．化合物中某元素处于最高价只能被还原
C．失电子越多的还原剂，其还原性越强
D．某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化
14．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是
A．氧元素的质量比为1∶1 B．原子总数之比为1∶1
C．分子数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1
15．完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为
A．1：1：1 B．3：2：1
C．6：3：2 D．9：3：1
16. 进行物质导电性实验测定时，按照图a、图b分别接通线路，下列叙述正确的是
A．NaCl是电解质，图a、图b灯泡均会发光
B．图a灯泡不会发光，NaCl固体中不含Na+、Cl-
C．NaCl溶液在通电后发生：NaCl Na+ + Cl-
D．通电前图b溶液由大量H2O、Na+、Cl-构成
17．下述实验操作中，正确的是
△
② ①
A ．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
B ．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘
C ．将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
D ．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
18．根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为
①I 2＋SO 2＋2H 2O H 2SO 4＋2HI ； ②2FeCl 2＋Cl 22FeCl 3；
③2FeCl 3＋2HI
2FeCl 2＋2HCl ＋I 2
A ．I －
＞Fe 2＋＞Cl －＞SO 2 B ．Cl －
＞Fe 2＋
＞SO 2＞I
－ C ．Fe 2＋
＞I －
＞Cl －
＞SO 2
D ．SO 2＞I －
＞Fe 2＋
＞Cl －
19．在反应KClO 3＋6HCl=KCl ＋3Cl 2＋3H 2O 中，被还原和被氧化的氯原子的质量比为 A ．1 ：6 B ．6 ：1 C ．1 ：5 D ．5 ：1
20． V mL Al 2(SO 4)3溶液中含a g SO 42-
，若把此溶液取一半加水稀释至2V mL ，则稀释后溶液中Al 3+
的物质的量浓度为
A. a 576V mol/L
B. 125a 36V mol/L
C. 250a 36V mol/L
D. 125a
72V mol/L
第II 卷
二、填空题（共40分）
21．（4分）现有以下物质：①氮气 ②液态CO 2 ③氯化氢气体 ④铜片 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔化的KNO 3 ⑨NaOH 溶液, 请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质能导电的是 ___________________________ （2）以上物质中属于电解质的是 _______________________
22．（10分）有一包白色固体粉末,可能含有Na 2SO 4、CaCO 3、KCl 、BaCl 2、CuSO 4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：
（1）将固体粉末溶于水得到无色溶液和白色沉淀； （2）加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生的现象，推断这种混合物中一定没有_____________物质，一定含有_______________物质，可能有的物质是__________________.
写出上述反应的离子方程式：__________________________________________ __________________________________________
23.（8分）实验室要用98%(密度为1.84 g ·cm －3
)的硫酸配制3.68 mol/L 的硫酸500 mL 。

实验步骤如下：
① 计算所用浓硫酸的体积 ② 量取一定体积的浓硫酸 ③ 溶解 ④ 转移、洗涤 ⑤ 定容、摇匀 回答下列问题
（1）需准确量取98%的硫酸_______mL 。

量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 A. 10ml B. 20ml C. 50ml D. 100ml ）
（2）要配制3.68 mol/L 的硫酸500 mL ，必须用到的仪器是(填写序号)________。

①500 mL 量筒 ②烧杯 ③1 000 mL 容量瓶 ④500 mL 容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶 ⑧玻璃棒
（3）若配制 3.68 mol/L 的硫酸，其他操作均正确，下列操作会使所配硫酸溶液浓度偏低的是________________（选填序号）。

A ．将稀释的硫酸转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
B ．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
C ．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内多余液体吸出，使溶液凹液面与刻度线相切
D ．用胶头滴管向容量瓶中加入水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切
E ．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
（4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？____________________________________________________________。

24.（11分）阅读下列材料后回答问题：一个体重50Kg 的健康人，体内约含有2g 铁，这2g 铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe 2+
和Fe 3+
的形式存在。

正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe 2+
的亚铁盐，如硫酸亚铁。

服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+
还原成Fe 2+
，有利于人体吸收。

(1)在人体中进行Fe 2+ Fe 3+的转化时， ①中的Fe 2+作 剂，
②中的Fe 3+
作 剂。

（2）“服用维生素C ，可使食物中的Fe 3+还原成Fe 2+
”这句话指出，维生素C 在这一反应中作 剂。

（3）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。

此反应的离子方程式为 。

在初中化学，我们常用上述反应来制备氢气，如果将56g 铁投入到300ml 物质的量浓度为1mol/L 的盐酸中，生成的氢气在标准状况所占的体积是
（4）铁是日常生活中常见的金属元素，如果，将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以观察到有红色的铜生成，发生反应的离子方程式为 ，由此可知Cu 2+
的氧化性 Fe 2+
的氧化性（填“大于”或者“小于”）。

25．（7分）已知A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如下：
① A + B → C + H2O
② C + KOH → D↓（蓝色）+ E
③ B + D → C + H2O
④ E + BaCl2 → KCl + F↓（白色，不溶于稀硝酸）
⑤ G + B → CO2↑ + F↓ + H2O ，反应中B与CO2的物质的量之比为1︰2
根据上述变化关系填空：
（1）请写出下列物质的化学式：B _____ __；C ____ ___；G __________。

（2）检验E中阴离子的实验方法是
（3）往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为
河南大学附属中学2012—2013学年上期期中考试
高一化学试题参考答案
第I卷
一、选择题（每小题只有一个正确答案，本题包括20小题，每小题3分，共60分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C A C C A D D C B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D D B C D D B D C A
第II卷
二、填空题（共40分）
21．（4分） [每空2分]
（1）④⑧⑨（2）③⑤⑧
22．（10分）[每空2分]
一定没有 CuSO4，一定含有 CaCO3，NaSO4，BaCl2，可能有的物质是 KCl . 离子方程式： Ba2＋＋SO42－=BaSO4
CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2＋H2O
23.（8分）
（1） 100 mL。

（2分） D （1分）（2）②④⑥⑧。

（2分）（3） ABCE （选填序号）。

（2分）
（4）重新配置。

（1分）
24.（11分）
(1) ①还原剂，②氧化剂（2分）。

（2）还原剂（1分）。

（3） Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2（2分）。

3.36L （2分）
（4） Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu （2分），大于（2分）
25．（7分）
（1）B H2SO4（1分）； C CuSO4（1分）； G Ba(HCO3)2（1分）。

（2）先加足量的稀盐酸，再加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－（2分）（3） Ba2＋＋2HCO3－＋2OH－=BaCO3＋CO32－＋2H2O （2分）。