《易错题》初中高中化学必修一第四章《物质结构元素周期律》知识点(培优练)

一、选择题

1．Se 是人体必需的微量元素。下列关于78

803434Se Se 和的说法错误的是( ) A ．78803434Se Se 和互为同素异形体 B ．78

803434Se Se 和都含有34个电子 C ．78803434Se Se 和分别含有44和46个中子

D ．78803434Se Se 和的质量数不同

答案：A 【详解】

A ．78

803434Se Se 和的质子数相同、中子数不同，二者互为同位素，A 错误； B ．78803434Se Se 和的质子数都为34，则都含有34个电子，B 正确；

C ．78803434Se Se 和的质子数都为34，则中子数分别为78-34=44、80-34=46，C 正确；

D ．78803434Se Se 和的质量数分别为78和80，D 正确；

故选A 。

2．五种主族元素X 、Y 、Z 、M 和N 在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

2Y ，也可形成Z 2Y 2 C ．X 2M 的热稳定性比X 2Y 强 D ．M 和N 的氧化物的水化物均为强酸

答案：B 【分析】

根据元素在周期表的位置可知：X 是H ，Y 是O ，Z 是Na ，M 是S ，N 是Cl 元素，然后根据元素周期律与元素位置及性质关系分析解答。 【详解】

A ．M 、N 是同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径：M ＞N ，A 错误；

B ．Y 是O ，Z 是Na ，二者在不同条件下反应可形成Na 2O 、N a2O 2两种不同的氧化物，B 正确；

C ．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物稳定性就越强。Y 、M 是同一主族元素，元素的非金属性：Y ＞M ，所以稳定性： X 2M ＜X 2Y ，C 错误；

D ．M 和N 的最高价氧化物的水化物均为强酸，若不是该元素最高价氧化物对应的水化物，则不一定是强酸，如H 2SO 3是弱酸，D 错误； 故合理选项是B 。

3．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，只有Z是金属元素，X的简单氢化物分子为正四面体结构，Y是地壳中含量最高的元素，Y与W同主族，下列说法正确的是

A．原子半径：X＜Y＜W

B．最高价氧化物的水化物的酸性： X＜W＜R

C．WY2能使紫色石蕊试液先变红后褪色

D．Z与Y形成的化合物一定是碱性氧化物

答案：B

【分析】

X的氢化物为正四面体结构，故为CH4，即X为C，Y为地壳中含量最高元素，故Y为O，W与Y同族，所以W为S，S之后的短周期主族元素只剩Cl，故R为Cl，Z为金属元素，结合原子序数关系，Z可能为Na、Mg、Al。

【详解】

A．S电子层为3层，C、O电子层为两层，故S半径大于C、O，又O的核电荷数大于C，故O的半径比C小，即原子半径：X＞Y，A错误；

B．非金属性：R(Cl)＞W(S)＞X(C)，最高价氧化物对应水化物酸性强弱与非金属性一致，故B正确；

C．SO2虽然具有漂白性，但不能漂白酸碱指示剂，故紫色石蕊试液遇SO2变红后不会褪色，C错误；

D．Z形成的氧化物可能为Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，其中Al2O3为两性氧化物，过氧化钠不属于碱性氧化物，D错误；

故答案选B。

4．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示.已知B、C元素的族序数之和是A元素族序数的2倍，B和C元的原子序数之和是A的4倍，则A、B、C分别为

A．Be、Na、Al

B．B、Mg、Si

C．C、Al、P

D．O、P、Cl

答案：D

【详解】

设A的原子序数是x，则B和C分别是x+7、x+9，则根据B、C元素的原子序数之和是A 元素原子序数的4倍，可知4x＝x+7+x+9，解得x＝8，则A是O，B是P，C是Cl，答案选D。

5．已知X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，Y元素原子最外层电子数

是内层电子总数的2倍；Z是地壳中含量最高的元素；W元素原子K层和M 层电子总数等于其L层电子数。下列回答不正确的是

A．X2Z常温下为液态B．Y的一种单质可导电

C．W的一种氧化物可形成酸雨D．YZ2为碱性氧化物

答案：D

【分析】

X、Y、Z、W四种元素中，X是宇宙中最丰富的元素，X为H元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，最外层电子数为4，Y为C元素；Z是地壳中含量最高的元素，Z 为O元素；W元素原子K层和M层电子总数等于其L层电子数，M层电子数为8-2=6，W为S元素，以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，X为H、Y为C、Z为O、W为S元素。

A．X2Z为水，在常温下为液态，A正确；

B．Y的一种单质为石墨，可导电，B正确；

C．W的一种氧化物为二氧化硫，可形成酸雨，C正确；

D．YZ2为二氧化碳，属于酸性氧化物，D错误；

故合理选项是D。

6．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为

A．

n

A+16

(A+N-10)mol B．

N

A

(A+N-6)mol

C．(A−N+2)mol D．

n

A+16

(A-N+8)mol

答案：D

【详解】

核内中子数为N的R2+，质量数为A，则其质子数为A-N，所以原子核外电子数为A-N，它的同价态氧化物化学式为RO，摩尔质量为(A+8)g/mol，O原子核外有8个电子，所以该

氧化物含有电子数为A-N+8，ng该氧化物的物质的量为

n

A+16

mol，所含电子为

n

A+16

(A-

N+8)mol，故答案为D。

7．下列性质比较正确的是

A．离子半径： K+＞Cl-＞Na+＞F-B．还原性： Cl-＞Br-＞I-＞S2-

C．酸性： HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3D．沸点：甲醛＞甲醇＞甲烷

答案：C

【详解】

A．离子结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，K+和Cl-、Na+和F-离子核外电子排布相同，且K+和Cl-比Na+和F-离子核外多一个电子层，则离子半径：Cl-＞K+＞F-＞Na+，故A错误；