高二化学上学期期末测试卷03(鲁科版2019选择性必修1)(解析版)

2020-2021学年高二化学上学期期末测试卷03

（考试时间：90分钟试卷满分：100分）

考试范围：2019鲁科版选择性必修1全部内容

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64

一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是正确

的）

1．下列说法中正确的是( )

A．常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH－)、c(

4

NH+)、c(H＋)均减小

B．加水稀释醋酸溶液后，溶液中c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值减小

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3)＜c(Na2CO3)

D．某温度时水的离子积常数K W＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL

混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶2

【答案】D

【解析】

A．加水稀释氨水，促进一水合氨电离，溶液中c(

4

NH+)、c(OH－)减小，温度不变，水的离子积常数不变，则c(H＋)增大，选项A错误；

B．醋酸（CH 3COOH）溶液中醋酸是弱电解质存在电离平衡，CH3COOH CH3COO-+H+，加水稀释促进电离平衡正向进行，c(CH3COO－)与c(CH3COOH)的比值增大，选项B错误；

C．相同浓度的三种溶液CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3 pH的大小分别为Na2CO3、CH3COONa和NaHCO3，所以pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c(NaHCO3)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)，选项C错误；

D．某温度时水的离子积常数K W＝10－13，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的稀硫酸bL

混合，若所得混合液pH＝2，则

12

2

1010

10

b a

a b

--

-

⨯-⨯

=

+

，故a∶b＝9∶2，选项D正确；

答案选D。

2．铱（Ir）的配合物催化某反应的一种反应机理如下图所示：

下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有H 2O 生成 B ．2转化为3的过程中还有氢气生成 C ．该反应可消耗温室气体CO 2 D ．该催化循环中Ir 的成键数目发生变化

【答案】B 【解析】

A ．从反应机理图中可知，该反应的反应物为H 2、CO 2和OH -，产物为HCOO -、H 2O ，故有H 2O 的生成，选项A 正确；

B ．2转化为3的过程中有OH -参与，且有HCOO -、H 2O 生成，但没有氢气生成，选项B 不正确；

C ．从反应机理图中可知，该反应的反应物为H 2、CO 2和OH -，可消耗温室气体CO 2，选项C 正确；

D ．从反应机理图中可知，该催化循环中Ir 的成键数目和成键微粒在该循环过程中发生变化，选项D 正确； 答案选B 。

3．下列热化学方程式或离子方程式中，正确．．

的是( ) A ．0.01 mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02 mol·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：

4NH ++Al 3＋+224SO -

+2Ba 2＋+4OH －

=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O

B ．一定条件下，将0.5 mol N 2(g)和1.5 molH 2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)， 放热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)+3H 2(g)

2NH 3(g) △H =-38.6kJ·mol -1

C ．氯乙烷中滴入AgNO 3溶液检验其中的溴元素：Cl -+Ag +=AgCl↓

D ．同温同压下，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 不同 【答案】A 【解析】

A.NH 4Al(SO 4)2与Ba(OH)2物质的量之比为1:2，生成BaSO 4、Al(OH)3和NH 3

H 2O ，其反应的离子方程

式为：4NH +

+Al 3＋+224SO -

+2Ba 2＋+4OH －

=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·

H 2O ，故A 正确； B.0.5molN 2和1.5molH 2置于密闭容器中充分反应生成NH 3（g ），放热19.3kJ ，生成的氨气的物质的量小于1mol ，所以其热化学方程式为：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H＜-38.6 kJ/mol ，故B 错误； C.氯乙烷中含有Cl 原子，不是Cl‾，与AgNO 3溶液不反应，故C 错误；

D.△H 只与反应物和生成物的状态有关，与途径无关，所以同温同压下，反应H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H 相同，故D 错误； 故答案：A 。

A．已知电离平衡常数(25℃)，K a(HClO)=2.95×l0–8；H2CO3K a1=4.3×l0–7、K a2=5.6×l0–11，将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋CO2

3

-

B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5。含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中则有：c(HA)>c(Na ＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)

C．冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小

D．在25℃，K sp(AgCl)约为1×10-10，K sp(Ag2CrO4)约为4×10-12，向均为0.1mol/L的NaCl和Na2CrO4混合液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，CrO24-先沉淀

【答案】B

【解析】

A．由于H2CO3K a1=4.3×l0–7>K a(HClO)=2.95×l0–8> H2CO3K a2=5.6×l0–11，故将少量的CO2通入NaClO溶液中反应离子方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-，A错误；

B．已知常温下A－的水解常数K＝1.61×10－5，则HA的电离常数为

14

10

w

5

h

110

= 6.210

1.6110

K

Ka

K

-

-

-

⨯

==⨯

⨯

，

即含等物质的量浓度HA、NaA的混合液中A－的水解大于HA的电离，则有：c(HA)>c(Na＋)>c(A－)>c(OH －)>c(H＋)，B正确；

C．冰醋酸不导电，在冰醋酸中加水，醋酸的电离平衡右移，开始时离子浓度增大，后来减小，故溶液的导电性开始增大后来减小；pH先减小后增大；醋酸的电离平衡右移，故电离程度始终增大，C错误；D．Na2CrO4和NaCl溶液的浓度相等均为0.1mol/L，AgCl、Ag2CrO4的K sp分别为1×10-10、4.0×10-12，其溶度积常数大小顺序为：K sp(AgCl)＞K sp(Ag2CrO4)，形成沉淀需要的Ag+浓度分别为：

c(Ag+)=

-10

-9

sp1?10

=1?10

()0.1

K

c Cl-

=mol•L-1，c(Ag+

6

10-

==mol•L-1，所以

需要离子浓度大的是K2CrO4，应先生成AgCl沉淀，D错误；

故答案为：B。

5．下表是几种物质在指定温度下的溶解度。工业上将相同物质的量的NaCl、CO2、NH3在30 ℃时配成溶液,此时溶液中无晶体析出。当降温至某温度时,开始析出晶体,此晶体是( )

盐温度/ ℃溶解度/g 0 10 20 30

NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.1

NH4HCO311.9 15.9 21.0 27.0

NaHCO3 6.9 8.15 9.6 11.1

NaCl 35.7 35.8 36.0 36.4

A.NH4Cl

B.NH4HCO3

C.NaHCO3

D.NaCl

【答案】C

【解析】据表中数据可知,相同温度下,NaHCO3的溶解度最小,故首先析出的物质应是NaHCO3。