2018-2019学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期期中考试化学试卷(解析版)

2018-2019学年浙江省杭州市八校联盟高一上学期化学期中考试试卷（解析版）
一、选择题
1.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（）
A.盐酸
B.食盐溶液
C.氢氧化铁胶体
D.碘的酒精溶液
【答案】C
【考点】胶体的重要性质
【解析】【解答】A.盐酸属于溶液，不具备丁达尔效应，A不符合题意；
B.食盐溶液属于溶液，不具备丁达尔效应，B不符合题意；
C.氢氧化铁胶体属于胶体，具有丁达尔效应，C符合题意；
D.碘的酒精溶液属于溶液，不具备丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】胶体具有丁达尔效应，溶液没有没有，据此分析选项。

2.下列仪器及其名称不正确的是（）
A.量筒
B.试管
C.圆底烧瓶
D.分液漏斗
【答案】C
【考点】直接加热的仪器及使用方法，计量仪器及使用方法
【解析】【解答】A.图示仪器为量筒，选项正确，A不符合题意；
B.图示仪器为试管，选项正确，B不符合题意；
C.图示仪器为蒸馏烧瓶，选项错误，C符合题意；
D.图示仪器为分液漏斗，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对仪器辨识的考查，熟练掌握相关化学仪器是正确解答此题的关键。

3.20世纪初，通过a粒子散射实验提出带核的原子结构模型的学家是（）
A.舍勒
B.卢瑟福
C.汤姆生
D.玻尔
【答案】B
【考点】化学史
【解析】【解答】提出带核原子结构模型的学家为卢瑟福，B符合题意；
故答案为：B
【分析】提出带核原子结构模型的学家为卢瑟福，据此作答。

4.下列属于氧化还原反应的是（）
A.2Br＋Cl2＝2Cl＋Br2
B.CaCO3＝CaO＋CO2↑
C.SO3＋H2O＝H2SO4
D.MgCl2＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋2NaCl
【答案】A
【考点】氧化还原反应
【解析】【解答】反应过程中，溴元素、氯元素的化合价发生变化，为氧化还原反应，A符合题意；
故答案为：A
【分析】反应过程中有元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，据此分析选项所给反应的化学方程式。

5.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）
A.铁、四氧化三铁、冰水混合物
B.氯气、纯碱、漂白粉
C.水银、空气、干冰
D.二氧化硫、水蒸气、盐酸
【答案】B
【考点】混合物和纯净物，单质和化合物
【解析】【解答】A.冰水混合物中只含有一种物质H2O，为纯净物，不是混合物，选项错误，A不符合题意；
B.氯气是只由一种元素组成的纯净物，为单质；纯碱为Na2CO3，属于化合物；漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，属于混合物，选项正确，B符合题意；
C.空气中含有多种物质，为混合物，不是化合物，选项错误，C不符合题意；
D.二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的，属于化合物，不是纯净物，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】此题是对物质分类的考查，结合“单质、化合物、混合物”的概念进行分析即可。

6.下列说法不正确的是（）
A.复分解反应一定不是氧化还原反应
B.置换反应一定是氧化还原反应
C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D.部分分解反应是氧化还原反应
【答案】C
【考点】氧化还原反应，化学基本反应类型
【解析】【解答】A.复分解反应是指溶液中阴阳离子重新交换成分后形成沉淀、水或气体的反应，该过程中没有元素化合价发生变化，不属于可逆反应，选项正确，A不符合题意；
B.置换反应中，单质参与反应形成化合物，一定有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项正确，B不符合题意；
C.有单质参与的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体的转化，化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项错误，C符合题意；
D.分解反应不一定是氧化还原反应，只有有单质生成的分解反应才属于氧化还原反应，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.根据复分解反应的特点分析；
B.置换反应一定属于氧化还原反应；
C.同素异性体的转化不是氧化还原反应；
D.有单质生成的分解反应为氧化还原反应；
7.标准状况下，气体的体积大小主要取决于（）
A.分子数目
B.分子间距
C.分子大小
D.分子种类
【答案】A
【考点】气体摩尔体积
【解析】【解答】影响气体体积的因素有分子数目、气体分子的大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子的大小，分子的大小可忽略，温度、压强决定气体的分子间距，标准状况下，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，
故答案为：A。

【分析】气体体积三因素，注意题目中标准状况下。

8.下列说法正确的是（）
A.H2、D2、T2互为同位素
B.Na2CO3电离方程式Na2CO3＝2Na++C4++3O2-
C.20g D2O含有的电子数为10N A
D.与的核外电子数和中子数均为62
【答案】C
【考点】同位素及其应用，电离方程式的书写，物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.同位素的对象是原子，而H2、D2、T2是不同的氢气分子，选项错误，A不符合题意；
B.Na2CO3的电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32-，选项错误，B不符合题意；
C.一个D2O分子中含有10个电子，故20gD2O中所含电子数
，选项正确，C符合题意；
D.标在元素符号左下角的数字表示质子数，在原子中，核外电子数=质子数=62，根据相对原子质量=质子数+中子数可知，的中子数为：144-62=82，的中子数为150-62=88，选项错误，D不符合题意；故答案为：C
【分析】A.质子数相同，中子数不同的一类原子互为同位素；
B.电离过程中，原子团不能拆解；
C.一个D2O分子中含有10个电子，结合公式进行计算；
D.在原子中，核外电子数=质子数，相对原子质量=质子数+中子数；
9.现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43的乙醇溶液③含单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏、结晶
B.萃取、蒸馏、分液、结晶
C.蒸馏、萃取、分液、过滤
D.分液、蒸馏、萃取、过滤
【答案】D
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
【解析】【解答】①NaCl溶液和CCl4为不互溶的两种液体，用分液法分离；②乙醇和水为互溶的两种液体，且二者沸点差异较大，可用蒸馏法进行分离；③溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，可用萃取法进行分离；④泥沙不溶于水，NaCl溶于水，可用过滤法分离；故正确的分离顺序为：分液、蒸馏、萃取、过滤，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对混合物分离提纯的考查，结合混合物分离提纯的特点进行分析。

10.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，现象、结论正确的是（）
操作现象结论
A 加入浓NaOH溶液，加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管
口
试纸不变蓝原溶液中一定无NH4＋
B加入苯，振荡、静置分层，下层溶液显橙红色原溶液中一定有溴单
质
C滴加氯化钡溶液，再加盐酸白色沉淀产生一定有SO42-
D用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液一定含钠盐
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】A
【考点】铵离子检验，硫酸根离子的检验，焰色反应，化学实验方案的评价
【解析】【解答】A.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，而NH3是由NH4+与OH-反应生成的，选项正确，A符合题意；
B.苯的密度比水小，因此溴的苯溶液在上层，上层显橙红色，选项错误，B不符合题意；
C.产生的白色沉淀可能为BaSO4、AgCl，故原溶液中可能含有Ag+或SO42-，选项错误，C不符合题意；
D.火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na+，则原溶液可能为NaOH溶液，也可能为钠盐溶液，选项错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.根据铵根离子的检验进行分析；
B.苯的密度比水小，在上层；
C.不溶于酸的白色沉淀有BaSO4或AgCl；
D.焰色反应只能证明元素的存在，无法确定溶液其他元素；
11.同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是()
A.分子个数之比为1：1
B.密度之比为11：7
C.质量之比为7：11
D.所含氧原子个数比为1：2
【答案】B
【考点】阿伏伽德罗定律及推论
【解析】【解答】A.由于二者的物质的量相等，结合公式N=n×N A可知，二者的分子数相等，选项正确，A 不符合题意；
B.由密度公式可知，当n、V相等时，气体密度之比等于摩尔质量之比，故二者的密度之比
为：28:44=7:11，选项错误，B符合题意；
C.由公式m=n×M可知，当n相等时，质量之比等于摩尔质量之比，故二者的质量之比为：28:44=7:11，选项正确，C不符合题意；
D.二者的物质的量相等，一个CO分子中含有一个氧原子，一个CO2分子中含有两个氧原子，故所含氧原子数为1:2，选项正确，D不符合题意；
【分析】同温同压下，气体摩尔体积Vm相等，根据公式可知二者的物质的量相等，据此结合选项
分析。

12.下列溶液中的Cl-浓度与100mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）
A.200mL1.5mol·L-1NaCl溶液
B.150mL1mol·L-1MgCl2溶液
C.100mL3mol·L-1NaClO溶液
D.50mL3mol·L-1Cl溶液
【答案】D
【考点】物质的量浓度
【解析】【解答】1mol/LAlCl3溶液中c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L；
A.1.5mol/LNaCl溶液中c(Cl-)=1.5mol/L×1=1.5mol/L，选项错误，A不符合题意；
B.1mol/LMgCl2溶液中c(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L，选项错误，B不符合题意；
C.3mol/LNaClO中不含有Cl-，选项错误，C不符合题意；
D.3mol/L Cl溶液中c(Cl-)=3mol/L×1=3mol/L，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶液中溶质在水中电离产生Cl-数确定溶液中Cl-的物质的量浓度，从而确定选项。

13.已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有（）
A.2种
B.4种
C.6种
D.12种
【答案】C
【考点】同位素及其应用，分子、原子、离子
【解析】【解答】分子是由原子构成，一个二氧化碳分子中碳原子可以由12C、14C构成，两个氧原子可以由16O、18O构成；故可由12C（或14C）和两个16O(或两个18O)形成一个一个二氧化碳分子，由此形成的二氧化碳分子4种；也可由一个12C（或14C）与一个16O和18O构成一个二氧化碳分子，由此形成的二氧化碳分子有两种；综上，由它们所形成的的二氧化碳分子共有6种，C符合题意；
故答案为：C
【分析】分子是由原子构成的，一个二氧化碳分子中碳原子可以由12C、14C构成，两个氧原子可以由16O、18O构成，据此进行分析。

14.下列反应需要加入氧化剂才能实现的是（）
A.Cl2→Cl-
B.H+→H2
D.n→n2+
【答案】D
【考点】氧化还原反应
【解析】【解答】A.转化过程中，氯元素由0价变为-1价，化合价降低，选项错误，A不符合题意；
B.转化过程中，氢元素由+1价变为0价，化合价降低，选项错误，B不符合题意；
C.转化过程中，没有元素化合价发生变化，选项错误，C不符合题意；
D.转化过程中，锌由0价变为+2价，化合价升高，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】需要加入氧化剂才能实现的转化，说明该转化过程发生氧化反应，从化合价分析，有元素的化合价升高，据此分析选项。

15.下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（）
A.MgCl2
B.FeCl3
C.FeCl2
D.CuCl2
【答案】A
【考点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.Mg与Cl2在点燃的条件下反应生成MgCl2，Mg的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成MgCl2，选项正确，A符合题意；
B.Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3，Fe的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成FeCl2，不是FeCl3，选项错误，B不符合题意；
C.Fe与Cl2在点燃的条件下反应生成FeCl3，不是FeCl2，Fe的金属性排在H前面，能与盐酸反应生成FeCl2，选项错误，C不符合题意；
D.Cu与Cl2在点燃的条件下反应生成CuCl2，Cu的金属性排在H后面，与盐酸不反应，选项错误，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】氯气具有强氧化性，能将金属直接氧化成最高价态的金属氯化物；能与盐酸反应的金属为H前的活泼金属，据此分析选项。

16.下列说法正确的是（）
A.工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉
B.氯气能与铁反应，所以液氯不宜贮存在钢瓶中
C.漂白粉露置于空气中会变质
D.工业上利用冷却结晶法提取海水中的食盐
【答案】C
【考点】氯气的化学性质，蒸发和结晶、重结晶
【解析】【解答】A.澄清石灰水中所含Ca(OH)2的量很小，制备漂白粉应用氯气与石灰乳（或石灰浆）反应，选项错误，A不符合题意；
B.常温下，氯气与铁不反应，故可用钢瓶贮存液氯，选项错误，B不符合题意；
C.漂白粉中Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应生成HClO，HClO不稳定易分解，因此漂白粉露置在空气中易变质，选项正确，C符合题意；
D.NaCl的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发结晶方法，选项错误，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A.Ca(OH)2的溶解度很小，其饱和溶液澄清石灰水中含Ca(OH)2的量很小；
B.氯气与铁的反应需要点燃的条件；
C.漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2能与空气中的CO2反应；
D.NaCl的溶解度受温度的影响变化不大；
17.下列说法不正确的是（）
A.新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色
B.新制氯水有漂白性是因为HClO的强氧化性
C.新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌
D.新制氯水与久置的氯水中加小苏打溶液都能产生气泡
【答案】C
【考点】探究氯水、氯气的漂白作用
【解析】【解答】A.氯水显酸性，能使紫色石蕊试液变红，由于氯水中的HClO具有强氧化性，能使变色后的溶液褪色，选项正确，A不符合题意；
B.新制氯水中的HClO具有强氧化性，可用于漂白，选项正确，B不符合题意；
C.新制氯水中的HClO具有强氧化性，能起到杀菌消毒的作用，选项错误，C符合题意；
D.新制氯水和久置氯水都显酸性，都能与小苏打（Na2CO3）溶液反应产生CO2，选项正确，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】此题是对新制氯水性质的考查，结合氯水的成分进行分析。

18.检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸
B.用干燥有色布条
C.将气体通入硝酸银溶液
D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
【答案】D
【考点】氯气的化学性质
【解析】【解答】A.干燥的Cl2不能使干燥的蓝色石蕊试纸褪色，选项错误，A不符合题意；
B.干燥的氯气不能使有色布条褪色，故不能检验氯气的存在，选项错误，B不符合题意；
C.将气体通入AgNO3溶液中，HCl电离产生的Cl-能与Ag+反应形成AgCl沉淀，无法检验氯气的存在，选项错误，C不符合题意；
D.氯气能与湿润的淀粉碘化钾试纸反应，生成碘单质，淀粉遇碘变蓝色，故可检验氯气的存在，选项正确，D符合题意；
故答案为：D
【分析】检验HCl中混有的Cl2，应结合Cl2的性质进行分析，同时需考虑HCl的干扰。

19.在不用指示剂的情况下，欲将氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的（）
A.碳酸钙粉末
B.生石灰粉末
C.石灰水
D.熟石灰粉末
【答案】A
【考点】物质的分离、提纯和除杂
【解析】【解答】A.CaCO3粉末能与稀盐酸反应产生CaCl2、H2O和CO2，不会引入新的杂质，同时，完全反应后，溶液中有固体剩余，故不需加入指示剂，选项正确，A符合题意；
B.生石灰能与稀盐酸反应生成CaCl2，不会引入新的杂质，生石灰过量时，会与水反应生成Ca(OH)2，无法判断反应是否完全，选项错误，B不符合题意；
C.石灰水与稀盐酸反应生成CaCl2和H2O，不会引入新的杂质，由于反应完全后无明显现象，无法判断反应是否完全，选项错误，C不符合题意；
D.熟石灰粉末能溶于水，不加指示剂，会使得溶液中存在过量的Ca(OH)2，选项错误，D不符合题意；故答案为：A
【分析】在不加试剂的情况下，要判断反应是否完全，则完全反应后，应有明显现象。

据此结合选项分析。

20.设N A代表阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是（）
A.标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1N A
B.23gNa在氯气中完全燃烧失去电子数一定为N A
C.常温常压下，32gO2或O3中所含氧原子数为2N A
D.由CO2和O2组成的混合物中共有N A个分子，其中的氧原子数为2N A
【答案】A
【考点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，水不是气体，无法应用气体摩尔体积进行计算，选项错误，A符合题意；
B.钠在反应过程中失去一个电子，23g钠的物质的量，故23g钠完全反应转移的电子数为1N A，选项正确，B不符合题意；
C.令混合气体的化学式为O a，则32g混合气体中所含氧原子数
，选项正确，C不符合题意；
D.由于一个CO2分子或一个O2分子中都含有两个氧原子，故N A个分子混合物中所含氧原子数为2N A，选项正确，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.标准状态下，水不是气体；
B.Na在反应过程中失去一个电子；
C.根据公式进行计算；
D.根据混合物气体的计算进行分析；
21.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液。

正确的操作顺序是（）
A.①④②⑤③
B.④①②⑤③
C.⑤④①②③
D.⑤②④①③
【答案】D
【考点】粗盐提纯
【解析】【解答】除去CaCl2，应用过量的Na2CO3溶液；除去MgCl2，应用过量的NaOH溶液；除去Na2SO4，应用过量的BaCl2溶液，由于所加过量的试剂，又形成了新的杂质，需除去；故应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液。

利用Na2CO3溶液除去过量的BaCl2；形成沉淀后，需先将沉淀过滤；再往滤液中加入稀盐酸，最后进行蒸发结晶，即可得到纯净的NaCl。

因此，正确的操作顺序为：⑤②④①③，D符合题意；
故答案为：D
【分析】此题是对粗盐提纯的考查，根据粗盐提纯的相关知识进行分析即可。

注意除杂过程所加试剂必须过量，过量的试剂应进一步除去；因此要求必须先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，据此分析。

22.带有2个单位正电荷的微粒X2+，它的质量数等于137，中子数是81，则核外电子数为（）
A.56
B.54
C.58
D.137
【答案】B
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系
【解析】【解答】由“相对原子质量=质子数+中子数”可得，该微粒的质子数=相对原子质量-中子数
=137-81=56；由于该微粒X2+，带有两个单位的正电荷，说明其原子失去了两个电子，故该微粒的核外电子数=56-2=54，B符合题意；
故答案为：B
【分析】根据相对原子质量=质子数+中子数进行计算即可。

23.在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1、c(Na+)=1.0mol•L-1、c(Mg2+)=0.50mol•L-1则此溶液中Ca2+离子的物质的量是()
A.0.5mol
B.1.0mol
C.2.0mol
D.3.0mol
【答案】A
【考点】物质的量浓度的相关计算
【解析】【解答】由于溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量，故可得式：
c(Cl-)=c(Na+)+2c(Mg2+)+2c(Ca2+)
即 2.5mol/L=1.0mol/L+2×0.50mol/L+2c(Ca2+)
故溶液中
因此溶液中所含Ca2+的物质的量n=c×V=0.25mol/L×2L=0.5mol，A符合题意；
故答案为：A
【分析】根据溶液的电中性进行计算，即溶液中阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量。

24.已知反应：ClO3+6HCl=3Cl2+Cl+3H2O下列说法正确的是（）
A.反应中还原剂是HCl，还原产物是Cl
B.氧化性强弱关系为：ClO3＞Cl2
C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:6
D.当消耗1mol氧化剂时，反应中转移电子的物质的量为6mol
【答案】B
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应
【解析】【解答】A.该反应中HCl中氯元素化合价升高，被氧化，为还原剂，Cl中钾元素和氯元素的化合价不变，既不是氧化产物也不是还原产物，选项错误，A不符合题意；
B.在该反应中，HCl将ClO3还原为Cl2，自身被氧化为Cl2，故氧化剂为ClO3，氧化产物为Cl2，因此氧化性：ClO3>Cl2，选项正确，B符合题意；
C.该反应中氧化剂为ClO3，还原剂为HCl，且体现还原性的HCl只占5份，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5，选项错误，C不符合题意；
D.由反应的化学方程式可知，每消耗1mol ClO3，反应过程中转移电子数为5mol，选项错误，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.根据还原剂、还原产物的概念进行分析；
B.在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性；
C.根据化合价变化确定氧化剂和还原剂，再结合其化学计量系数比确定二者的物质的量之比；
D.根据关系式ClO35e-进行计算；
25.向30mL1mol•L﹣1盐酸中加入20mL1mol•L﹣1的AgNO3溶液，充分反应后，溶液中H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（）
A.0.2mol•L﹣1
B.1mol•L﹣1
C.0.5mol•L﹣1
D.0.6mol•L﹣1
【答案】D
【考点】物质的量浓度
【解析】【解答】混合后发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl，由反应可知，溶液中H+的量保持不变，结合物质的量浓度公式可得混合溶液中H+的物质的量浓度
，D符合题意；
故答案为：D
【分析】混合后发生反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl，溶液中H+没有参与反应，据此结合物质的量浓度公式进行计算。

二、填空题
26.
（1）书写电离方程式：ClO3：________；H2SO4：________
（2）现有以下物质：①NaOH固体②盐酸③CaCO3固体④熔融Cl⑤蔗糖⑥铜⑦CO2⑧纯醋酸⑨液氨
以上物质中能导电的是________；(填序号，下同)
以上物质中属于电解质的是________。

（3）在标准状况下，11.2L O2和CO2的混合气体的质量为19g，该混合气体中含O2________mol，
CO2________g。

【答案】（1）ClO3=++ClO3-；H2SO4=2H++SO42-
（2）②④⑥；①③④⑧
（3）0.25；11
【考点】电离方程式的书写，物质的量的相关计算，电解质与非电解质
【解析】【解答】（1）ClO3是强电解质，在水中完全电离产生+和ClO3-，其电离方程式为：ClO3=++ClO3-；H2SO4是强酸，在水中完全电离产生H+和SO42-，其电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-；
（2）能导电的物质中含有能自由移动的电子或离子，故上述物质中能导电的有：②盐酸、④熔融Cl、⑥铜；
电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，故上述物质中属于电解质的有：①NaOH固体、③CaCO3固体、④熔融Cl、⑧纯醋酸；
（3）标准状态下，11.2L混合气体的物质的量，则n(O2)+n(CO2)=0.5mol
由混合气体的质量为19g，可得等式：n(O2)×32g/mol+n(CO2)×44g/mol=19g
解得n(O2)=0.25mol n(CO2)=0.25mol
CO2的质量m=n×M=0.25mol×44g/mol=11g
【分析】（1）根据电离过程书写电离方程式；
（2）含有能自由移动的电子或离子的物质能导电；根据电解质的概念分析物质是否属于电解质；
（3）根据公式、m=n×M进行计算；
27.有X、Y、、三种元素，X元素原子核内无中子，Y元素原子核内有8个质子，元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同。

（1）写出X元素符号________，画出Y元素的原子结构示意图________。

（2）写出单质与X2Y反应化学方程式________。

【答案】（1）H；
（2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO
【考点】画元素的原子结构示意图，氯气的化学性质
【解析】【解答】（1）由分析可知，X为H，Y为O，O原子的原子结构示意图为：；
（2）的单质为Cl2，X2Y为H2O，二者反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO；【分析】“X元素原子核内无中子”则X为H；“Y元素原子核内有8个质子”则Y为O；“元素原子得到1个电子后与氩原子核外电子排布相同”则为Cl；据此作答。

28.火药是中国的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：
2NO3+C＋S=2S+2NO2↑+CO2↑。

（1）其中氧化剂是________，氧化产物是________；
（2）当消耗8g硫磺时，反应中共转移电子________mol。

【答案】（1）NO3、S；CO2
（2）1mol
【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算，氧化还原反应
【解析】【解答】（1）在该反应中，NO3中氮元素的化合价降低，故NO3为氧化剂；S的化合价降低，故S也为氧化剂；
反应过程中，C的化合价由0价变为+4价，发生氧化反应，所得产物CO2为氧化产物；
（2）由反应的化学方程式可知，每消耗1molS，反应转移4mol电子，8g硫磺的物质的量
，故转移电子数为：0.25mol×4=1mol；
【分析】（1）反应过程中，有元素化合价降低的物质为氧化剂；还原剂发生氧化反应，所得产物为氧化产物；
（2）根据关系式S4e-进行计算；
29.实验是化学研究的一种重要手段，现有下图所示A—G七种仪器，请根据要求填空。

（1）写出仪器名称：F________。

（2）下列实验操作中用到仪器G的是(选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物b．分离水和酒精的混合物c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室需配制90mL1.2mol/L的稀盐酸。

①本实验需取6.0mol/L的盐酸________mL，取用该盐酸时，需要用到上述仪器中的A和________(选填仪器的编号字母)
②在定容操作时，因不慎加水至凹液面最低处超过了刻度线，该如何处理：________
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作中会引起误差且使浓度偏大的是________。

①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
【答案】（1）冷凝管
（2）a
（3）20.0；C；重新配制
（4）④
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）图示F为冷凝管；
（2）仪器G为分液漏斗；
a、水与CCl4为两种不互溶的液体，用分液法进行分离，需要用到分液漏斗，a符合题意；
b、水和酒精是两种不互溶的液体，用蒸馏法分离，不需要用到分液漏斗，b不符合题意；
c、水和泥沙为固液混合物，用过滤法分离，不需要用到分液漏斗，c不符合题意；
（3）①由于容量瓶具有一定规格，故不能配制任意体积的溶液；配制90mL溶液，应选用100mL容量瓶；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，采用稀释操作，稀释过程中，溶液中溶质的物质的量保持不变，由稀释公式c1V1=c2V2可得，所需浓盐酸的体积；取用浓盐酸需用到的仪器有：量筒、胶头滴管；
②配制过程中出错，应重新配制；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，会导致部分溶质残留在烧杯和玻璃棒上，最终所配得溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏小，①不符合题意；
②移液时少量液体溅出，会导致所配得溶液中溶质的物质的量减小，溶液的浓度偏小，②不符合题意；
③定容过程中需要加入蒸馏水，故容量瓶没有干燥，对实验结果没有影响，③不符合题意；
④定容时俯视刻度线，会导致所配得溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大，④符合题意；
【分析】（1）根据仪器装置图确定仪器名称；
（2）仪器G为分液漏斗，根据物质分离提纯装置分析；。