高考化学二轮复习 专题一 化学基本概念第1讲 化学常用计量

魁夺市安身阳光实验学校专题一化学基本概念

第1讲化学常用计量

真题试做

1．(2012课标全国理综，9)用N A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不．

正确

．．的是( )

A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A

B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A

C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 2．(2011安徽理综，7)科学家最近研制出有望成为高效推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )

A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键

B．分子中四个氮原子共平面

C．该物质既有氧化性又有还原性

D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子

3．(2011课标全国理综，7)下列叙述正确的是( )

A．1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子

B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023

C．欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(状况)、23.0 g金属钠4．(2011安徽理综，27部分)MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

(1)第②步反应的离子方程式：□______＋□ClO－3＋□______===□MnO2↓＋□Cl2↑＋□______。

(2)若粗MnO2样品的质量为12.69 g，第①步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 L CO2(状况下)，则在第②步反应中至少需要________mol NaClO3。

5．(2010全国新课标卷，10)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( )

A．0.1(b－2a)mol·L－1

B．10(2a－b)mol·L－1

C．10(b－a)mol·L－1

D．10(b－2a)mol·L－1

考向分析

近几年所考查的热点：①有关物质的量及阿伏加德罗常数的考查；②有关化学方程式及化学式的计算；③有关守恒的应用。

热点例析

热点一、阿伏加德罗常数

【例1】设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是______________。

①6.8 g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子

②1 L 1 mol·L－1的盐酸中，含HCl分子数为N A

③常温常压下，11.2 L的CH4中含有的氢原子数为2N A

④0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2N A个电子

⑤62 g Na2O溶于水中，所得溶液中有N A个O2－

⑥1 L 1 mol·L－1的醋酸溶液中离子总数为2N A

⑦状况下，22.4 L氩气含有原子数为2N A

⑧常温常压下，32 g O2、O3的混合物含有2N A个氧原子

⑨1 L 1 mol·L－1的酒精溶液，含有N A个分子

⑩1 mol Fe与足量的盐酸反应，失去3N A个电子

归纳总结有关阿伏加德罗常数的考题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，在做题时要特别注意：

1．条件：考查气体时经常给定非状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，让考生用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。

2．物质状态：22.4 L·mol－12O、SO3、CCl4、己烷等。

3．单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，含有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。

2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。

5．物质结构：如Na2O2是由Na＋和O2－2构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

6．电离、水解：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。

7．摩尔质量：特殊物质如2H2O、18O2等。

即时训练1(2012安徽高考最后一卷B卷，8)设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )

A．5.4 g Al分别与含溶质0.2 mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A

B．5.35 g NH4Cl固体单质中含有的N—H键个数为0.4N A

C．将含有1 mol FeCl3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N A

D．120 g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2N A

热点二、以物质的量为中心的计算

【例2】高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。

方法技巧

以物质的量为中心的计算需要注意的问题：

(1)“一个中心”：我们在做有关物质的量计算的题时，为了方便思维，更好地把题中所给信息联系在一起，必须要抓住“一个中心”，即以物质的量为中心，应先把题中所给数据化成摩尔单位下数据，总之一句话“求啥先求摩，见啥就化摩”；

(2)“两个前提”：在应用V m＝22.4 L·mol－1时，一定要注意“状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)；

(3)“三个守恒”：①原子守恒，②电荷守恒，③得失电子守恒(氧化还原反应中)。

即时训练2200 mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5N A个，含金属离子N A个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为( )

A．2.5 mol·L－1 B．5 mol·L－1

C．7.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1

热点三、守恒思想在化学计算中的应用

【例3】(2012湖北武汉调研，13)黑火药(硫黄、木炭和硝酸钾的混合物，

杂质忽略不计)是我国的四大发明之一。现有黑火药样品124 g，燃烧后生成33.6 L(状况下)气体和由K2CO3、K2SO4组成的固体混合物。33.6 L气体中CO和CO2占

2

3

，其余气体为N2。则该黑火药中硫黄的质量为( )

A．22 g B．16 g C．11 g D．8 g

思路点拨守恒法是中学化学计算中一种常用方法，守恒法中的三把“金钥匙”——质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒，它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如①某原子、离子或原子团不变，②溶液中阴阳离子所带电荷数相等，③氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。

即时训练3将15 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L

－1 MCl

n

盐溶液中，恰好将溶液中的M n＋完全沉淀为碳酸盐，则MCl n中n值是( )

A．4 B．3 C．2 D．1

热点四、阿伏加德罗定律与化学方程式计算的综合应用

【例4】在一定体积的密闭容器中放入3 L气体R和5 L气体Q，在一定条件下发生反应：2R(g)＋5Q(g)===4X(g)＋n Y(g)反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是( )