浙江省绍兴市新昌中学2018届高三上学期10月选考适应性

浙江省绍兴市新昌中学2018届高三10月选考适应性考试
化学试题
1. 下列属于酸性氧化物的是
A. CO2
B. KOH
C. HNO3
D. Na2SO4
【答案】A
【解析】A.二氧化碳能和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故A正确；B. KOH属于碱，不是氧化物，故B错误；C. HNO3是酸，不是氧化物，故C错误；D.硫酸钠属于盐，不是氧化物，故D错误；故选A。

点睛：掌握和理解酸性氧化物的概念是解题的关键。

酸性氧化物属于氧化物，是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物。

2. 仪器名称为“容量瓶”的是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】容量瓶是用于配制一定物质的量浓度溶液的仪器，瓶颈上有刻度线，由图象可知，仪器名称为“容量瓶”的是C，另外A为烧瓶，B为分液漏斗，D为研钵，故选C。

3. 下列物质属于电解质且能导电的是
A. 酒精
B. 金属铜
C. 液态氯化氢
D. 熔融氯化钾
【答案】D
点睛：注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，离子晶体在固体时不导电，在水溶液中和熔融状态下能够导电，属于电解质的共价化合物，
只在水溶液中才能够导电。

4. 在反应C＋2H 2SO4(浓) CO2↑＋2SO2↑＋2H2O中，浓硫酸的作用是
A. 酸性
B. 强氧化性
C. 酸性和强氧化性
D. 还原性
【答案】B
【解析】加热条件下，C和H2SO4(浓)反应生成CO2、SO2和H2O，反应方程式为
C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2↑+2H2O，浓H2SO4中S元素的化合价均由+6降为+4，所以该反应表明浓硫酸具有强氧化性，故选B。

5. 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是
A. CO2
B. NaHSO4
C. HCl
D. Fe2(SO4) 3
【答案】D
【解析】A、CO2是酸性氧化物，在溶液中和水反应生成碳酸，电离使溶液呈酸性，不是水解，故A错误；B、NaHSO4是强酸强碱酸式盐，完全电离其溶液呈酸性，不是水解，故B错误；C、HCl属于强酸，完全电离使溶液显酸性，不是水解，故C错误；D、Fe2(SO4)3属于强酸弱碱盐，在溶液中铁离子水解使溶液显酸性，故D正确；故选D。

点睛：把握盐的组成和物质性质是解题关键。

电解质溶液因为电解质水解而呈酸性，说明该电解质是强酸弱碱盐。

6. 下列说法正确的是
A. 聚乙烯是一种广发用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品的有机高分子材料
B. 工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可制得纯硅
C. 海水中溴离子浓度大，因此溴被称为“海洋元素”
D. 用于电气工业的纯铜可由黄铁矿冶炼直接得到
【答案】A
【解析】A．聚乙烯是乙烯通过加聚反应得到的化合物，生活中可用于制造水杯、奶瓶、食物保鲜膜等用品，故A正确；B．焦炭在高温下还原二氧化硅得到的硅中含有碳等杂质，为粗硅，为进一步提纯，可与氯气反应，再用氢气还原，故B错误；C．地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，不是因为海水中溴离子的浓度大，海水中的溴离子浓度很小，故C错误；D、由黄铁矿冶炼直接得到的铜为粗铜，其中含有很多杂质，需要电解精炼后才可以用于工业生产，故D错误；故选A。

7. 下列化学用语表述正确的是
A. 甘氨酸的结构简式：H2NCH2COOH
B. HCl的电子式
C. 氯离子的结构示意图
D. 二氧化碳的比例模型：
【答案】A
【解析】A．甘氨酸的结构简式为H2NCH2COOH，故A正确；B．氯化氢属于共价化合物，分子中存在氢氯共价键，氯化氢正确的电子式为：，故B错误；C．氯离子的核电荷数为17，最外层为8个电子，氯离子正确的电子式为：，故C错误；D．比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，是直线形分子，应为，故D错误；故选A。

8. 下列不能使品红溶液褪色的是
A. SO2
B. SO3
C. HClO
D. H2O2
【答案】B
【解析】A．SO2与品红发生化合反应生成无色物质，可使品红褪色，故A不选；B．三氧化硫不具有漂白性，不能使品红溶液褪色，故B选；C．HClO具有强氧化性，能漂白品红，故C不选；D．双氧水具有强氧化性，能漂白品红，故D不选；故选B。

点睛：把握常见具有漂白性的物质的种类和区别是解答的关键。

能使品红溶液褪色的物质有三类，HClO、Na2O2、H2O2等氧化性；SO2与品红发生化合反应褪色；以及活性炭吸附性褪色等。

9. 下列说法不正确的是
A. 符合通式C n H2n+2且n不同的烃一定属于同系物
B. C60和纳米碳管互为同素异形体
C. 宇宙射线的作用下可使14N转化为14C,14N和14C互为同位素
D. C5H12的某种同分异构体只有一种一氯代物
【答案】C
【解析】A、烷烃的通式为C n H2n+2通式，符合C n H2n+2通式都是烷烃，n不同的烷烃互为同系物，故A正确；B．C60和纳米碳管都是碳元素的不同单质，为同素异形体，故B正确；C．14C和14N 质子数不同，不是同位素，故C错误；D. 2,2-二甲基丙烷的一氯代物只有一种，是C5H12的一种同分异构体，故D正确；故选C。

10. 下列说法正确的是
A. 石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，应立即趁热加入沸石，以免暴沸
B. 保存氯化亚铁溶液时，应加少量铁粉
C. 向铜与浓硫酸反应后的混合溶液中加水，判断有无铜离子
D. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
【答案】B
【解析】A．液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故A错误；B．亚铁离子容易被空气中的氧气氧化为铁离子，故在氯化亚铁溶液加入少量铁粉，可以防止亚铁离子被氧化，故B正确；C．浓硫酸中含有的水很少，铜与浓硫酸反应后生成的硫酸铜几乎未溶解，因此在混合溶液中加水，不能够使溶液呈现蓝色，故C错误；D．二氧化硫与氢氧化钠反应，溶液的碱性减弱，红色褪去，体现了二氧化硫酸性氧化物的性质，与漂白性无关，故D
错误；故选B。

11. 在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室（见右图）。

下列说法错误的是
A. a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同
B. c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同
C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体
D. c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
【答案】B
【解析】试题分析： A．根据装置图可知，从a进入的气体是含有SO2、O2、N2等的冷气，经过热交换器后从b处出来的是热的气体，成分与a处相同，正确；B．在c处出来的气体SO2、O2在催化剂表面发生反应产生的含有SO3及未反应的SO2、O2等气体，该反应是放热反应，当经过热交换器后被冷的气体降温，SO3被部分分离出来，而且混合气体再次被催化氧化，故二者含有的气体的成分含量不相同，错误；C．热交换器的作用是预热待反应的冷的气体，同时冷却反应产生的气体，为SO3的吸收创造条件，正确；D．C处气体经过热交换器后再次被催化氧化，目的就是使未反应的SO2进一步反应产生SO3，从而可以提高SO2的转化率，正确。

【考点定位】考查工业制硫酸中SO2催化氧化的设备及工作原理。

【名师点睛】化学工业是历次考试题的重要组成部分，虽然完全考查设备的题型不是特别多，但是往往以工业流程为载体考查元素化合物知识，所以教材中的几个重要工业（工业生产中均有重要应用）的整体流程、主要设备、反应条件的选择等是我们学习的重要内容之一。

需要关注的有：工业制硫酸、合成氨工业、硝酸工业、纯碱工业、氯碱工业、海水资源的综合利用及镁的冶炼、铝的冶炼、铜的精炼等。

要求会正确书写相关的化学方程式，理解硫酸工业、合成氨工业条件的选择依据。

12. 在一定条件下，3molX与3molY在恒容密闭容器中发生反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，△H ＝－Q kJ·molˉ1(Q>0)下列说法正确的是
A. 达到平衡时，反应放出QkJ热量
B. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1
C. X的体积分数不变，说明反应已达到平衡状态
D. 达到平衡后，若向平衡体系中充入氦气，Z的反应速率不变
【答案】CD
【解析】A．物质的量与热量成正比，且参加反应的X的物质的量未知，不能计算达到平衡时放出的热量，故A错误；B．X、Y以1：3转化，因此反应一段时间后X、Y的物质的量不可能为1:1，故B错误；C．该反应为气体体积减小的反应，体积分数不变，说明反应已达到平衡状态，故C正确；D．容积固定的密闭容器，充入稀有气体，X、Y、Z的浓度不变，则反应速率不变，平衡不移动，故D正确；故选CD。

13. 下列离子方程式正确的是
A. 氯碱工业中电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH﹣
B. 氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
C. 氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫SO2+OH﹣=HSO3﹣
D. 稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++H++OH﹣+SO42﹣=BaSO4↓+H2O
【答案】A
【解析】A．氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢气、氯气和氢氧化钠，反应的离子方程为：
2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-，故A正确；B．氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故B错误；C．氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫，反应生成亚硫酸钠和水，正确的离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故C错误；D．稀硫酸中加氢氧化钡溶液至中性，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：
Ba2++2H++2OH-+SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D错误；故选A。

点睛：注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

本题的易错点为D，要注意电解质的正确拆分。

14. a、b、c、d 为原子序数依次增大的短周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族，下列叙述正确的是
A. 原子半径：d＞c＞b＞a
B. 4 种元素中 b 的金属性最强
C. c 的氧化物的水化物是强碱
D. d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
【答案】B
...........................
点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。

15. 下列说法正确的是
A. 乙炔与苯以任意比混合，只要混合物总质量一定，完全燃烧生成的CO2的总量会变化
B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 分馏汽油能使溴的四氯化碳溶液褪色
D. 石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃
【答案】D
【解析】A. 乙炔与苯的最简式相同，以任意比混合，只要混合物总质量一定，含碳量就一定，完全燃烧生成的CO2的总量就一定，故A错误；B．淀粉、纤维素都为高聚物，n介于较大的范
围之间，不确定，则二者的分子式不一定相同，则不是同分异构体，故B错误；C．分馏汽油中不存在烯烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C错误；D、石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量，反应过程是将长链烃转化为短链烃，裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯、丁烯、乙炔等，反应过程也是将长链烃转化为短链烃，故D正确；故选D。

16. 下列说法不正确的是
A. 油脂是高级脂肪酸甘油酯，在热的NaOH溶液中水解后混合液不分层
B. 在紫外线、饱和硫酸铵溶液、CuSO4溶液的作用下，蛋白质发生变性
C. 醋酸、葡萄糖和淀粉三种无色溶液，可以用新制Cu(OH)2悬浊液检验
D. 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，还含有氮等元素
【答案】B
【解析】A、油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，热的NaOH溶液中水解后生成高级脂肪酸的钠盐和甘油，均溶于水，不分层，故A正确；B、将饱和(NH4)2SO4溶液加入蛋白质溶液，出现沉淀，是盐析不是变性，故B错误；C．乙酸可与氢氧化铜发生中和反应，氢氧化铜溶解；葡萄糖含有醛基，可与氢氧化铜发生氧化还原反应，生成砖红色沉淀，而淀粉与Cu(OH)2悬浊液不反应，现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．蛋白质属于有机物，含有C、H、O、N、S、P 等元素，故D正确；故选B。

17. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是
A. 电池工作时OH-向正极迁移
B. 正极反应式为2FeO42−+ 10H++6e−=Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. Zn为电池的负极
【答案】D
【解析】A．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故A错误；B．KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．总方程式为
3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C错误；D．原电池发生工作时，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，电流方向是由正极K2FeO4经导线到负极Zn，故D正确；故选D。

点睛：该电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，Zn 被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。

18. 下列关于电解质溶液的说法正确的是
A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4,则 HA_的电离程度大于水解程度，H2A为弱酸
B. 常温下通过测定0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质
C. 同浓度的盐酸和醋酸稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸
D. 0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍
【答案】B
【解析】A. 25℃时，某浓度的KHA溶液pH=4，说明HA_的电离程度大于水解程度，或HA_只电离不水解，因此H2A为弱酸或强酸，故A错误；B. 因为盐酸是强酸，如果常温下测定
0.1mol/LNH4Cl溶液显酸性，则说明NH4Cl属于强酸弱碱盐，一水合氨是弱电解质，如果，溶液显中性，则说明NH4Cl属于强酸强碱盐，一水合氨是强电解质，因此测0.1mol/LNH4Cl溶液的酸碱性能证明一水合氨是弱电解质，故B正确；C、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，同浓度的盐酸和醋酸稀释相同的倍数，浓度仍然相等，盐酸的酸性大于醋酸，盐酸的pH小于醋酸，故C 错误；D. 盐酸是强酸，醋酸是弱酸，0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H+)小于0.1 mol·L－1 HCl溶液中的c(H+)的2倍，故D错误；故选B。

19. 根据下图所示的过程中的能量变化情况，判断下列说法正确的是
A. H2(g)转化为氢原子是一个放热过程
B. 1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量低
C. 1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量
D. 2HCl(g)= H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH=+184.5 kJ·mol-1
【答案】D
【解析】A、断开化学键需要吸收热量，是吸热过程，故A错误；B、氢气和氯气生成HCl时的△H=反应物键能和-生成物键能和= 436.4kJ/mol+242.7kJ/mol-2×431.8kJ/mol
=-184.5kJ/mol，反应放热，因此1molH2和1molCl2的总能量比2molHCl的总能量高，故B错误；C、1molHCl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kJ的能量，不是1 个 HCl(g)分子中的化学键断裂时需要吸收431.8 kJ能量，故C错误；D、HCl分解生成氢气和氯气时，△H=反应物键能和-生成物键能和=2×431.8kJ/mol -436.4kJ/mol-242.7kJ/mol=+184.5kJ/mol，反应
放热，故D正确；故选D。

20. 下列说法不正确的是
A. CO2、SiO2的晶体结构类型不同
B. 加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同
C. HCl、NaCl溶于水，破坏的化学健类型相同
D. NaOH、NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
【答案】C
【解析】A．CO2晶体中分子间通过分子间作用力结合为分子晶体，SiO2晶体中Si与O原子间通过共价键结合形成原子晶体，晶体结构类型不同，故A正确；B．硅属于原子晶体，加热熔化时原子晶体克服共价键，S属于分子晶体，分子晶体克服分子间作用力，则加热硅、硫晶体使之熔化，克服的作用力不同，故B正确；C．HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故C错误；D．NaOH中钠离子与氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl晶体中铵根离子与氯离子形成离子键，N与H形成共价键，既有离子键又有共价键，故D正确；故选C。

21. 己知反应：2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol，取等量A分别在0℃和20 ℃下反应，测得其转化率Y随时间t变化的关系曲线（Y-t）如图所示。

下列说法正确的是
A. a代表20℃下A的Y-t曲线
B. 反应到66min时，0℃和20℃下反应放出的热量相等
C. 0℃和20℃下达到平衡时，反应都放出QkJ热量
D. 反应都达到平衡后，正反应速率a > b
【答案】B
【解析】温度越高，化学反应速率越快，反应就先达到平衡，即曲线先出现拐点，故b代表20℃下A的Y-t曲线，A项错误；反应到66min时，0℃和20℃下的转化率相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B项正确；2A(l) B(l) △H=-QkJ/mol表示2molA 完全反应放出QkJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出热量也无法计算，C
项错误；b是代表20℃下的Y-t曲线，a是代表0℃下的Y-t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a< b，D项错误。

22. 阿伏加德罗常数的值为 NA。

下列说法正确的是
A. 1 L 0.1 mol·L-1 NH4 Cl 溶液中，NH4+的数量为 0.1N A
B. 2.4 g Mg 与 H2SO4完全反应，转移的电子数为 0.1NA
C. 标准状况下，2.24 L N2和 O2的混合气体中分子数为 0.2 NA
D. 0.1 mol H2和 0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 0.2 NA
【答案】D
【解析】A．铵根离子是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.1N A 个，故A错误；B．n(Mg)==0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误；C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误；D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA，故D正确；故答案为D。

点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查学生的基本计算能力和分析问题的能力。

顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。

特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。

关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。

23. 含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如下图所示．下列说法正确的是
A. pH=8时，溶液中c（HSO3-）>c（SO32-）
B. pH=7时，溶液中c（Na+）=c（HSO3-）+c（SO32-）
C. 为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右
D. 由图中数据可估算出c（H+）×c（SO32-）/c（H2SO3）为10-7.3
【答案】C
【解析】A、当溶液的pH=8时，根据图示得到溶液是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合物，离子浓度大小顺序是：c(SO32-)＞c(HSO3-)，故A错误；B．pH=7时，溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-)，故溶液中
c(Na+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)，故B错误；C．根据图象可知，为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制在4～5左右，故C正确；D．由图中数据，pH=2时，c(H2SO3)=c(HSO3-)，H2SO3的第一级电离平衡常数K a1==c(H+)=10-2，pH=7.3时，c(HSO3- )=c(SO32- )，H2SO3的第二级电离平衡常数K a2==c(H+)=10-7.3，因此c(H+)×c(SO32-)/c(H2SO3)=，与溶液的pH有关，因此比值不是固定值，故D错误；故选C。

24. 实验室可利用硫酸厂炉渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4•7H2O），聚铁的化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3﹣0.5n]m，制备过程如图所示：下列说法不正确的是
A. 炉渣中FeS与硫酸和氧气的反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B. 气体M的成分是SO2，通入双氧水得到硫酸，可循环使用
C. 溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏大
D. 向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等步骤得到绿矾
【答案】C
【解析】试题分析：分析流程可知，炉渣加入硫酸溶液同时通入氧气得到的固体W为氧化还原反应生成的硫和二氧化硅等，溶液X为含有铁离子的溶液，调节溶液的pH值得到溶液Z加热得到聚铁，溶液X中加入铁反应生成硫酸亚铁，溶液Y蒸发结晶得到硫酸亚铁晶体。

A、炉渣中硫化亚铁和硫酸和氧气反应生成硫单质和硫酸铁和水，离子方程式正确，不选A；B、炉
渣加入硫酸溶液同时融入氧气得到的固体为硫和二氧化硅，固体W灼烧得到的气体为二氧化硫，正确，不选B；C、氢氧化铁的含量比硫酸亚铁高，若溶液Z的pH偏小，则聚题中生成的氢氧根的含量减少，使铁的含量减少，错误，选C；D、溶液x中加入过量的铁粉，铁和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤析出绿矾，正确，不选D。

考点：物质的分离和提纯的方法和基本实验操作综合应用
25. 某无色溶滚中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、Br﹣、CO32﹣中的若干种．为检验其中含有的离子，进行如下实验：
①取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色；
②分液后，将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g；
③另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体．下列关于原溶液的说法正确的是
A. 肯定存在NH4+、Cl﹣、Br﹣
B. SO42﹣、SO32﹣至少含有一种
C. 是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D. 肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32﹣、CO32﹣
【答案】B
【解析】无色溶液中不存在有色的Cu2+；根据①加入足量氯水，无气体产生可知原溶液中不存在CO32-，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br-；将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，2.33g硫酸钡的物质的量为：=0.01mol，说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子，且物质的量之和为0.01mol，一定不存在Ba2+；根据③可知生成的气体为氨气，其物质的量为：=0.02mol，说明原溶液中含有0.02molNH4+；由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知原溶液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+。

根据上述分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、NH4+、Br-及SO42-、SO32-中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、CO32-，不能确定的离子为Cl-。

A．肯定存在NH4+、Br-，无法确定是否含有Cl-，故A错误；B．根据分析可知，SO42-、SO32-至少含有一种，故B正确；C．根据分析可知，溶液中一定含有Na+，不需要通过焰色反应检验，故C错误；D．肯定不存在Ba2+、Cu2+、CO32-，可能含有SO32-，故D错误；故选B。

点睛：明确常见离子的性质为解答关键。

根据电荷守恒判断钠离子的存在情况为是解答本题
的难点。

易错点为亚硫酸根离子的判断，①中加入了氯水，能够将SO32-氧化为SO42-，因此2.33g 沉淀为硫酸钡，只能说明原溶液中含有SO42-、SO32-中的至少一种离子，不能判断二者是否一定存在。

26. 工业上用有机物C3H8为原料制取乙酸乙酯。

它们之间的转化关系如图：
请回答：
（1）有机物B中含有的官能团名称是________。

（2）第⑤步发生加成反应，该反应的化学方程式是________________________________。

（3）一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质D中，铜丝变为光亮红色。

用化学方程式解释铜丝变红色的原因______________________________。

（4）下列说法不正确的是_________________
A．有机物A与D在一定条件下可反应生成乙醚[(CH3CH2)2O]
B．用新制碱性氢氧化铜悬浊液可区分有机物B、C和D
C．通过直接蒸馏乙酸乙酯和有机物C的混合物，可分离得到纯的乙酸乙酯
D．相同条件下乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解较在稀硫酸中更完全
E. 反应过程①在石油工业上称作分馏，属于化学变化。

【答案】 (1). 醛基 (2). CH2＝CH2＋CH3COOH CH3COOCH2CH3 (3). CH3CH2OH + CuO → CH3CHO + Cu + H2O (4). CE
【解析】丙烷分解生成甲烷和A，则A为CH2=CH2，由流程图可知，A氧化生成B，B氧化生成C，A与C发生反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CHO，C为CH3COOH，D为CH3CH2OH。

(1)由上述分析可知，B为CH3CHO，官能团名称为醛基，故答案为：醛基；
(2)由上述分析可知，A为CH2=CH2，C为CH3COOH，第⑤步为发生加成反应即A与C加成生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是：CH2=CH2+CH3COOH CH3COOCH2CH3，故答案为：
CH2=CH2+CH3COOH CH3COOCH2CH3；
(3)由上述分析可知，D为CH3CH2OH，一根弯成螺旋状的铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速插入物质乙醇中，表面的氧化铜被乙醇还原，铜丝变为光亮红色，反应的方程式为CH3CH2OH + CuO。