八年级科学化学方程式
八年级科学(下)化学方程式大全及现象
八下化学方程式大全及现象1、镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体3、铜在空气中受热：2Cu + O2△ 2CuO4、铝在空气（氧气）中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35、氢气中空气（氧气）中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O 现象：淡蓝色的火焰6、红磷在空气（氧气）中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：生成白烟，放出热量，白烟是P2O5固体小颗粒7、硫粉在空气（氧气）中燃烧： S + O2点燃 SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：空气中发出红光；纯氧中发出白光，生成能够使澄清石灰水浑浊的气体9、碳在空气（氧气）中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO 现象：生成具有可燃性的气体10、一氧化碳在空气（氧气）中燃烧：2CO + O2点燃 2CO211、甲烷在空气（氧气）中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2+ 2H2O12、酒精在空气（氧气）中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2+ 3H2O13、玻义耳研究空气的成分实验：2HgO △ 2Hg+ O2↑现象：生成银白色的液体金属实验室制取氧气的三种方法：14、加热高锰酸钾：2KMnO4△ K2MnO4+ MnO2+ O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体15、加热氯酸钾：2KClO3 MnO22KCl + 3O2↑现象：生成能让带火星的木条复燃的气体16、过氧化氢分解：2H2O2MnO22H2O + O2↑现象：溶液里冒出大量的气泡,生成能让带火星的木条复燃的气体17、电解水：2H2O 通电 2H2↑+ O2↑18、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2现象：放出大量的热△19、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成20、实验室制取CO2(大理石与稀盐酸反应)：CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑21、二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3二氧化碳气体通入紫色石蕊试液，试液变红。
科学 八年级 第二章 化学方程式书写及计算
根据反应物计算生成物的质量
例题1 制造电子工业用的高纯度硅， 需用纯净的氢气，这种氢气 是从电解水得来的，电解2.7 千克水，能制造多少千克氢气？
根据生成物计算反应物的质量
例题2 用氢气还原氧化铜，如果要得到 1.2克铜，理论上至少需要多少克 氧化铜？
有关不纯反应物或生成物的计算
例题3 含杂质质量分数为5％的锌粒6.84克 ，与足量的稀硫酸充分反应，可生 成氢气多少克？（杂质不和稀硫酸 反应）
1 FeCl2+
1 H 2↑
4 CO2 + 2 H2O 2 CuO
1 O2 =
写出水电解的化学方程式
通电 2 H2O 2 H2 +O2
写出氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式
2 NaOH+CuSO4
Na2SO4+Cu（OH）2
硫在氧气中燃烧 S+O2
点燃 SO2
说一说 反应类型
过氧化氢在二氧化锰催化下分解 2H2O2
表示什么物质参 加反应，结果生 成了什么物质 表示反应 在什么条 件下进行
C + O2
表示各物质之间原 子和分子的个数比
点燃
CO2
表示反应物、 生成物各物质 间的质量比
量：表示各物质间原子和
分子的个数比 表示反应物、生成物 各物质间的质量比 即微粒个数比为 1 ： 1 ： 1（恰好反应） 相对原子质量 12 ：32 ：44（恰好反应） 12+32=44 宏观质量比： 12g ：32g ：44g（恰好反应） 在点燃的条件下，1个碳原子和1个氧分子反应生成了 1个二氧化碳分子
例：实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气， 现要制得2克氧气，需要分解多少克过氧化氢？
八年级科学下化学方程式知识总结
四、 氧化还原反应：
1、CH4（甲烷）+2O2== CO2+2H2O 2、2C2H2（乙炔）+5O2== 4CO2+2H2O
3、CO+CuO == Cu+CO24、3CO+Fe2O3== 2Fe+3CO2（高炉炼铁原理）
五、复分解反应：
1、CO2+Ca (OH)2== CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊，久置石灰水的试剂瓶有白膜原因）2、CaCO3+2HCl == CaCl2+CO2↑+H2O（实验室制二氧化碳的原理、除白膜的方程式）
3、Na2CO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O（灭火器原理）
4、Na2CO3+H2SO4== Na2SO4+CO2↑+H2O（灭火器原理）
5、NaHCO3+2HCl == 2NaCl+CO2↑+H2O
六、金属活动性顺序表：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn(锡)、Pb（铅）（H）Cu、Hg、Ag、Pt（铂）、Au（金）
9、2Mg+O2== 2MgO 10、2C+O2== 2CO 11、C+CO2== 2CO
12、CO2+H2O == H2CO3（微溶于水.生成使紫色石蕊变பைடு நூலகம்色的碳酸.使试管内气压减小）
二、 分解反应：
1、2KClO3== 2KCl+3O2↑（实验室制氧气原理）
2、2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑（实验室制氧气原理）
3、2H2O == 2H2↑+O2↑4、NH4HCO3== NH3↑+CO2↑+H2O
(完整版)八年级化学方程式大全
八年级化学方程式大全1、2Mg+O22MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O22CuO 红色金属变为黑色固体4、4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊7、S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰8、2H2+O2 2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料9、4P+5O2 2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量10、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO311、加热氯酸钾：2 KClO3 2 KCl + 3 O2（加热）12、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑13、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑15、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑16.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO417、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O18、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O19、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。
八年级科学下化学方程式
一、概述
1.1化学方程式的概念及作用
1.2化学反应类型
1.3化学方程式的基本要素
二、化学方程式的基本表示方法
2.1反应物、生成物及符号表示
2.2反应物及生成物的化学式
2.3方程式的平衡和系数的意义及应用
2.4方程式的状态表示
三、化学方程式的平衡调整
3.1平衡的概念和意义
3.2影响平衡的因素及其应用
3.3平衡时系数的调整
3.4平衡反应的一般规律
四、化学反应的热效应
4.1热化学方程式的概念及表示方法
4.2反应的放热和吸热
4.3热效应的计算和应用
4.4温度和压力对热效应的影响
五、化学反应速率及影响因素
5.1反应速率的概念与测定方法
5.2影响反应速率的因素及其作用机理
5.3反应速率方程式的推导
5.4温度、浓度、表面积对反应速率的影响
六、反应平衡与反应速率的关系
6.1平衡动态的概念及描述方法
6.2平衡常数的概念及计算方法
6.3平衡常数与反应的浓度关系
6.4反应速率和反应机理与反应平衡的关系
七、化学方程式的应用
7.1氣體分壓和消耗計算
7.2燃燒反應和短燃反應的應用
7.3酸碱中和反应和盐类反应的应用
7.4氧化还原反应和电化学反应的应用。
浙教版 科学 八年级重要化学方程式汇总
八年级下册重要化学方程式汇总一、验证空气中的成分：1、验证二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O2、验证水蒸气：CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O3、验证氧气并测定其含量：4P + 5O2点燃2P2O5二、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O三、氧气的实验室制取：1. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2↑2. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑3. 加热高锰酸钾：2KMnO△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑4. 用二氧化锰作催化剂分解双氧水：2H2O2通电2H2O+ O2↑四、呼吸作用与植物的光合作用1、呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6H2O + 6CO2+能量2、植物的光合作用：6H2O + 6CO2光能C6H12O6 + 6O2五、二氧化碳的制法与性质：1、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑（工业上制取二氧化碳）2、实验室用大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑3、碳酸钠与稀盐酸反应（简易灭火器原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑4、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO35、碳酸不稳定，受热易分解：H2CO△ CO2↑+ H2O6、石灰水放在空气中变质（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3↓+ H2O7、用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：2NaOH+ CO2 === Na2CO3 + H2O。
八年级科学化学方程式
四．化学方程式的读法
1．宏观读法
2H2 + O2 点燃 2H2O
读为：氢气和氧气在点燃时反应生成水。
2．微观读法
读为：每两个氢分子可以和一个氧分子 反应生成两个水分子。
3．有关质量的读法
读为：每4份质量（克）的氢气可以和32份质量（克） 的氧气反应生成36份质量（克）的水。
对于下列化学反应，甲、乙两位同学分别写出了化学方程式， 请你对他们的结果写出你的评价结论和理由，对没有完全正确 的化学方程式，请你写出完全正确的化学方程式。
◇ 配 配平化学方程式，最小公倍数法
◇ 注 注明反应条件，生成物的状态
◇ 等 将短线或箭头改为等号
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右
反应物化学式
生成物化学式
P + O2
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左
（短线连接）
右
反应物化学式
生成物化学式
4？P + 5？O2
2？P2O5
化学变化
甲
乙
你的评价结 你的
论与理由
结果
1、一氧化碳在空气 中燃烧
2、CO2通入到澄清石灰 水中，石灰水变浑浊是 因为生成了不溶于水的 碳酸钙
3、把铝丝放在硫酸铜溶 液中，会有铜附在铝丝 表面，同时生成硫酸铝
4、氧化汞受热分 解
CO+O2 ↑= CO2
CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O
Al+CuSO4= Al2(SO4)3+Cu
4.表示反应物、生成物各物质间的 质量比
三．化学方程式的书写
1、书写原则
◇ 以客观事实为依据 ◇ 遵循质量守恒定律
初二科学化学方程式大全
科学化学式一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑重要知识点：空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
《化学方程式》浙教版八年级科学下册PPT课件
把5克食盐溶解在100克水中形成氯化钠 溶液时，该溶液的质量等于 105克 。
即溶液的质量等于 溶质的质量和水的质量之和。
那么，在化学反应中，反应前后物 质的质量总和是否相等呢？
实验：
白磷燃烧前后质量的测定 氢氧化钠与硫酸铜反应前后质量的测定
1、锥形瓶底部为何要铺细砂？
（防止锥瓶底炸裂）
2H2O
通电
2 H2 +
O2
课堂练习1 写出下列反应的化学方程式
◇ 金属铁在氧气中燃烧
3 Fe + 2O2 点燃 1 Fe3O4
◇ 镁条在氧气中燃烧
2 Mg + O2 点燃 2 MgO
例题2：
在硫酸铜（CuSO4）溶液中加入 氢氧化钠（NaOH）溶液
CuSO4+ 2 NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
对吗? • 错,只有1克氢气参加反应,只生成9克水。 • “化学反应” • 如1克的冰融化成1克水, 是不是遵循质
量守恒定律? • 不是,质量守恒定律适用于化学变化，
不适用于物理变化。
一切化学反应 都遵守质量守恒 定律
想
一
想
为什么化学反应前后
的各物质的质量总和
相等呢？
4个磷原子 10个氧原子 4个磷原子 10个氧原子
内容
参加化学反应的各物质 的质量总和等于反应后 生成的各物质的质量总和
原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
应用
进行有关的计算 推测一些物质的组成 解释一些实验事实
思考：
怎样用一个式子来表示化学反应呢？
如：碳在氧气中燃烧生成二氧化碳
点燃
碳 +氧气 → 二氧化碳
科学化学方程式八年级下册
碳与氧气反应 C+O 2===CO 2↑硫与氧气反应 S+O 2===SO 2↑磷与氧气反应 4P+5O 2===2P 2O 5↑铁与氧气反应 3Fe+2O 2===Fe 3O 4↑过氧化氢生成氧气（二氧化锰催化） H 2O 2===2H 2O+O 2 ↑ 高锰酸钾生成氧气2KMnO 4===K 2MnO4+MnO 2+O 2↑ 氯酸钾生成氧气（二氧化锰催化） 2KClO 3===2KCl+3O 2 ↑水电解2H 2O===2H 2↑ +O 2 ↑二氧化碳与氢氧化钙（澄清石灰水）反应 CO 2+Ca(OH)2===CaCO 3 +H 2O 呼吸作用C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2↑+6H 2O 二氧化碳与水反应 CO 2+H 2O=== H 2O+ CO 2↑MnO 2MnO 2△ △通电酶点燃点燃点燃点燃H 氢 1He 氦 Li 锂 Be 铍 B 硼 C 碳12 N 氮14 O 氧16 F 氟 Ne 氖 Na 钠23 Mg 镁 Al 铝 Si 硅 P 磷31 S 硫32 C 氯35.5 Ar 氩 K 钾39 Ca 钙40 Mn 锰 Fe 铁56 Cu 铜 Zn 锌 Au 金 Ag 银 I 碘 Ba 钡 Hg 汞 Pb 铅叶绿体 光照碳酸分解 H 2CO 3===盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳(实验室制取氧气) 2HCl+CaCO 3===H 2O+ CO 2 +CaCl 2制取二氧化碳（工业）CaCO3===CaO+CO2↑光合作用6CO 2+6H 2O==== C 6H 12O 6+6O 2+能量无水硫酸铜—硫酸铜晶体CuSO 2+5H 2O=== CuSO 2 *5H 2O△高温。
八年级下科学第二章第三章化学反应方程式汇总
目前所学化学反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg+ O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe +2O2点燃Fe3O4注意：取一根光亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系上一根火柴，另一端系在一根粗铁丝上，点燃火柴，待火柴临近烧完时，立即深入盛有氧气、瓶底预先装有少量水或铺上一层细砂的集气瓶里，瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.不要触壁。
3、铝在空气中燃烧：4Al+ 3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 +O2点燃2H2O现象：产生淡蓝色火焰5、红磷在空气中燃烧：4P +5O2点燃2P2O5现象：1.剧烈燃烧2.发出白光3.放出热量4.生成大量的白烟6、硫粉在空气中燃烧：S+ O2点燃SO27、 28、2点燃2CO9、CO2 +H2O === H2CO3紫色石蕊试液变红10、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)21112加热22213、2KClO3 ==== 2KCl+ 3O2 ↑14、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+O2 ↑工业制氧气：分离液态空气法，原理：空气各成分沸点不同15、碳酸化学物理学报不稳定而分解：H2CO3 === H2O +CO2↑16、石灰石与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑17、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+ CO2↑18、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2 +2H2O19、酒精在空气中燃烧：C2H52点燃2CO2 +3H2O20、Ca(OH)2+ CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O21、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2 ==== Na2CO3 +H2O22、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑23、甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2点燃CO2+2H2O24、《石灰吟》对应的三个化学方程式千锤万凿出深山---物理变化.烈火焚烧若等闲--- CaCO3 =（高温）= CaO + CO2↑粉身碎骨浑不怕--- CaO + H2O = Ca(OH)2要留清白在人间--- Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O。
八年级 科学化学方程式(第1-3节)
化学方程式1、木炭在氧气中燃烧：
2、硫在氧气中燃烧：
3、镁在空气中燃烧：
4、铁在氧气中燃烧：
5、磷在氧气中燃烧：
6、铜在空气中加热：
7、铝在氧气中燃烧：
8、氢气在氧气中燃烧：
9、一氧化碳在空气中燃烧：
10、甲烷在空气中燃烧：
11、酒精（乙醇C2H5OH）在空气中燃烧：
12、呼吸作用（葡萄糖C6H12O6为例）：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：
14、加热高锰酸钾：
15、电解水：
16、双氧水（过氧化氢）与二氧化锰混合：
17、氢氧化钠和硫酸铜：
18、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：
19、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：
20、硫酸铜晶体受热失去结晶水：
1。
八年级科学化学方程式
2Mg+O2点燃====2MgO 现象：燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光S+O2点燃====SO2现象：空气中是淡蓝色的火焰；纯氧中是蓝紫色的火焰；同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2现象：生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体2C+O2点燃====2CO 现象：燃烧现象外，其他现象不明显4P+5O2点燃====2P2O5现象:：生成白烟3Fe+2O2点燃====Fe3O4现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑ 现象：溶液里冒出大量的气泡2HgO==△==2Hg+O2↑ 现象：生成银白色的液体金属2KClO3== MnO2==2KCl+3O2↑ 现象：生成能让带火星的木条复燃的气体2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象：同上，跟氢有关的化学方程式：2H2+O2点燃====2H2O 现象：淡蓝色的火焰Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象：有可燃烧的气体生成Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象：同上Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象：有气体生成Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：由黑色的固体变成红色的，同时有水珠生成高温2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O 现象：有水珠生成，固体颜色由红色变成银白色跟碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象：生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下) 现象：不明显高温C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象：固体由黑色变成红色并减少，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时黑色的固体减少，有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成CO2+C高温====2CO 现象：黑色固体逐渐减少3C+2H2O=CH4+2CO 现象：生成的混和气体叫水煤气，都是可以燃烧的气体跟二氧化碳有关的化学方程式：C+O2点燃====CO2现象：生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象：生成白色的沉淀，用于检验二氧化碳CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2现象：白色固体逐渐溶解Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象：生成白色的沉淀，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可为KOH）现象：不明显CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象：有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟一氧化碳有关的，但同时也跟二氧化碳有关：Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2现象：固体由黑色变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温FeO+CO===Fe+CO2现象：固体由黑色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2现象：固体由红色逐渐变成银白色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成高温CuO+CO====Cu+CO2现象：固体由黑色变成红色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成跟盐酸有关的化学方程式：NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O 现象：不明显HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象：百色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象：生成能使纯净石灰水变浑浊的气体Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，形成黄绿色的溶液CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成黄绿色的溶液Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象：同上Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象：同上Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象：溶液变成浅绿色，同时放出气体2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象：有气体生成以上四个反应，盐酸、硫酸都相似，后面两类就不赘述了.硝酸一般具有氧化性，所以产物一般不为H2跟硫酸有关的化学方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象：不明显Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象：这三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟硝酸有关的化学方程式：Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色溶液CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象：不明显Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 现象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象：以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致跟碱有关的化学方程式：NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象：酸碱中和反应，现象不明显CaO+H2O==Ca(OH)2现象：放出大量的热NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象：生成白色絮状沉淀，括号里面的反映过程相似，产物相对应就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象：不明显此反应的Na换成K是一样的Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K 是一样的2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象：无明显现象2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 现象：无明显现象跟钡盐有关的化学方程式：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象：有白色的不溶于强酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象：有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸，其实也溶于硫酸，但生成硫酸钡沉淀，不容易看出来跟钙盐有关的化学方程式：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象：生成白色沉淀CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2现象：固体逐渐溶解Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象：生成白色沉淀跟几种金属及其盐有关的化学方程式：铜：CuSO*5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象：固体由蓝色变为白色CuO+CO==高温==Cu+CO2现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成H2+CuO==△==Cu+H2O 现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象：铜表面慢慢生成了银白色金属CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象：生成了蓝色絮状沉淀CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液Cu (OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象：蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：有红色金属生成Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑ 现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成铁：Fe+2HCl==FeCl2+H2现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象：有白色絮状沉淀生成4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3现象：氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色Fe(OH)3+3HCl==Fecl3+3H2O 现象：红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色Fe (OH)2+2HCl==FeCl2+2H2O 现象：白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁溶解生成红色金属Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 现象：铁溶解生成银白色的金属Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 现象：红色固体溶解，生成黄色的溶液现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 现象：锌粉慢慢溶解，生成铁银：AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3现象：有白色沉淀生成，且不溶于强酸Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 现象：红色的铜逐渐溶解，同时有银白色的金属生成2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3现象：有白色沉淀生成补充化学方程式：3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象：银逐渐溶解，生成气体遇空气变棕色Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O 现象：银逐渐溶解，生成棕色气体Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O 现象：铜逐渐溶解，生成有刺激性气味的气体2FeCl3+Fe==3FeCl2现象：铁粉逐渐溶解，溶液由黄色变成浅绿色2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2现象：有能使带火星的木条复燃的气体生成。
初二化学方程式大全总结
初二化学方程式的总结一、化合反应1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2=点燃2MgO2.铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑3.铜和硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag4.氧化钙和水反应：CaO+H2O=Ca(OH)25.二氧化碳和水反应：CO2+H2O=H2CO36.氢氧化钠和二氧化碳反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O7.硫酸和氢氧化钠反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O8.碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑9.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO210.二氧化碳和氢氧化钙反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O11.二氧化硫和水反应：SO2+H2O=H2SO312.氢氧化钙和二氧化碳反应：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O13.二氧化碳和氢氧化钠反应：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O14.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO215.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO216.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3Fe+4CO217.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑18.金属铝和稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑19.金属铝和稀盐酸反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑二、分解反应1.水在直流电的作用下分解：2H=通电H↑+O↑2.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解：H=MnOH↑+O↑3.高锰酸钾在加热条件下分解：KMnOK Mn―△+MnO +O4.碳酸不稳定而分解：H=△H↑+CO↑5.碳酸氢铵受热分解：NH=N△+H +CO ↑三、置换反应1.氢气与氧化铜反应：H2+CuO―△Cu+H2O2.实验室用氢气还原氧化铜：H2+CuO―△Cu+H2O3.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO―△Cu+CO24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2Fe+3CO2四、其他反应类型一、中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
浙教版八年级科学下册化学方程式总结
浙教版八年级科学下册化学方程式总结化学方程式为C + O2 → CO2.这是一种化合反应，木炭和氧气在充分燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
2、木炭在氧气中不充分燃烧：化学方程式为2C + O2 →2CO。
这也是一种化合反应，但是木炭和氧气没有充分燃烧，生成了一氧化碳。
3、硫在氧气中燃烧：化学方程式为S + O2 → SO2.这是一种化合反应，硫和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化硫。
4、镁在氧气中燃烧：化学方程式为2Mg + O2 → 2MgO。
这是一种化合反应，镁和氧气在燃烧的情况下结合，生成氧化镁。
5、铁在氧气中燃烧：化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.这是一种化合反应，铁和氧气在燃烧的情况下结合，生成三氧化二铁。
6、磷在氧气中燃烧：化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.这是一种化合反应，磷和氧气在燃烧的情况下结合，生成五氧化二磷。
7、氢气在氧气中燃烧：化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O。
这是一种化合反应，氢气和氧气在燃烧的情况下结合，生成水。
8、一氧化碳在氧气中燃烧：化学方程式为2CO + O2 →2CO2.这是一种化合反应，一氧化碳和氧气在燃烧的情况下结合，生成二氧化碳。
9、二氧化碳与水反应：化学方程式为CO2 + H2O →H2CO3.这是一种化合反应，二氧化碳和水在反应的情况下结合，生成碳酸。
二、分解反应10、氯酸钾与二氧化锰共热：化学方程式为2KClO3 →2KCl + 3O2↑。
这是一种分解反应，氯酸钾和二氧化锰在共热的情况下分解，生成氧气和氯化钾。
11、加热高锰酸钾：化学方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
这也是一种分解反应，高锰酸钾在加热的情况下分解，生成氧气、二氧化锰和钾亚锰酸盐。
12、过氧化氢分解制取氧气：化学方程式为2H2O2 →2H2O + O2↑。
这是一种分解反应，过氧化氢在分解的情况下生成氧气和水。
13、电解水：化学方程式为2H2O → 2H2↑ + O2↑。
初中科学化学方程式大全
初中科学化学方程式大全一．化合反应：1.镁在空气中燃烧：2Mg +O 2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe +2O 2点燃Fe 3O 43.铜在空气中受热：2Cu +O 2≡≡≡2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al +3O 2点燃2Al 2O 35.铝在空气中氧化：4Al +3O 2===2Al 2O 36.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2点燃2H 2O7.红磷在空气中燃烧：4P +5O 2点燃2P 2O 58.硫粉在空气中燃烧：S +O 2点燃SO 29.碳在氧气中充分燃烧：C +O 2点燃CO 210.碳在氧气不充分燃烧2C +O 2点燃2CO11.一氧化碳燃烧：2CO +O 2点燃2CO 212.碳与二氧化碳反应：CO 2+C===2CO13．二氧化碳溶于水：CO 2+H 2O ===H 2CO 314．三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O ==H 2SO 415．生石灰与水反应：CaO +H 2O ===Ca(OH)2二．分解反应：16.水在直流电的作用下分解：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑17.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气2H 2O 2===2H 2O+O 2↑18.加热氯酸钾（二氧化锰作催化剂）：2KClO 3====2KCl +3O 2↑19.加热高锰酸钾：2KMnO 4==K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑20.碳酸不稳定：H 2CO 3===H 2O +CO 2↑21.高温煅烧石灰石：CaCO 3高温CaO +CO 2↑22.加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3＝2CuO +H 2O +CO 2↑23.加热碳酸氢铵NH 4HCO 3＝NH 3↑+H 2O +CO 2↑三．置换反应24.氢气还原氧化铜：H 2+CuO Cu +H 2O25.木炭还原氧化铜：C+2CuO 高温2Cu +CO 2↑26.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3高温4Fe +3CO 2↑27.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4高温3Fe +2CO 2↑金属单质+酸--------盐+氢气28.稀硫酸制取氢气：Zn +H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑29.铁和稀硫酸：Fe +H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑30.镁和稀硫酸：Mg +H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑31.铝和稀硫酸：2Al +3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑32.稀盐酸制取氢气：Zn +2HCl ===ZnCl 2+H 2↑33.铁和稀盐酸：Fe +2HCl ===FeCl 2+H 2↑34.镁和稀盐酸：Mg+2HCl ===MgCl 2+H 2↑35.铝和稀盐酸：2Al +6HCl ==2AlCl 3+3H 2↑金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐36.铁和硫酸铜溶液反应：Fe +CuSO 4===FeSO 4+Cu37.铝和硫酸铜溶液反应：2Al +3CuSO 4===Al 2(SO 4)3+3Cu38.铜和硝酸银溶液反应：Cu +2AgNO 3===Cu(NO 3)2+2Ag四、复分解反应金属氧化物+酸--------盐+水39.稀盐酸除铁锈：Fe 2O 3+6HCl ===2FeCl 3+3H 2O40.稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3+3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3+3H 2O41.氧化铜和稀盐酸反应：CuO +2HCl ====CuCl 2+H 2O42.氧化铜和稀硫酸反应：CuO +H 2SO 4====CuSO 4+H 2O △△△△MnO 2高温△△MnO 243.稀硫酸腐蚀铝的表面：Al 2O 3+3H 2SO 4===Al 2(SO 4)3+3H 2O（5）酸+碱--------盐+水44．盐酸和烧碱起反应：HCl +NaOH ====NaCl +H 2O45.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO 4+Cu(OH)2====CuSO 4+2H 2O46.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl +Ca(OH)2====CaCl 2+2H 2O47.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl +Fe(OH)3====FeCl 3+3H 2O48.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +Al(OH)3====AlCl 3+3H 2O49.氢氧化镁药物治疗胃酸过多：2HCl +Mg(OH)2====MgCl 2+2H 2O50.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH ====Na 2SO 4+2H 2O51.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH ====NaNO 3+H 2O酸+盐--------另一种酸+另一种盐52．实验室制取二氧化碳：CaCO 3+HCl ===CaCl 2+H 2O +CO 2↑53．苏打与稀盐酸反应:Na 2CO 3+2HCl ===2NaCl +H 2O +CO 2↑54．小苏打治疗胃酸过多:NaHCO 3+HCl ===NaCl +H 2O +CO 2↑55．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl +AgNO 3===AgCl↓+HNO 356.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4===Na 2SO 4+H 2O +CO 2↑57.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2====BaSO 4↓+2HCl58.硝酸和碳酸钡反应：BaCO 3+2HNO 3===Ba （NO 3）2+H 2O +CO 2↑碱+盐--------另一种碱+另一种盐59．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH +CuSO 4====Cu(OH)2↓（蓝色）+Na 2SO 460．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH +FeCl 3====Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl61．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH +MgCl 2====Mg(OH)2↓（白色）+2NaCl62.纯碱与熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+Na 2CO 3===CaCO 3↓（白色）+2NaOH63.碳酸钾与熟石灰：Ca(OH)2+K 2CO 3===CaCO 3↓（白色）+2KOH盐+盐-----两种新盐64．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl +AgNO 3====AgCl↓+NaNO 365．硫酸钠和硝酸钡：Na 2SO 4+Ba （NO 3）2====BaSO 4↓+2NaNO 366.碳酸钠和氯化钙：Na 2CO 3+CaCl 2====CaCO 3↓+2Na Cl五．其它反应：67.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2点燃CO 2+2H 2O68.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH +3O 2点燃2CO 2+3H 2O 69.葡萄糖在体内缓慢氧化：C 6H 12O 6+6O 2===6CO 2+6H 2O 70.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ===Cu +CO 271.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3高温2Fe +3CO 272.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4高温3Fe +4CO 2非金属氧化物+碱--------盐+水（不是复分解反应）73．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH +CO 2====Na 2CO 3+H 2O74．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH +SO 2====Na 2SO 3+H 2O75．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH +SO 3====Na 2SO 4+H 2O76．石灰水检验二氧化碳：Ca(OH)2+CO 2====CaCO 3↓+H 2O△酶77.石灰水吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O。
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总
浙教版科学八下化学方程式及现象汇总在浙教版科学八年级下册的学习中，我们接触到了许多重要的化学方程式，这些方程式及其所产生的现象是理解化学变化的关键。
下面让我们一起来详细梳理一下。
一、氧气的制取1、过氧化氢分解制取氧气化学方程式：2H₂O₂＼（＼stackrel{MnO_{2}｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2H₂O ＋ O₂↑现象：产生大量气泡，木条复燃。
2、加热高锰酸钾制取氧气化学方程式：2KMnO₄＼（＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑现象：固体由紫红色变为黑色，导管口有气泡冒出，木条复燃。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式：2KClO₃＼（＼stackrel{MnO_{2}，＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2KCl ＋ 3O₂↑现象：产生气体，使带火星的木条复燃。
二、实验室制取二氧化碳化学方程式：CaCO₃＋ 2HCl ＝＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑现象：产生大量气泡，固体逐渐减少。
三、碳及其化合物的相关反应1、碳在氧气中充分燃烧化学方程式：C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） CO₂现象：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
2、碳在氧气中不充分燃烧化学方程式：2C ＋ O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO现象：产生蓝色火焰，放出热量。
3、一氧化碳燃烧化学方程式：2CO ＋O₂＼（＼stackrel{点燃}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO₂现象：产生蓝色火焰，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4、二氧化碳与碳反应化学方程式：CO₂＋ C ＼（＼stackrel{高温}｛＝＼！＝＼！＝｝＼） 2CO现象：黑色固体逐渐减少。
5、二氧化碳与水反应化学方程式：CO₂＋ H₂O ＝＝ H₂CO₃现象：无明显现象。
6、碳酸分解化学方程式：H₂CO₃＼（＼stackrel{｝｛＝＼！＝＼！＝｝＼）H₂O ＋ CO₂↑现象：有气泡产生。
初中科学化学方程式总结
化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO2 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O22CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO32KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O22CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2 Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2 CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2 2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2 2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2 2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H22Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H23Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O2 2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 2CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO22COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2 2CO2+4H2OC2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。
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对于下列化学反应，甲、乙两位同学分别写出了化学方程式， 请你对他们的结果写出你的评价结论和理由，对没有完全正确 的化学方程式，请你写出完全正确的化学方程式。
化学变化
1 、一氧化碳在空气 中燃烧
2、CO2通入到澄清石灰 水中，石灰水变浑浊是 因为生成了不溶于水的 碳酸钙
3、把铝丝放在硫酸铜溶
甲
CO+O2 ↑= CO2
点燃
2H2O
读为：氢气和氧气在点燃时反应生成水。
四．化学方程式的读法 1．宏观读法 点燃 2H2 + O2 2H2O
2．微观读法
读为：每两个氢分子可以和一个氧分子 反应生成两个水分子。
读为：氢气和氧气在点燃时反应生成水。
3．有关质量的读法
读为：每4份质量（克）的氢气可以和32份质量（克） 的氧气反应生成36份质量（克）的水。
◇注
◇等
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
P +
O2
P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
O2 4 ？ ？ P +5
P2O5 ？ 2
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
2 MgO
例2、在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液
CuSO4 + 2 NaOH
Cu(OH)2
+ Na2SO4
课堂练习2
请写出实验室用高锰酸钾加热制取氧气的化学方程式
△ ◇ 高锰酸钾 (KMnO 2 KMnO K 4)
4
加热
2MnO4 +
锰酸钾(K )＋ MnO 2MnO 2+4O2 二氧化锰＋氧气
化学方程式的简单应用
4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5
例1、书写磷在空气中燃烧的化学方程式
左 （短线连接） 右 反应物化学式 生成物化学式
4 P + 5 O2
点燃
2 P2O5
课堂练习1 写出下列反应的化学方程式。
◇ 金属铁在氧气中燃烧 3 ◇
Fe + 2O2 + O2
点燃
1 Fe3O4
镁条在氧气中燃烧 2 Mg
点燃
KCl+ O2 2KCl+ 3O2
MnO2
△
MnO2
2 KCl+ 3 O2
箭号标气或沉淀
2 KClO3 △ 2KCl+ 3 O2
试试看，你能配平下列化学方程式吗？ （1） C + CO2
高温
2 CO
（2）4 Al + 3 O2
点燃
2Al2O3 2 Cu + CO2 CO2 + 2 H2O
点燃
（3）2CuO + C
高温
（4） CH4 + 2 O2 （5）2 H2S + O2
点燃
2 S + 2 H2O
如何正确书写化学方程式 遵循原则： 书写步骤：
书写 → 配平 → 标出
↑
反应物-生成物
→
注明
↑
①反应物中没 有气体，生成 物中有气体， 气体标↑ ②溶液中有固 体生成，固体 标↓
↑
最小公倍数
↑
①点燃≠加热 =△≠高温 ②点燃≠燃烧
◇ 在化学反应：2X2 + 3Y2 === 2R中，用X、Y
表示R的化学式，正确的是：
A 、X 2Y 2 B 、X 2Y 3 C 、X 4Y 5
（ B ）
D 、X 3Y 2
课堂小结
（以 “ 氯酸钾
加热
氯化钾＋氧气” 为例）
左反右生一横线 配平以后加一线 等号上下注条件
KClO3 2KClO3
2KClO3
左写反应物，右写生成物；写好化学式，系数来配平； 短线改等号，条件要注明；生成沉淀气，箭头来表明。
【课堂练习】
1．写出下列反应的化学方程式: ⑴硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 ⑵磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷 ⑶水通电后生成氢气和氧气 ⑷铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁
2．配平下列反应的化学方程式:
⑴ 4 Al + 3 O2
三．化学方程式的书写
1、书写原则
◇ 以客观事实为依据
◇ 遵循质量守恒定律
◇必须以客观事实为依据，绝对 不能凭空臆造事实上不存在的物 质和化学反应。
◇必须符合质量守恒定律,等号两 边各原子的种类和数目必须相等。
2、书写步骤
◇写 ◇配
写出反应物和生成物的化学式 并用短线或箭头相连 配平化学方程式，最小公倍数法 注明反应条件，生成物的状态 将短线或箭头改为等号
乙
CO+O2 = CO2↑
你的评价结 论与理由
你的 结果
CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O
CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O
Al+CuSO4= Al2(SO4)3+Cu ↓ △ HgO = Hg+O2↑
△
液中，会有铜附在铝丝 表面，同时生成硫酸铝
Al+CuSO4= Al2(SO4)3+Cu △
一．化学方程式的定义
用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。
举例：碳+氧气
二氧化碳
C+O2=CO2
【设问】化学方程式表示哪些意义？
碳 1
C+ O
氧气 点燃 1 2 12 32
二氧化碳 1
CO2
44Βιβλιοθήκη 二．化学方程式的含义1.表示反应物和生成物
2.表示反应的 条件
（点燃）
3.表示各物质间原子和分子的 个数比 4.表示反应物、生成物各物质间的 质量比
2HgO=Hg+O2↑
高温 CO+Fe2O3 = Fe+CO2
4 、氧化汞受热分 解
5 、在高温下，一氧 化碳还原氧化铁， 生成铁和二氧化碳
3CO+Fe2O3= 2Fe+ 3CO2 ↑
随笔网 / 日记网 / 作文网 / 诗词网 / 合同范本 / mqu80hno 兰的这个倔强劲儿！”耿直过来轻轻拽一拽耿兰粗大的辫子，讨好地说：“兰兰，莫生气哇，二哥并不是……”耿兰猛然转身，抬手就 用一个大苹果塞住了二哥的嘴！大家都“哈哈哈”大笑起来。耿英笑罢了，对郭氏说：“娘，还有什么事儿？俺来做哇！”郭氏说： “没有什么事儿了，你们去喝水歇息哇。对了，你爹种的那些水稻怎么样啊？比起江南来，长得可还行？”耿英说：“俺看哇，一点儿 也不比江南那边的水稻长得差，齐刷刷的，穗子很大呢。俺捏了捏，都灌了半饱的浆了！”又问妹妹：“兰兰，你最近去看过吗？”耿 兰说：“俺和咱娘几乎每天都去看的。那些草人儿，还是俺俩帮咱爹扎的呢！对了姐，大壮哥哥刚才还来咱们家来着，你不去看看他？” 耿英说：“看什么啊，他一会儿就过来和咱们一起‘拜月’了！”又悄悄问妹妹：“秀儿姐没有过来吗？”耿兰笑着悄悄对姐姐说： “没有，她害羞呢！你们没有回来的时候，她还经常过来和咱娘和俺唠嗑呢。这一回来了，反而倒给不好意思经常过来了！不像大壮哥 哥，还和以前一样。你是不知道，有的时候，他还抢着给咱们挑水呢！”耿英扑哧一声笑出声来，说：“这个没皮没脸的家伙！” 11第 百三一回 左邻右舍共中秋|（学堂戏台将竣工，水稻秀穗灌浆中；八月中秋欣然至，三家人碰杯乐融融。）小学堂和大戏台的后期工程 还在继续加紧进行着，家门前不远处那两块儿一共六亩大的水田里，长势良好的水稻也齐刷刷地秀穗开始灌浆了，而耿家父子们返家之 后的第一个八月十五节，也眼瞅着就要来到了！这是一个期盼已久的节日了，郭氏难以抑制自己无比幸福激动的心情……小学堂和大戏 台那边的后期工程已经没有先前那样繁忙了。于是，郭氏拉着两个女儿，早早地就开始为过节做着各种各样的准备。因为，今年的八月 十五节，她要把左邻右舍两家一共十口人，全都请来自己家里过：中午一块儿吃饺子，晚上一起赏月！早在三天前，郭氏娘儿三个就磨 好了新麦面粉，并且把头箩面粉单另放了出来，准备用来包今年八月十五中午吃的新葱鲜羊肉大水饺。这头箩面粉指的是小麦磨第一遍 之后箩下来的面粉，这次箩的面粉不但色泽最白，而且也最为筋道。两天前，娘儿三个专门烧了猪肉，炸了肉丸子，蒸了可以作为凉菜 的荤、素两种特色“蒸肉”、发了海带和麒麟菜。一天前，娘儿三个又在炉子上用慢火煨熟了五斤牛腱子，并且做了海带、麒麟菜、莲 藕、银耳等多样凉菜分别悬吊在地窖里。此外，郭氏在这一天还早早地吩咐丈夫买回来两只现宰好的肥鸡和十斤新葱。用一个大号的铸 铁锅把两只泡净死血的肥鸡连夜慢火炖上以后，娘儿三个再把晾散了水气的新葱全部摘好，挑灯熬夜地剁碎了装在一个大盆子里，末了 又在上面放了足有半大碗剁得
点燃
2
点燃
Al2O3 1 CO2 + 2 H2O 1
Na2SO4 + 1 Cu(OH)2
（2） 1 CH4 + 2 O 2
（3 ）1 CuSO4 +2 NaOH
2
（4）
C 2H 2 +
5O
点燃
2
4
CO2 +
2
H 2O
四．化学方程式的读法 1．宏观读法 2H2 + O2 2．微观读法
读为：每两个氢分子可以和一个氧分子 反应生成两个水分子。