浙江省嘉兴市2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题含答案

嘉兴市2023~2024学年度第二学期期末检测
高一化学试题卷（答案在最后）
考生须知：
1.满分100分，考试时间60分钟。

2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23C1-35.5Fe-56Cu-64
选择题部分
一、选择题I(本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.从物质的类别来看，
2CO 属于A.酸
B.氧化物
C.有机物
D.单质
【答案】B
【解析】
【详解】2CO 由碳和氧两种元素组成，属于氧化物，故选B 。

2.下列实验仪器中，蒸馏时需要用到的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A ．该仪器是蒸馏烧瓶，主要用于相溶的液体沸点不同进行分馏，即是蒸馏实验，故A 符合题意；B ．该仪器圆底烧瓶，故B 不符合题意；
C ．该仪器是漏斗，主要用于分离液体和固体，即是过滤，故C 不符合题意；
D ．该仪器是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，D 不符合题意；
故选：A 。

3.气体摩尔体积的符号和单位正确的是
A.M-g/mol
B.m V -L
C.V-mol/L
D.m V -L/mol
【答案】D
【解析】
【详解】气体摩尔体积的符号是V m ，单位为L/mol ，故选D 。

4.下列属于液溶胶的是
A.有色玻璃
B.蔗糖溶液
C.3Fe(OH)胶体
D.雾【答案】C
【解析】
【详解】A ．有色玻璃是固溶胶，故A 不符题意；
B ．蔗糖溶液是溶液，不是胶体，故B 不符题意；
C ．Fe(OH)3胶体是液溶胶，故C 符合题意；
D ．雾是气溶胶，故D 不符题意；
故选：C 。

5.在222SO 2H S 3S 2H O +=+中，氧化剂是
A.2H S
B.2SO
C.S
D.2H O
【答案】B
【解析】
【详解】反应过程中2SO 中S 元素化合价从+4价降低至反应后0价，作氧化剂，答案选B 。

6.下列物质的名称和化学式都正确的是
A.葡萄糖6126
C H O - B.生石膏422CaSO H O -⋅C.一水合铵32NH H O
-⋅ D.水晶Si -【答案】A
【解析】
【详解】A ．葡萄糖的分子式为6126C H O ，A 正确；
B ．422CaSO H O ⋅的名称是熟石膏，生石膏化学式为42CaSO 2H O ⋅，B 错误；
C ．32NH H O ⋅的名称是一水合氨，C 错误；
D ．水晶化学式为2SiO ，D 错误；
故选A 。

7.下列说法不正确的是
A.测试工程师可测出某不锈钢中某些组成元素及其含量，并根据标准确定等级
B.化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员
C.考古工作者利用126C 衰变测定装置对文物进行年代测定和研究
D.电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展等
【答案】C
【解析】
【详解】A ．测试工程师通过测出不锈钢中的某些组成元素及其含量，即可根据标准确定不锈钢的等级，A 正确；
B ．化学科研工作者是指从事与化学有关的基础研究和应用研究的专业技术人员，B 正确；
C ．考古工作者可利用14C 衰变测定装置，对文物进行年代测定和研究，C 错误；
D ．电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、分析和处理电池材料的测试数据、电池性能的改进和应用的拓展等，D 正确；
故选C 。

8.下列说法不正确的是
A.H 和D 互为同位素
B.正丁烷和异戊烷互为同分异构体
C.4CH 和323CH CH CH 互为同系物
D.2O 和3O 互为同素异形体
【答案】B
【解析】
【详解】A ．H 和D 都是氢元素，质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A 正确；
B ．正丁烷和异戊烷分子式不同，结构不同，不是同分异构体，故B 错误；
C ．CH 4和323CH CH CH 分子通式相同，都为烷烃，相差2个CH 2原子团，互为同系物，故C 正确；
D ．O 2与O 3是氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 正确；
故选B 。

9.下列说法不正确的是
A.水玻璃可用作粘合剂和防火剂
B.液氨可作制冷剂
C.过氧化钠在呼吸面具中作供氧剂
D.二氧化硫不能用作食品添加剂【答案】D
【解析】
【详解】A ．水玻璃是硅酸钠溶液，硅酸钠作为矿物胶且不易燃烧，可用作粘合剂、木材防火剂，A 项正确；B ．液氨汽化时，吸收大量的热，可以使周边环境温度降低，可作制冷剂，B 项正确；
C ．过氧化钠与水和二氧化碳反应都生成氧气，常用作供氧剂，C 项正确；
D ．二氧化硫具有漂白、防腐、抗氧化作用，二氧化硫有毒，可以用作一定范围内的食品添加剂，如在葡萄酒中添加适量二氧化硫可防止氧化，D 项错误；
答案选D 。

10.下图显示了元素周期表中短周期的一部分，①~⑥代表6种短周期元素。

①
②③④⑤⑥
下列说法正确的是
A.非金属性：①>②
B.最高价氧化物的水化物的酸性：⑤>⑥
C.原子半径：④>③
D.③和②形成的化合物中可能含有共价键
【答案】D
【解析】
【分析】根据元素在周期表中的位置：①~⑥分别为N 、O 、Na 、Al 、S 、Cl 。

【详解】A ．①为N ，②为O ，同周期从左往右非金属性增强，故非金属性O>N ，A 错误；
B ．同周期从左往右非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性：HClO 4>H 2SO 4，B 错误；
C ．④为Na ，⑤为Mg ，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径Na>Al ，C 错误；
D ．Na 和O 形成的化合物Na 2O 2中过氧根内含有共价键，D 正确；
故选D 。

11.下列化学用语不正确的是
A.硫酸与2Ba(OH)溶液反应的离子方程式：2H OH H O +-+=
B.用电子式表示2H 的形成过程：H H ⋅+⋅→
C.实验室制氯气的离子方程式：2222MnO 4H 2Cl M H Δn 2O Cl +-+++++↑
D.氧化铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：[]
2324Al O 2NaOH 3H O 2Na Al(OH)++=【答案】A
【解析】
【详解】A ．稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为
+2-2+-4422H +SO +Ba +2OH =BaSO +2H O ↓，故A 错误；
B ．氢气分子中存在H-H 共价键，两个氢原子共用1对电子，用电子式表示氢气形成过程为：H•+•H→H ：
H ，故B 正确；
C ．实验室加热二氧化锰和浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应的离子方程式：
2222MnO 4H 2Cl M H Δn 2O Cl +-+++++↑，故C 正确；
D ．氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成Na[Al(OH)4]，反应的化学方程式：
[]2324Al O 2NaOH 3H O 2Na Al(OH)++=，故D 正确；
故选A 。

12.下列说法正确的是
A.常见的饱和脂肪酸有硬脂酸()1531C H COOH 和软脂酸()
1735C H COOH B.石油的分馏、煤的干馏都是化学变化
C.所有蛋白质都能与浓硝酸作用呈黄色，可用于蛋白质的检验。

D.葡萄糖能与银氨溶液反应，产生光亮的银镜现象
【答案】D
【解析】
【详解】A ．常见的高级脂肪酸有硬脂酸()1531C H COOH 和软脂酸()1735C H COOH ，故A 错误；B ．石油的分馏为物理变化，煤的干馏有新物质生成是化学变化，故B 错误；
C ．含苯环的蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，不是所有蛋白质都会与浓硝酸作用生成黄色物质，故C 错误；
D ．葡萄糖分子中含有醛基，能与银氨溶液发生银镜反应，生成光亮的银镜，故D 正确；
故选D 。

13.下列说法不正确的是
A.碳酸钠粉末中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象
B.焰色试验时可用稀硫酸洗净铂丝
C.中学实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
D.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大
【答案】B
【解析】
【详解】A ．向碳酸钠中加少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并生成十水合碳酸钠固体，伴随着放热现象，A 正确；
B ．铂丝的清洗应选用稀盐酸，不能选用稀硫酸，B 错误；
C ．剩余钠、钾如直接放入废液缸会与水剧烈反应容易造成危险，另外，钠、钾较为昂贵，白磷有剧毒，且
在空气中易会燃，因此，三种物质一般回收到原试剂瓶，C 正确；
D ．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，加入的蒸馏水偏少，配制的溶液体积偏小，导致所配溶液的浓度偏大，D 正确；
故选B 。

14.下列对分子结构模型的表述不正确的是
A.2N 的电子式：
B.甲烷的分子结构示意图：
C.乙炔的球棍模型：
D.2S -的离子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A ．2N 的电子式为，A 错误；
B ．甲烷分子结构是正四面体，有4个碳氢键，分子结构示意图正确，B 正确；
C ．乙炔是直线分子，含有碳碳三键，球棍模型正确，C 正确；
D ．硫离子核电荷数为16，核外有18个电子，离子结构示意图正确，D 正确；
故选A 。

15.某白色粉末中可能含有()32Ba NO 、2CaCl 、23Na CO ，现进行以下实验：
(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
(3)取少量(2)的溶液滴入3AgNO 溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验现象，下列判断正确的是
A.原白色粉末中肯定含()32Ba NO 、23Na CO ，可能含有2
CaCl B.原白色粉末中肯定含2CaCl 、23Na CO ，可能含有()32Ba
NO C.(1)中白色沉淀是3BaCO 、3CaCO 中的一种或两种
D.若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果相同
【答案】C
【解析】
【分析】(1)将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，沉淀可能为碳酸钡或者碳酸钙，也可能二者都有；
(2)向(1)的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，说明生成的碳酸盐沉淀溶解产生二氧化碳；
(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明生成氯化银沉淀，因为(2)步骤加入了盐酸，但是不能证明原溶液一定有氯化钙；
【详解】A．原白色粉末中不一定都含有含Ba(NO3)2、Na2CO3，故A错误；
B．原白色粉末中可能含CaCl2、Na2CO3中的一种或两种，故B错误；
C．(1)中白色沉淀是BaCO3、CaCO3中的一种或两种，故C正确；
D．若将(2)中稀盐酸改为稀硝酸，则判断结果不相同，则说明原溶液含有氯离子，则一定有CaCl2，故D错误；
故答案选C。

二、选择题II(本大题共10小题，每小题3分。

共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
16.某反应的能量变化如图所示，下列表述正确的是
A.断开化学键的过程会释放能量
B.该反应一定要在加热条件下进行
NaHCO与HCl的反应
C.该反应可能为3
D.若该图表示石墨转化为金刚石的能量变化图，说明金刚石比石墨稳定
【答案】C
【解析】
【分析】据图分析，此反应为吸热反应
【详解】A．断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，故A错误；
B ．吸热反应与反应条件无关，加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如燃烧为放热反应但需要点燃，故B 错误；
C ．NaHCO 3与HCl 的反应为吸热反应，故C 正确；
D ．
能量低的物质稳定，由石墨吸收能量后可转化为金刚石，说明石墨比金刚石能量低，石墨比金刚石稳定，故D 错误；
答案选C
【点睛】掌握化学反应的实质：反应物中的化学键断开，而形成生成物中化学键的过程；化学反应中能量变化的表现：吸热、放热能量变化的特征包括系统与环境的能量交换、热量的传递、热容和焓变等17.如图是兴趣小组同学设计的电池装置，下列叙述不正确的是
A.铁片是该电池的负极
B.电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒
C.电解质溶液中的3Fe +向铁电极方向移动
D.石磨棒上的电极反应：32Fe e Fe +-+
+=【答案】C
【解析】
【分析】铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，电池的总反应方程式为：Fe+2FeCl 3=3FeCl 2；根据反应可知，铁做负极，发生氧化反应，石墨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应。

【详解】A ．根据分析可知，铁片是该电池的负极，故A 正确；
B ．原电池中，电子由负极流向正极，所以电子的流动方向是：铁片→电子导体(金属导线)→石墨棒，故B 正确；
C ．电解质溶液中，阳离子向正极移动，所以离子导体中的Fe 3+向石墨棒电极方向移动，故C 错误；
D ．石磨棒做正极，铁离子在此极发生还原反应,电极反应：32Fe e Fe +-++=，故D 正确；
故选C 。

18.在生产生活中化学无处不在，以下说法正确的是
A.油脂在酸性条件下的水解反应称为皂化反应
B.食品包装袋的主要成分为聚乙烯，它可与溴水发生加成反应
C.果汁饮料中可以添加适量苯甲酸钠作为一种抗氧化剂
D.工业上常用电解熔融氧化铝制备铝
【答案】D
【解析】
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应，称为皂化反应，故A错误；
B．聚乙烯不存在碳碳双键，不能与溴水发生加成反应，故B错误；
C．苯甲酸钠是一种防腐剂，可以抑制细菌的滋生，防止食品变质，故C错误；
D．氧化铝是离子化合物，熔融状态下能导电，工业上一般通过电解熔融氧化铝制备铝，故D正确；
故选D。

19.下列说法正确的是
NH HSO晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响
A.44
CCl两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
B.2N和4
C.某物质在熔融态能导电，则该物质一定是离子化合物
D.NaCl和HCl溶于水破坏的化学键类型相同
【答案】B
【解析】
NH HSO溶于水时发生电离，生成铵根离子、氢离子和硫酸根离子，所以有离子键和共价键【详解】A．44
被破坏，故A错误；
B．N2中N原子中的最外层电子为5，形成3个共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故B正确；
C．能导电的物质中含有自由移动的离子或电子，某物质在熔融态能导电，该物质可能是金属单质，故C错误；
D．HCl属于共价化合物溶于水电离，破坏共价键，NaCl属于离子化合物，溶于水破坏离子键，故D错误；故选：D。

20.用A N表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
0.9N
A.1.7g羟基中含有的电子数为A
2N
B.1mol/L的碳酸钠溶液中钠离子数为A
C.27.1g Cl 和足量NaOH 溶液反应，转移电子数目为A
0.2N D.标准状况下，2.24L 乙烷中含有极性共价键数目为A
0.7N 【答案】A
【解析】
【详解】A ．1.7g 羟基物质的量为 1.7g =0.1mol 17g/mol
，含有0.9mol 电子，含有的电子数为A 0.9N ，A 正确；B ．未知碳酸钠溶液体积，无法计算物质的量，钠离子数不确定，B 错误；
C ．7.1g 氯气物质的量为7.1g =0.1mol 71g/mol
，和足量NaOH 溶液反应生成NaCl 和NaClO ，1mol 氯气转移1mol 电子，则0.1mol 氯气转移电子数目为A 0.1N ，C 错误；
D ．标准状况下，2.24L 乙烷物质的量为
2.24L =0.1mol 22.4L/mol ，C-C 是非极性共价键，含有极性共价键C-H 数目为A 0.6N ，D 错误；
故选A 。

21.下列关于HClO 的说法正确的是
A.HClO 的结构式：H Cl O
-- B.HClO 的电离方程式：HClO H ClO +-=+C.2SO 与HClO 的漂白原理相同
D.次氯酸易分解不稳定，难以保存【答案】D
【解析】
【详解】A ．HClO 的结构式：H O Cl --，A 错误；
B ．HClO 是弱电解质，电离方程式：HClO H ClO +-+ ，B 错误；
C ．2SO 漂白原理是与有色物质化合成无色物质，HClO 的漂白原理是发生氧化还原反应，C 错误；
D ．次氯酸易分解不稳定，易分解成HCl 和氧气，难以保存，D 正确；
故选D 。

22.某温度时，在2L 密闭容器中发生A 、B 两种气体物质间的转化反应。

A 、B 物质的量随时间变化的曲线如图所示，以下说法正确的是
A.反应开始至4min ，A 的平均反应速率为：0.1mol /(L min)
⋅B.该反应到4min 时达到化学平衡状态
C.当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡
D.若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
【答案】C
【解析】
【详解】A ．反应开始至4min ，A 的平均反应速率为：()0.8mol-0.4mol
2L 0.05mol /L min 4min
==⋅，A 错误；B ．由图示可知，4min 后A 、B 的物质的量仍在改变，4min 时，该反应没有达到化学平衡状态，B 错误；
C ．化学方程式为()()2A g B g ，当容器内气体压强保持不变时，则表明该反应达到平衡，C 正确；
D ．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率也加快，D 错误；
故选C 。

23.
海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是
A.过程③需加入还原剂
B.在步骤④中，2SO 水溶液吸收2Br 后，溶液酸性增强
C.过程①中除去粗盐中24SO -
、2Ca +、2Mg +等杂质，加入试剂的顺序为：23Na CO 溶液NaOH →溶液2BaCl →溶液→过滤后加入盐酸
D.制取3NaHCO 的反应中先往精盐溶液中通入2CO ，再通入3
NH 【答案】B
【解析】
【分析】海水晒盐得到粗盐和母液，粗盐精制得到精盐，制成氯化钠饱和溶液，通入氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠晶体，过滤得到碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解得到碳酸钠，电解饱和食盐水生成氯气、氢气和氢氧化钠，溴化钠溶液中通入氯气氧化溴离子为溴单质，溴单质被二氧化硫溶液吸收，再通入氯气得到溴单质，富集溴；
【详解】A ．过程③溴元素化合价升高，被氧化，需加入氧化剂，故A 错误；
B ．
步骤④中SO 2水溶液吸收Br 2后会发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，从而使溶液中氢离子浓度增大，溶液酸性增强，故B 正确；
C ．过程①中除掉Mg 2+用NaOH 溶液，除掉24SO
用BaCl 2溶液，除掉Ca 2+用Na 2CO 3溶液，由于加入的BaC12溶液过量，过量的BaCl 2溶液需要用Na 2CO 3溶液除掉，因此加入试剂的顺序为：NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸调溶液为中性，故C 错误；
D ．二氧化碳难溶于水，氨气极易溶于水，所以制取NaHCO 3的反应是先往精盐溶液中通入NH 3，再通入CO 2，故D 错误；
答案选B 。

24.已知A 是一种气态烃，标况下的密度为1.25g /L ，现以A 为主要原料合成一种具有果香味的物质E ，其合成路线如下图所示。

以下说法不正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液可将化合物B 氧化为D
B.化合物B 、D 都可与金属钠发生反应生成氢气
C.等物质的量的A 与B 充分燃烧后，两者消耗氧气的量相同
D.若甲烷中混有少量化合物A ，则可通入溴的四氯化碳溶液除去
【答案】D
【解析】
【分析】A 是一种气态烃，标况下的密度为1.25g/L ，则A 相摩尔质量是M=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol ，所以A 是乙烯，结构简式是CH 2=CH 2，乙烯与水发生加成反应产生的B 是乙醇，乙醇催化氧化产生的C 是
乙醛，乙醛催化氧化产生的D是乙酸；乙醇与乙酸发生酯化反应产生的E是乙酸乙酯。

【详解】A．B是乙醇，酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸，故A正确；
B．B是乙醇含羟基，D是乙酸含羧基，都可与金属钠发生反应生成氢气，故B正确；
C．乙烯的分子式为C2H4，而乙醇的分子式为C2H6O，可以改写为C2H4•H2O，则相同物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，二者消耗的氧气一样多，故C正确；
D．乙烯通过溴的四氯化碳溶液，乙烯与溴发生加成反应，但甲烷部分溶于四氯化碳，且四氯化碳易挥发，气体中可能混有四氯化碳等，故D错误；
故选D。

25.下列实验方法能实现实验目的的是
实验目的实验方法
A 探究22
H O氧化性比
3
Fe+强
用硫酸酸化的22
H O溶液滴入()32
Fe NO溶液中，观察溶液颜色变化
B 用95%的工业酒精制
取无水乙醇
在工业酒精中加生石灰，再蒸馏制取无水乙醇
C 检验淀粉在稀酸催化条
件下的水解产物
取适量水解液于试管中，加入少量新制2
Cu(OH)悬浊液，加热，观察是否出
现砖红色沉淀
D 探究浓度对化学反应速
率的影响
在两支盛有2mL0.1mol/L稀硫酸的试管中，分别加入2mL浓度为
0.1mol/L、223
0.5mol/L Na S O溶液，观察产生气泡的快慢
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】B
【解析】
【详解】A．酸性条件下，硝酸根具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，溶液由浅绿色变为黄色，不能探究H2O2的氧化性比Fe2+强，故A错误；
B．生石灰与水反应生成氢氧化钙，蒸馏时可得到无水乙醇，故B正确；
C．淀粉在稀硫酸催化条件下水解生成葡萄糖，检验葡萄糖应在碱性条件下，应先加碱至溶液呈碱性，故C 错误；
D．根据反应计量系数：H2SO4—Na2S2O3，二者物质的量之比为1:1反应，应该选择稀硫酸过量，才能证明
浓度对反应速率的影响。

而提供的0.5mol/L Na 2S 2O 3却过量，稀硫酸不足，不能判断硫代硫酸钠浓度不同对化学反应速率的影响，故D 错误；
答案选B 。

非选择题部分
三、非选择题(本大题共5小题，共40分)
26.请回答：
（1）①写出铁红的化学式：___________；②写出3NH 的电子式___________。

（2）向鸡蛋清的水溶液中滴加几滴醋酸铅溶液，观察到的现象___________。

（3）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式___________。

【答案】（1）①.23Fe O ②.
（2）产生沉淀
（3）24422Cu 2H SO ()CuSO SO 2H O
Δ++↑+浓【解析】
【小问1详解】
铁红是Fe 2O 3的俗称；3NH 是共价化合物，电子式
；
【小问2详解】醋酸铅是重金属盐，能使蛋白质发生变性，为不可逆过程，则产生沉淀；
【小问3详解】铜与浓硫酸反应生成硫酸铜，二氧化硫和水，化学方程式：24422Cu 2H SO ()CuSO SO 2H O
Δ++↑+浓
27.化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与物质A ()在一定条件下反应制得，过程如下：
请回答：
（2）Y 中官能团的名称是碳溴键、碳碳双键和___________。

（3）该反应的反应类型是___________。

（4）乙醇与物质A 在一定条件下也能发生相似的反应，写出反应的化学方程式___________。

【答案】（1）45C H OCl
（2）酯基（3）取代反应
（4）32CH CH OH +→一定条件+HCl
【解析】
【小问1详解】
物质A ()分子式为45C H OCl ；
【小问2详解】
Y 中官能团的名称是碳溴键、碳碳双键和酯基；
【小问3详解】
X 中断裂O-H 键，
另一个反应物断裂C-Cl 键，发生取代反应生成Y 和HCl ，该反应的反应类型是取代反应；【小问4详解】
乙醇与在一定条件下也能发生相似的反应生成HCl 和，反应的化学方程式：32CH CH OH +一定条件−−−−−−→+HCl 。

28.氨既是一种重要的化工产品，
又是一种重要的化工原料。

下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。

（2）氧化炉中发生反应的化学方程式为___________。

（3）为避免硝酸生产尾气中的氮氧化物污染环境，工业上常用23Na CO 吸收尾气，发生的反应之一为：22322NO NO Na CO 2NaNO CO ++=+，在该反应中2NO 被___________(填“氧化”或“还原”)。

（4）下列说法不正确的是___________。

A.合成塔中反应的化学方程式：2233H N 2NH + 高温、高压
催化剂B.向吸收塔中通入X 是为了氧化NO ，使氮氧化物充分转化为3
HNO C.工业上为了盛装大量浓硝酸，可选择铜作为罐体材料
D.浓硝酸不稳定，见光或受热分解产生NO
【答案】（1）2
O （2）32
24NH 5O 4NO 6H O 催化剂+∆+（3）还原
（4）CD 【解析】
【分析】氮气和氢气合成塔中合成氨气，含有氨气的混合气体进入氨分离器得到氨气，氨气在氧化炉中催化氧化生成NO ，NO 和空气中氧气结合生成NO 2，NO 2、O 2和水反应得到硝酸，最后尾气处理防止污染环境。

【小问1详解】
根据分析，单质X 为2O ；
【小问2详解】
氨气在氧化炉中催化氧化生成NO ，化学方程式：32
24NH 5O 4NO 6H O 催化剂+∆+；
【小问3详解】
根据反应：22322NO NO Na CO 2NaNO CO ++=+，反应中2NO 中N 元素化合价为+4价，反应后N 元素为+3价，反应中2NO 被还原；
【小问4详解】A ．合成氨过程中将氮气与氢气通入合成塔，发生反应化学方程式：2233H N 2NH + 高温、高压
催化剂，A 正确；
B ．向吸收塔中通入氧气是为了氧化NO ，使氮氧化物充分转化为3HNO ，B 正确；
C ．铜与硝酸可发生反应，不能用铜作为罐体材料盛装大量浓硝酸，C 错误；
D ．浓硝酸不稳定，见光或受热分解产生2NO ，D 错误；
答案选CD 。

29.某同学用下图装置制备乙酸乙酯，试管①中是乙醇、浓硫酸、乙酸的混合液，试管②盛有饱和23Na CO 溶液。

请回答：
（1）试管①中还要加入几块碎瓷片的目的是___________。

（2）若用同位素18O 标记乙醇()
1832CH CH OH 中的氧原子，则试管①中制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。

（3）浓硫酸的作用是___________。

（4）装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是___________。

（5）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是___________(填字母)。

A.反应掉乙酸并溶解乙醇
B.反应掉乙酸和乙醇
C.加速酯的生成，提高其产率
D.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分层析出
【答案】（1）防止暴沸（2）1818
3323232CH COOH CH CH OH CH CO OCH CH H O ∆++ 浓硫酸（3）催化剂、吸水剂
（4）防倒吸（5）AD
【解析】【分析】浓硫酸的密度比乙酸、乙醇的密度大，稀释浓硫酸时会放出大量的热，所以应该把浓硫酸加入乙醇中，乙酸和乙醇易溶于水，容易引起倒吸，球形干燥管可以防倒吸，酯化反应的实质是酸去羟基醇去氢，据此回答。

【小问1详解】
试管①中还要加入几块碎瓷片的目的是防暴沸；
【小问2详解】
若用同位素18O 标记乙醇(CH 3CH 218OH)中的氧原子，则试管①中制备乙酸乙酯的化学方程式为
Δ
181********CH COOH CH CH OH CH CO OCH CH H O ++ 浓硫酸；
【小问3详解】
浓硫酸在该反应中作为催化剂和吸水剂；
【小问4详解】
装置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一重要作用是防倒吸；
【小问5详解】
饱和碳酸钠溶液的作用是溶解乙醇，反应乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，故选AD 。

30.工业废电路板的铜常用3FeCl 溶液来溶解处理回收。

现将一块电路板浸泡在3100mL FeCl 溶液中使铜全部溶解(电路板上其他物质均不发生反应)，测得电路板质量减少了1.6g ，在浸泡液中加足量的Fe 粉并使之充分反应，过滤干燥固体，固体质量比加入的Fe 粉质量减少了1.2g 。

请计算：
（1）浸泡液中的2Cu +的物质的量为___________mol 。

（2）参与反应的铁粉的质量为___________g 。

（3）原溶液中()3Fe
c +=___________mol /L 。

【答案】（1）0.025
（2）2.8
（3）1【解析】
【小问1详解】
FeCl 3与Cu 反应生成氯化亚铁和氯化铜：2FeCl 3+Cu═2FeCl 2+CuCl 2，测得电路板质量减少了1.6g ，即参加反应铜的质量为1.6g ，浸泡液中的2Cu +的物质的量为：
l 1.6g =l
0.g 0o 24/m 5mo 6；【小问2详解】
在浸泡液中加足量的Fe 粉，首先发生反应：①2FeCl 3+Fe═3FeCl 2，该反应会使固体质量减少；FeCl 3完全反应后，CuCl 2与Fe 发生置换反应：②CuCl 2+Fe═2FeCl 2+Cu,该反应会使固体质量增加，由。