太原市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷

太原市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共23题；共46分)
1. （2分）下列物质都能与钠反应放出氢气，其产生氢气的速率排列顺序正确的是（）
①乙醇②醋酸溶液③水④盐酸．
A . ①＞②＞③＞④
B . ④＞②＞③＞①
C . ①＞③＞②＞④
D . ④＞③＞②＞①
2. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法错误的是（）
A . 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
B . 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中
C . 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应
D . 铝比铁活泼，但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀
3. （2分）把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（）
A . Fe3+和Cu2+
B . Fe2+和Cu2+
C . Fe2+和Fe3+
D . 只有Fe2+
4. （2分） (2016高一上·沽源期中) 下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是（）
A . 稀盐酸中加一定量CaCO3（横坐标是碳酸钙的质量，纵坐标为气体体积）
B . Ca（OH）2溶液中滴入溶液（横坐标是Na2CO3溶液的体积，纵坐标为沉淀质量）
C . 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
D . 稀硫酸滴加到Ba（OH）2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）
5. （2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A . c(Fe3+)＝0.1 mol·L－1的溶液中：H+、Al3+、Cl－、SCN－
B . pH＝12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32－、SO42－
C . 加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3－、SO42－
D . 通入足量CO2后的溶液中：Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
6. （2分）常温时，将0.1mol Fe（N03）3和2mol HC1溶于水得2L混合溶液，然后向该溶液投入mg铁粉使其充分反应后，滴加KSCN溶液不变红色．下列有关说法正确的是（）
A . 由于氧化性Fe3+＞H+ ，首先发生的反应是：Fe+2Fe3+=3Fe2+
B . 充分反应后，共消耗铁56g
C . 在铁粉充分反应后的溶液中，铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在
D . 当加入16.8 g铁粉时，可生成标准状况下6.72 L气体’
7. （2分） (2019高一下·浙江月考) 在学习了溶液中的离子反应之后，小明同学认为反应中的先后顺序很重要。

因此他归纳了下面一些情况，在他所作的整理中，你认为正确的是（）
A . 向浓度都为0.1 mol/L 的FeCl3和CuCl2混合溶液加入铁粉，CuCl2首先反应
B . 向NH4HSO4溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反应
C . 向浓度都为0.1 mol/LNa2 CO3和NaOH溶液通入CO2气体，NaOH首先反应
D . 向FeCl3溶液中加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜先反应
8. （2分）下列金属在一定条件下能够与水反应，且生成金属氧化物的是
A . Na
B . Mg
C . Fe
D . Cu
9. （2分） (2016高一下·平罗期中) 下列物质中既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）
A . Al（OH）3
B . NaCl溶液
C . K2SO4溶液
D . 稀H2SO4
10. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）
A . Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3
B . S SO3 H2SO4
C . Mg（OH）2 MgCl2（aq）无水MgCl2
D . Fe Fe2O3 FeCl3
11. （2分）生铁的熔点是1100℃～1200℃，则纯铁的熔点可能是（）
A . 1055℃
B . 1100℃
C . 1200℃
D . 1535℃
12. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 下列有关说法正确的是（）
A . 氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同
B . SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应
C . 足量Cu与一定量浓硝酸充分反应得到的气体是纯净物
D . NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
13. （2分）下列气体，能使紫色石蕊试剂先变红后褪色的是（）
A . CO2
B . 氯气
C . O3
D . SO2
14. （2分） (2016高一下·天津期末) 下列化学实验事实及其结论都正确的是（）
A . 将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 ，酸性：HClO＞H2SO4
B . 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C . SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应，SiO2属于两性氧化物
D . SO2使溴水褪色，SO2具有漂白性
15. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 镁铝合金5.1g溶于500mL 1mol/L的盐酸中，向反应后的溶液中加入过量 NaOH溶液，最终生成5.8g白色沉淀．下列有关说法不正确的是（）
A . 白色沉淀为Mg（OH）2
B . 在加入NaOH过程中生成沉淀最多为13.6g
C . 生成H2体积为5.6L
D . 刚加NaOH 溶液就有沉淀生成
16. （2分）下列说法正确的是（）
①有化学键破坏的变化一定属于化学变化
②发生了颜色变化的一定是化学变化
③电解质溶液导电一定发生化学变化
④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ③④⑤
D . 全部
17. （2分） (2017高二下·扬州会考) 下列气体不能用排空气法收集的是（）
A . NH3
B . SO2
C . NO
D . H2
18. （2分）既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应，且都有气体放出的是（）
A . NaHCO3
B . Al（OH）3
C . （NH4）2CO3
D . Al2O3
19. （2分）下列有关说法不正确的是（）
A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
B . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe3O4
C . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气
D . 将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中不一定有铁
20. （2分）有关实验的叙述，正确的是（）
A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体
D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
21. （2分） (2017高一上·泉州期末) 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．其中正确的是（）
选项A B C D
物质KNO3溶液CO2水乙醇
杂质KOH H2O（g）溴水
除杂试剂FeCl3溶液浓硫酸酒精生石灰
除杂装置
A . A
B . B
C . C
D . D
22. （2分） (2016高一上·福清期中) 下列试剂中，一次就能鉴别出MgSO4、NH4Cl、KNO3三种溶液的是（）
A . AgNO3溶液
B . BaCl2溶液
C . NaOH溶液
D . CuCl2溶液
23. （2分）已知SO32﹣+I2+H2O=SO42﹣+2I﹣+2H+ ．某溶液中可能含有I﹣、NH4+、Cu2+、SO32﹣，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色．则下列关于该溶液组成的判断正确的是（）
A . 肯定不含I﹣
B . 肯定不含Cu2+
C . 可能含有SO32﹣
D . 肯定不含有NH4+
二、填空题 (共4题；共33分)
24. （6分） (2015高一上·宜昌期末) 按要求用化学用语回答下列问题：
（1）除去混入Fe2O3粉末中少量Al2O3杂质的试是________，离子方程式为________．
（2）在呼吸面具中，Na2O2起反应的化学方程式为________．
（3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是________．（用化学方程式表示）．
（4）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是________（写化学式）．
某研究性学习小组对漂白液进行了如下实验探究：取漂白液少量，滴入3～5滴紫色石蕊试液，发现溶液先变蓝色后褪色，可以证明漂白液具有的性质有________．
25. （10分） (2017高二上·福建开学考)
（1）下面是我们熟悉的物质：
①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH ⑥NH4Cl
这些物质中，属于共价化合物的是 ________；属于离子化合物的是________；只含离子键的是________。

（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。

把与下面的元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
①第ⅡA族元素的最外层电子数________。

②第三周期离子Na＋、Mg2＋、Al3＋、P3－、S2－、Cl－的离子半径________。

③第二、三周期主族元素随原子序数递增原子半径的变化________。

（3）已知某单核粒子的结构示意图为：
①当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。

②当y＝8时，若该微粒的氧化性很弱，得一个电子后变为原子，该微粒的符号是________。

（4）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，
它们之间存在如图中转化关系。

请写出：A的化学式________(写一种)；D的化学式________。

26. （9分）某学生利用以如图装置探究氯气与氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C 为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为________．
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用（填字母）．
A . 碱石灰
B . 生石灰
C . 二氧化硅
D . 五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：B________，D________，E________．
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质．写出该反应的化学方程式：________；该反应中每生成0.5mol N2转移________ mol电子．
27. （8分）某研究性学习小组探究如下实验：在常温下，取两片质量相等、外形和组成相同且表面经过砂纸打磨完全去掉氧化膜的铝片，分别加入盛有相同体积、H+浓度相同的稀硫酸和稀盐酸的两支大小相同的试管中，发现铝片在稀盐酸中产生氢气的反应速率比在稀硫酸中的快．查阅相关资料后得知：化学反应速率主要由参加反应的物质的性质决定，其次是外界因素的影响．
（1）
写出以上反应的离子方程式________
（2）
出现上述现象的原因可能：
假设①：SO42﹣对铝与H+的反应有抑制作用；假设②________
（3）
请设计实验对上述假设进行验证：
①________
②________
（4）
如果上述假设都成立，要使上述稀硫酸与铝反应产生氢气的速率加快，可以采取的措施有：
①________；②________；③________；④________
三、计算题 (共1题；共9分)
28. （9分）硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．
完成下列计算：
（1）
采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．
第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2________ mol．
（2）
用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液________ g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
（3）
已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为________ %；在该硝酸中加入________ 吨水最终可得50%的硝酸．
（4）
工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值（列式计算）．
②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明．
参考答案一、选择题 (共23题；共46分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
二、填空题 (共4题；共33分) 24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
26-1、
26-2、
26-3、
26-4、
27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
三、计算题 (共1题；共9分) 28-1、
28-2、
28-3、
28-4、。