2022年湖南省郴州市宜章县城南第一中学高三化学上学期期末试题含解析

2022年湖南省郴州市宜章县城南第一中学高三化学上学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
参考答案：
D
2. 常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）
A．将0.2 mol?L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol?L－1 NaOH溶液等体积混合后，混合液pH 大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH4+、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－a mol?L－1，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a
参考答案：
D
略
3. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是
A．Cl2与H2O的反应: Cl2 + H2O =2H++Cl-+ClO-
B. FeCl3溶液与KI溶液跑反应:Fe3++2I-=Fe2++I2
C. Cu与稀硝酸的反应：Cu+2H++NO3-=Cu2++NO↑+H2O
D. Al2O3与NaOH溶液的反应:Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-
参考答案：
D
略
4. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )
A、海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化
B、将晾晒海水得到的粗盐经系列物理变化可得到精盐
C、从海水中可以得到MgCl2晶体，电解熔融MgCl2可制备Mg
D、工业上直接向海水样品中通入氯气即可制得大量溴、碘单质
参考答案：
C
略
5. 浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是
A．b>a>c B．c>a>b C．c>b>a D． a>b>c
参考答案：
A
略
6. 下列叙述正确的是（）
A．在蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发NaHCO3溶液，可以得到NaHCO3固体
B．欲配置1.0L 1.00 mol·L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中
C. 在酸碱中和滴定实验中，锥形瓶要用待测溶液润洗
D．用丁达尔现象可以区分食盐水和淀粉溶液
参考答案：
D
略
7. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是
A. 强化木地板表面的氧化铝具有耐磨与阻燃的作用
B. 在包装盒中放入生石灰，可防止月饼氧化变质
C. 制作航天服的聚酯纤维属于新型无机非金属材料
D. 通过蒸馏“地沟油”获得汽油，可实现资源的再利用
参考答案：
A
【详解】A. 根据氧化铝的物理性质知，氧化铝熔点高不易燃，且氧化铝比较致密，耐腐蚀耐磨，故A 正确；
B. 生石灰与水反应，可以作干燥剂使用，但不能防止月饼被氧化，故B错误；
C. 制作航天服的聚酯纤维属于有机高分子材料，故C错误；
D. 地沟油属于油脂，而汽油是烃类，无法通过蒸馏获取，故D错误。

故选A。

8. 下列有关叙述正确的是（）
A．常温下，由NH4Cl和NH3?H2O组成的混合液pH一定大于7
B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4N A
C．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：
c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO–) > c(H+) > c(OH–)
D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高。

参考答案：
B 略
9. （2014?延边州模拟）近年来，莽草酸因可以作为合成达菲（抗病毒和抗癌药）的中间体而受到重视，其结构简式如图下列关于莽草酸的说法不正确的是（）
的钱来中和相同量的废硫酸，则应选择物质价格表
A．CaCO3B．Ca(OH)2C．NH3
D．NaOH
参考答案：
B
11. 某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是（）
A. Zn为电池的负极
B. 正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－＝Fe2O3+5H2O
C. 该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D. 电池工作时OH－向正极迁移
参考答案：
A
试题分析：根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，Zn为电池的负极，A项正确；K2FeO4为正极材料，KOH溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e－+8H2O =2Fe(OH)3+10OH－，B项错误；该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，C项错误；电池工作时OH－向负极迁移，D项错误；答案选A。

12. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是（）
A．Na2O B.Na2O2 C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
参考答案：
C
略
13. 下列对于溶液中的问题叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水电离
C．5mL 0.02mol/L HCl溶液与5mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH＞7，且
c(OH—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO—)的情况
参考答案：
C 略
14. 下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）
（）
参考答案：
B
【详解】A.氨气和氯气反应生成氮气和氯化氢；氮气与氢气反应生成氨气，符合反应要求，A正确；
B.CO与CuO反应生成Cu和二氧化碳，与反应要求不符，B错误；
C.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，符合反应要求，C正确；
D.3Br2+2FeI2=2FeBr3+2I2，2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，，符合反应要求，D正确；
答案为B。

15. 下列有关颜色变化错误的是（）
A.在4mL0.1mol/L的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol/LNaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色
B．在试管中加入少量氯化钴晶体，滴加浓盐酸溶解后加水稀释至紫色，将试管置于热水中片刻，
溶液颜色变成粉红色
C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，溶液颜色变浅
D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，压缩针筒中的气体（此过程中不考虑温度变化），从针筒顶端观察，气体颜色逐渐变浅
参考答案：
B
【知识点】物质的化学性质
解析：A、重铬酸根（Cr2O72-）和铬酸根（CrO42-）离子间存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）
+H2O2CrO42-（黄色）+2H+；滴加NaOH溶液，平衡正向移动，溶液颜色从橙色变成黄色，故A正确；B、CoCl2溶于浓盐酸中能形成CoCl42-。

放热水中片刻，由紫色变成了蓝色，故B错误；C．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI固体，铁离子与碘离子发生氧化还原反应，铁离子浓度减小，溶液颜色变浅，故C正确；D．用50mL针筒抽取30mL红棕色的NO2气体并封住注射孔，当用力推压活塞，增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动，所以气体颜色变浅，故D正确。

故答案选B
【思路点拨】本题考查了物质的性质、平衡移动，掌握物质的性质是解题的关键，难度不大。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 粗食盐中除含有钙、镁、硫酸根等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。

实验室中粗食盐提纯的操作如下：
（1）在台称上称取租食盐15克，研细，放入小烧杯中，加40毫升蒸馏水，用电炉加热并搅拌，使其溶解。

然后往热溶液中加入3～4毫升25％的BaCl2溶液。

小心用电炉保温10分钟，使BaSO4沉淀完全。

请问：如何运用最简方法检验溶液中已无SO42－离子？
操作时需保温的原因是
（2）在上述溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。

请问这步操作的目的
是
（3）将经过操作（2）后的溶液趁热进行减压过滤。

请问这一操作能除掉哪些杂质？
（4）用纯净氯化氢通入操作（3）所得滤液中，直至不再析出NaCl晶体为止。

通氯化氢气体的作用是
（5）用减压过滤方法将产品（NaCl晶体）抽干，并将产品移入蒸发皿，在通风橱中炒干。

请问烘炒的原因是参考答案：
（1）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。

避免形成BaSO4胶体，加速BaSO4沉降。

（2）除去Ca2＋、Mg2＋以及加入过量Ba2＋
（3）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3以及泥砂等不溶性杂质
（4）除去溶液中的CO32－，同离子效应使NaCl结晶析出
（5）去掉吸附在晶体表面的HCl
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【化学?选修2：化学与技术】（共1小题，满分15分）
海水中含有许多化学物质，不能直接饮用，所以将海水转化为淡水是一个重大的课题．
（1）海水中含有大量NaCl，盐田法仍是目前海水制盐的主要方法．盐田分为贮水池、和结晶池，建盐田必须在处建立（填字母）．
A．离江河入海口比较近的地方
B．气候干燥、多风、少雨
C．潮汐落差大且有平坦空旷的海滩
（2）从海水中提取试剂级NaCl及回收金属Mg的工业流程如下：
1实验室中完成步骤Ⅰ所用装置为（填字母）．
②某学习小组设计了如下实验模拟步骤Ⅱ：
[粗盐溶解] [过滤] [NaCl溶液]
在步骤A中加入BaCl2溶液的作用是，步骤C加入Na2CO3的作用是，若向粗盐溶液中加入Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出．该反应的离子方程式为．
③步骤Ⅲ是在气氛中蒸干得到纯净的MgCl2固体，工业上通过电解获得Mg的化学方程式为．
（3）电渗析法是近年来发展起来的一种海水淡化技术，其原理如图所示，电渗析法淡化海水时阴极室可获得的重要化工原料有．
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，其方法是向饱和NaCl溶液中先通
入，然后再通入另一种气体，写出制取NaHCO3的化学方程
式：．
参考答案：
（1）蒸发池；BC；
（2）C；②除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；
③氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）氢气、氢氧化钠；
（4）氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．
【考点】海水资源及其综合利用．
【分析】（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方；
（2）1由分离流程可知，步骤I利用太阳能进行海水晒盐，与蒸发原理相同；
②步骤Ⅱ：[粗盐溶解] [过滤] [NaCl溶液]
A除去硫酸根离子，B除去镁离子，C除去钙离子及过量的钡离子，最后D加盐酸可除去过量的碳酸钠，注意除杂试剂均过量，以此来解答；
③氯化镁水解显酸性，氯化氢气流中加热防止水解；
（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电；
（4）工业上通常以NaCl、CO2和NH3为原料制取纯碱，二氧化碳与水反应形成不稳定的碳酸，使水吸收二氧化碳量较少，而把二氧化碳通入溶有氨气而呈碱性的水中，会使生成的碳酸与氨水发生反应，而增大二氧化碳气体的吸收．
【解答】解：（1）海水晒盐需要浓缩、蒸发、结晶，则盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池；建盐田必须在阳光充足、平坦空旷的地方，则选B．多风少雨、C．潮汐落差大且又平坦空旷的海滩，与A 无关，
故答案为：蒸发池；BC；
（2）步骤I原理为蒸发，在实验室中完成该步骤所用装置为图中C（蒸发），
故答案为：C；
②该实验中加入BaCl2溶液，钡离子和硫酸根离子形成硫酸钡沉淀，A除去硫酸根离子，Na2CO3的作用是除去钙离子、钡离子；若向粗盐溶液中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2（OH）2CO3生成，同时有气体逸出，气体为CO2，该反应的离子方程式为2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）
2
CO3↓+CO2↑，
故答案为：除去硫酸根离子；除去钙离子、钡离子；2CO32﹣+2Mg2++H2O=Mg2（OH）2CO3↓+CO2↑；
③氯化镁水解显酸性，其水解的离子方程式为Mg2++2H2O Mg（OH）2+2H+，氯化氢气流中加热，可抑制Mg2+水解，纯净的MgCl2固体熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，方程式为：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，
故答案为：氯化氢；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；
（3）在电渗析法淡化海水示意图中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，则水中的氢离子在阴极放电，则阴极生成氢气，同时生成NaOH，
故答案为：氢气、氢氧化钠；
（4）在制取NaHCO3时，先向饱和的NaCl溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2的目的是先通入氨气，氨气与水形成呈碱性的氨水可与二氧化碳与水生成的碳酸发生反应，更有利于二氧化碳气体的吸收，反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3，加热碳酸氢钠制得碳酸钠，
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，
故答案为：氨气；NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．
18. （本题9分）下表是铬酸（H2CrO4）溶液中离子的组成与pH值的关系，请回答后面的问题：
（1）写出铬酸电离反应方程
式
（3分）
（2）若要得到CrO42－应控制的条件
是（2分）（3）电离出CrO42－电离平衡常数为K2，电离出Cr2O72－电离平衡常数为K3，则K2 K3（填>、＝、<）（2分）
（4）铬酸的物质的量浓度
为（2分）
参考答案：
答案：（1）H2CrO4＝H＋＋HCrO4－HCrO 4－H ＋＋CrO42－2HCrO4－H2O＋Cr2O72－（3分）
（2）pH>9（2分）（3）<（2分）（4）1mol/L（2分）
19. （2009·上海卷）烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。

(1)根据废气排放标准，1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。

若NOx中NO质量分数为0.85，则1 m3烟气中最高允许含NO___________________L(标准状况，保留2位小数)。

(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g·mL-1)作为NOx吸收剂，则碳酸钠溶液物质的量浓度为__________________________mol·L-1(保留2位小数)。

(3)已知：NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2①
2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2②
1 m3含
2 000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。

若吸收率为80%，吸收后的烟气_______________排放标准(填“符合”或“不符合”)，理由：_________________。

(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：NO+2HNO33NO2+H2O
当烟气中n(NO)∶n(NO2)=2∶3时，吸收率最高。

1 m3烟气含
2 000 mg NOx，其中n(NO)∶n(NO2)=9∶1。

计算：(ⅰ)为了达到最高吸收率，1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。

(ⅱ)1 m3烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。

计算结果保留1位小数)。

参考答案：
（1）0.25
(2)1.64
(3)不符合因吸收后烟气总体积减小，NOx含量仍超过400 mg/m3
（4）(ⅰ)0.035 mol (ⅱ)5.5 g
（1）1 L烟气中最高允许含NO质量为400×10-3 g×0.85=0.34 g
其体积为
（2）此题考查物质的量浓度与质量分数的换算，可直接利用公式求解。

（3）若烟气中的其他成分不被吸收，刚好达到排放标准，但烟气中的CO2等酸性气体也能被吸收，所以吸收后烟气中NOx含量仍超标。

（4）（ⅰ）
NO+2HNO33NO2+H2O
X 2x 3x
x=0.017 6
n(HNO3)=2x=0.035 mol
(ⅱ)
m(NaNO2)=0.088 7×69×90%=5.5 g。