河南省安阳市滑县第五高级中学2018年高三化学测试题含解析

河南省安阳市滑县第五高级中学2018年高三化学测试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是
A．K与N连接时，铁被腐蚀
B．K与N连接时，石墨电极产生气泡
C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH—-4e—=2H2O+O2↑
参考答案：
D
2. 有机物甲、乙的结构如右图所示。

下列说法错误的是
A．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
B．甲、乙互为同分异构体
C．甲的一种同分异构体能发生银镜反应
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等
参考答案：
A
A．甲中含有羧基和碳碳双键，能够发生酯化反应和加成反应，但不能发生水解反应，A 错误；B．甲、乙的化学式相同，都是C4H6O2，但结构不同，互为同分异构体，B正确；C．甲的一种同分异构体可以是OHCCH2CH2CHO，能发生银镜反应，C正确；D．1mol 的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量均为1mol，D正确；答案选A。

3. 能证明氯化氢是共价化合物的是
A.氯化氢易溶于水
B.液态氯化氢不导电
C.氯化氢在水中完全电离
D.氯化氢比较稳定
参考答案：
B
略
4. 用下列实验装置完成对应的实验，能达到目的的是
参
考
答
案
：A
5. （2003·辽宁卷）28.恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）
N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，
N2O4的体积分数（）
A.不变
B.增大
C.减少
D.无法判断
参考答案：
A
略
6. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为1.0 N A
B．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为3 N A
D．电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠
参考答案：
C
略
7. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是
A、p(Ne)＞p(H2) ＞p(O2)
B、p(O2) ＞p(Ne)＞p(H2)
C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne )
D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)
参考答案：
D
略
8. 为了探究金属单质M与盐溶液的反应，某同学进行了下列实验，实验过程及现象如图所示，结合实验现象判断，该同学得出的下列结论中正确的
是（）
A．向滤液中滴加盐酸的实验现象是产生白色沉淀
B．滤渣可能是两种金属单质的混合物
C．滤渣在足量的稀硝酸中能完全溶解
D．加入的金属 M可能是镁或钠
参考答案：
C
略
9. 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32－、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
参考答案：
B
略
10. 高铁酸钾( K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 ( )
A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质
B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质
C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌
D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌
参考答案：
A
略
11. 已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为（）
A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、Z＜W D．X＜Y、Z＞W
参考答案：
D
考点：氧化还原反应．.
专题：氧化还原反应专题．
分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高；
Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，据此分析解答．
解答：解：氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），
X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合价降低，则X、Y中相同元素的化合价升高，即化合价为Y＞X；
Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合价升高，则Z、W中相同元素的化合价降低，即化合价为Z＞W，
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据得失电子确定元素化合价升降，注意反应中各元素化合价变化，题目难度不大．
12. 下列溶液能与镁反应生成氢气的是（）
A．氯化铵溶液 B．氢氧化钠溶液
C．碳酸钾溶液 D．饱和石灰水
参考答案：
A
略
13. 下列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为
2 ：1的是
A．CuO+CO B．H2SO4（浓）+C
C．Mg+CO2 D．Fe2O3+Al
参考答案：
B
14. NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（见图）。

下列说法正确的是
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应
D．图1中所涉及的盐类物质均可发生水解
参考答案：
C
略
15. 甲、乙、丙三种有机物的结构简式如下图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙都能发生加成反应、取代反应
B．丙与C6H5OH都含有－OH，质谱图显示的质荷比最大值相差14，但不属于同系物C．淀粉、油脂、有机玻璃等都属于高分子化合物
D．乙的化学名称为苯乙烯，能使溴水褪色，但不存在顺反异构体
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (15分)S2Cl2是工业上常用的硫化剂，实验室制备S2Cl2的反应原理有两种：
① CS2＋3Cl2CCl4＋S2Cl2；② 2S＋Cl2S2Cl2。

已知：S2Cl2易与水反应，S2Cl2＋Cl22SCl2。

下列是几种物质的熔沸点和反应装置图：
(1) 利用上图装置(部分夹持仪器已略去)来制备S2Cl2，反应原理是________(填写以上两种反应原理的数字序号)。

(2) 若装置C更换成干燥管，则装置C中可选用的固体试剂是________。

(3) D装置中冷凝管的作用是________________；反应结束后，将D装置锥形瓶内的混合物中分离出产物的方法是________。

(4) S2Cl2与足量水反应有黄色沉淀生成，产生的无色气体能使品红溶液褪色，则该反应的化学方程式为____________________。

(5) 为了提高制得的产品S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和________。

(6) 上图尾部装置不够完善，存在的问题是____________。

参考答案：
(15分)
(1) ①(2分)
(2) 无水CaCl2(或固体P2O5)(2分)
(3) 冷凝回流(1分)、导气(1分)蒸馏(2分)
(4) 2S2Cl2＋2H2O===3S↓＋SO2↑＋4HCl↑(2分)
(5) 控制浓HCl的滴速不要过快(2分)
(6) 在D和E之间增加干燥装置(3分，少1个扣2分)
尾气吸收要防止倒吸
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 【[化学—有机化学基础】（13分）
聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。

已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：
（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。

（2）⑤的反应类型是____________。

（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。

（4）E不能发生的反应是（填写字母标号）
A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．能使溴的CCl4溶液褪色
C．一定条件下，能够发生消去反应 D．一定条件下，能够发生取代反应
（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。

（6）G的结构简式为。

（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为。

参考答案：
（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）
（4）C（2分）（5）4（2分）
（6）（2分）（7）
（3分）
18. 工业上利用铬铁矿(FeO Cr 2O3)冶炼铬的工艺流程如下：
(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是__________（填序号）。

(2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）：
____________
(3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_____________________
________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液
的离子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为____________________________。

(6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。

①写出阴极的电极反应式为________________________________________。

②电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na＋物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为______________________ 。

参考答案：
（1）d （2分，大写字母不得分）
（2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）
（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作2~3次（1分） (共2分，合理答案即可)
（4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O
（2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）
（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3
（2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）
（6）①2H+ + 2e- = H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）
（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)
②×100% (2分，合理答案即可)
19. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。

其中D 能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：；写出G官能团的名称。

（2）反应②的反应类型为：；发生反应④的条件为加入。

反应步骤③与④不能对换，其理由是。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：。

（4）写出反应⑤的化学方程式：。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式，；(任写两种)
①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；
②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；
③结构中不含醇羟基和酚羟基；
（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：
参考答案：。