2020-2021高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练及答案

2020-2021高考化学《高无机综合推断的综合》专项训练及答案
一、无机综合推断
1．已知A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体；B、C、D三种元素的单质与甲、乙、丁三种化合物之间存在如图所示的转化关系(反应条件已略去)：
(1)D在元素周期表中的位置为________________。

(2)B、C、D的原子半径的大小关系为________(用元素符号表示)。

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为______________。

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为________，实验室如何检验丙_______ 。

(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为_______________。

【答案】第2周期ⅤA族 N＞O＞F 2NO＋O2===2NO2 10 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 5O2＋4NH36H2O＋4NO
【解析】
【分析】
本题有几个重要的突破口：①甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子；②丙为无色有不同刺激性气味的物质；③化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，说明丁为NO，C的某种单质可能为O2。

【详解】
A、B、C、D是元素周期表中的四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成三种化合物：甲、乙、丙。

化合物丁与C的某种单质在常温下反应可生成红棕色气体，则丁为NO、C为O元素；丙与甲、乙均能发生化学反应，且甲、丙为无色有不同刺激性气味的物质，由图中信息可知，丙与O元素的单质反应生成NO，也可以由O的单质与D的单质化合而得，则丙为NH3、D为N元素，乙为H2O；甲、乙、丙三种化合物的分子中含有相同数目的电子，则其都有10个电子，结合图中信息，B的单质可以与H2O反应生成甲和O 元素的单质，故甲为HF、B为F元素。

综上所述，A、B、C、D分别是H、F、O、N，甲、乙、丙、丁分别为HF、H2O、NH3、NO。

(1)D为N元素，其在元素周期表中的位置为第2周期ⅤA族。

(2)B、C、D的原子都是第２周期的元素，其原子半径随原子序数的增大而减小，故其大小关系为N＞O＞F。

(3)丁与C的单质在常温下反应的化学方程式为2NO＋O2===2NO2。

(4)甲、乙、丙分子中的电子数均为10，实验室检验丙（NH3）的方法是用湿润的红色石蕊试纸，因为其能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

(5)C的单质＋丙→乙＋丁的化学方程式为5O2＋4NH36H2O＋4NO。

【点睛】
推断题的解题方法最关键的是找好突破口，要求能根据物质的特征性质、特征反应、特殊的反应条件以及特殊的结构，找出一定的范围，大胆假设，小心求证，通常都能快速求解。

2．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。

常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体。

根据下图关系推断：
(1)写出化学式：X_______，A________，B_______。

(2)实验室收集气体D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)写出C→E的化学方程式：____________。

(4)请写出A与E反应生成D的化学方程式：_______________
(5)检验物质A的方法和现象是________________
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水向上排空气 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 4NH3 + 5O24NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在
(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)
【解析】
【分析】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。

【详解】
常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或
(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；
(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；
(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；
(3)C→E是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：
2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2；
(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O24NO
+ 6H2O；
(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。

【点睛】
此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。

3．有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。

三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。

(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。

(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。

(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液
【答案】Na FeCl3 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑制漂白粉
观察法 KSCN
【解析】
【分析】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al，黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．氢氧化钠与物质G反应生成红褐色沉淀H是Fe(OH)3，故物质G中含有Fe3+，由转化关系：HCl+金属C→物质F，F+氯气→物质G，可知金属C为Fe，物质F为FeCl2，物质G为FeCl3，结合物质的性质解答该题。

【详解】
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，与水反应生成NaOH与氢气，则D为NaOH，气
体甲为H 2；氢氧化钠与金属B 反应生成氢气，故金属B 为Al ，黄绿色气体乙为Cl 2，与氢气反应生成丙为HCl ，HCl 溶于水得物质E 为盐酸．氢氧化钠与物质G 反应生成红褐色沉淀H 是Fe(OH)3，故物质G 中含有Fe 3+，由转化关系HCl+金属C→物质F ，F+氯气→物质G ，可知金属C 为Fe ，物质F 为FeCl 2，物质G 为FeCl 3；
(1)根据上面的分析可知：A 的化学式为Na ； G 的化学式为FeCl 3；
(2)反应①为Fe 和稀盐酸反应生成FeCl 2和H 2，发生反应的化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑；反应②为Al 与NaOH 溶液作用生成H 2和NaAlO 2，发生反应的离子方程式为2Al + 2OH - +2H 2O=2AlO 2-+ 3H 2↑；
(3)黄绿色气体乙为氯气，可用于自来水的消毒或制漂白粉等。

(4) E 为稀盐酸、F 为FeCl 2溶液，区分这两种溶液最简单的方法是观察法，盐酸是无色溶液，而FeCl 2溶液是浅绿色；G 为FeCl 3溶液，含有Fe 3+，检验时向FeCl 3的溶液中加入KSCN 溶液，可观察到溶液显血红色；
4．常见无机物A 、B 、C 、D 存在如图转化关系：
(1)若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，B 是汽车尾气之一.遇空气会变色，则反应①的化学方程式为_________________________________________________。

(2)若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则B 的化学式是_____________________。

(3)若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则A 的电子式是____________。

(4)若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，D 为2CO ，举出C 的一种用途_______________________。

【答案】322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂 33Fe(NO ) 治疗胃酸过多、发酵
粉、泡沫灭火器等
【解析】
【详解】
（1）若A 是一种碱性气体，常用作制冷剂，为氨气，B 是汽车尾气之一，遇空气会变色，则B 是NO ，D 是氧气，C 是二氧化氮，反应①的化学方程式为：
322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂
， 故答案为：322Δ4NH 5O 4NO 6H O +=+催化剂
； （2）若A 为常见挥发性强酸，D 是生产生活中用量最大用途最广的金属单质，则D 是Fe ，B 能和D 反应生成C ，则A 是硝酸、B 是硝酸铁、C 是硝酸亚铁，则B 的化学式为33Fe(NO )，
故答案为：33Fe(NO )；
（3）若A 、C 、D 都是常见气体，C 是形成酸雨的主要气体，则C 是二氧化硫，A 是硫化氢、D 是氧气、B 是S ，A 的电子式是
， 故答案为：； （4）若A 、B 、C 的水溶液均显碱性，焰色反应均为黄色，说明都含有Na 元素，D 为2CO ，A 为NaOH 、B 是碳酸钠、C 为碳酸氢钠，B 为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，碳酸氢钠溶液呈弱碱性，碳酸氢钠能水解，所以其用途有治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等，
故答案为：治疗胃酸过多、发酵粉、泡沫灭火器等。

5．为了探究某带结晶水的固体X （含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验
请回答：（1）白色固体D 是________。

（2）无色溶液E →白色沉淀F 的离子方程式是________。

（3）X 的化学式是________。

【答案】MgO （或氧化镁） 22Mg
2OH Mg(OH)+-+===↓ MgC 2O 4n 4H 2O
【解析】
【分析】
混合气体A 经过浓硫酸得混合气体B ，B 在标况下体积为896mL ，物质的量为0.04mol ，混合气体B 通入澄清的石灰水，产生白色沉淀为CaCO 3，白色沉淀的质量为2.00g ，则物质的量为0.02mol ，所以n(CO 2)=0.02mol ，根据框图可知含n(CO)=0.02mol ，所以含C 的物质的量为0.04mol 。

由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F 为1.16g ，可知白色沉淀F 为Mg(OH)2,物质的量为n[Mg(OH)2]= 1.16g 58/g mol
=0.02mol,n(Mg 2+)=0.02mol,白色固体D 的摩尔质量为M=0.800.02mol
g =40g/mol ，所以D 为MgO ，所以n(MgO)=0.02mol,含O 为0.02mol ，根据质量守恒，m=0.02mol ⨯40g/mol+0.02mol ⨯44g/mol+0.02mol ⨯28g/mol=2.24g,所以水的质量为：2.96g-2.24g=0.72g,水的物质的量为n(H 2O)=0.04mol ，含n(H)=0.08mol 。

【详解】
（1）由框图加入足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F为1.16g，可知白色沉淀F为 Mg(OH)2,
物质的量为n[Mg(OH)2]=
1.16g
58/g mol
=0.02mol,n(Mg2+)=0.02mol,白色固体D的摩尔质量为
M=
0.80
0.02mol
g
=40g/mol，所以D为MgO；答案：MgO。

（2）由框图可知MgO与盐酸反应生成无色溶液E为MgCl2,无色溶液与足量的氢氧化钠，产生白色沉淀F为Mg(OH)2，反应的的离子方程式是：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓，答案：Mg2++ 2OH-= Mg(OH)2↓
（3）由上述分析可知X中含Mg、C、O、H的物质量的比为：0.02mol：0.04mol：
0.10mol:0.08mol=1：2：5：4，所以X的化学式是MgC2O4n4H2O；答案：MgC2O4n4H2O。

6．A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质或化合物，其中A、F为单质，常温下，E的浓溶液能使铁、铝钝化，相互转化关系如图所示（条件已略去）。

完成下列问题：
（1）若A为淡黄色固体，B为气体，F为非金属单质。

①写出E转变为C的化学方程式________________________________。

②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，该反应的氧化剂和还原剂之比为
_____。

（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

①B和E反应得到的产物中所含的化学键类型为____________________。

②做过银镜反应后的试管可用E的稀溶液清洗，反应的离子方程式为
___________________。

③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，写出反应的化学方程式______。

【答案】C+2H2SO4(浓) △ CO2↑ +2SO2↑+2H2O 1:4 离子键、共价键 Ag+4H++NO3-=3Ag+
+NO↑+2H2O 4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓
【解析】
【分析】
（1）若A为淡黄色固体，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C；（2）若B为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，为NH3，则A为N2，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C。

【详解】
(1)经分析，A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，F为C，则：
①浓硫酸和碳反应生成二氧化碳和二氧化硫和水，方程式为：
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
②B在空气中能使银器表面失去金属光泽、逐渐变黑，方程式为
2H2S+O2+4Ag=2Ag2S+2H2O，反应中氧化剂为氧气，还原剂为银，二者物质的量比为1:4；
(2) 经分析，A为N2，B为NH3，C为NO，D为NO2，E为HNO3，F为C，则：
①氨气和硝酸反应生成硝酸铵，含有离子键、共价键；
②银和硝酸反应生成硝酸银和一氧化氮和水，离子方程式为：Ag+4H++NO3- =3Ag+
+NO↑+2H2O；
③在干燥状态下，向②反应得到的溶质中通入干燥的氯气，得到N2O5和一种气体单质，氯气化合价降低，氮元素化合价不变，则气体单质为氧气，方程式为：
4AgNO3+2Cl2=2N2O5+O2+4AgCl↓。

【点睛】
掌握无机推断提的突破口，如物质的颜色，高中常见的有颜色的物质有：淡黄色：硫，过氧化钠，溴化银。

常温下，能使铁、铝钝化的浓溶液为浓硫酸或浓硝酸。

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。

7．下列图示中，A、B是金属单质，E、K是非金属单质，其它为化合物，F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色，在这些物质中只有C、K是气体，其中K是黄绿色气体，反应⑧⑨是工业由H制I的重要反应。

填写下列空白：
（1）写出化学式：B___，F___。

（2）写出反应①的化学反应方程式：____。

（3）写出反应⑦离子反应方程式：___。

【答案】Mg Na2O2 2Mg+CO22MgO+C OH-+CO2=HCO3-
【解析】
【分析】
由“K是黄绿色气体”，可确定K为Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色”，可确
定A为Na，则F为Na2O2，G为NaOH，H为NaCl。

由
可确定J为NaHCO3，C为CO2，I为Na2CO3。

金属单质B能与CO2反应，则B为Mg，从而得出D为MgO，E为C。

（1）从上面分析中，我们可确定B、C的化学式。

（2）反应①是Mg与CO2发生的置换反应，产物为MgO和C。

（3）反应⑦为过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3。

【详解】
由“K是黄绿色气体”，可确定K为Cl2；由“F、G、H、I、J 焰色反应均为黄色”，可确定A为Na，则F为Na2O2，G为NaOH，H为NaCl。

由
可确定J为NaHCO3，C为CO2，I为Na2CO3。

金属单质B能与CO2反应，则B为Mg，从而得出D为MgO，E为C。

（1）从上面分析中，我们可确定化学式：B为Mg，F为Na2O2；答案为：Mg；Na2O2；（2）反应①是Mg与CO2发生的置换反应，产物为MgO和C，反应方程式为
2Mg+CO22MgO+C；答案为：2Mg+CO22MgO+C；
（3）反应⑦为过量CO2与NaOH反应生成NaHCO3，反应的离子方程式为
OH-+CO2=HCO3-。

答案为：OH-+CO2=HCO3-。

【点睛】
框图题分析的思路为：
解题时，寻找解题的突破口至关重要，通常情况下，特殊的反应条件、特殊的反应现象、信息点多的某个反应，便是解题的突破口。

对于本题来说，我们容易推出A、F、G、H，解题的真正突破口是C物质的确定，也就是下列物质转化中C的确定，。

8．有一种埋在地下的矿物X（仅含四种元素），挖出后在空气中容易发黄，现探究其组成和性质，设计完成如图实验：
请回答：
（1）X 的化学式____。

（2）X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：___。

（3）用化学方程式表示在空气中变黄的原因____。

（4）写出检验溶液A 中存在的金属阳离子的实验方法：____。

【答案】23Fe(OH)FeCO ⋅ 2322Fe(OH)FeCO 2FeO+CO +H O ↑g 隔绝空气
加热
取少量溶液A 于试管中，加入少
量KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水溶液，呈现血红色，证明溶液中含2Fe +
【解析】
【分析】
矿物X 挖出后在空气中容易发黄，推测该矿物中含有Fe 2+。

无色无味能与石灰水反应的气体，排除了二氧化硫的可能性，该气体为二氧化碳气体。

分解产物中还有水，所以矿物X 的4种组成元素为Fe 、C 、H 、O 。

20.6g X 隔绝空气加强热得到热气体和黑色固体，热气体冷却后得到水1.8g ，其物质的量为0.1mol ，无色无味气体应为二氧化碳，通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀，溶液增重4.4g 即为二氧化碳的质量，其物质的量为0.1mol 。

因隔绝空气加强热，所以黑色固体中应为氧化亚铁。

经硫酸溶解后，加足量的NaOH 溶液生成沉淀，在空气中充分灼烧后得到氧化铁，其质量为16.0g ，其物质的量为0.1mol 。

所以物X 中n(Fe):n(H):n(C)=0.2:0.2:0.1=2:2:1，据化合价代数和为0来配上氧原子数。

矿物X 的化学式为Fe(OH)2·FeCO 3或Fe 2(OH)2CO 3。

【详解】
（1）据以上分析，矿物X 的化学式为Fe(OH)2·
FeCO 3或Fe 2(OH)2CO 3，表达出原子个数比即可。

（2）X 隔绝空气加热的化学反应方程式为：()3
222ΔFe OH ?FeCO 2FeO+CO +H O ↑；
（3）在空气中变黄，是+2价铁被氧化成+3价铁：
2Fe(OH)2·FeCO 3+O 2=2Fe 2O 3+2CO 2↑+2H 2O ；
（4）溶液A 的阳离子是Fe 2+，检验的方案是：取少量溶液A 于试管中，加入少量KSCN 溶液，无明显现象，再加入少量双氧水（或氯水），溶液变为血红色，说明原溶液中含有Fe 2+。

9．已知A 、B 、C 、D 、E 是化学中常见的物质，常温下，E 是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系。

（1）若A 是一种红色金属单质，B 是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C 是无色气体，
反应的离子方程式为___________，若反应放出1.12 L气体（标准状况下），则被还原的B物质的量为___________mol。

（2）若实验室中利用固体A和B的反应制备气体C，C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小、碱性的气体，试写出此反应的化学方程式________________；实验室检验C的方法为_______________。

（3）若B是黄绿色有毒气体，上述关系经常用于实验室尾气处理，则反应的离子方程式为________________。

若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，看到的现象为
______________。

【答案】2NO3－+ 3Cu + 8H+ = 2NO↑+ 4H2O + 3 Cu 2+0.052NH4Cl+ Ca（OH）2 CaCl2
+2NH3↑+2H2O把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气Cl2+2OH-=Cl-+ClO- + H2O试纸变为蓝色
【解析】
A、B、C、D、E是化学中常见的物质，常温下，E是一种无色无味的液体，考虑E为H2O；（1）A是一种红色单质，B是一种常见的挥发性酸，反应时生成的C是无色气体，则A为Cu ，B为稀硝酸，C为NO，D为硝酸铜，反应的离子反应为2NO3-
+3Cu+8H+=2NO↑+4H2O+3Cu2+，生成硝酸铜体现硝酸的酸性，生成NO体现硝酸的氧化性；若反应放出1.12
LNO气体（标准状况下），NO的物质的量为0.05mol，则被还原的HNO3物质的量为0.05mol ；
（2）C是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则C为NH3，实验室利用铵盐与熟石灰反应制备氨气，该反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，检验方法为把湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则证明该气体为氨气（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近该气体，若有白烟生成，则证明该气体为氨气）；
（3）若B是黄绿色有毒气体，应该为氯气，实验室常用NaOH溶液吸收其尾气，则反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO- +
H2O ；若用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛满B的试管口，氯气能氧化I-
生成碘单质，则看到的现象为试纸变为蓝色。

点睛：考查无机物的推断，涉及浓硝酸的性质及氨气的制备；此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题中的思维起点应是最具特征的某个条件（包括文字叙述或某个变化过程）；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件。

10．A~H 是中学化学中常见的物质，转化关系如下图所示(部分反应物、反应条件和产物已略去)。

A、H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H；通常状况下B 为黄绿色气体；G 为红棕色固体；C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素。

（1） B 的电子式为____________。

（2）检验D中金属阳离子的实验方案是____________。

（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为
____________。

（4） E 在空气中转化成F 的化学方程式为____________。

（5）理论上G 与H 反应生成1mol 固体A 放出428kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为____________。

（6）单质A 在氧气中的燃烧产物X 可用于去除地下水中的具有放射性)。

在酸性条件下，X 将TcO4－−转化为难溶于水的TcO2，同时得到F，该反应的离子方程式为
____________。

【答案】取少量D溶液于试管中，先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN 溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+(或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+) 2Al + 2OH-+ 2H2O =
2AlO2-+ 3H2↑ 4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O = 4Fe(OH)3 2Al(s) + Fe2O3(s) = 2Fe(s) + Al2O3(s) ΔH = －856 kJ·mol－1 3Fe3O4+ TcO4-+ H++13H2O = 9Fe(OH)3+ TcO2
【解析】
【分析】
通常状况下B 为黄绿色气体，则B为Cl2，A是常见的金属单质，且A与盐酸反应生成D，D又与氯气反应生成C，A也能与氯气反应生成C，且A与C反应生成D，则A应为Fe，D 为FeCl2，C为FeCl3，C、D、E、F、G 物种化合物含有同一种元素，且G 为红棕色固体，D 与氢氧化钠反应生成E为Fe（OH）2，E氧化得F为Fe（OH）3，F受执分解得G为
Fe2O3，H 是常见的金属单质，工业上常用电解法冶炼H，金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，则H应为Al，氧化铁与铝发生铝热反应得铁，符合各物质的转化关系，据此答题。

【详解】
（1）根据上面的分析可知，B为Cl2，B 的电子式为，
故答案为；
（2）D为FeCl2，检验D 中金属阳离子的实验方案是先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+），
故答案为先滴加KSCN溶液再滴加氯水，若滴加KSCN溶液时未出现明显现象，滴加氯水后出现血红色，则D溶液中含Fe2+（或取少量D溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出
现蓝色沉淀，则D溶液中含Fe2+）；
（3）金属H 既能与强酸反应又能与强碱反应，其与NaOH 溶液反应的离子方程式为
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，
故答案为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑；
（4）E为Fe（OH）2，E 在空气中转化成F 的化学方程式为 4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe （OH）3，
故答案为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
（5）G为Fe2O3，理论上G 与H 反应生成1mol 固体Fe 放出428kJ 热量，则生成2mol铁应放出856kJ 热量，G 与H 反应的热化学方程式为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856kJ•mol-1，
故答案为2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-856 kJ•mol-1；
（6）单质铁在氧气中的燃烧产物X应为Fe3O4，在酸性条件下，Fe3O4将TcO4--转化为难溶于水的 TcO2，同时得到Fe（OH）3，该反应的离子方程式为 3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe （OH）3+TcO2，
故答案为3Fe3O4+TcO4-+H++13H2O═9Fe（OH）3+TcO2。