最新全国卷高考化学第一轮(一线教师整理)教师版第1讲 氧化还原反应的基本概念和规律

第一讲氧化还原反应的基本概念和规律
考点一用“双线桥”理解氧化还原反应的概念
1．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
2．氧化还原反应电子转移的表示方法
3．氧化还原反应的概念之间的关系
4．常见的氧化剂和还原剂
(1)常见氧化剂
常见氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的物质、过氧化物等。

如：
氧化剂——Cl2浓硫酸浓硝酸稀硝酸KMnO4(H＋)
↓↓↓↓↓↓
还原产物—
(2)常见还原剂
常见还原剂包括活泼的金属单质、某些活泼的非金属单质、元素处于低价态时的物质等。

如：
(3)具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性
其中：Fe2＋、3主要表现还原性，22主要表现氧化性。

题组一四种基本反应类型与氧化还原反应
1．(原创题)KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古代制取KOH的流程如下：
在上述流程中没有涉及的化学反应类型是( ) A ．化合反应 B ．分解反应 C ．置换反应 D ．复分解反应
答案： C
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的是( )
A ．Cl 2＋2NaI===2NaCl ＋I 2
B ．NH 4HCO 3=====△
NH 3↑＋H 2O ＋CO 2↑ C ．4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3 D ．Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2
解析： 阴影3区域表示既不属于化合反应，又不属于分解反应，还不属于置换反应的氧化还原反应。

A 项属于置换反应；B 项属于非氧化还原反应；C 项属于化合反应。

答案： D
题组二 电子转移方向及数目的表示方法
3．(1)已知反应：6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。

①在标准状况下，生成6.72 L 氯气时转移电子的物质的量为________。

②反应中转移1.5 mol e －时，参加反应的HCl 为________mol ，其中被氧化的HCl 为________mol 。

(2)用双线桥标出反应14CuSO 4＋5FeS 2＋12H 2O===7Cu 2S ＋5FeSO 4＋12H 2SO 4电子转移的方向及数目。

答案： (1)①0.5 mol ②1.8 1.5
(2)
题组三 运用“双线桥”分析陌生氧化还原反应
4．(2017·福建漳州八校2月联考 )三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。

下列有关该反应的说法正确的是 ( )
A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂
B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1
C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子
D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
解析：用双线桥分析该氧化还原反应：
，不难看出NF3既是氧化剂又是还原剂，且还原剂与氧化剂的物质的量
之比为1∶2，A、B不正确；每生成1 mol HNO3转移2 mol电子，则生成0.2 mol HNO3应转移0.4 mol电子，C不正确；NF3在潮湿的空气中泄漏会发生上述反应，生成的NO又与空气中的O2迅速反应生成红棕色的NO2气体，D项正确。

答案： D
5．(2017·湖南岳阳四校联考)某离子反应涉及H2O、ClO－、NH＋4、H＋、N2、Cl－六种微粒。

其中c(NH＋4)随反应进行逐渐减小。

下列判断正确的是()
A．反应的还原产物是N2
B．消耗1 mol氧化剂转移电子3 mol
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3
D．反应后溶液的酸性明显增强
解析：c(NH＋4)随反应进行逐渐减小，说明NH＋4是反应物，则N2是生成物，该反应是氧化还原反应，氧化剂是ClO－，是反应物，Cl－是还原产物，是生成物，由电荷守恒可知生成物中还应有H＋，由原子守恒可知H2O也应是生成物，所以该反应的离子方程式是2NH＋4＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O，反应的还原产物是Cl－，消耗1 mol氧化剂转移电子2 mol，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2，所以A、B、C均不正确，反应后有H＋生成，所以溶液的酸性明显增强，故D正确。

答案： D
常见元素化合价记忆口诀
一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二、三铁，二、四碳，二、四、六硫都齐全；铜、汞二价最常见。

考点二氧化性、还原性强弱的比较
1．概念
氧化性是指氧化剂得到电子的能力；还原性是指还原剂失去电子的能力。

2．氧化性、还原性强弱的比较方法
(1)依据氧化还原反应方程式判断
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂> 还原产物
(2)依据反应条件及反应的剧烈程度判断
反应条件(如是否加热、有无催化剂和反应物浓度大小等)要求越低，反应越剧烈，物质的氧化性或还原性越强。

例如：
(3)依据产物中元素价态的高低来判断
①相同条件下，不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。

例如：
②相同条件下，不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。

例如：
题组一 依据方程式判断氧化性、还原性强弱
1．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋，Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋
＋Sn 4
＋。

由此可以确定Fe 2＋、Ce 3＋、Sn 2
＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A ．Sn 2＋、Fe 2＋、Ce 3＋
B ．Sn 2＋、Ce 3＋、Fe 2＋
C ．Ce 3＋、Fe 2＋、Sn 2＋
D ．Fe 2＋、Sn 2＋、Ce 3＋
解析： 由反应：Ce 4＋＋Fe 2＋===Fe 3＋＋Ce 3＋知还原性：Fe 2＋>Ce 3＋。

由反应：Sn 2＋＋2Fe 3＋===2Fe 2＋
＋
Sn 4＋知还原性：Sn 2＋>Fe 2＋，故还原性强弱顺序为Sn 2＋>Fe 2＋>Ce 3＋。

答案： A
2．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。

已知氧化还原反应： 2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋I 2＋2HCl ； 2Co(OH)3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋6H 2O ； 2Fe(OH)2＋I 2＋2KOH===2Fe(OH)3＋2KI ； 3I 2＋6KOH===5KI ＋KIO 3＋3H 2O
热分解反应：4NaClO=====△
3NaCl ＋NaClO 4； NaClO 4=====△
NaCl ＋2O 2↑ 下列说法不正确的是( )
A ．氧化性(酸性溶液)：FeCl 3>Co(OH)3>I 2
B ．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I 2>KIO 3
C ．热稳定性：NaCl>NaClO 4>NaClO
D ．氧化性(碱性溶液)：I 2>Fe(OH)3
解析： 根据前2个化学方程式，氧化性(酸性溶液)：Co(OH)3>Cl 2>Fe 3
＋>I 2，根据中间的2个化学方
程式，还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2>I2>KIO3，B正确；在热分解反应中，稳定性弱的物质易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确；根据第3个化学方程式，氧化性(碱性溶液)：I2>Fe(OH)3，D正确。

答案： A
题组二依据氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应能否发生
3．(2017·延安质检)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是()
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：根据氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物，可判断B中氧化性Cl2>I2；C中Co2O3>Cl2；D中Fe3＋>I2，这些结论与题给信息一致。

对于A，由于I－的还原性强于Fe2＋，所以Cl2应先氧化I－，而不应先氧化Fe2＋。

答案： A
4．现有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
若某溶液中含有Fe2＋、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，可以加入的试剂是()
A．Cl2B．KMnO4
C．FeCl3D．HCl
答案： C
假设法判定氧化还原反应能否发生
题组四物质氧化性、还原性强弱的实验探究
6．铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。

现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如表所示：
则34222
A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4
C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2
解析：依题意：①NaBiO3能将MnSO4中的Mn2＋氧化成MnO－4，说明NaBiO3的氧化性强于KMnO4
的；②MnO －
4能将H 2O 2氧化成O 2，说明KMnO 4的氧化性强于H 2O 2的；③H 2O 2能将KI 氧化成I 2，I 2使淀粉溶液显蓝色，说明H 2O 2的氧化性强于I 2的。

答案： C
微课4 氧化还原反应规律
规律一 守恒规律
氧化还原反应遵循以下三个守恒规律：
(1)质量守恒：反应前后元素的种类和质量不变。

(2)电子守恒：即氧化剂得电子的总数等于还原剂失电子的总数，这是配平氧化还原反应方程式的依据，也是有关氧化还原反应计算的依据。

(3)电荷守恒：离子方程式中，反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

书写氧化
还原反应的离子方程式时要注意满足电荷守恒，如Fe 3＋＋Cu===Fe 2＋＋Cu 2＋(错误)，2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋
＋
Cu 2＋(正确)。

[微课集训]
1．Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为( )
A ．2
B ．3
C ．4
D ．5
解析： 本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算。

得关系式：1×⎣⎡⎦⎤6－⎝⎛⎭⎫－2x ·
x e －
＝16×2e －，解得x ＝5。

答案： D
2．在反应3BrF 3＋5H 2O===9HF ＋Br 2＋HBrO 3＋O 2↑中，若有5 mol H 2O 参加反应，被水还原的溴元素为( )
A ．1 mol B.2
3 mol C.4
3 mol
D ．2 mol
解析： 设被水还原的溴元素(BrF 3)的物质的量为x,5 mol H 2O 参加反应，失去电子4 mol ，根据电子守恒得：3x ＝4 mol ，x ＝4
3 mol 。

答案： C
3．U 常见化合价有＋4和＋6，硝酸铀酰[UO 2(NO 3)2]加热可发生如下分解：[UO 2(NO 3)2]——U x O y ＋NO 2↑＋O 2↑(未配平)。

将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生成铀的氧化物的化学式是( )
A ．UO 2
B ．2UO 2·UO 3
C ．UO 3
D ．UO 2·2UO 3
解析： 气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO 2＋O 2＋2H 2O===4HNO 3，所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4∶1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，U 元素的化合价不变，所以生成物是UO 3，故选C 。

答案： C
守恒法解题的“3步流程”
“一找各物质”
找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

“二定得失数”
确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。

“三列相等式”
根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出相等式。

n (氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n (还原剂)×变价原子个数×化合价变化值。

规律二 转化规律 1．价态归中
含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”，而不会出现交叉现象。

简记为“两相靠，不相交”。

例如，不同价态硫之间可以发生氧化还原反应的是①②③④。

注：⑤中不会出现H 2S 转化为SO 2而H 2SO 4转化为S 的情况。

2．歧化反应
同一元素发生氧化还原反应生成不同价态的物质时，该元素的价态变化一定遵循“中间价态→高价态＋低价态”，不会出现“一边倒”的现象，即生成物中该元素的价态不能都比中间价态高或都比中间价态低。

[微课集训]
4．(2017·南京调研)已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：
①G ―→Q ＋NaCl ②Q ＋H 2O ――→电解
X ＋H 2 ③Y ＋NaOH ―→G ＋Q ＋H 2O
④Z ＋NaOH ―→Q ＋X ＋H 2O
这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( ) A ．G 、Y 、Q 、Z 、X B ．X 、Z 、Q 、G 、Y C ．X 、Z 、Q 、Y 、G
D ．G 、Q 、Y 、Z 、X
解析： 由①得出Q 中价态高于G ，因为G 必介于Q 和－1价的Cl 之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论引用到③，Y 介于Q 与G 之间，故有Q 价态高于Y ，Y 价态高于G ；分析②：H 2O 中的H 化合价降低，则Q 中的氯元素转变为X 中的氯元素，化合价必升高，则得出X 价态高于Q ；最后分析④：Z 介于Q 、X 之间，则X 价态高于Z ，Z 价态高于Q 。

答案： A
5．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：Cl 2＋KOH ―→KX ＋KY(未配平)，KX 在一定条件下能自身反应：KX ―→KY ＋KZ(未配平，KY 与KZ 关系比为1∶3)，以上KX 、KY 、KZ 均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX 中氯的化合价是 ( )
A ．＋1
B ．＋3
C ．＋5
D ．＋7
解析： 反应：Cl 2＋KOH ―→KX ＋KY 是Cl 2的歧化反应，KX 、KY 中的氯元素分别显正价和－1价；由于KX 也发生歧化反应：KX ―→KY ＋KZ ，可断定KY 为KCl ，化合价高低是Z 中Cl>X 中Cl(均为正价)。

假设KX 中Cl 为＋a 价，KZ 中Cl 的化合价为＋b 价，依据化合价守恒原理及KX ―→KY ＋3KZ ，有a ＋1＝3(b －a )把a ＝1、a ＝3、a ＝5代入上式讨论，可知a ＝5时，b ＝7符合题意。

则KX 中Cl 的化合价为＋5。

答案： C
规律三 强者优先规律
(1)同时含有几种还原剂时――→加入氧化剂
将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。

如：在FeBr 2溶液中通入
少量Cl 2时，因为还原性Fe 2＋>Br －，所以Cl 2先与Fe 2
＋反应。

(2)同时含有几种氧化剂时――→加入还原剂
将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。

如：在含有Fe 3＋、Cu 2＋
、
H ＋的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋，所以铁粉先与Fe 3＋反应，然后依次为Cu 2＋、H ＋。

[微课集训]
6．含有a mol FeBr 2的溶液中，通入x mol Cl 2。

下列各项为通Cl 2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( )
A ．x ＝0.4a,2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －
B ．x ＝0.6a,2Br －＋Cl 2===Br 2＋2Cl －
C ．x ＝a,2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2===Br 2＋2Fe 3＋＋4Cl －
D ．x ＝1.5a,2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2===2Br 2＋2Fe 3＋＋6Cl －
解析： 根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl 2先氧化Fe 2
＋，然后再氧化Br －。

x ＝0.4a 时，Cl 2不能完
全氧化Fe 2＋，只能发生反应2Fe 2＋＋Cl 2===2Fe 3＋＋2Cl －，A 正确；当x ＝0.6a 时，Cl 2能将Fe 2
＋完全氧化后，又能氧化1
5a mol 的Br －，B 错误；x ＝a 时，Cl 2氧化Fe 2
＋后又能氧化a mol 的Br －，C 正确；x ＝1.5a 时，Cl 2能将Fe 2＋、Br －完全氧化，D 正确。

答案： B
7．向含S2－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入Cl2，通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是()
解析：还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－，所以发生反应的顺序：①Cl2＋S2－===S↓＋2Cl－，②Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，③Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，④Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。

答案： C
第5节 氧化还原反应方程式的配平、书写及计算
【考纲要求】 1.掌握常见氧化还原反应方程式的配平。

2.掌握常见氧化还原反应的相关计算。

3.理解质量守恒定律。

考点一 氧化还原反应方程式的配平方法
[对点训练]
1．(1) HCl(浓)＋ MnO 2=====△
Cl 2↑＋ MnCl 2＋ H 2O (2) KI ＋ KIO 3＋ H 2SO 4=== I 2＋ K 2SO 4＋ H 2O
(3) MnO －4＋ H ＋＋ Cl －
=== Mn 2＋＋ Cl 2↑＋ H 2O
答案： (1)4 1 1 1 2 (2)5 1 3 3 3 3 (3)2 16 10 2 5 8
2．(1) S ＋ KOH=== K 2S ＋ K 2SO 3＋ H 2O (2) P 4＋ KOH ＋ H 2O=== K 3PO 4＋ PH 3 答案： (1)3 6 2 1 3 (2)2 9 3 3 5
题型二 缺项型氧化还原反应方程式的配平
缺项方程式是指某些反应物或生成物的分子式没有写出来，一般为水、酸或碱。

(1)配平方法
先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

(2)补项原则
3424(Bi 3＋
无
色)。

配平该反应的离子方程式：
NaBiO 3＋ Mn 2＋＋
______―→ Na ＋＋
Bi 3＋＋
______＋
______。

分析：(1)由溶液显紫色可推知有MnO －4生成，确定变价元素物质的化学计量数： 化合价分析如下： Bi(＋5→＋× 5(化学计量数5配在NaBiO 3和Bi 3
＋前)
Mn(＋2→＋
×2(化学计量数2配在Mn 2
＋和MnO －4前)
(2)利用原子守恒确定缺项物质及其他物质的化学计量数。

5NaBiO3＋2Mn2＋＋______―→5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋______。

(3)据补项原则，在酸性条件下，方程式左边多O，故应补H＋，而方程式右边少O，故应补H2O，再根据原子守恒配平H＋和H2O之前的化学计量数：
5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋===5Na＋＋5Bi3＋＋2MnO－4＋7H2O。

[对点训练]
3．(1)ClO－＋Fe(OH)3＋________===Cl－＋FeO2－4＋H2O
(2)MnO－4＋H2O2＋________===Mn2＋＋O2↑＋H2O
(3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。

请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

＋＋―→AlN＋
答案：(1)324OH－32 5
(2)256H＋258
(3)Al2O33C N223CO
配平的基本技能
(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先使得失电子数配平，再观察两边电荷。

若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水。

然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

考点二氧化还原反应的计算方法——电子守恒法
对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质——反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

题组一两元素之间得失电子守恒问题
1．24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应。

已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为() A．＋2B．＋3
C．＋4D．＋5
解析：由题目中指出被还原的元素是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是
Na2SO3，其中S元素的化合价从＋4→＋6，而Cr元素的化合价将从＋6→＋n(设＋n为生成物中Cr元素的化合价)，
根据得失电子数目相等，有0.024 L×0.05 mol·L－1×(6－4)＝0.02 L×0.02 mol·L－1×2×(6－n)
解得n＝3。

答案： B
2．(2016·全国卷Ⅰ节选)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。

NaClO2的有效氯含量为________。

(计算结果保留两位小数)
解析：由信息知，要求出每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2变为Cl－转移的电子数为1÷90.5×4，再设x g Cl2变为Cl－的氧化能力与1 g NaClO2的氧化能力相当，列方程得1÷90.5×4＝x÷71×2，解得x＝1.57，即为有效氯含量。

答案： 1.57
3．(2016·全国卷Ⅱ节选)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。

理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2________kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

解析：N2H4吸收O2时的化学方程式为N2H4＋O2===N2＋2H2O，由化学方程式可知参加反应的N2H4和O2的质量相等，故1 kg N2H4理论上可除去水中溶解的O2 1 kg。

Na2SO3吸收O2生成Na2SO4：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4，两者相比较，N2H4的用量少，且不产生其他杂质。

答案：1N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)
题组二多元素之间得失电子守恒问题
4．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。

当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法不正确的是()
A．反应中Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物
B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶7
C．产物n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶2
D．1 mol Cu2S参加反应时有10 mol电子转移
解析：分析反应可知，Cu2S中Cu、S化合价均升高，Cu2S是还原剂，Cu(NO3)2、CuSO4是氧化产物，A项正确；1 mol Cu2S失去10 mol电子，D项正确；设参加反应的Cu2S为1 mol，生成的NO为x mol，根据电子守恒：x＋3x＝10，x＝2.5，n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶(2.5＋2.5＋2)＝1∶7，B项正确；根据铜守恒，n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1，C项错误。

答案： C。