2018版高中化学(人教版)选修4同步教师用书：第4章 章末知识网络构建

章末知识网络构建
一、原电池
二、常见的化学电源
1．一次电池(碱性锌锰干电池)。

正极(C)：2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－
负极(Zn)：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2
总反应式：①___________________________________________________。

2．二次电池(铅蓄电池)。

放电时：
负极：Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4
正极：PbO2＋SO2－4＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O
总反应式：②__________________________________________________。

充电时：
阴极：与外接电源负极相连PbSO4＋2e－===Pb＋SO2－4
阳极：与外接电源正极相连
PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋SO2－4＋4H＋
总反应式：③___________________________________________________。

3．氢氧燃料电池。

酸性电解质溶液：正极：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
负极：2H 2－4e －===4H ＋
总反应式：④__________________________________________________。

碱性电解质溶液：正极：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH －
负极：⑤______________________________________________________。

总反应式：O 2＋2H 2===2H 2O
三、电解池
四、金属的腐蚀与防护 金属的腐蚀与
防护⎩⎪⎪⎨⎪
⎪⎧ 金属腐蚀⎩⎪⎨⎪⎧ ① 腐蚀电化学腐蚀⎩⎨⎧ ② 腐蚀③ 腐蚀金属防护⎩⎪⎨⎪⎧ 电化学防护⎩⎨⎧ ④ 的阴极保护法⑤ 的阴极保护法改变金属的内部结构或覆盖保护层等
【答案】
一、①活泼性不同 ②电解质溶液 ③氧化 ④还原
⑤金属的活泼性 ⑥化学反应速率
二、1.①Zn ＋2MnO 2＋2H 2O===Zn(OH)2＋2MnOOH
2．②PbO 2＋Pb ＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O
③2PbSO4＋2H2O===PbO2＋Pb＋2H2SO4
3.④O2＋2H2===2H2O
⑤2H2＋4OH－－4e－===4H2O
三、①与直流电源相连②电解质溶液③氧化
④还原
四、①化学②析氢③吸氧④牺牲阳极⑤外加电流
章末综合测评(四)
(时间45分钟，满分100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．下列过程通电后才能进行的是()
①电离②电解③电镀④电化学腐蚀
A．①②③B．①②④
C．②③D．全部
【解析】电解、电镀均须外加电源才能实现电能转化为化学能；电离是电解质在水溶液中离解的过程，电化学腐蚀是原电池原理，二者不需要通电。

【答案】 C
2．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是()
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次性电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
【解析】电池Ⅰ中锌是负极，铜是正极，A错误；电池Ⅱ为铅蓄电池，属于二次电池，B错误；电池Ⅲ为氢氧燃料电池，H2在负极失去电子发生氧化反应，C错误；电池Ⅳ为锌锰干电池，锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流向正极，D正确。

【答案】 D
3．下图有关电化学的示意图正确的是()
【解析】A项，金属性：Sn>Cu，故Sn为负极；B项，电解精炼铜装置中，精铜作阴极，粗铜作阳极；C项，铁片镀锌时，Zn作阳极，Fe作阴极；D 项，电解饱和食盐水时，铁棒产生H2，碳棒电极产生Cl2，故正确。

【答案】 D
4．将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是()
甲乙
A．Cu电极上发生还原反应
B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动
C．片刻后甲池中c(SO2－4)增大
D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
【解析】由图示装置知为Cu－Zn原电池。

A项，Cu电极作正极，电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu，为还原反应，正确；B项，电子不能通过溶液，即不能实现a→b，错误；C项，甲池中c(SO2－4)基本不变，盐桥中Cl－进入甲池，中和产生的Zn2＋所带的正电荷；D项，b点为阳极，电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，a点为阴极，电极反应：2H＋＋2e－===H2↑，故a点变红色。

【答案】 A
5．铁镍蓄电池放电时的总反应式为Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是()
A．电池的负极为Ni2O3，正极为Fe
B．电池的电解液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液
C．电池放电时，正极反应式为Ni2O3＋3H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－
D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
【解析】A项，Fe发生氧化反应，Ni2O3发生还原反应，故Fe为负极，
Ni2O3为正极；B项，电池反应产物为Fe(OH)2、Ni(OH)2，在酸性溶液中不存在，故电池的电解液为碱性溶液；D项，电池充电时，阳极反应2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O，阳极附近c(OH－)减小，pH降低。

【答案】 C
6．X、Y、Z、W四块金属板分别用导线两两相连浸入稀硫酸中构成原电池。

X、Y相连时，X为负极；Z、W相连时，外电路电流方向是W→Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡；W、Y相连时，W极发生氧化反应。

据此判断四种金属的活动性顺序是()
A．X>Z>W>Y B．Z>X>Y>W
C．X>Y>Z>W D．Y>W>Z>X
【解析】在原电池中，活泼金属作原电池的负极，失去电子发生氧化反应；不活泼的金属或非金属导体作原电池的正极，阳离子或氧气等在正极得到电子发生还原反应。

电子由负极经导线流向正极，与电流的方向相反。

因此，X、Y相连时，X为负极，则活动性X>Y；Z、W相连时，电流方向是W→Z，则活动性Z>W；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，则活动性X>Z；W、Y相连时，W 极发生氧化反应，则活动性W>Y。

综上所述，可以得出金属的活动性顺序：X>Z>W>Y。

故正确答案为A。

【答案】 A
7．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()
图1图2图3图4
A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图2中，发生吸氧腐蚀
C．图3中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极
【解析】钢铁吸氧腐蚀的条件为电解质溶液和氧气，故插入海水中的铁棒，越靠近底端，氧气的浓度越小，腐蚀越慢，A错误；图2中，电解质溶液为酸化的氯化钠溶液，发生析氢腐蚀，B错误；燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀，C正确；用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁失电子，发生氧化反应，作原电池的负极，D错误。

【答案】 C
8．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色。

下列说法正确的是()
①X是正极，Y是负极②X是负极，Y是正极
③CuSO4溶液的pH逐渐减小④CuSO4溶液的pH不变
A．①③B．②③
C．①④D．②④
【解析】b极显红色说明在b极附近溶液呈碱性，H＋在b极放电，b极为
电解阴极，即Y为负极，则X是正极。

Pt极为阳极，左边总反应为：2CuSO4＋2H2O=====
2Cu＋O2↑＋2H2SO4，pH逐渐减小。

【答案】 A
9．某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Al，其他均为Cu，则()
A．电流方向：电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应：Cu2＋＋2e－===Cu
【解析】当多个池串联时，两电极材料活泼性相差大的作原电池，其他池作电解池，由此可知图示中左边两池组成原电池，右边组成电解池。

A.电子移动方向：电极Ⅰ→A→电极Ⅳ，电流方向与电子移动方向相反，A正确。

B.原电池负极在工作中失电子，被氧化，发生氧化反应，B错误。

C.原电池正极为得电子极，铜离子在电极Ⅱ上得电子，生成铜单质，该电极质量逐渐增大，C错误。

D.电解池中阳极为非惰性电极时，电极本身失电子，形成离子进入溶液中，因为电极Ⅱ为正极，因此电极Ⅲ为电解池的阳极，其电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，D错误。

【答案】 A
10．电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O2－7)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。

下列说法不正确的是()
A．阳极反应为Fe－2e－===Fe2＋
B．电解过程中溶液pH不会变化
C．过程中有Fe(OH)3沉淀生成
D．电路中每转移12 mol电子，最多有1 mol Cr2O2－7被还原
【解析】根据电解原理写出电极反应式，然后逐一分析。

A．电解时用铁作阳极，失去电子生成具有还原性的Fe2＋，Fe2＋将废水中的Cr2O2－7还原为Cr3＋。

B.电解过程中消耗H＋，溶液的pH发生变化。

C.电解过程中H2O电离出的H＋参与反应，c(OH－)增大，Cr3＋与Fe3＋都与OH－结合为沉淀。

D.根据电极反应式Fe－2e－===Fe2＋，可知每转移12 mol e－生成6 mol Fe2＋，6 mol Fe2＋可还原1 mol Cr2O2－7。

【答案】 B
二、非选择题(本题包括3个小题，共50分)
11．(12分)如下图所示装置中，当线路接通时，发现M(用石蕊试液浸润过的滤纸)a端显蓝色，b端显红色，且知甲中电极材料是锌、银，乙中电极材料是铂、铜，且乙中两电极不发生变化。

回答：
甲乙
(1)甲、乙分别是什么装置？________、________。

(2)写出A、B、C、D的电极名称以及电极材料和电极反应式。

A极：_________________________________________________________；
B极：_________________________________________________________；
C极：_________________________________________________________；
D极：_________________________________________________________。

【解析】由甲中电极材料及M中现象知，甲为原电池，Zn为负极，银为正极，乙为电解池，C为阳极，D为阴极。

【答案】(1)原电池电解池
(2)A极(负极Zn)：Zn－2e－===Zn2＋；B极(正极Ag)：Cu2＋＋2e－===Cu；C
极(阳极Pt)：2OH－－2e－===H2O＋1
2O2↑；D极(阴极Cu)：2H
＋＋2e－===H2↑
12．(18分)已知铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4放电
充电
2PbSO4
＋2H2O，现用如图装置进行电解(电解液足量)，测得当铅蓄电池中转移0.4 mol 电子时铁电极的质量减少11.2 g。

请回答下列问题。

(1)A是铅蓄电池的________极，铅蓄电池正极反应式为_________________，放电过程中电解液的密度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是________，该电极的电极产物共________g。

(3)Cu电极的电极反应式是________________________________________，
CuSO4溶液的浓度________(填“减小”、“增大”或“不变”)。

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示________。

a．各U形管中产生的气体的体积
b．各U形管中阳极质量的减少量
c．各U形管中阴极质量的增加
【解析】(1)当铅蓄电池中转移0.4 mol电子时铁电极质量减少11.2 g，说明Fe电极为阳极，则B为电源正极，A为负极；铅蓄电池负极反应为Pb＋SO2－4－2e－===PbSO4，总反应减去负极反应可得正极反应；放电过程中c(H2SO4)减小，故电解液密度减小。

(2)左U形管Ag电极为阴极：2H＋＋2e－===H2↑，由H2～2e－可知n(H2)＝0.2 mol，故m(H2)＝0.4 g；
(3)右U形管Cu电极为阳极：Cu－2e－===Cu2＋，阴极(Zn)：Cu2＋＋2e－===Cu，相当于电镀池，故c(CuSO4)不变。

(4)a中，右侧U形管无气体产生，故不符合；b中，左U形管阳极Fe溶解，右U形管阳极Cu溶解，且单位时间内减少量m(Cu)>m(Fe)，故符合；c中，左U形管阴极质量不变，故不符合。

【答案】(1)负PbO2＋4H＋＋SO2－4＋2e－===PbSO4＋2H2O减小
(2)2H＋＋2e－===H2↑0.4
(3)Cu－2e－===Cu2＋不变
(4)b
13．(20分)如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。

试回答：
(1)a 为________极，c 极的电极反应式为______________________________。

(2)电解开始时，在B 烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：__________________________________________________________________，
电解进行一段时间后，罩在c 极上的试管中也收集到了气体，此时c 极上的电极反应为________。

(3)当d 极上收集到44.8 mL 气体(标准状况)时停止电解，a 极上放出了________mol 气体，若b 电极上沉积金属M 的质量为0.432 g ，则此金属的摩尔质量为________。

(4)电解停止后加蒸馏水使A 烧杯中的溶液体积仍为200 mL ，取这种溶液加入到25.0 mL 0.100 mol·L －1 HCl 溶液中，当加入31.25 mL 溶液时刚好沉淀完全。

试计算：电解前A 烧杯中MNO 3溶液的物质的量浓度为________。

【解析】 (1)由题意知b 极：M ＋＋e －===M ，故b 极为阴极，a 极为阳极；则c 极为阳极，电极反应为：2I －－2e －===I 2。

(2)由于c 极产生I 2，故c 极附近溶液首先变蓝，d 极反应：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －；无I 2生成，故d 极附近无现象；当c 极I －放电完全后，OH －放电：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋。

(3)a 极反应：2H 2O －4e －===O 2↑＋4H ＋(或4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O)，d 极反应：2H 2O ＋2e －===H 2↑＋2OH －(或2H ＋＋2e －===H 2↑)，由得失电子守恒知
2H 2～O 2，n (O 2)＝12n (H 2)＝44.8×10－3L 22.4 L·mol
－1×12＝1×10－3mol ；M (M ＋)＝m (M)＝0.432
g，n(M)＝n(e－)＝4×10－3 mol，则M(M)＝
0.432 g
4×10－3 mol
＝108 g·mol－1。

(4)电解后c(AgNO3)＝0.025 L×0.1 mol·L－1
0.031 25 L＝0.08 mol/L，
n(Ag＋)＝0.08
mol/L×0.2 L＝0.016 mol，
电解前c(AgNO3)＝0.016 mol＋0.004 mol
0.2 L＝0.1 mol/L。

【答案】(1)阳2I－－2e－===I2
(2)c极附近的溶液首先变为蓝色4OH－－4e－===2H2O＋O2↑
(3)0.001108 g/mol
(4)0.1 mol·L－1
下方文件为赠送，方便学习参考
第三节酯化反应
教学目标
知识技能：掌握酯化反应的原理、实验操作及相关问题，进一步理解可逆反应、催化作用。

能力培养：培养学生用已知条件设计实验及观察、描述、解释实验现象的能力，培养学生对知识的分析归纳、概括总结的思维能力与表达能力。

科学品质：通过设计实验、动手实验，激发学习兴趣，培养求实、探索、创新、合作的优良品质。

科学方法：介绍同位素示踪法在化学研究中的使用，通过酯化反应过程的分析、推理、研究，培养学生从现象到本质、从宏观到微观、从实践到理论的科学思维方法。

教学方法：研究探索式，辅以多媒体动画演示。

课时安排：第1课时：乙酸的性质及酯化反应实验（本文略去乙酸的其它性质部分）第2课时：酯化反应问题讨论
教学过程
第一课时
【过渡】我国是一个酒的国度，五粮液享誉海内外，国酒茅台香飘万里。

“酒是越陈越香”。

你们知道是什么原因吗？
【板书】乙酸的酯化反应
【学生实验】乙酸乙酯的制取：学生分三组做如下实验，实验结束后，互相比较所获得产物的量。

第一组：在一支试管中加入3 mL乙醇和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，
用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

第二组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有水的接受试管的液面上，观察现象。

第三组：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，按教材P71，图3-16连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到盛有饱和碳酸钠溶液的接受试管的液面上，观察现象。

强调：①试剂的添加顺序；
②导管末端不要插入到接受试管液面以下；
③加热开始要缓慢。

【师】问题①：为什么要先加入乙醇，然后边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸？
【生】此操作相当于浓硫酸的稀释，乙醇和浓硫酸相混会瞬间产生大量的热量,并且由于乙醇的密度比浓硫酸小，如果把乙醇加入浓硫酸中，热量会使得容器中的液体沸腾飞溅，可能烫伤操作者。

【师】问题②：导管末端为什么不能插入到接受试管液面以下？
【生】防止加热不均匀，使溶液倒吸。

【追问】除了采用这样一种方法防止倒吸外，此装置还有哪些其它改进方法？
【生】可以将吸收装置改为导管连接干燥管，干燥管下端插入液面以下防止倒吸（或其它合理方法）。

【师】问题③：为什么刚开始加热时要缓慢？
【生】防止反应物还未来得及反应即被加热蒸馏出来，造成反应物的损失。

【师】所以此装置也可以看作是一个简易的蒸馏装置，那么，装置的哪一部分相当于蒸馏烧瓶？哪一部分相当于冷凝管？
【生】作为反应容器的试管相当于蒸馏烧瓶，导管相当于冷凝管，不是用水冷却而是用空气冷却。

【追问】开始时缓慢加热是不是在产物中就不会混入乙酸和乙醇了？如何验证？
【生】用蓝色石蕊试纸来检验，如果变红，说明有乙酸；乙醇可以用红热的铜丝与之反应后显红色来检验。

【师】①盛有饱和碳酸钠溶液的试管不能用石蕊来检验是否含有乙酸，其实只要将试管
振荡一下，看是否有气泡逸出就可以了；
②接受试管中有大量的水，其中溶解的少量乙醇可能无法通过CuO与乙醇的反应来验证，但可根据有乙酸挥发出来，推知也会有乙醇挥发出来。

【师】接受试管中有什么现象？所获得产物的量多少如何？
【总结】第一组接受试管内无明显现象，第二、三组实验中接受试管内有分层现象，并有浓厚的果香气味。

从对比结果来看，第一组做法几乎没有收集到产物；第二组做法得到一定量的产物；第三组做法收集到的产物的量最多。

【布置课后讨论题】
①为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？
②第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的（欢迎大家到实验室进行实验）。

③你对酯化反应有哪些方面的认识？请查阅相关资料后回答。

第二课时
【引入】回忆上节课的实验和课后讨论题。

问题①：为什么第一组做法几乎没有得到乙酸乙酯？
【答】CH3COOH跟C2H5OH发生酯化反应是有机物分子间的反应，在不加浓硫酸时，即使在加热条件下，反应速率仍很慢，所以当混合物加热时，蒸气成分是CH3COOH和C2H5OH的蒸气，乙酸乙酯的蒸气极少甚至可以说没有，当然在Na2CO3溶液的液面上不会收集到乙酸乙酯。

由此可见，浓硫酸主要起催化作用，其次，因为制取乙酸乙酯的反应是可逆的，所以浓硫酸也能除去生成物中的水，有利于反应向生成物方向进行。

【板书】1、浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

【师】在该反应中，为什么要强调加冰醋酸和无水乙醇，而不用他们的水溶液？
【生】因为冰醋酸与无水乙醇基本不含水，可以促使反应向生成酯的方向进行。

【师】在上一节的实验中，为了获取更多的乙酸乙酯，我们除了利用浓硫酸除去生成物中的水，促使反应向生成物方向进行外，还用到了其它什么方法促使反应向生成物方向进行？
【生】制取乙酸乙酯的实验同时还是一个简易的蒸馏装置，边反应边蒸馏，使生成物及时从反应体系中分离出去，也有利于试管内的反应向生成物方向进行。

问题②：第二组做法比第三组做法得到的乙酸乙酯的量明显少，试分析原因，并设计实验证明你的分析是正确的。

【答】由于加入了催化剂浓硫酸，反应速率大大加快了。

加热时，蒸馏出的蒸气的成分是乙酸乙酯、乙醇和乙酸，冷凝成液体后收集在盛水的试管中，但乙酸和乙醇是溶于水的，乙酸乙酯作为有机物，又易溶于乙酸和乙醇这样的有机溶剂中，所以必然有部分乙酸乙酯溶在乙酸和乙醇的水溶液中，因而收集量减少；但试管中如果盛放Na2CO3溶液，可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量，提高收集效率，并提高乙酸乙酯的纯度，因而收集量要多。

【板书】2、饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

【实验证明】取等浓度、等体积的乙酸（或乙醇）溶液和碳酸钠溶液，分别盛放于两支试管中，再分别加入等体积乙酸乙酯，振荡后静置，结果是盛乙酸（或乙醇）溶液的试管中的乙酸乙酯变少，另一个几乎无变化。

（需要注意的是，在此，学生往往会提出乙醇没有与Na2CO3反应的问题，更进一步的解释应是“冷凝液中的乙酸被Na2CO3中和生成CH3COONa，CH3COONa和溶液中大量的Na2CO3都属于离子化合物，增强了溶剂的极性，降低了乙酸乙酯在溶液中的溶解量”。

但考虑到分子的极性和相似相溶原理在选修3《物质结构与性质》中才学习到，因此暂不宜引申）问题③：你对酯化反应有哪些方面的认识？
【答】酯化反应是指酸跟醇反应生成酯和水的反应（与将来在选修5中要讲到的醇跟氢卤酸的反应相区别）。

【板书】3、酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。

【设疑】在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？用什么方法可以证明呢？
【分析】脱水有两种情况，（1）酸脱羟基醇脱氢；（2）醇脱羟基酸脱氢。

在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。

即把某些分不清的原子做上记号，类似于侦察上的跟踪追击。

事实上，科学家把乙醇分子中的氧原子换成放射性同位素18O，结果检测到只有生成的乙酸乙酯中才有18O，说明脱水情况为第一种，即乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”。

放射性同位素示踪法可用于研究化学反应机理，是匈牙利科学家海维西(G.Hevesy)首先使用的，他因此获得1943年诺贝尔化学奖。

【板书】反应机理：酸脱羟基醇脱氢
【动画演示】用3D动画演示乙酸与乙醇发生酯化反应的过程，使学生加深对反应机理的认识。

【师】还记得我们在讲酯化反应的开始提到的问题吗？为什么“酒是越陈越香”？请大
家结合所学过的醇和酸的知识做出解释。

【生】酒在放置过程中，其中的乙醇有部分逐渐转化为乙酸，乙酸和乙醇缓慢反应生成了具有香味的乙酸乙酯。

【师】很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物。

现在还可能通过人工方法合成各种酯，用作各种饮料、糖果、香水、化妆品等的香料。

【小结】略
【作业布置】略
【板书设计】乙酸的酯化反应
1. 浓硫酸的作用：催化剂；除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

2. 饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

3. 酯化反应：酸跟醇反应生成酯和水的反应。

反应机理：酸脱羟基醇脱氢。