2.2 溶液组成的定量研究(课件)高一化学(新教材苏教版必修第一册)
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是( B )A．1 L溶液中含有0.3NA个K＋B．1 L溶液中含有K＋和SO42－的总数为
0.9NAC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，
所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
化学反应中的计量关系
化学反应的计算
【例2】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和 25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求 该盐酸的物质的量浓度。
课堂练习
1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液， 完全反应生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比
化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。当反应在溶液中进行时， 要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。在实验室中，我们需要 知道一定体积的酸、碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否 恰好完全进行。
科学研究和化工生产中，人们经常在溶液中进行制备、检验和分析等， 这是往往需要知道一定质量溶液中所含溶质的质量，即溶质的质量分数。
解： n(Na2CO3)=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)
=
53.0g 106g•mol-1
= 0.500mol
c(Na2CO3)=
n(Na2CO3)
V
0.500mol = 0.500L
=1.00mol•L-1源自答：所得溶液中溶质的物质的量浓度1.00mol•L-
1
学以致用
物质的量浓度
现要配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要NaCl多少克？
瓶体
2、规格：
物质的量浓度
50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL
容量瓶使用注意事项 （1）容量瓶要在容量瓶所标记的温度下使用。（2）为避免容量 瓶受热变形而引起容积的变化，热的溶液需冷却到室温后才能转 移到容量瓶中，也不能将容量瓶用作物质反应或溶解的容器。（3） 瓶颈上有一刻度线以标示体积。当溶液的凹液面正好与刻度线相 切时，容量瓶中溶液的体积正好等于容量瓶的规格。（4）容量瓶 使用前要检验是否漏液。
仪器
一定规格容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、 玻璃棒、托盘天平等
步骤
计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→ 移液→定容→装瓶贴签
误差分析
化学反应的计算
在化学实验中，常常会面对未知浓度的溶液，为简便确定其物质的量浓 度，可以借助某个特定化学反应中消耗的溶质的物质的量来进行计算。
具体思路：将已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的 溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算就能确 定未知溶液的物质的量浓度。
检验是否漏液的方法：向容量瓶中加入一定量水，塞紧瓶塞，用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周 围是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180。，再倒 立观察是否漏水，若不漏水，则良好。
基础实验
配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
（1）计算：配制100mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液所需碳酸钠固体的
小结：
物质的量浓度
1、溶液组成的表示方法（1）_溶__液__的__质_量__分__数____
（2）_______________
溶液的物质的量浓度
2、物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算 时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶 剂的体积。
物质的量浓度 例题讲解 [例1]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是多少？
使溶液混合均匀。（5）定容：缓玻缓璃地棒将蒸馏水注入烧衣容杯涤和液量玻璃瓶棒中2至3，次，直洗
到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线_______cm时，改用 __________滴中蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容
量瓶塞盖好，反复上下1至颠倒2 ，摇匀。 胶头滴管
基础实验
溶解 转移
转移 定容
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl) =0.200mol·L-1×0.250L×58.5g·mol-1 =2.925g
物质的量浓度 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1、仪器：容量瓶
用于精确配制一定体积、一定浓度的溶液。 瓶塞
刻度线 规格、温度
新苏教版必修第一册
2.2溶液组成的定量研究
引入新课
思考：酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱 溶液提供的OH-的物质的量之比是1:1。那么，在实验室 中进行酸碱中和实验时，我们怎样确定一定体积的酸、 碱溶液中所含的酸和碱是否恰好反应呢？
请描述你所知道的溶液浓度的含义。它是如何具体表示的？
讲解：在制备物质的过程中，需要计算投入原料的配比和产物的产率，这就 要对物质组成进行定量研究。定量研究是化学研究的常用方法，也是化学学 习的重要内容。掌握物质及其反应的计量方法，是学习化学定量计算的关键。
洗涤 摇匀
误差分析
基础实验
操作
对c的影响
①摇匀后发现液面下降又加蒸馏水至刻度线 偏低
②定容时超过刻度线，用滴管吸出少许
偏低
③容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
无影响
④溶解后未待冷却即转移溶液
偏高
⑤转移时有少量液体洒出
偏低
⑥定容时俯视刻度线
偏高
小结
物质的量浓 度溶液配制
基础实验
验漏
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋 转180°→倒立→查漏。
溶液质量分数 1.定义
温故知新
溶液中溶质质量与溶液质量的百分比，用符号ω表示。
2.表达式
ω=
m(溶质) m(溶液)
×100%
在科学研究和化工生产中，还常用一定体积溶液中所含溶质的物质 的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。
物质的量浓度 一、物质的量浓度
(1)定义：表示_一_定__体__积__的__溶液里所含溶质B的__物_质__的__量_____。(2)符 号：_____，cB常用单位：______m_o_l_/L。(3)表达式： ______________cB_=___nVB
质量为__1_.0_6__g。（2）称量：用分析天平或电子天平准确称量碳酸
钠固体。（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量的 蒸馏水溶解，___________。（4）转移：将烧杯中的溶液用______ 小心冷地却引至流室到温_________溶液都注入容量瓶中。轻轻10振0mL荡容量容瓶中量，瓶并洗，涤
为( A )A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1
课堂练习
2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液， 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ A ） A.1：4 B.1：5 C.2：1 D.2：3
课堂练习
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的
0.9NAC．2 L溶液中K＋的浓度为1.2 mol·L－1D．将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，
所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L－1
化学反应中的计量关系
化学反应的计算
【例2】实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和 25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。试求 该盐酸的物质的量浓度。
课堂练习
1、称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1mol NaOH的溶液， 完全反应生成NH3 1792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比
化学反应中反应物之间物质的量的比是一定的。当反应在溶液中进行时， 要确定反应物的物质的量，就必须知道溶液的组成。在实验室中，我们需要 知道一定体积的酸、碱溶液中所含的酸和碱的物质的量，才能了解反应能否 恰好完全进行。
科学研究和化工生产中，人们经常在溶液中进行制备、检验和分析等， 这是往往需要知道一定质量溶液中所含溶质的质量，即溶质的质量分数。
解： n(Na2CO3)=
m(Na2CO3) M(Na2CO3)
=
53.0g 106g•mol-1
= 0.500mol
c(Na2CO3)=
n(Na2CO3)
V
0.500mol = 0.500L
=1.00mol•L-1源自答：所得溶液中溶质的物质的量浓度1.00mol•L-
1
学以致用
物质的量浓度
现要配制250mL0.200mol·L-1NaCl溶液，需要NaCl多少克？
瓶体
2、规格：
物质的量浓度
50mL 100mL 250mL 500mL 1000mL
容量瓶使用注意事项 （1）容量瓶要在容量瓶所标记的温度下使用。（2）为避免容量 瓶受热变形而引起容积的变化，热的溶液需冷却到室温后才能转 移到容量瓶中，也不能将容量瓶用作物质反应或溶解的容器。（3） 瓶颈上有一刻度线以标示体积。当溶液的凹液面正好与刻度线相 切时，容量瓶中溶液的体积正好等于容量瓶的规格。（4）容量瓶 使用前要检验是否漏液。
仪器
一定规格容量瓶、烧杯、量筒、胶头滴管、 玻璃棒、托盘天平等
步骤
计算→称量（或量取）→溶解（或稀释）→ 移液→定容→装瓶贴签
误差分析
化学反应的计算
在化学实验中，常常会面对未知浓度的溶液，为简便确定其物质的量浓 度，可以借助某个特定化学反应中消耗的溶质的物质的量来进行计算。
具体思路：将已知物质的量浓度的溶液与一定体积未知物质的量浓度的 溶液反应，根据反应时消耗已知物质的量浓度溶液的体积，通过计算就能确 定未知溶液的物质的量浓度。
检验是否漏液的方法：向容量瓶中加入一定量水，塞紧瓶塞，用 食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶倒立，观察瓶塞周 围是否漏水；若不漏水，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180。，再倒 立观察是否漏水，若不漏水，则良好。
基础实验
配制100mL0.100mol·L-1Na2CO3溶液。
（1）计算：配制100mL 0.100 mol/LNa2CO3溶液所需碳酸钠固体的
小结：
物质的量浓度
1、溶液组成的表示方法（1）_溶__液__的__质_量__分__数____
（2）_______________
溶液的物质的量浓度
2、物质的量浓度表达式中，V表示溶液的体积，在进行简单计算 时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶 剂的体积。
物质的量浓度 例题讲解 [例1]将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是多少？
使溶液混合均匀。（5）定容：缓玻缓璃地棒将蒸馏水注入烧衣容杯涤和液量玻璃瓶棒中2至3，次，直洗
到容量瓶中的液面距离容量瓶的刻度线_______cm时，改用 __________滴中蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，再将容
量瓶塞盖好，反复上下1至颠倒2 ，摇匀。 胶头滴管
基础实验
溶解 转移
转移 定容
m(NaCl)=n(NaCl)×M(NaCl) =c(NaCl)×V(NaCl)×M(NaCl) =0.200mol·L-1×0.250L×58.5g·mol-1 =2.925g
物质的量浓度 二、配制一定物质的量浓度的溶液 1、仪器：容量瓶
用于精确配制一定体积、一定浓度的溶液。 瓶塞
刻度线 规格、温度
新苏教版必修第一册
2.2溶液组成的定量研究
引入新课
思考：酸和碱恰好完全中和时，酸溶液提供的H+和碱 溶液提供的OH-的物质的量之比是1:1。那么，在实验室 中进行酸碱中和实验时，我们怎样确定一定体积的酸、 碱溶液中所含的酸和碱是否恰好反应呢？
请描述你所知道的溶液浓度的含义。它是如何具体表示的？
讲解：在制备物质的过程中，需要计算投入原料的配比和产物的产率，这就 要对物质组成进行定量研究。定量研究是化学研究的常用方法，也是化学学 习的重要内容。掌握物质及其反应的计量方法，是学习化学定量计算的关键。
洗涤 摇匀
误差分析
基础实验
操作
对c的影响
①摇匀后发现液面下降又加蒸馏水至刻度线 偏低
②定容时超过刻度线，用滴管吸出少许
偏低
③容量瓶洗涤后未干燥有少量蒸馏水
无影响
④溶解后未待冷却即转移溶液
偏高
⑤转移时有少量液体洒出
偏低
⑥定容时俯视刻度线
偏高
小结
物质的量浓 度溶液配制
基础实验
验漏
加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立→瓶塞旋 转180°→倒立→查漏。
溶液质量分数 1.定义
温故知新
溶液中溶质质量与溶液质量的百分比，用符号ω表示。
2.表达式
ω=
m(溶质) m(溶液)
×100%
在科学研究和化工生产中，还常用一定体积溶液中所含溶质的物质 的量来表示溶液的组成，即溶质的物质的量浓度。
物质的量浓度 一、物质的量浓度
(1)定义：表示_一_定__体__积__的__溶液里所含溶质B的__物_质__的__量_____。(2)符 号：_____，cB常用单位：______m_o_l_/L。(3)表达式： ______________cB_=___nVB
质量为__1_.0_6__g。（2）称量：用分析天平或电子天平准确称量碳酸
钠固体。（3）溶解：将碳酸钠固体转移至100mL烧杯中，用适量的 蒸馏水溶解，___________。（4）转移：将烧杯中的溶液用______ 小心冷地却引至流室到温_________溶液都注入容量瓶中。轻轻10振0mL荡容量容瓶中量，瓶并洗，涤
为( A )A．1∶1 B．1∶2 C．1.87∶1 D．3.65∶1
课堂练习
2、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·L-1NaOH溶液， 应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ A ） A.1：4 B.1：5 C.2：1 D.2：3
课堂练习
3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L－1K2SO4溶液的叙述正确的