高一化学上学期12月月考试卷高一全册化学试题_02

虾对市爱抚阳光实验学校高高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕
一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕
1．以下有关操作中合理的是〔〕
A．用托盘天平称取10 g食盐
B．用量筒量取16 mL盐酸
C．用酸式滴管量取20 mL 0.10 mol•L﹣1的H2SO4溶液
D．测溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与比色卡比拟
2．以下操作或现象解释不正确的选项是〔〕
A．进行焰色反时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路〞，说明明矾一发生了水解
3．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕
A．gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A
B．状况下，体积相同的两种气体的分子数一相同
C．状况下，2L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N A
D．1L0.1mol•L﹣1的Fe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+的数目为0.2N A
4．属于电解质的是〔〕A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖
5．在以下变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③室制氯气中，按氯元素被氧化、被复原、既被氧化又被复原的顺序排列，正确的选项是〔〕
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，以下参加试剂的顺序中，正确的选项是〔〕
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液．
A．①②B．③④C．①③D．②④
7．足量以下物质与质量的铝反，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是〔〕A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
8．以下关于金属钠的表达错误的选项是〔〕
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反可制取钛
D．时用剩的钠块该放回原试剂瓶
9．铁路支线即轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时．以下有关说法中正确的选项是〔〕
A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
B．铁轨焊接时常用到铝热反，铝热反中放出大量的热足以使铁熔化
C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
D．工业上铁、铝的冶炼均采用热复原法
10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔〕
A ．
B ．
C ．
D ．
11．容量瓶的瓶壁上未标明的是〔〕
A．刻度线B．温度C．浓度D．容积
12．判断给化学反是否为氧化复原反的依据是〔〕
A．看反前后是否有氧原子的得失
B．看反前后是否有原子的重组合
C．看反前后是否有元素的化合价发生改变
D．看反后是否有气体生成
13．最近宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．以下有关水及高氯酸盐的说法错误的选项是〔〕
A．水是一种弱电解质
B．NH4ClO4溶液显酸性
C．NaClO4中含有离子键和共价键
D．NH4ClO4只有氧化性，没有复原性
14．水是国家性资源，以下物质对水质不会产生严重污染的是〔〕A．CH3OH B．SO2C．PbCl2 D．CO2
15．以下行为不符合“绿色化学〞这一主题的是〔〕
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B．大量使用化肥农药，提高农作物产量
C．大力开展太阳能和风力发电
D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
16．以下有关表达正确的选项是〔〕
A．不需要加热就能发生的反一是放热反
B．弱电解质溶液的导电能力一比强电解质溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反速率加快二、填空题〔每空2分，共28分〕
17．〔1〕CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按以下要求用方法鉴别之〔简要地写出过程〕
①只允许用一种试剂
②不用任何试剂．
18．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的方法是．
19．g NH3的物质的量是mol，含有个氨分子，
个原子，状况下占有的体积是L．
20．完成以下各题
〔1〕工业上以氯气和石灰乳为帮料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是
〔填“CaCl2〞或“Ca〔ClO〕2〞〕．
〔2〕某些合成染发剂含有对苯二胺，有一的致癌作用．对苯二胺属于〔填“有机物〞或“无机物〞〕．
21．铁、铝在生产生活中有广泛的用．完成以下填空：
〔1〕铝用作电线是利用了铝的性；铁用作炊具是利用了铁的性．
〔2〕常温下由于浓硫酸能使铁，因此浓硫酸可用铁槽车运输．〔3〕氢氧化铝既能跟盐酸反又能跟氢氧化钠溶液反，由此可知氢氧化铝是
物质．氢氧化铝和盐酸反的离子方程式为．
三、简答题
22．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一条件下有如图1所示的转化关系：
：
①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素〔原子序数≤20〕组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效的一个主要原因．③反②、③是重要的化工反，I是一种重要的化工原料．④图2中的变化经量测，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t 〔℃〕]的变化曲线．答复以下问题：
〔1〕写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图
为；
〔2〕反①的化学方程式为：．
〔3〕K与G在一条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
①假设O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5﹣10mL会导致双目失明．那么O的分子式为：．
②假设O是K与G按1：3的比例反而得，那么O可能是．〔填编号〕
A．烷烃 B．烯烃 C．炔烃 D．芳香烃．
23．工业电解饱和食盐水模拟装置的结构如下图：
〔1〕写出电解饱和食盐水的化学方程式，该工业成为
工业
〔2〕实际生产中使用的盐往往含有一些杂质，在电解食盐水之前，需要提纯食盐水．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行以下五项操作，正确的操作顺序是
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液
A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①
〔3〕在该装置中写出装NaOH溶液试管中所发生的化学反方程式〔并用双线桥表示电子的转移的方向和数目〕
．
高高一〔上〕月考化学试卷〔12月份〕
参考答案与试题解析
一、选择题〔此题包括16小题，每题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意．〕
1．以下有关操作中合理的是〔〕
A．用托盘天平称取10 g食盐
B．用量筒量取16 mL盐酸
C．用酸式滴管量取20 mL 0.10 mol•L﹣1的H2SO4溶液
D．测溶液的pH时，用洁净、枯燥的玻璃棒蘸取溶液，点在用蒸馏水润湿过的pH试纸上，再与比色卡比拟
【考点】化学方案的评价．
【分析】A．托盘天平的最小读数为0.1g，无法称量到0.01gg的食盐；B．量筒的最小读数为0.1mL，无法量取到0.01mL盐酸；
C．硫酸为酸性溶液，滴管能够读到0.01mL；
D．用pH试纸测未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与比色卡比照来确pH．
【解答】解：A．托盘天平的最小读数只能读到0.1g，无法用托盘天平称取10g 食盐，故A错误；B．量筒的最小读数为0.1mL，无法用量筒量取16mL的盐酸，需要使用酸式滴管量取，故B错误；
C．滴管能够读到0.01mL的溶液，可以用酸式滴管量取20mL 0.10mol/L H2SO4溶液，故C正确；
D．用水湿润pH试纸，稀释了待测溶液，使呈酸性和碱性溶液的酸碱性减弱，故D错误；
应选C．
【点评】此题考查了计量仪器的构造及其使用方法、pH试纸的使用方法，题目难度不大，注意掌握常见的仪器构造及使用方法，明确广泛pH只能读出整数，无法读到小数．
2．以下操作或现象解释不正确的选项是〔〕
A．进行焰色反时，必须用稀硫酸洗涤并灼烧铂丝，然后再进行
B．分液操作时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C．读取滴管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小
D．利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路〞，说明明矾一发生了水解
【考点】化学方案的评价．
【专题】评价题．
【分析】A．焰色反时用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝；
B．分液时，为防止产生杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出；
C．滴管上边数值小于下边数值，读取滴管内液体体积时，俯视读数导致读数偏小；
D．体能产生丁达尔效，溶液不产生丁达尔效．
【解答】解：将铂丝用盐酸洗净并灼烧至跟酒精灯火焰颜色相同，因为灼烧时氯化物易挥发，而硫酸盐难挥发，从而影响检验结果，故A错误；
B．分液操作时，为防止别离出的液体混有杂质，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；
C．滴管的0刻度在上方，所以俯视时，读取的液面的数值比实际偏小，故C 正确；
D．体能产生丁达尔效，溶液不产生丁达尔效，利用一束强光照射明矾水溶液，产生光亮的“通路〞，说明含有体，那么说明明矾一发生了水解，故D正确；应选A．
【点评】此题考查化学方案评价，为高频考点，涉及体性质、仪器使用、根本操作知识点，明确原理及根本操作方法是解此题关键，易错选项是C，注意滴管和量筒数值区别，题目难度不大．
3．设N A为阿伏加德罗常数的值．以下说法正确的选项是〔〕
A．gNH3中含N﹣H键数目为0.2N A
B．状况下，体积相同的两种气体的分子数一相同
C．状况下，2L甲醇中含有的氧原子数目为1.0N A
D．1L0.1mol•L﹣1的Fe2〔SO4〕3溶液中，Fe3+的数目为0.2N A
【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．【分析】A、求出氨气的物质的量，然后根据1mol氨气中含3molN﹣H键来分析；
B、根据分子数N=来计算；
C、标况下甲醇为液态；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解．
【解答】解：A、g氨气的物质的量为0.2mol，而1mol氨气中含3molN﹣H键，故0.2mol氨气中含0.6molN﹣H键，即0.6N A个，故A错误；
B、分子数N=，而标况下，气体摩尔体积的数值均为2L/mol，体积又相同，故分子个数相同，故B正确；
C、标况下甲醇为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
D、Fe3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铁离子的个数小于0.2N A个，故D错误．
应选B．
【点评】此题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
4．属于电解质的是〔〕
A．CO2B．Al C．Na2CO3D．蔗糖
【考点】电解质与非电解质．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】电解质是在水溶液中本身能电离出自由移动离子而导电或在熔融状态下能电离出自由移动离子而导电的化合物，据此分析．
【解答】解：A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故为非电解质，故A错误；
B、铝为单质，故不是电解质也不是非电解质，故B错误；
C、碳酸钠溶于水后能导电，故为电解质，故C正确；
D、蔗糖在水溶液中不能电离出离子而导电，在熔融状态下也不能导电，故为非电解质，故D错误．
应选C．
【点评】此题考查了电解质的判断，根据义来分析，注意的是电解质必须是化合物，且在水溶液中是其本身电离出自由移动离子而导电，难度不大．
5．在以下变化：①工业制盐酸②工业制漂粉精③室制氯气中，按氯元素被氧化、被复原、既被氧化又被复原的顺序排列，正确的选项是〔〕
A．①②③B．②①③C．①③②D．③①②
【考点】氧化复原反．
【专题】氧化复原反专题．
【分析】一般来说，元素化合价为最高价态，具有氧化性，元素化合价为最低价态，那么只具有复原性，化合价处于中间价态，那么既有氧化性又有复原性．【解答】解：①工业制盐酸发生H2+Cl 22HCl，Cl元素的化合价降低，在反中氯元素被复原；
②工业制漂粉精发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl元素的化合价既升高又降低，Cl元素既被氧化又被复原；
③室制氯气发生MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O，Cl元素的化合价升高，Cl 元素被氧化，应选D．
【点评】此题考查氧化复原反，明确发生的化学反及反中Cl元素的化合价变化是解答此题的关键，注意结合氧化复原反中的概念来解答，题目难度不大．6．某溶液中含有较大量的Mg2+、Ag+、Ba2+三种阳离子，欲将三种离子逐一沉淀出来，以下参加试剂的顺序中，正确的选项是〔〕
①NaOH溶液、NaCl溶液、Na2SO4溶液②NaOH溶液、Na2SO4溶液、NaCl溶液
③NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液④NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液．
A．①②B．③④C．①③D．②④
【考点】物质别离、提纯的方案设计．
【专题】离子反专题．
【分析】欲将三种离子逐一沉淀出来，先参加NaCl溶液，只和Ag+反生成沉淀，然后再参加Na2SO4溶液或NaOH溶液，可分别Ba2+和Mg2+反生成沉淀，依次沉淀出来．
【解答】解：如先参加NaOH，Mg2+、Ag+都生成沉淀，欲将三种离子逐一沉淀出来，先参加NaCl溶液，只和Ag+反生成沉淀，然后再参加Na2SO4溶液或NaOH 溶液，可分别Ba2+和Mg2+反生成沉淀，依次沉淀出来．
应选B．
【点评】此题考查物质的别离、提纯的方案的设计，侧重于离子反的考查，注意根据物质的性质判断反的先后顺序，题目难度不大．
7．足量以下物质与质量的铝反，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是〔〕
A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸
【考点】铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】首先硝酸与金属铝反不生成氢气，根据生成物的化学式：Na[Al〔OH〕
4]、Al2〔SO4〕3、AlCl3，通过物料守恒可直接判断出量的铝消耗NaOH物质的量最少．
【解答】解：设Al为1mol，
A．铝与氢氧化钠溶液反生成Na[Al〔OH〕4]，1molAl消耗1molNaOH；
B．铝与稀硫酸反生成Al2〔SO4〕3，1mol铝消耗mol硫酸；
C．铝与盐酸反生成AlCl3，1mol铝消耗3mol盐酸；
D．硝酸与金属铝反不生成氢气，
综合以上分析可知放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是氢氧化钠溶液，
应选A．
【点评】此题考查铝的性质，侧重于物质的量的判断，解答时可根据生成物的
化学式，从质量守恒的角度分析，易错点为D，注意硝酸与铝反不生成氢气．
8．以下关于金属钠的表达错误的选项是〔〕
A．金属钠可以保存在煤油中
B．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
C．钠与熔融的四氯化钛反可制取钛
D．时用剩的钠块该放回原试剂瓶
【考点】钠的化学性质；化学试剂的存放．
【分析】A、金属钠的密度比煤油的大；B、金属钠燃烧生成的过氧化钠可以和二氧化碳之间反，泡沫灭火器产生的是二氧化碳；
C、钠的复原性强，钠能与熔融状态下的四氯化钛反制取金属钛；
D、时用剩的钠块该放回原瓶．
【解答】解：A、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故A正确；
B、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故B错误；
C、钠的复原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反制取金属钛，故C正确；
D、时用剩的钠块该放回原瓶，故D正确．
应选B．
【点评】此题涉及金属钠的保存以及性质知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大．
9．铁路支线即轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时．以下有关说法中正确的选项是〔〕
A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
B．铁轨焊接时常用到铝热反，铝热反中放出大量的热足以使铁熔化
C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
D．工业上铁、铝的冶炼均采用热复原法
【考点】常见的能量转化形式；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质．
【专题】元素及其化合物．
【分析】A．原电池是把化学能转化为电能的装置；
B．铝热反是放热反；
C．铁元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族；
D．铝通常用电解法冶炼．
【解答】解：A．太阳能电池是通过光电效或者光化学效把光能转化成电能的装置，故A错误；
B．铝热反是放热反，可用来焊接钢轨，故B正确；
C．铁元素在周期表中位于第四周期Ⅷ族，故C错误；
D．铁用热复原法冶炼，铝通常用电解法冶炼，故D错误．
应选B．
【点评】此题考查原电池、金属冶炼原理，难度不大，注意太阳能电池是通过光电效或者光化学效把光能转化成电能的装置．
10．将足量的CO2不断通入KOH、Ba〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为〔〕
A ．
B ．
C ．
D ．
【考点】有关混合物反的计算．
【分析】将足量的CO2不断通入KOH、Ba〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中，发生反先后顺序为Ba〔OH〕2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、2KAlO2+CO2+3H2O=2Al 〔OH〕3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba〔HCO3〕2，据此分析解答．【解答】解：将足量的CO2不断通入KOH、Ba〔OH〕2、KAlO2的混合溶液中，发生反先后顺序为Ba〔OH〕2+CO2=BaCO3↓+H2O、2KOH+CO2=K2CO3+H2O、
2KAlO2+CO2+3H2O=2Al〔OH〕3↓+K2CO3、K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3、BaCO3+H2O+CO2=Ba 〔HCO3〕2，根据物质的溶解性知，沉淀量与通入二氧化碳关系图为
，
应选C．
【点评】此题考查混合物的有关计算，侧重考查分析能力，明确物质反先后顺序是解此题关键，注意碳酸钡能和二氧化碳、水进一步反生成可溶性碳酸氢钡，为易错点．
11．容量瓶的瓶壁上未标明的是〔〕
A．刻度线B．温度C．浓度D．容积
【考点】计量仪器及使用方法．
【专题】化学常用仪器及试剂．
【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题．
【解答】解：容量瓶是用来配制一物质的量浓度溶液的量仪器，容量瓶上标有使用温度、容量和刻度，应选C．
【点评】此题主要考查了容量瓶的结构，难度不大，根据知识的积累．12．判断给化学反是否为氧化复原反的依据是〔〕
A．看反前后是否有氧原子的得失
B．看反前后是否有原子的重组合
C．看反前后是否有元素的化合价发生改变
D．看反后是否有气体生成
【考点】氧化复原反．
【分析】氧化复原反的特征为化合价变化，实质为电子转移，以此来解答．【解答】解：A．不一有氧参加，故A不选；
B．原子数目在反前后不变，故B不选；
C．含元素化合价变化的反为氧化复原反，那么看反前后是否有元素的化合价发生改变，故C选；
D．氧化复原反中不一有气体生成，故D不选；
应选C．
【点评】此题考查氧化复原反，为高频考点，把握反中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与用能力的考查，注意氧化复原反的特征，题目难度不大．13．最近宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水．以下有关水及高氯酸盐的说法错误的选项是〔〕
A．水是一种弱电解质
B．NH4ClO4溶液显酸性
C．NaClO4中含有离子键和共价键
D．NH4ClO4只有氧化性，没有复原性
【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合用；水的电离．
【专题】氧化复原反专题；卤族元素．
【分析】A．水是电离的电解质，为弱电解质；
B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；
D．元素处于最高价时只有氧化剂，处于最低价态时只有复原性，中间价态的元素既有氧化剂又有复原性．
【解答】解：A．水是电离的电解质，为弱电解质，故A正确；
B．高氯酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，所以高氯酸铵溶液呈酸性，故B正确；
C．活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，那么钠离子和高氯酸根离子之间存在离子键、Cl原子和O原子之间存在共价键，故C正确；
D．Cl元素处于最高价，那么具有氧化性，N元素处于最低价态，那么具有复原性，所以该物质具有氧化性和复原性，故D错误；
应选D．
【点评】此题考查较综合，涉及电解质强弱判断、氧化性和复原性判断、化学键、盐类水解知识点，侧重考查根本理论，知道物质氧化性和复原性比拟方法，题目难度不大．
14．水是国家性资源，以下物质对水质不会产生严重污染的是〔〕A．CH3OH B．SO2C．PbCl2 D．CO2
【考点】常见的生活环境的污染及治理．
【专题】元素及其化合物．
【分析】对水质不产生严重污染，不能像水中排放污染物，如甲醇、硫氧化物、氮氧化物以及重金属盐．
【解答】解：题中CH3OH、SO2都是有害物质，对人体有害，PbCl2为重金属盐，对人体有害，不能排放到水中，CO2微溶于水，对水质不会产生严重污染．
应选D．
【点评】此题考查常见环境污染及治理，题目难度不大，注意相关物质的性质，把握常见物质的性质以及对环境的危害．
15．以下行为不符合“绿色化学〞这一主题的是〔〕
A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行
B．大量使用化肥农药，提高农作物产量
C．大力开展太阳能和风力发电
D．对燃煤进行脱硫，减少空气的污染
【考点】绿色化学．
【专题】化学计算．
【分析】“绿色化学〞减少污染物的排放，杜绝浪费，减少污染，使用清洁能源，以此解答该题．
【解答】解：A．推广和鼓励多使用公共交通工具出行，可减少尾气的排放，故A正确；
B．大量使用化肥农药，造成了水体和土壤的污染，故B错误；
C．大力开展太阳能和风力发电，可减少化石能源的使用，减少环境污染，故C正确；
D．对燃煤进行脱硫，减少了二氧化硫的排放，减少空气的污染，故D正确．应选B．【点评】此题考查化学与生活，注重环境保护与污染的处理，明确“绿色化学〞的主题是解答此题的关键，难度不大．
16．以下有关表达正确的选项是〔〕
A．不需要加热就能发生的反一是放热反
B．弱电解质溶液的导电能力一比强电解质溶液的弱
C．SO2溶于水，其水溶液能导电，故SO2是电解质
D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反速率加快【考点】反热和焓变；化学反速率的影响因素；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．吸热反实质是反物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反条件无关；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；
C．SO2的水溶液能导电，但SO2是非电解质；
D．升高温度，分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多．
【解答】解：A．放热反有的需加热，有的不需加热，如木炭的燃烧是放热反，但需要点燃，再如铝热反也是，故A错误；
B．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一比弱电解质溶液的导电能力强，故B错误；
C．SO2溶于水后和水反生成亚硫酸，亚硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是SO2，所以SO2是非电解质，故C错误；D．升高温度，分子吸收能量变为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞增多，化学反速率加快，故D正确；
应选：D．
【点评】此题考查了化学反的热效与条件的关系，溶液的导电性、电解质、温度对速率的影响关系，题目难度不大，注意知识的积累．
二、填空题〔每空2分，共28分〕
17．〔1〕CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按以下要求用方法鉴别之〔简要地写出过程〕
①只允许用一种试剂各取少量加水假设互溶那么为水，假设不互溶那么为四氯化碳
②不用任何试剂取少量未知液A，缓缓参加未知液B，假设B在上层，那么B为水；假设B在下层，那么B为四氯化碳．
【考点】物质的检验和鉴别的方案设计．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层．
【解答】解：①四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，可用水来检验水和四氯化碳，各取少量加水假设互溶那么为水，假设不互溶那么为四氯化碳．
故答案为：各取少量加水假设互溶那么为水，假设不互溶那么为四氯化碳；②四氯化碳是一种难溶于水的有机溶剂，并且密度比水大，和水混合后分层，四氯化碳在下层，水在上层，不用任何试剂检验水和四氯化碳的方法是：取少量未知液A，缓缓参加未知液B，假设B在上层，那么B为水；假设B在下层，那么B为四氯化碳，故答案为：取少量未知液A，缓缓参加未知液B，假设B在上层，那么B为水；假设B在下层，那么B为四氯化碳；
【点评】此题是一道物质鉴别题，主要是考查学生的综合分析能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，注意把握四氯化碳不溶于水，且密度比水大的性质，难度不大．
18．NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的方法是沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再参加CaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么可确认Na2CO3已过量．
【考点】物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．
【专题】物质检验鉴别题．
【分析】Na2CO3已过量，那么溶液中含有碳酸根离子，可以根据碳酸根离子的特征离子反：和钙离子反生成碳酸钙沉淀来检验碳酸根离子．
【解答】解：CaCl2和Na2CO3反生成碳酸钙和氯化钠，Na2CO3已过量那么氯化钙无剩余，可以取向反后的上层溶液少许，再参加CaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么可确认Na2CO3已过量；
故答案为：沉淀完全后，静置，取出上层清液少量，再参加CaCl2溶液，假设产生白色沉淀，那么可确认Na2CO3已过量．
【点评】此题考查了物质的检验方法，要综合考虑各物质的性质，选择适当的试剂和方法，题目难度不大．
19．g NH3的物质的量是0.5 mol，含有 3.01×1023个氨分子，04×1024个原子，状况下占有的体积是 1 L．
【考点】物质的量的相关计算．。