重庆市石柱中学2014-2015学年高二上学期化学定时训练1

石柱中学校高2016级高二化学定时训练12
时间：45分钟满分：100分命题：高2016级化学组测试时间：2014.12
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分，每小题只有一个正确答案）
1.下列叙述的说法不正确的是
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用牺牲锌块的方法来保护船身
C．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀 D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极
2.下列物质的使用不涉及化学变化的是（）
A．液氯用作致冷剂B．明矾用作净水剂
C．氢氟酸刻蚀玻璃D．生石灰作干燥剂
3.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法正确的是：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜c(Cl－) A．①⑤B．③④ C．②⑤ D．②④
4.常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4
5.下列说法正确的是
① pH＝2和pH＝1的HNO3中c(H＋)之比为1∶10 ②Na2CO3溶液中c(Na＋)与c(CO32－)之比为2∶1 ③同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH－浓度后者大④分别向100 mL 0.1 mol·L－1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L－1的醋酸中加入KOH，恰好中和所需的KOH一样多
A．①④B．①③④C．①②D．①②③
6.现有0.4mol/L HA溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合组成溶液。

下列推断正
确的是
A．若该溶液中HA电离能力大于A-水解能力，则有c(Na+)＞c(A-)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
B. 若该溶液中HA电离能力小于A-水解能力，则有c(A-)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)
C. 无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(A-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
D. 无论该溶液呈酸性还是碱性，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
7. 下列水解的离子方程式正确的是
A．HS－＋H 2O S2-＋H3O+B．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋C．CO 32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D．NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋
8.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。

将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。

则以下说法正确的是
A．电源B极是正极
B．(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有
单质生成，其物质的量比为1:2:2:2
C．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电
镀液是AgNO3溶液
D．装置(丁)中X极附近红褐色不变
9.下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（）
A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-
B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大
C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)
D．温度升高，c(HCO3-)增大
10.某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag + Cl2=2 AgCl。

下列说法正确的是（）
A．正极反应AgCl +e-= Ag+Cl-
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子二、解答题（本题包括3小题，每空2分，共40分）
11．（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是。

（2）向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为_______________。

（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是_______________
①20 mL 0．01 mol·L-1KCl溶液②30 mL 0．02 mol·L-1CaCl2溶液③40 mL 0．03 mol·L-1HCl溶液④10 mL蒸馏水⑤50 mL 0．05 mol·L-1 AgNO3溶液（4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。

此电池的负极发生的电极反应式是______________________ ；
(5) 某酸H 2B在水溶液中有如下变化：H2B H++HB-;HB-H++B2-;现有溶液
0.10mol/L、100ml，试回答以下问题：
①溶液中的H+物质的量取值范围是：
②已知0.1mol·L－1NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L-1H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是0.11 mol·L－1（填“<”，“>”，或“=”）
12．铁及其化合物与生产、生活关系密切。

(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为________。

②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。

硝酸分解的化学方程式为______________________________。

②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·n H2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

(g)的平衡常数K＝
(3)已知t℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO
0.25。

①t℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t℃时反应达到平衡。

此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

13. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。

它受热、遇酸易分解。

工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2制得。

实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)b中反应的离子方程式为
，c中试剂为
________，d中的试剂为________。

(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。

此浑浊物是________。

(3) 实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有_______________________、_______________________ (写出两条)。

(4) 为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是
______________________________。

石柱中学校高2016级高二化学定时训练12答案
11.(1) 丙丁乙甲
(2)AgCl>AgI>Ag 2S
(3) ④>①>③>②>⑤
(4) (5) (1)0.01<n(H +)<0.02 (2) <
12. (1)①吸氧腐蚀 ②B
(2)①4HNO 3=====△
4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O ②4Fe ＋10HNO 3===4Fe(NO 3)2＋NH 4NO 3＋3H 2O ③氮氧化物排放少(或其他合理答案) (3)①4∶1 ②0.05
[解析] (1)①若为析氢腐蚀则B 、C 、D 的腐蚀程度相同，则该电化学腐蚀为吸氧腐蚀。

②氧气的浓度越大，吸氧腐蚀越严重，则B 区域产生铁锈最多。

(2)①硝酸的受热分解产生NO 2、O 2、H 2O ，则根据氧化还原的化合价升降法配平其化学方程式为4HNO 3=====△4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。

②根据图示和信息可知：该生产流程中生成了 NH 4NO 3，则硝酸与废铁皮反应的化学方程式为 4Fe ＋10HNO 3===4Fe(NO 3)2＋ NH 4NO 3＋3H 2O 。

(3)①在t ℃时，K ＝c （CO 2）c （CO ）＝n （CO 2）n （CO ）＝0.25，则n （CO ）n （CO 2）
＝4。

② FeO(s)＋ CO(g) Fe(s)＋CO 2(g) n 起始/mol 0.02 x 0 0
n 转化/mol 0.01 0.01 0.01 0.01
n 平衡/mol 0.01 x －0.01 0.01 0.01
根据t ℃时，K ＝ c （CO 2）c （CO ）＝ n （CO 2）n （CO ）＝0.01 x －0.01
＝0.25 ，求得x ＝0.05。

13. SO 2－3＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 或HSO －3＋H ＋===SO 2↑＋H 2O 硫化钠和碳酸钠混合溶液
+
-+-+H CO e O H OH CH 1221222223
NaOH溶液(2)硫
(3) 控制反应温度、调节酸的滴加速率(或调节酸的浓度等)
(4) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
[解析] (2)由该反应的反应物和生成物的元素组成可知此浑浊物是S。

d装置的作用是吸收反应中产生的CO2，故d中的试剂为NaOH溶液。

(3) 溶液中的反应速率受温度、浓度的影响，故可通过控制反应温度及滴入酸溶液的速率的方式达到目的。

(4) SO2溶于水可形成酸性较强的亚硫酸，而 Na2S2O3遇酸会分解。