非金属氯及其化合物 突破训练(四)

非金属碳、硅及其化合物
突破训练（四）
1．将新制氯水滴入以下溶液中，无明显现象的是( )
A．氢氧化钠B．硝酸银
C．氢硫酸D．石蕊
解析：选A 氯水能与氢氧化钠溶液反应，但实验现象不明显，A正确；硝酸银与氯水反应生成白色氯化银沉淀，B错误；氢硫酸与氯水反应生成单质硫沉淀，C错误；石蕊遇到氯水先变红后褪色，D错误。

2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是( )
A．液氯较氯水的漂白作用更强
B．液氯与氯水均有酸性
C．液氯是纯净物，氯水是混合物
D．液氯是无色的，氯水呈浅黄绿色
解析：选C 氯水中含有HClO，具有漂白性，液氯不具有，A错误；液氯中不存在H＋，则没有酸性；氯水中存在H＋，则有酸性，B错误；液氯为纯净物，而氯水为混合物，C正确；液氯是黄绿色的，氯水呈浅黄绿色，D错误。

3．下列实验过程中，不会产生气体的是( )
解析：选 C 新制氯水中含有次氯酸，光照条件下次氯酸分解生成氧气，A 不符合题意；新制氯水呈酸性，NaHCO
3
与氯水反应生成二氧化碳气体，B不符合题意；氯水与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水，不会生成气体，C符合题
意；Na
2O
2
与水反应生成氧气，D不符合题意。

4．下列物质能使紫色石蕊溶液由紫色变红又褪色的是( )
①Cl
2②盐酸③氯水④盐酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na
2
O
2
A．①③④B．①②③⑥
C．②③④D．①③④⑤⑥
解析：选 A ①Cl
2
与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，次氯酸的强氧化性能使溶液褪色；②盐酸能使紫色石蕊溶液由紫色变红，不能褪色；③氯水中含盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，后褪色；④盐酸酸化的漂白粉中含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊溶液由紫色变红，
后褪色；⑤木炭不能使紫色石蕊溶液变红；⑥Na
2O
2
与水反应生成碱，使紫色石
蕊溶液变蓝。

5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的
是( )
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl
2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO
3
溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－
C．向氯水中加入NaHCO
3
粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl
2
溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO
解析：选D 新制氯水中含有“三分子四离子”[Cl
2、HClO、H
2
O、H＋、Cl－、
ClO－、OH－(少)]，溶液呈浅黄绿色，说明有Cl
2，A正确；加入AgNO
3
溶液有AgCl
沉淀生成，说明有Cl－，B正确；Cl
2与水反应生成HCl和HClO，H＋与NaHCO
3
反
应生成CO
2，说明有H＋，C正确；氯水中氯元素主要以Cl
2
分子形式存在，Cl
2
可
以将Fe2＋氧化为Fe3＋，D错误。

6．下列装置应用于实验室制取氯气并回收二氯化锰的实验，能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和浓盐酸反应后的溶液
D．用装置丁蒸干反应后的溶液制MnCl
2·4H
2
O
解析：选C 用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气需要加热，A不能达到实验目的；气体通过乙装置时应长进短出，除杂试剂应选用饱和食盐水，B不能达到
实验目的；二氧化锰不溶解，C能达到实验目的；蒸干溶液会引起MnCl
2·4H
2
O
分解，D不能达到实验目的。

7．某同学设计了用氯气制取无水氯化铁(易升华)的相关装置，其中设计正确且能达到相应目的的是( )
A．用装置①制取氯气
B．用装置②除去Cl
2
中的HCl
C．用装置③干燥氯气
D．用装置④制取并收集FeCl
3
解析：选D 稀盐酸和二氧化锰不反应，所以不能实现实验目的，A错误；氯气和氯化氢都能与NaOH溶液反应，HCl极易溶于水，所以应用饱和食盐水除
去氯气中的HCl，B错误；氯气能与碱反应，应该用酸性物质干燥，如P
2O
5
，C
错误；氯气和铁在加热条件下反应生成氯化铁，氯化铁是固体，D正确。

8．四氯化钛(TiCl
4
)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。

其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。

某实验小组设计如下装置(部分加热
和夹持装置省略)，用Cl
2与炭粉、TiO
2
制备TiCl
4。

下列说法不正确的是( )
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
解析：选 A 已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl
4
的熔、
沸点较低，制得的TiCl
4
应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可
以使制得的TiCl
4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl
4
变质，故C
正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。

8．四氯化钛(TiCl
4
)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。

其熔点为－25 ℃，沸点为136.4 ℃。

某实验小组设计如下装置(部分加热
和夹持装置省略)，用Cl
2与炭粉、TiO
2
制备TiCl
4。

下列说法不正确的是( )
A．②中应盛装饱和食盐水
B．冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C．反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D．该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
解析：选 A 已知四氯化钛极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，而制得的氯气中混有水蒸气，所以②中应盛装浓硫酸，故A错误；TiCl
4
的熔、
沸点较低，制得的TiCl
4
应经过冷凝处理，则该装置中冷凝管具有冷凝、回流和导气的作用，故B正确；反应结束时，应先停止③处加热，后停止①处加热，可
以使制得的TiCl
4在氯气氛围中冷却，防止空气进入装置中使TiCl
4
变质，故C
正确；因四氯化钛极易水解，所以应在装置④和⑤之间增加一个防止水蒸气进入④的装置，故D正确。

9．现有下列物质：①氯水；②溴水；③碘水；④臭氧；⑤二氧化氮；⑥稀硝酸，其中能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是( )
A．①②⑥ B．④⑤
C．①②④⑤⑥ D．全部
答案：D
的性质，下列说法正确的是( ) 10．某同学用下列装置制备并检验Cl
2
ⅠⅡ
ⅢⅣ
过量，浓盐酸就可全部消耗完
A．Ⅰ图中：如果MnO
2
B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟
C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应
D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显生成
酸性，结果有Cl
2
解析：二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气，但稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不能完全消耗，A错误；氯气与铜反应生成棕黄色的烟，加水溶液呈蓝色，B错误；氯气和甲烷在光照下发生取代反应，C错误；氯气与水反应生成具有漂白性的HClO，湿润的有色布条能褪色，Cl
与NaOH反
2
应生成NaCl和NaClO，二者在酸性条件下反应生成氯气，故D正确。

11．将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化
钾的溶液。

测得该溶液中c(ClO－)∶c(ClO－3)＝2∶1，则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶5
C．7∶2 D．2∶7
解析：由题意知c(ClO－)∶c(ClO－3)＝2∶1，所以它们转移的电子数之比为2∶5。

因为转移电子生成Cl－，所以Cl－得电子数与ClO－、ClO－
3
失电子数之比为7∶2∶5。

因为1 mol Cl得1 mol电子，所以KCl与KClO的物质的量之比为7∶2。

12．将Cl
2
通入NaBr和NaI的混合液中，待反应充分后将所得溶液加热蒸干并
灼烧，最后将得到的固体冷却、称量。

称量所得固体的质量与通入Cl
2
的体积关系如图所示。

则原混合液中NaI的物质的量为( )
A．0.5 mol B．0.4 mol
C．0.3 mol D．0.25 mol
解析：根据图示可知a处为NaBr和NaI，ab段为NaBr、NaI和NaCl，bc 段为NaBr和NaCl，cd段为NaCl；最终得到的29.25 g固体为NaCl。

根据氯元
素守恒，则n(Cl2)＝1
2
n(NaCl)＝
1
2
×
29.25
58.5
mol＝0.25 mol；根据图示：0～2.5V(即
0～0.125 mol Cl
2)段发生的反应为2NaI＋Cl
2
===2NaCl＋I
2
，故n(NaI)＝0.25
mol。

13．亚硝酰氯(ClNO)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl
2
与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。

查阅资料：亚硝酰氯(ClNO)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。

请回答下列问题：
Ⅰ.Cl 2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。

(1)该方法可以选择上图中的________(填字母)为Cl 2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________________。

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a →________________→i →h(按气流方向填小写字母)。

Ⅱ.亚硝酰氯(ClNO)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(ClNO)。

(3)实验室也可用B 装置制备NO ，与之相比X 装置的优点为____________________。

(4)
组
装
好
实
验
装
置
后
应
先
_____________________________________________，
然后依次装入试剂、打开k 2、再打开________(填“k 1”或“k 3”)，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO 、ClNO 变质。

接下来
，
两
种
气
体
在
Z
中
反
应
的
现
象
为
________________________________________________________________________。

Ⅲ.亚硝酰氯(ClNO)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(ClNO)产品13.10 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL ，以K 2CrO 4溶液为指示剂，用0.8 mol ·L
－1AgNO
3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。

(已知：Ag
2
CrO
4
为砖红色固体)
(5)亚硝酰氯(ClNO)与水反应的离子方程式为______________________________
_________________________________________________________________ _______。

(6)亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为____________。

解析：(1)实验室制备氯气是加热二氧化锰和浓盐酸的混合物，应该选择C
装置为Cl
2发生装置，反应的方程式为MnO
2
＋4HCl=====
△
MnCl
2
＋Cl
2
↑＋2H
2
O，反
应中二氧化锰是氧化剂，氯化氢是还原剂，参与反应的氯化氢只有一半被氧化，被氧化的氯化氢与被还原的二氧化锰的物质的量之比为2∶1。

(2)制得的氯气中往往含有氯化氢和水蒸气，需要用饱和食盐水除去氯化氢，再用浓硫酸干燥，欲收集一瓶干燥的氯气，选择题图中的装置，其连接顺序为a →f→g→e→d→c→b→i→h。

(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置无需排除发生装置内空气的干扰，可以随开随用，随关随停。

(4)涉及气体的反应，组装好实验装置后应先检查装置的气密性，然后依次
装入试剂、打开k
2、再打开k
3
，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶
中的空气，防止NO、ClNO变质。

两种气体在Z中发生反应生成ClNO，冷却后变成红褐色液体。

(5)亚硝酰氯(ClNO)遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色为二氧化氮，氢化物为氯化氢，根据化合价的变化，另一种氮的氧化物为一氧化氮，亚硝酰氯与水反应的离子方程式为2ClNO＋H
2
O===2H＋＋2Cl
－＋NO↑＋NO
2
↑。

(6)滴定反应氯化氢与硝酸银生成氯化银白色沉淀的反应，当出现砖红色固体，且半分钟没有明显变化，表示达到了滴定终点，n(Cl－)＝n(Ag＋)＝0.022 50 L×0.8 mol·L－1＝0.018 mol，则亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为
0.018 mol×65.5 g·mol－1×250 mL 25 mL
13.10 g
×100%＝90.0%。

答案：(1)C 2∶1
(2)f→g→e→d→c→b
(3)排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停
(4)检查装置的气密性k
3
出现红褐色液体
(5)2ClNO＋H
2O===2H＋＋2Cl－＋NO↑＋NO
2
↑
(6)90.0%
14.．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。

实验一制取氯酸钾和氯水
利用下图所示的实验装置进行实验。

(1)制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。

该实验操作过程需要的玻璃仪器有_____________________________________________________________________ ___。

(2)若对调B和C装置的位置，________(填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。

实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究
(3)在不同条件下KClO
3可将KI氧化为I
2
或KIO
3。

该小组设计了系列实验研
究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录表如下(实验在室温下进行)：
①系列a实验的实验目的是_____________________________________________。

②设计1号试管实验的作用是___________________________________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为________________________。

实验三测定饱和氯水中氯元素的总量
(4)该小组设计的实验方案为：使用下图装置，加热15.0 mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。

此方案不可行的主要原因是_____________________________________。

(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因)
(5)根据下列资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：_____________________________________________________________________ ___。

资料：ⅰ.次氯酸会破坏酸碱指示剂；
ⅱ.次氯酸或氯气可被SO
2、H
2
O
2
和FeCl
2
等物质还原成Cl－。

解析：(1)过滤需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器，而洗涤沉淀也需要漏斗、玻璃棒、烧杯等仪器。

(2)若对调B和C装置，可以通过水先把Cl
2中的HCl除去，可提高KClO
3
的
(3)①根据图表可看出其他条件都相同，只有H
2SO
4
的浓度不同，因此该实验
研究的是硫酸的浓度对反应产物的影响；②1号实验中H
2SO
4
的浓度为0，故该实
验起到与其他实验对照的作用；③淀粉遇到碘单质会显蓝色，故氧化产物为碘单质，ClO－
3
被还原为Cl－。

(4)产生的Cl
2
会重新溶于水，同时HClO也会发生分解，生成的HCl极易溶于水，则无法计算氯元素的质量。

(5)根据信息可知SO
2、H
2
O
2
、FeCl
2
都能将次氯酸或者氯气还原，如果选择
SO
2会引入SO2－
4
，对Cl－的测定造成干扰，如果选择FeCl
2
则会引入Cl－，而H
2
O
2
不会引入杂质离子，因此选择H
2O
2
将次氯酸或者氯气还原为Cl－，再用AgNO
3
溶
液测定Cl－。

答案：(1)烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管(不填“胶头滴管”也可) (2)能(3)①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为0的对照实验
③ClO－
3＋6I－＋6H＋===Cl－＋3I
2
＋3H
2
O
(4)因存在Cl
2
的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测算试样含氯总量(或
其他合理答案) (5)量取一定量的试样，加入足量的H
2O
2
溶液，加热除去过量的
H 2O
2
，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，称量沉淀质量(或其他合理答案)
15．氯元素可以形成HClO、HClO
2、HClO
3
、HClO
4
多种含氧酸。

(1)HClO
2中Cl元素的化合价是________；已知常温下HClO
2
的电离常数K a
＝1.0×
10－2，则1.0 mol·L－1NaClO
2
溶液的pH约为________。

(2)实验室常用Ba(ClO
3)
2
溶液与稀硫酸反应制HClO
3
溶液，其反应的化学方
程式为_____________________________________________________________________ ___；
将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO
3
溶液，选择减压浓缩的可能原因是_____________________________________________________________________
(3)KClO
3
是焰火、照明弹等的主要成分，以NaCl溶液为电解质溶液，用如
图装置生产KClO
3
：
①a电极的电极名称是________；电解过程中产生ClO－
3
的电极反应式为______________
_______________________；
②当电路上转移0.6 mol电子时，交换膜右侧电解质溶液质量减少________g；
③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO
3
晶体，经
过________、________、干燥即可获得KClO
3
晶体粗品。

解析：(1)化合物中正负化合价代数和为0，HClO
2
中Cl元素的化合价是0
－1－(－2)×2＝＋3；已知常温下HClO
2
的电离常数K a＝1.0×10－2，NaClO2溶液
中K h＝K
W
K
a
，则1.0 mol·L－1NaClO
2
溶液的c2(OH－)＝
10－14
10－2
×1 mol·L－1，c(OH－)
＝10－6mol·L－1，可知c(H＋)＝10－8mol·L－1，pH约为8。

(2)Ba(ClO3)2溶液与稀
硫酸反应制HClO
3溶液，还生成硫酸钡，其反应的化学方程式为Ba(ClO
3
)
2
＋
H 2SO
4
===BaSO
4
↓＋2HClO
3
；将反应后溶液在减压下浓缩可得到30%的HClO
3
溶液，
选择减压浓缩的可能原因是防止HClO
3
分解。

(3)①由图可知，OH－向a移动，则
a为阳极；电解过程中产生ClO－
3的电极反应式为Cl－＋6OH－－6e－===ClO－
3
＋3H
2
O；
②OH－移向左侧，右侧H＋放电，则减少的质量为水的质量，当电路上转移0.6 mol 电子时，由H
2
O～e－～H＋，交换膜右侧电解质溶液质量减少0.6 mol×18 g·mol
－1＝10.8 g；③电解一段时间后，将电解液与KCl溶液混合即可反应析出KClO
3
晶体，经过过滤、洗涤、干燥即可获得KClO
3
晶体粗品。

答案：(1)＋3 8 (2)Ba(ClO
3)
2
＋H
2
SO
4
===BaSO
4
↓＋2HClO
3
防止HClO
3
分解
(3)①阳极Cl－＋6OH－－6e－===ClO－
3＋3H
2
O ②10.8 ③过滤洗涤
16.三氯化碘(ICl
3
)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。

实验室可用如图装置制取ICl
3。

(1)仪器a的名称是________。

(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)
2
]和浓盐酸，相关反应的化学方程式为__________________。

(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：______________________________________________________。

(4)试剂X为________。

(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。

解析(2)次氯酸钙与浓盐酸可发生氯元素的“归中反应”生成Cl
2。

(3)C 中发生堵塞时，B中吸滤瓶内压强增大，可将饱和食盐水“压”入长颈漏斗。

(5)低于100℃的反应适宜用水浴加热。

答案(1)蒸馏烧瓶
(2)Ca(ClO)
2＋4HCl(浓)===CaCl
2
＋2Cl
2
↑＋2H
2
O
(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升
(4)碱石灰
(5)水浴加热
17．工业上用Cl
2
与碱制漂白粉、漂粉精及漂白液。

请回答下面问题：
(1)工业上将氯气制成漂粉精的主要目的是_______________________________________________________。

制漂粉精的主要反应的化学方程式是_______________________________________________________。

(2)下列物质露置在空气中会变质，在变质过程中既有非氧化还原反应发生，又有氧化还原反应发生的是________(填选项字母)。

A．生石灰 B．漂白粉
C．NaOH D．Na
2SO
3
(3)写出下列两个化学方程式，并注明反应类型。

漂白粉＋稀盐酸______________________________，属________反应；
漂白粉＋浓盐酸_______________________________，属________反应。

答案(1)漂粉精比HClO(Cl
2
)稳定，且便于贮存和运输
2Ca(OH)
2＋2Cl
2
===Ca(ClO)
2
＋CaCl
2
＋2H
2
O
(2)B
(3)Ca(ClO)
2＋2HCl===CaCl
2
＋2HClO 复分解
Ca(ClO)
2＋4HCl(浓)===CaCl
2
＋2Cl
2
↑＋2H
2
O 氧化还原
18.二氧化氯(ClO
2
)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且
与Cl
2相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。

现有下列两种制备ClO
2
的
方法：
(1)方法一：可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备，反应原理为5NaClO
2
＋
4HCl===5NaCl＋4ClO
2↑＋2H
2
O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：若反应开始时盐酸浓度较大，则气体产物中有Cl
2
，用离子方
程式解释产生Cl
2
的原因______________________。

(2)方法二：氯化钠电解法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－
4
等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________(填化学式)，至沉淀不再产生后，再加
入过量的Na
2CO
3
和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②该法工艺原理示意图如图所示。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到
的氯酸钠(NaClO 3)与盐酸反应生成ClO 2，氯化钠电解槽中阳极反应方程式为____________________，二氧化氯发生器中生成ClO 2的化学方程式为____________________。

解析 (1)①NaClO 2中Cl 为＋3价，HCl 中Cl 为－1价，NaCl 中Cl 为－1价，ClO 2中Cl 为＋4价，由化学方程式可知，NaClO 2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4。

②盐酸浓度较大时，Cl －与ClO －2反应生成
Cl 2，反应的离子方程式为ClO －2＋3Cl －＋4H ＋===2Cl 2↑＋2H 2O 。

(2)①根据题给信息，首先除去的是SO 2－4，故需加入过量的BaCl 2溶液，不能加入Ba(NO 3)2溶液，因为会引入NO －3杂质。

②结合题意可知，阳极上Cl －失电子生成ClO －3，阳极反应式为Cl －－6e －＋3H 2O===ClO －3＋6H ＋。

在二氧化氯发生器中，NaClO 3和HCl 发生反
应：2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O ，生成ClO 2。

答案 (1)①1∶4 ②ClO －2＋3Cl －＋4H ＋
===2Cl 2↑＋2H 2O
(2)①BaCl 2
②Cl －－6e －＋3H 2O===ClO －3＋6H ＋(或Cl －－6e －＋6OH －===ClO －3＋3H 2O)
2NaClO 3＋4HCl===2ClO 2↑＋Cl 2↑＋2NaCl ＋2H 2O
19．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl 2和一种固体时能作干燥剂的物质等。

请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。

A B
C D
E F
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为________________________________。

(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)________________。

(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_______________________。

(4)若各仪器内仍残留有少量Cl
2
，则测定结果将__________(填“偏高”“偏低”或“不影响”)，其原因是___________________。

(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________(填选项字母)。

①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f ⑥d接f
A．①②③B．①②④⑤
C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
解析(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)
2
，与浓盐酸反应的化学方程式为
Ca(ClO)
2＋4HCl===CaCl
2
＋2Cl
2
↑＋2H
2
O。

(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选A为发生装置，C、D为测量气体体积装置。

(3)在读取量筒的刻度数时，应注意①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温。

(4)不影响，因为同温同压下，同量的Cl
2
和空气所排出的液体体积相等。

(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。

答案(1)Ca(ClO)
2＋4HCl===CaCl
2
＋2Cl
2
↑＋2H
2
O
(2)a接e，d接f
(3)①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温
(4)不影响同温同压下，同量的Cl
2
和空气所排出的液体体积相等
(5)B。