课件_人教版高中必修必修一_富集在海水中的元素-氯PPT课件_优秀版

或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸 能与那些物质发生反应？
他将这种元素命名为Chlorine,这个名称
来自希腊文，有“绿色”的意思。我国早
年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
阅读书本P77科学史话，思考
思
1、从氯气的发现到确认为一种新的
考
元素，时间长达三十多年。分组讨论
与
你从这一史实中得到什么启示？
交
3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。 4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。 5、氯水的成份：分子（H2O Cl2 HCl0）
离子（H+ Cl- ClO- OH- ）
氯水的性质
氯水的成分
Cl2
氧化性：2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
HClO 漂白性：使有色布条、品红褪色
舍勒 (1742～1786)瑞典化学家。
据目击者描述 : "一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。
1774年舍勒 发现氯气 C、液氯
D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
3、氯水的不稳定性—次氯酸不稳定。
B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性
。 。
性气味
有毒
较低(易液化)
一、氯气的物理性质：
请观察放在桌子上的一瓶氯气，回答 氯气有何 物理性质 ？
黄绿色气体 有刺激性气味 有毒 密度比空气大 可溶于水
不能用排水集气法 收集氯气
氯气的化学性质
具有强氧化性：容易得到电子，做氧化剂
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气 化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应 中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
思考与 交流
通过对H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃 烧的条件及本质有什么新的认识? (1）燃烧不一定有氧气参加。
（2）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。
(3)燃烧的本质是发生了氧化还原反 应.
当存在氯气时试纸由白色变为蓝色
如果你在氯气事故 现场，你该采取哪 些应急措施？
(5) 与盐溶液的反应 --- 氯气的强氧化性
与FeCl2 、NaBr、KI等盐溶液反应
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
Cl2+2 NaBr == 2NaCl + Br2 Cl2+2CNl2a+I 2=B=r-2=N=a2CCl l+- +I2Br2
解析
Ag+ + Cl- = AgCl↓ Ag+ + Cl- = AgCl↓
2Ag+ + CO32- = Ag2CO3↓ Ag2CO3 + 2HNO3 ==
2AgNO3 + H2O +CO2↑
自来水有ClAg+ + Cl- = AgCl↓
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等
排除干扰试剂—硝酸 方法：先加稀硝酸，后加硝酸银溶液
富集在海水中的元素 ——氯 (第一课时)
若将海水中的盐结晶后平于陆地 上，可使陆地平均升高 150米
海水中含盐3%，主要为氯化钠； 还含有氯化镁、硫酸镁等。
找出氯在元素周表中的位置
第二节 富集在海水中的元素——氯
一、氯元素 1.存在：在海水中主要以NaCl的形式存在。
2.原子结构
请根据氯元素的原
5. 氯气的用途 P79
思考 如何验证氯气与水发生了反应？
方案一：检验Cl－（ 酸化的硝酸银 ）
方案二：检验H+ （ 酸碱指示剂 ） 新制的氯水有什么性质？
能与那些物质发生反应？
新制氯水与久置氯水有何区别？
关于氯水的成分，新制氯水与久置的氯水相 比，成分相同吗？ 干燥的氯气与湿润的氯气在性质上有区别吗? 液氯与氯水是否相同？
H+
酸性：使石蕊变红
Zn + 2H+ = Zn2+ + H2
Cl-
Cl- + Ag+ = AgCl↓
随堂练习
1、下列关于氯水的叙述正确的是（ ）。
A 新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
C 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D 氯水放置数天后pH值变小
2、将下列物质分别滴加到干燥的红色布条上，不能 使其褪色的是（ ）。
Cl +17 2 8 7 子结构示意图，
推测其化学性质？
性质：最外层有7e-，易得到1个电子 形成Cl-，性质很活泼，表现为典型 的非金属性。自然界中有没有游离态的氯?如果
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
能与那些物质发生反应？ (3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.
氯气
2
== 2NaCl + Br2
• 你是否试过打开自来水，会闻到一
股刺激性的气味？这是什么原因？
3、氯气与水反应
Cl + H O = HCl + HClO 在水中溶解度不大（1：2）
(3)燃烧的本质是发生了氧化还原反应.
氯气的用途 P79
2
2
NaOH
NaOH
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液
氯气和氯离子都呈黄绿色。
Ag+ + Cl- = AgCl↓
A、新制的氯水 B 、盐酸
C、液氯
D、盐酸与次氯酸钠的混合溶液
3、氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸
A、褪色
B、变成红色
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
①一元弱酸 (酸性比碳酸还弱)
次氯酸 ②强氧化性 (杀菌、消毒)
(HClO) 的性质
③漂白性 (强氧化性的表现)
④不稳定易分解 2HClO光==照2HCl
C、先褪色后变红 D、先变红后褪色
NaOH
NaOH
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等
• 漂白粉 氯气的用途 P79
Cl2+H2O====HCl
+ HClO
没有，人们是怎样制得氯气的呢？
2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
• 漂白液 漂白性：使有色布条、品红褪色
方案一：检验Cl－（
2、舍勒发现氯气的方法至今还是实
流
验室制取氯气的主要方法之一。请写
出舍勒发现氯气的化学反应方程式。
4 HCl(浓) + MnO2 = MnCl2 +2H2O +Cl2
二氯化锰
京沪高速公路氯气泄漏事件
新华网报道:2005年3月29日，京沪高速公 路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面来车 相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : "一 股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’ 地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道， 眼睛也熏得有些睁不开 。” 事发后消防队 员不断地用水枪喷射，但时值西南风，氯气 迅速向西南方扩散 ，造成350 人中毒进医 院救治, 另有28人中毒死亡的特大事故，附 近居民采取应急措施,疏散到一高坡上。
氯气的物理性质
气色味态：：有黄 气在 心 仅 其 种刺绿体，实 使 它 方激色应验 极 的 法该室少气。用里量体手闻的气密有物在氯氯味度无理瓶气气时：性毒密空口时飘，质性度气轻，入也比大：轻必鼻应地须孔该十 。 采扇溶在 不分 当 用动解水大熔小 闻 这，性中（沸：溶1点：解：2度） 结找干2下4液方 方512（21自N来 1在4小A阅富21C还思C小C全氯FF、、、、、、、g、、、aHH论出燥列氯案案2然自水结读集含考结部离ee2OCC氯氯舍）氯下将氯2液AKC+H： 氯 的 氯 与 一二 界 希中 ： ８ 在 有 ： ： 是 子+llBlO((C水水勒所水 列下水氯浓浓r3检在氯化氯： ：中腊 溶大０海氯氯大C比3l+3C的：发有： 关列：l))O+验元气物水检 检有文 解多页水化气多氯lC2++—成氯现发氯 于物氯l2试素与中是验 验没， 度数《中镁能数原2=时HMM份气氯光气 氯质气==剂周湿，否有有 不金科的、与金子CHNnn，：的气放的 水分的l=+OOO－2表润能相游“ 大属学元硫碱属多—N还F322分水的热水 的别水D2（硝aeD中的直同离绿 （都视素酸反都一F、（===O有3子溶方的溶 叙滴溶、e酸的氯接？态色 能野镁应能个1—+=HCFMM漂（ 液 法 剧 液述 加 液：盐el银—位气利的”在》等吗在电D3+nnC白；至烈； 正到；H2酸、CC氯l、置在用氯的 一。？一子3）22ll性今的确干22C与NO干性金意 定定。?la++吗如-还化的燥次2扰质属思 条条22C？果是学是的氯CHH离上与。 件件Ol222实（红酸3子OO有稀下下验色钠—++区盐与与H反室布）的CC别酸氯氯CCll应）22制条l混O0吗反气气））都。3取上合2应化化?叫-氯，溶等得合合做气不液到生生燃的能的成成烧主使是相相。要其（应应方褪的的法色金金之的）属属一是氯氯。（化化物物）（（。盐盐））
+O2↑
练习： 1.下列叙述正确的是（ ） A.氯原子和氯离子的化学性质相同。 B.氯离子比氯原子多一个电子。 C.氯气有毒，氯离子也有毒。 D.氯气和氯离子都呈黄绿色。
2.下列氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸 反应得到的是（ ）
A.氯化铁
B.氯化铜
C.氯化银
D.氯化亚铁
4. 氯气的实验室制备
（原理、试剂、仪器、装置、验满、尾气处理）
Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
阅读８０页《科学视野》
三、氯离子的检验 实验：P74实验4-6
实验现象
加入
加入稀硝酸后
AgNO3后 稀盐酸 白色沉淀 白色沉淀
NaCl溶液 白色沉淀 白色沉淀
Na2CO3 白色沉淀 溶液
白色沉淀消失， 同时有气泡生成
自来水 白色沉淀 白色沉淀
蒸馏水 无现象 无现象
次氯酸钙 有
效
漂白粉
成
份
以上充分反应可得较多的Ca(ClO) 2 (制漂粉精)
漂白粉起效时:
Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
次氯酸钙
次氯酸
次氯酸盐比次氯酸稳定更有利于 贮存和运输
课后习题5 你认为购置漂白粉或 漂白粉精时应注意哪些问题？
比较下列三者的异同
• 漂白精 4、下列物质既能由两种单质化合而生成，又能由单质与酸反应而生成的是：
金属 氢气
易与有还原性的 物质发生氧化还
原反应
二、氯气的化学性质：
1、Cl2与金属的反应：
点燃
2Na + Cl2 === 2 NaC（l 有黄色火焰，形成白烟）
2Fe
+
3Cl2
点燃
===
2FeCl（3 发红热，形成棕褐色烟;
点燃
溶于水后溶液呈棕黄色 )
Cl2 + Cu === CuCl2（棕黄色烟，蓝绿色溶液）
B 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红，后褪色
结论：检验试剂—硝酸银、干扰离子— CO32-等
方案二：检验H+ （
）
氯化铁
B.
光照
2HClO==2HCl+O2 ↑
实验4-4及4-5
现象： 干燥红纸没有褪色，润湿红纸褪色。
氯水性质小结：
1、氯水：氯气的水溶液；黄绿色。 2、氯水的强氧化性—次氯酸具有强氧化性。
）
4、氯水的酸性—盐酸、次氯酸电离出H+。
NaCl+H2O
NaClO+H2O
C、AlCl3
D、FeCl3
（2）所有发光放热的剧烈的化学 反应都叫做燃烧。
D 氯水放置数天后pH值变小
性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为典型的非金属性。
2
== 2NaCl + I2
氯气的检验:用润湿的KI-淀粉试纸,
阅读８０页《科学视野》
化学式：Cl2 Cl2 + H2O = HCl + HClO
A、FeCl2
B、CuCl2
小结：大多数金属都能在一定条件下与氯气化合生成相应的金属氯化物（盐） ，在反应中氯气均作氧化剂，体现出强氧化性 。
氯气的用途 P79
C、KBr
D、Na2CO3
氯气和氯离子都呈黄绿色。 Cl2 + 2 I- == 2Cl- + I2
HClO是比碳酸还弱的酸，易分解，具 1、氯水：氯气的水溶液；
A、褪色
B、变成红色氯离子比氯原子多个电子。有强氧化性，漂白性和杀菌能力。 据目击者描述 : "一股黄绿色的气体就像探照灯光一样，‘唰’地射向高空，足有5米高,并有刺鼻的味道，眼睛也熏得有些睁不开 。
(5) 与盐溶液的反应 氯气有毒，氯离子也有毒。
+ H+ClO NaOH
NaCl+H2O NaClO+H2O
总式 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （漂白液的制取原理）
有毒的氯气尾气用NaOH溶液进行 尾气吸收处理
制漂白粉：
练习：
请写出氯气与熟石灰
反应的化学方程式
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+ Ca(ClO) 2 +2H2O
或:先加硝酸银溶液，后加稀硝酸
——
第 的富 二 元集 课 素在 时海
水 氯中
复习：上节课学习了氯气的哪 些重要化学性质？这节课我们 继续学习氯气的另一种重要的 化学性质。
二、氯气的化学性质 4、与碱反应
思考：氯气能与碱反应吗？
实验
将滴有酚酞的氢氧化钠溶液 滴入充满氯气的集气瓶中，振荡
Cl2+H2O====H+Cl NaOH