2020届高三人教版化学总复习课件教师用 第23讲 化学平衡状态 化学平衡的移动

第 7章
化学反应速率与化学平衡
变化观念与平衡思想：知道化学变化需要一定的条件，并遵 循一定规律；认识化学变化有一定限度，是可以调控的。能多 角度、 动态地分析化学反应， 运用化学反应原理解决实际问题。 证据推理与模型认知：建立观点、结论和证据之间的逻辑关 系；知道可以通过分析、推理等方法认识化学平衡的特征及其 影响因素，建立模型。能运用模型解释化学现象，揭示现象的 本质和规律。
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化学反应速率与化学平衡
(2)静态标志：各种“量”不变。 ①各物质的质量、物质的量或浓度不变。 ②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数等)不变。 ③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某 组分有颜色)不变。 总之，若物理量由“变量”变成了“不变量” ，则表明该可逆反 应达到平衡状态；若物理量始终为“不变量” ，则不能作为平衡 标志。
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2 ． (2019· 长沙一中月考 ) 一定条件下，对于可逆反应 X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为 c1、c2、c3(均
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化学反应速率与化学平衡
演练一
极端假设法在可逆反应中的应用 2Z(g)，已知 X2、
1．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)
Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1 mol· L－1、0.3 mol· L－1、0.2 mol· L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能 是( )
催化剂 加热
2SO3(g)
ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q>0)，充分反应后生
成 SO3 的物质的量________2 mol(填“<”“>”或“＝”，下同)， SO2 的物质的量________0 mol，转化率________100%，反应 放出的热量________Q kJ。
答案：<
>
<
<
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(2)建立 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭 容器中。反应过程如下：
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最大
增大
建立过程可用下图表示：
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(3)特点
可逆
=
浓度或百分含量
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3．判断化学平衡状态的两种方法 (1)动态标志：v 正＝v 逆≠0。 ①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。 ②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。 如 aA＋bB v正（A） a cC＋dD 时， ＝b时， 反应达到平衡状态。 v逆（B）
－1
A．Z 为 0.3 mol· L
B．Y2 为 0.4 mol· L
－1
C．X2 为 0.2 mol· L－ 1
D．Z 为 0.4 mol· L－ 1
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解析：选 A。假设 0.1 mol· L
－1
X2(g)和 Y2(g)反应全部转化为
－
Z(g)，生成的 c(Z)最大值为 0.2 mol· L 1，因是可逆反应，所以 达平衡时 c(Z)最大值小于 0.4 mol· L－1，同理可求出，0<c(X2)< 0.2 mol· L－1，0.2 mol·l－1<c(Y2)<0.4 mol· L－1。
体系中，当该容器内颜色保持不变时能说明该反应已达到平衡
答案： (1)×
(2)×
(3)×
(4)×
(5)×
(6)×
(7)×
(8)√
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2． (教材改编题)一定温度下， 对可逆反应 A(g)＋2B(g) 的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是( A．单位时间内消耗 a mol A，同时生成 3a mol C B．容器内 B 的浓度不再变化 C．混合气体的物质的量不再变化 1 D．A 的消耗速率等于 C 的生成速率的2倍 )
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化学反应速率与化学平衡
可逆反应
化学平衡状态
[知识梳理] 1．可逆反应
正反应
逆反应
小于
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2．化学平衡状态 (1)概念：一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，
相等 ，反应物的浓度和生成物的浓 正反应速率和逆反应速率______ 不变 的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。 度______
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[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)2H2O
电解 点燃
2↑＋O2↑为可逆反应。( )
)
(2)二次电池的充、放电为可逆反应。( (3)对反应 A(g)＋B(g) 反应已达平衡状态。( (4)对于 NO2(g)＋SO2(g)
)
2C(g)＋D(g)，当密度保持不变，在
恒温恒容或恒温恒压条件下，均不能作为达到化学平衡状态的 (7)恒温恒容下进行的可逆反应： 2SO2(g) ＋ O2(g) 态。( ) 2NO2(g) 2SO3(g)，
当 SO3 的生成速率与 SO2 的消耗速率相等时，反应达到平衡状 (8)在 2 L 密闭容器内， 800 ℃时反应 2NO(g)＋O2(g) 状态。( )
3C(g)
解析：选 B。A 项，只有正反应速率，无逆反应速率，v 正与 v 逆不一定相等；C 项，该反应为反应前后分子数相等的反应， 混合气体的总物质的量始终不变，所以不一定达到平衡；D 项， v 正不等于 v 逆，没有达到平衡。
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3．向含有 2 mol SO2 的容器中通入过量氧气发生 2SO2(g)＋ O2(g)
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第 23 讲
化学平衡状态
化学平衡的移动
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化学反应速率与化学平衡
了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 掌握化学平衡的特征。 理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的 影响，能用相关理论解释其一般规律。 了解化学平衡的调控在生活、 生产和科学研究领域中的重要 作用。
C(g)＋D(g)，压强不随时间而变，说明 ) SO3(g)＋NO(g)反应， 当每消耗 1 mol )
SO3 的同时生成 1 mol NO2 时，说明反应达到平衡状态。(
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化学反应速率与化学平衡
(5)化学平衡状态指的是反应停止了，不再发生反应了。( (6)对于反应 A(g)＋B(g) 标志。( )