氧化还原反应(1)【教学课件】高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)

典例精讲
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e- 化合价 升高 被氧化
0 +1
Zn＋H2SO4
+2
0
ZnSO4＋H2↑
得到 2×e- 化合价 降低 被还原
失去 3× 2e- 化合价 升高 被氧化
+3
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e- 化合价 降低 被还原
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为__⑤___。 C.不属于四种基本反应类型的为__⑥___。 D.属于置换反应的为__③___。
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
3
1897年，英国物理学家汤姆 孙发现了电子，打破了原子 不可再分的传统观念，使人 们对原子的结构有了深入的 认识
随堂演练
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥
法标出电子转移情况。 ①4P＋5O2 点燃 2P2O5
②WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
随堂演练
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
标价态
连双线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
• 始于被还原的物质中的降价元 素，止于产物中相应的元素
• 始于被氧化的物质中的升价元 素，止于产物中相应的元素
• 标出“失去”或“得 到”电子的总数
2Fe ＋ 3CO2↑
化合价降低(失氧)
铜元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。 碳元素化合价_升__高__，发生_氧__化__反应。
铁元素化合价_降__低__，发生_还__原__反应。 碳元素化合价_升__高__，发生_氧__化__反应。
典例精讲
问题1 氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
H2＋Cl2 点燃 2HCl
共用电子对
H
Cl
H
Cl
氢元素化合价升高，是因为共用电子对_偏__离___氢原子，H2发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为共用电子对_偏__向___氯原子，Cl2发生还原反应，被还原。
氧化还原反应
知识梳理
从电子转移的角度认识氧化还原反应
结论： 有电子转移(电子得失或共用电子对偏移)的反应是氧化还原反应。
4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域
的是( D )
A.2HClO
2HCl＋O2↑
B.NH4HCO3
NH3↑＋H2O＋CO2↑
C.4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 D.Fe2O3＋3CO 高温 2Fe＋3CO2
随堂演练
5.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为：3Cu＋8HNO3(稀) ===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)被氧化的元素是__C_u__，被还原的元素是__N__。 (2)发生氧化反应的物质是__C__u__，发生还原反应的物质是_H__N_O__3 。 (3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：
知识梳理
从电子转移的角度认识氧化还原反应
2Na＋Cl2
2NaCl
Na
Cl
钠离子带正电荷
静电作用
氯离子带负电荷
氯化钠
钠元素化合价升高，是因为钠原子_失__去__电子，Na发生氧化反应，被氧化。 氯元素化合价降低，是因为氯原子_得__到__电子，Cl2发生还原反应，被还原。
氧化还原反应
知识梳理
从电子转移的角度认识氧化还原反应
失去氧
氧化铁： _失__去__氧，发生_还__原__反应，被一氧化碳_还__原__。
一氧化碳： _得__到__氧，发生_氧__化__反应，被氧化铜_氧__化__。
注意：得失氧是同时发生，对立统一，缺一不可！
氧化还原反应
知识梳理
从发生_氧__化__反应，同时另一种物质失去氧发生_还__原__反应的反 应叫氧化还原反应。
(3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中被还原的物质是_S__O_2_，被氧化的物质是_H__2_S_，被氧
化的元素是__S__，被还原的元素是_S__。
(4)MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑中发生氧化反应的物质是__H_C__l _，发
生还原反应的物质_M__n_O__2_，被氧化的元素是__C_l__，被还原的元素是_M__n__。
——氧化还原反应的本质
典例精讲
【例1】请同学们认真思考并判断正误： 氧化还原反应中一定有氧元素的得失( × ) 氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( √ ) 氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( × ) 一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( × ) 有单质参加的反应一定是氧化还原反应( × )
⑤Cl2＋2NaOH
NaCl＋NaClO＋H2O
⑥2H2S＋SO2
3S↓＋2H2O
===3S↓＋2H2O
随堂演练
1.下列有关氧化还原反应说法正确的是( D ) A.氧化还原反应一定有氧元素参加 B.氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化 C.有单质参加的反应一定是氧化还原反应 D.氧化还原反应中一定有元素化合价变化
• 始于被氧化的物质中的化合价 升高的元素，止于被还原的物 质中的化合价降低的元素
• 标出转移电子的总数
氧化还原反应
单线桥法的注意事项
知识梳理
氧化还原反应中电子转移的表示方法
• 不需要标明“得到”或“失去”，只标明电子转移数目；
• 要用箭头标明电子转移的方向；
• 箭头由反应物中失电子元素原子指向得电子元素原子。
____________________________________________。
课堂小结
第三节 氧化还原反应
第1课时
多角度认识氧化还原反应
从得失氧的角度认识氧化还原反应 从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应 从电子转移的角度认识氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 单线桥法 注意事项
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法 ——表示反应前后_同__一__元__素__由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
例：
失去2×e-，化合 价升高，被氧化
失去2×e-，化合 价升高，被氧化
0
0
2Na＋Cl2
+1 -1
2NaCl
得到2 ×e-，化合
基本步骤
价降低，被还原
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
单线桥法 ——表示反应过程中__不_同__元__素__原子间的电子转移情况。
例： 2 e-
2 e-
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
2Na＋Cl2
2NaCl
基本步骤
标价态
连单线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥
法标出电子转移情况。
③MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋2H2O＋Cl2↑
④Cu＋4HNO3(浓)
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
随堂演练
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥 法标出电子转移情况。
氧化还原反应的发展历程
拓展延伸
1
1774年，法国化学家拉瓦锡提出燃 烧的氧化学说后，人们把物质与氧 结合的反应叫做氧化反应，把氧化 物失去氧的反应叫做还原反应
2
1852年，英国化学家弗兰克兰在研 究金属有机化合物时提出化合价的 概念，并逐步得到完善以后，人们 把化合价升高的反应叫做氧化反应， 把化合价降低的反应叫做还原反应
氧化还原反应
双线桥法的注意事项
知识梳理
氧化还原反应中电子转移的表示方法
• 箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素的原子； • 必须注明“得到”或“失去”； • 电子转移数用a×be－形式表示，a表示发生氧化反应或还原反应的原子个数，b
表示每个原子得到或失去的电子数，当a＝1或b＝1时，要省略； • 被还原的物质和被氧化的物质得失电子数守恒。
知识梳理
以上反应在得氧失氧的 同时，元素的化合价是否 发生了变化？
氧化还原反应
知识梳理
从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应
化合价升高 (得氧)
+2 -2 0
2CuO＋C
高温
0 +4 -2
2Cu＋CO2↑
化合价降低 (失氧)
化合价升高(得氧)
+3 -2
+2 -2
Fe2O3 ＋ 3CO
高温
0
+4 -2
知识梳理
氧化还原反应
从得失氧的角度认识氧化还原反应
得到氧
2CuO＋C 高温 2Cu＋CO2↑
得到氧
Fe2O3 ＋ 3CO 高温 2Fe ＋ 3CO2↑
失去氧
氧化铜： _失__去__氧，发生_还__原__反应，被碳_还__原__。
碳： _得__到_氧，发生_氧__化_反应，被氧化铜_氧__化_。
第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第1课时
知识导航
1 多角度认识氧化还原反应 2 氧化还原反应中电子转移的表示方法
本节重点 本节难点
新课导入
在初中，我们根据反应中物质得到氧或失去氧， 把化学反应分为氧化反应和还原反应。那么，只 有得氧(或失氧)的反应才是氧化反应(或还原反应) 吗?氧化反应和还原反应是分别发生的吗?这类反 应的本质是什么?
典例精讲
【例2】化学反应按照不同的分类方法可以分为化合反应、分解反应、置换反应、复 分解反应，也可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应。回答下列问题： ①CO2＋C 高温 2CO ②2Fe＋3Cl2 点燃 2FeCl3 ③C＋H2O(g) 高温 CO＋H2 ④2H2O 高温 2H2↑＋O2↑ ⑤Na2SO4＋BaCl2===2NaCl＋BaSO4↓
并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。得氧和失氧的反应只是
氧化还原反应中的一部分。
Fe＋CuSO4
Cu＋FeSO4
氧化还原反应的特征现象：反应前后元素化合价发生变化。——判断依据
问题2 在氧化还原反应中一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原，这句 话对吗？
不对，可以是同一种元素既被氧化、又还原。 如：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
2.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( A ) A.CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O BC..FFee＋2OC3＋uS3OC4O===高C温u＋2FFeeS＋O34CO2 D.2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
随堂演练
3.完成下列填空 (1)C＋H2O(g) 高温 CO＋H2中发生氧化反应的物质是__C__，被还原的元素是__H___。 (2)2KClO3 MnO2 2KCl＋3O2↑中被氧化的元素是_O__，被还原的元素是_C__l_。
置换反应
复分解反应
化合反应、分解反应 不一定是 氧化还原反应； 置换反应一定是氧化还原反应； 复分解反应 一定不是氧化还原反应；
典例精讲
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗？ 3O2 点燃 2O3
化合反应：有单质参加的是氧化还原反应; 分解反应：有单质生成的是氧化还原反应; 置换反应：全部是氧化还原反应; 复分解反应：都是非氧化还原反应。
知识梳理
那么，是什么原因导致元素的化合价发生变化的呢？
知识梳理
实验探究 取适量硫酸铜溶液于烧杯中，将铁钉和石墨电极两端分别连接上导线，如图所示连接装 置，将两电极放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，观察并记录现象。
Fe+CuSO4== FeSO4+Cu
化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。
氧化还原反应