扶沟县2018届高三化学上学期第三次考试试题

2017—2018学年度上期高三第三次考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C:12 N:14 O:16 F:19 Mg：24 P:31 S:32
Fe：56 Cu：64 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题 3
分，共48分)
1.下列叙述中正确的是
（）
（1）纯铁比碳素钢易生锈(2）用氨水除去试管上的银镜（3)硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验验证
元素的非金属性Cl 〉C（碳）> Si （5）催化剂只能改变反
应的活化能，不能改变反应的热效应
（6)用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也用于电解法治炼铝
(9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10)明矾可用于水的消毒、杀菌
A．（1）（3）（6）（7）B．（4)（6）（9)(10）
C．(2）(5）（6）（8）D．（5）（6）（8）(9）
2。

用N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是
（）
A. 200mL1mol/LFe2 （SO4 )3 溶液中，Fe3+ 和SO4 2－离子数的总和是NA
B.通入了1 molCl2的新制氯水中，HClO、Cl—、C1O- 粒子数之
和为2NA
C.含0。

2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子
数为0。

1NA
D．S2 和S8 的混合物共6。

4g，其中所含硫原子数一定为0.2N A
3.下列离子方程式书写正确的是
( ）
A.向饱和碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++
HCO3－+OH－= CaCO3↓+H2O
B.标准状况下，将1。

12LCO2气体通入lL0。

1mol/L的
NaA1O2溶液中：
CO2+2H2O+AlO2－=Al（OH）3↓+ HCO3－
C.氢氧化钠溶液吸收足量SO2气
体:SO2+2OH－
=SO32－+H2O 第
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1
D.向NH4Al（SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42－完
全沉淀：
NH4++Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－
=NH3·H2O+Al(OH)3↓+2BaSO4↓
4。

有下列三个反应：①Cl2 +FeI2 =FeCl2 +I2②2Fe2+ +Br2
=2Fe3+ +2Br－
③Co2O3 +6HCl=2CoCl2 +Cl2↑+3H2O.下列说法正确的是
（）
A．①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2 〉Fe 3+ 〉Co2O3 C．在③反应中当1molCo2O3 参加反应时，2molHCl被氧化D．可以推理得到Cl 2 +FeBr2 =FeCl2 +Br2
5 .工业上用Fe2（SO4）3酸性溶液处理SO2废气的工艺流程如下，下列说法不正确的是( ）
A．溶液的pH：①＞②＞③
B．整个过程中Fe2（SO4)3溶液可以循环利用
C．溶液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为
4H++4Fe2++O2＝4Fe3++2H2O
D．向②溶液中滴加KSCN 溶液，溶液无现象
6.在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。

反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。

下列有关说法错误的是（）
A．反应后溶液中含有
NO3－B．反应后溶液
中c（H＋)增大
C．实验过程中有化合反应发生
D．实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化7. 已知部分弱酸的电离平衡常数如下表( ）
弱酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平
衡常数
(25℃）
Ka=2.98×10－8
Ka 1 =4.30×10－7
Ka2
=5.61×10
－11
Ka1 =1。

54×10－2
Ka2 =1.02×10－7
下列离子方程式正确的是（)
A．少量CO2 通入NaClO溶液中：CO2＋H2O＋2ClO－＝CO32－＋2HClO
B．少量的SO 2 通入Ca(ClO)2 溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋
2ClO－＝CaSO 3 ↓＋2HClO
C．少量的SO2 通入Na2CO3 溶液中：SO2 ＋H2O＋2CO32－＝SO32－＋2HCO3－
D．相同浓度NaHCO3 溶液与NaHSO3 溶液等体积混合:H +＋HCO3－＝CO2↑＋H2O
8. 下列各组离子能在指定溶液中,大量共存的是（）
①无色溶液中:K + 、Cl－、Na +、MnO4－、NO3－、SO42－
②使pH=11的溶液中：CO32－、Na + 、AlO2
－、NO3－、S2－、SO32－③水电离的H+浓
度c（H+）=10－12 mol·L —1 的溶液中:Cl－、
HCO3－、
NO3－、NH 4+ 、S2O32－
④加入Mg能放出H2 的溶液中：Mg2+、
NH4+、Cl－、K +、SO42－⑤使甲基橙变红的
溶液中:Fe3+、MnO4－、NO3－、Na +、SO42
－⑥酸性溶液中:Fe2+、Al3+、NO3－、I－、
Cl－、S2－
A．①②⑤B．①③⑥C．②④⑤D．①②④
9。

利用右图所示装置进行下列实验,其中丙中实验现象描述正确的是（）
实验试剂甲试剂乙试剂丙丙中的现象
A 浓硫酸Na2SO3紫色石蕊试液溶液先变红后褪色
B 浓盐酸KMnO4淀粉—KI溶液溶液变蓝
C 稀盐酸CaCO3BaCl2溶液有白色沉淀生成
D 浓氨水CaO AlCl3溶液先生成白色沉淀然后沉淀溶解
10。

次磷酸（H3PO2）是一种具有强还原性的一元弱酸，工业上常利用H3PO2和AgNO3溶液反应进行化学镀银，已知该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则下列说法中不正确的是
（)
A．H3PO2中磷元素的化合价为+1 B．H3PO2的电离方程式为H3PO2H++H2PO2－
C．H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4D．NaH2PO2、
NaH 2PO4、Na2HPO4均为酸式盐
11.将11。

2g铜粉和镁粉的混合物分成两等份，其中一份加入200mL的稀硝酸中并加热，固体和硝酸恰好完全反应，并产生标准状况下的NO 2．24L；将另一份在空气中充分加热，最后得到
m g固体。

下列有关说法正确的是
（）
①c(HNO3）=2mol·L—l ②c（HNO3)=0.5mol·L—1 ③m=8.0
④m=7。

2
A．①④B．①③C．②④D．②③
12.实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是( ）
第页共8 页
3
A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸
C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体
D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢13.下述实验中均有红棕色气体产生,对比分析所得结论不正确的是（)
A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
C．由③说明浓硝酸具有挥发性,生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2 ,由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应
14。

某l00mL 溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图（所加试剂均过量,气体全部逸出)，下列说法不正确的是( ）
A ．原溶液一定存在CO32－和SO42－,一定不存在Fe3+
B ．是否存在Na +只有通过焰色反应才能确定
C ．原溶液一定存在Na +,可能存在Cl －
D ．若原溶液中不存在Cl －，则c （Na +)=0.l mol•L ﹣1 15．短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物,甲、乙分别是元素X 、Y 的单质,甲是常见的固体,乙是常见的气体。

K 是无色气体，
是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上述物质的转化关系如图所示。

下列
说法正确的是 （ ）
L 、乙
丙的浓溶液
加热 甲
A ．原子半径：W 〈X<Y
B ．元素的非全属性：Z 〉Y>X
C ．化合物XYZ 中只含共价键
D ．K 、L 、M 中沸点最高的是M
16．通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列反应
实验现象的推断或解释正确的是 （ ）
选 操作 实验现象 解释
项
A 向某钾盐中滴加浓盐酸，产生气体再通入品红 溶液
品 红 溶 液 褪色 该 钾 盐 为 K 2SO 3 或 KHSO3B 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN 溶液
出现血红色 铝热剂中一定含有氧化
K
丙 L M
C 将少量溴水加入 KI 溶液
中，再加入 CCl4，振
荡，静置
下层液
体呈紫
色
铁
氧化性：Br2＞I2
D 将足量过氧化钠固体投入紫色石
蕊试液中溶液变成蓝
色
第II卷非选择题
（共52分）
过氧化钠与水
反应生成氢氧
化钠，溶液呈
碱性
17．（12分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。

硫的化合物大多具有氧化性或还原性.许多金属硫化物难溶于水。

完成下列填空：
(1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应.在酸性条件下，H 2S 和KMnO 4反应生
成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式______________________ _____________________ ______。

（2）石油化工的废气中有H 2S 。

写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外,不使用
其他原料）,以化学方程式表示_______________________、_____________________ .
（3）室温下,0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是硫化钠溶 液,其原因是____________ __________________ ________________ ____________________。

已知：H 2S ：Ka1＝1。

3×10－7 Ka2＝7.1×10－15 H 2CO 3:Ka1＝4。

3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
（4）向ZnSO 4溶液中滴加饱和H 2S 溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生
成ZnS 沉淀。

用电离平衡原理解释上述现象________ _____________________________ __________________ _____________________________ ______。

（5）将黑色的Fe 2S 3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、
___ 。

18。

（13分)甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计了如下实验流
程：
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。

反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。

下图A 、B 、C 为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D 为盛有浓硫酸的洗气瓶。

制取装有足量干燥剂的干装有氧化铜的硬质玻盛有足量浓 硫酸的测定生成氮气
甲小组测得：反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后剩余固体的质量为m2 g,生成氮气在标准状况下的体积V1 L。

乙小组测得：洗气前装置D 的质量m3g、洗气后装置后D 的质量 m4 g，生成氮气在标准状况下的体积V2 L。

请回答下列问题:
（1）写出仪器a的名称.
（2)甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中.
第页共8 页
实验装置实验药品制备原理
甲小组A
乙小组②氢氧
化
钙、
氯化
铵
浓氨
水、
氢氧
化钠
反应的化学方程式为
①
用化学平衡原理分析氢氧化钠的
作用:
③
（3）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。

（4）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值,其原因是
___ _____ 。

为此，乙小组在原有实验的基础
上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。

根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的
体积，得出合理的实验结果。

该药品的名称是。

19.（12分)LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质.某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是﹣85。

0℃，HF的沸点是19.5℃。

(1)第①步反应中无水HF的作用是___________、___ ___。

反应设备不能用玻璃材质的原
因是______________________（用化学方程式表示）。

无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF 沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。

（2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解,其产物为两种酸，写出PF5水解
的化学方程式____________
________________ ______________ 。

(3)第④步分离采用的方法是_________;第⑤步分离尾气中
HF、HCl采用的方法是______。

（4)LiPF6产品中通常混有少
量LiF。

取样品w g，测得Li的物质的量为n mol,则该样品中LiPF6的物质的量为_______________mol(用含w、n的代数式表示）。

20．（15分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大
的威胁.某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处
理后，得到含 70％Cu 、25%Al 、4%Fe 及少量Au 、Pt 等金属 的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
（1)第①步Cu 与酸反应的离子方程式为____________
____________________________ _____________________； 得到滤渣1的主要成分为__ ____. (2) 用第③步所得CuSO 4·5H 2O 制备无水CuSO 4的方法是
_____________________. (3) 由滤渣2制取Al 2(SO 4)3·18H 2O,探究小组设计了三种方案：
H 2S O4 甲： ―――→
蒸发、冷却、 ――――――――→Al 2(SO 4）3·18H 2O 结晶、过滤H S 乙： ――→O 4 ――――――→ 过滤
蒸发、冷却、 ――――――――→Al 2(SO 4)3·18H 2O 结晶、过滤NaOH
溶液 丙： ――――――→ 过滤 H S ――→O 4 ――――――――――――――――→Al 2（SO 4）3·18H 2O 蒸发、冷却、结晶、过滤
上述三种方案中，________方案不可行,原因是____ ____________________________ __________________ ____________________________ ___；
从原子利用率角度考虑，__ _方案更合理。

(4) 探究小组用滴定法测定CuSO 4·5H 2O （M r ＝250）的含量.取 a g 试样配成100 mL 溶液， 每次取20。

00 mL ，消除干扰离子后，用c mol·L －1 EDT A(H 2Y 2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDT A 溶液b mL.滴定反应如下：Cu 2＋＋H 2Y 2－
===CuY 2－＋2H ＋。

滤渣酸浸滤渣酸浸2 适量Al 粉 滤液滤渣滤液溶液
写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝_____
_____________________________ __________________；
下列操作会导致CuSO4·5H2O 含量的测定结果偏高的是__________。

a．未干燥锥形瓶
b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡
c．未除净可与EDT A反应的干扰离子
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8
扶沟高中2017—2018学年度上期高三第三次考试
化学参考答案
1。

D
解析:(1)铁中含碳容易形成原电池加快反应速率，纯铁比碳素钢易生锈，错误;
（2）氨水与银不反应，应该用硝酸除去试管上的银镜,故错误;（3）二氧化硅是制作光导纤维的主要原料，故错误；
(4)元素的非金属性可通过元素的最高价氧化物的水化物的酸性进行验证，要把盐酸换成高氯酸，故错误；
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应，正确；
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质，正确；
（7）同主族元素的简单阴离子还原性强弱与水解程度无关,故错误;
(8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝，正确；
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾属于胶体，所以均能产生丁达尔效应，正确；
(10）明矾净水是利用氢氧化铝胶体的吸附作用，吸附水中的杂质；
2。

D
3。

D
4.C . 解析: A．还原剂被氧化转化为氧化产物，则①②③中的氧化产物分别是I2 、Fe3+ 、Cl2 ，A 错误;B．在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据以上方程式可以得到氧化性Co2 O3 〉Cl 2 〉Fe 3+ ，B错误；C．在③反应
中当1molCo2O3 参加反应时,
2molHCl被氧化,另外4molHCl转化为CoCl2 ，C 正确;D．亚铁离子的还原性强于溴离子，
则氯气首先氧化亚铁离子，因此不能得到Cl 2 +FeBr2 ＝FeCl2
+Br2 ，D错误，答案选C.
5.A。

【解析】A．反应过程中溶液的体积不变，溶液①为Fe2（SO4)3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液②为被二氧化硫
还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O 的结果，消耗氢离
子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液的pH：①＞③＞②，故A 错误；B．根据流程图分析，溶液③硫酸铁溶液可以循环使用，故B正确；C．溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故C 正确；D．尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3++2H2O+SO2=2Fe2++SO42-+4H+，②溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故D 正确；故选A。

6.D
7。

C 解析: 电离平衡常数越大，电离程度越大,酸性就越强，A、次氯酸的电离平衡常数小
于碳酸的第一级电离，而大于碳酸的第二级电离，因此少量的CO2 通入NaClO 溶液中发生的反应，CO2 ＋H2O＋ClO－=HCO3－＋HClO，故错误；B、次氯酸具有强氧化性，能把+4价S
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氧化成+6价，转变成CaSO4 ，故错误；C、亚硫酸的电离平衡常数大于碳酸，根据碳酸钠和酸反应的实质，因为SO2 是少量的，因此发生的反应为 SO2 ＋H2O＋2Na2CO3 =Na2SO3＋
2NaHCO3 ，故正确；D、亚硫酸根属于弱酸酸式根，不能拆写，故错误。

8、C . 解析：①MnO4－是紫红色，①错误；②使pH=11的溶液显碱性,碱性溶液中CO32－、Na+ 、AlO2－、NO3－、S2－、SO3 2－,能大量共存，②正确；③水电离的H+ 浓度c(H+ )=10－12
mol﹒L—1 的溶液显酸性或碱性，HCO3－在酸性或碱性溶液中都不能大量共存，③错误；④加
入Mg能放出H 2 的溶液显酸性,酸性溶液中Mg2+ 、
NH4+ 、Cl—、K+ 、SO42－，能大量共存,④正确；⑤使甲基橙变红的溶液显酸性，酸性溶液中Fe3+ 、MnO4－、NO3－、Na + 、SO42－，能大量共存，⑤正确；⑥酸性溶液中NO3－与Fe2+ 、I－、S 2－不能大量共存，⑥错误。

能大量共存的有②④⑤,故选C.
9。

B
10。

D 【解析】A．H3PO2中磷元素的化合价为+1，故A 正确；B．H3PO2是一元弱酸，电离方
程式为H3PO2H++H2PO2—,故B正确；C．该反应中，硝酸银是氧化剂，H3PO2是还原剂,
氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4:1，设产物中P元素的化合价为x,根据化合价升降守恒，
4×(1—0)=1×（x—1），解得x=5，氧化产物为H3PO4，故C正确;D．NaH2PO2为正盐，故D错误；故选D。

11。

B【解析】标况下2。

24LNO 的物质的量为：
n(NO)=2.24L÷22.4L/mol=0。

1mol，生成0.1molNO 转移电子的物质的量为：0.1mol×(5—2）=0。

3mol；铜和镁都是+2 价金属，根据电子守恒可知金属的物质的量为:n(金属)=0。

3mol÷2=0。

15mol，固体和硝酸恰好完全反应，反应生成硝酸铜、硝酸镁，根据N 原子守恒， 200mL 该硝酸溶液
中含有硝酸的物质的量为：0。

15mol×2+0.1mol=0。

4mol，该硝酸溶液的浓度为：c(HNO3)= 0.4mol÷0.2L=2mol/L，故①正确、②错误；铜与镁在空气中加热生成CuO、MgO，得到固体中含有氧元素的物质的量与金属的物质的量相等，则得
到固体的质量为：11。

2g÷2+16g/mol×0。

15mol=8g,故③正确、
④错误;根据分析可知,正确的为①③,选项 B正确.
12.C。

【解析】A、装置①常用于分离沸点不同的液体混合物，故A错;
B、装置②导气管插入到水面以下,起不到防倒吸的作用，故B 错；
C、当用装置③收集密度比空气小的气体时，用向下排空气法,应从短导气管进入气体，当收集密度比空气大的气体时，用向上排空气法，从长导气管进气，故C 正确；
D、因碱石灰能与HCl反应，则装置④不可用来干燥HCl，故
D 错．故选C．
13.D
14.B。

【解析】加入氯化钡溶液，生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一种，则该沉淀为BaSO4、BaCO3中的至少一种，沉淀部分溶解于盐酸,所以一定是BaSO4、BaCO3的混
合物，一定存在 CO32﹣、SO42﹣，硫酸钡沉淀是 2。

33g,物质的量是=0.01mol,碳酸
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根离子的物质的量是mol=0。

01mol，碳酸根和铁离子不共存,一定不存在Fe3+，所
得到的滤液中加入氢氧化钠，出现气体，为氨气,一定含有铵根离子,根据元素守恒，铵根离
子的物质的量是=0.03mol，钠离子和氯离子需要根据电荷守恒进行判断，以此解
答该题．
15.C
16。

C
17。

(12分）(1)5H 2S＋2KMnO4＋3H2SO4 = K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓（2分）
(2）2H2S＋3O2点燃2SO2＋2H2O，2H2S＋2SO2 = 3S＋
2H2O；
H2S△S＋H2或2H2S＋O2点燃2S＋2H2O(4分）（3）硫化氢的Ka2小于碳酸的Ka2，硫化钠更易水解.（2分）
(4) 饱和H2S溶液中存在电离平衡：H2S HS++H+HS—
S2—+H+ ，电离产生的
S2－很少，因此没有沉淀。

加入氨水后，促进H2S的电离，S2－离子浓度增大,有沉淀产生。

（2 分)
(5)FeCl2、H2S；（2分）
18 .（13分）（1)圆底烧瓶；（1分）
（2）①2NH4Cl+Ca(OH）2△ 2NH3↑+2H2O+CaCl2；（2分）
②B；（2分）氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－向逆方向移动,加快氨气逸出；（2分）
（3）5V1：7（m1—m2）；（2分）
（4)洗气瓶D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气，从而使计算的
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氢的量偏高(2分）；碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)(2分）．
解析:（1）仪器a的名称为:圆底烧瓶；
(2）①氢氧化钙与硫酸铵反应生成硫酸钙、氨气和水，故答案为：
(NH 4)2SO4+Ca（OH）2△2NH3↑+2H2O+CaSO4;
②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中,随着氢氧化钠溶解放热，氨气挥发放出气体，故选B装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，
使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－向逆方向移动，加快氨气逸出，
故答案为：B；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH－向逆方向移动,加快氨气逸出；
（3)反应前氧化铜的质量为m1g、氧化铜反应后转化成的铜的质量为m2g，则氧化铜中氧元素的质量为m1-m2,生成的水中氧元素的质量等于氧化铜氧元素的质量,则生成的水中氧原子的
个数为；水中氢原子个数是氧原子个数的两倍，因此氢原子个数为×2，
生成的氮气在标准状况下的体积 V1L，则氮气中氮原子的个数为因此氮氢原子个数
比为：×2=5V1：7（m1—m2）, 故答案为:5V1：7（m1—m2)；
(4）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比小于理论值，其原因是洗气瓶D 中的浓硫酸不但吸收了反应生
成的水，还吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高．因此在洗气瓶D 前的位置应增加了一个装有碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等）的实验仪器只吸收水，
减小误差，故答案为：洗气瓶 D 中的浓硫酸不但吸收了反应生成的水,还吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高；碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)．
19。

(12分)（1）反应物（1分）溶剂（1分）
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O(1分)
NaHCO3（1分）
（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分) (3) 过滤（2分) 冷凝（2分）
w-26n
（
126 （2分) 4
）
学必求其心得，业必贵于专精
△
20. （15分）（1）Cu＋2NO－3 ＋4H＋=====Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 或
△
3Cu＋2NO－3 ＋8H＋=====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O (2分）
Au、Pt（2分）
(2）加热脱水（在坩埚中灼烧）（2分）
(3）甲(2分）所得产品中会有较多的Fe2(SO4）3杂质(2分）乙(2分）
(4) c mol·L－1×b×10－3L×250 g·mol－1×5×100% （2分) c
（1分)
a。