河北省定州市高三化学下学期第一次月考试题(高补班)

河北定州2016-2017学年第二学期高四第1次月考化学试卷
一、选择题
1．能将(NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl、KCl四种溶液鉴别开的试剂是
A.NaOH溶液 B。

Ba(OH)2溶液 C.BaCl2溶液 D。

AgNO3溶液
2．下列说法中正确的是（）
A．由H原子形成1 mol H—H键要吸收热量
B．所有燃烧反应都是放热反应
C．在稀溶液中，1 mol酸与1 mol碱发生中和反应生成水时所释放的热量称为中和热
D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
3．下列说法不正确的是（）
A．空气质量指数（AQI )中参与空气质量评价的主要污染物为细颗粒物( PM2.5 )、可吸入颗粒物（PM10)、二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳等六项
B．福尔马林具有杀菌防腐性质，故可用作食品添加剂
C．糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体所需的六大营养物质
D．金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火
4．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性
B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
5．常温下,下列物质的水溶液，其pH值大于7的是
A．KNO3 B．NaHSO4 C．NH4Br D．NaF
6．将9。

2 g金属钠投入到100 g下列不同质量分数的盐酸中，则放出的氢气（ )
①2。

00％②3。

65% ③10％④36。

5%
A。

①最少 B.④最多 C。

③居中 D.一样多
7．下列反应中氯元素全部被还原的是
A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
B．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O
C．MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2↑
D．2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
8．某有机化合物A的相对分子质量大于100,小于130.经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46。

66%，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳碳双键的个数为（）
A．1 B．2 C．3 D．4
9．利用铝热反应原理焊接钢轨的化学方程式为Fe2O3+2Al高温2Fe+Al2O3,关于该反应的叙述错误的是
A．属于置换反应 B．Al作还原剂 C．Fe2O3被还原 D．该反应是吸热反应10．下列图象与对应实验完全吻合的是:
A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量
B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水
C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2)
11．下列物质中属于非电解质的是
A．Cl2 B．HCl C．NH3 D．NaOH
12．下列关于金属及其化合物的性质或用途说法正确的是（）
A．铝合金是用途最广的合金,工业上通过电解熔融AlCl3制金属铝
B．节日燃放的烟花是利用了碱金属单质焰色反应所呈现的色彩
C．Fe2O3俗称磁性氧化铁,常用作红色油漆和涂料
D．铜盐溶液都有毒，主要是铜离子会使蛋白质变性
13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( ）
A、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32- = CO2↑+H2O
B、硫酸铜与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42- = BaSO4↓
C、Fe(OH)3与盐酸反应：H++ OH- = H2O
D、Fe2O3溶于稀硫酸: 6H++ Fe2O3 = 2 Fe 3++3H2O
14．下列物质的性质按由弱到强或由低到高排列的（）A。

稳定性: PH3、H2S 、H2O、HF
B。

酸性： H2CO3 、H2SO4、HClO4、HNO3
C。

与氢气反应的难易程度：F2、Cl2、Br2 、I2
D. 碱性： KOH RbOH CsOH NaOH
15．周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B;Be和Al 等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融,再用惰性电
极电解。

结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( ）
A。

电解出的锂和水反应放出氢气
B.电解前LiCl在加热时水解
C.电解时产生的无色气体是氯气
D。

在高温时阳极放出氯气与水作用释氧
16．下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数的是
A．1g H2所含的原子个数
B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
17．对可逆反应4NH 3（g）+5O2(g） 4NO（g）+6H2O(g)，则下列叙述中正确的是
A．达到化学平衡时,5v正（O2)＝4v逆(NO）
B．若单位时间内生成nmol NO的同时，生成nmol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是:2v正(NH3）＝3v正（H2O)
18．已知1~18号元素的离子a W3＋、b X2＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的A．质子数c＞d B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ
C．离子半径X2+＜W3+ D．第一电离能X＞W
19．下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是
A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4
20．向明矾溶液里滴加Ba（OH)2溶液，当SO42—离子恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+存在于溶液中
B．一部分为Al(OH）3沉淀,一部分以AlO2－形式存在于溶液中
C．全部为Al(OH）3沉淀
D．几乎全部以AlO2－形式存在于溶液中
21．设N A表示阿伏加德罗常数数值，下列叙述中正确的是（）
A．1。

8 g的NH4+ 离子中含有的电子数为0。

1N A
B．1mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
C．标准状况下，2.24L CCl4所含的共价键数为O.4N A
D．常温常压下，92g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为6N A
22．下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－） > c(Na+）〉 c(NH4+）〉 c （OH－）〉 c (H+）
B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c（NH4+）：①＞③＞②
C．0。

1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11,则溶液中：c(HA－）＞c（OH－）＞c（A2－)＞c(H2A）D．在相同条件下,将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L—1KCl溶液③蒸馏水三种液体中,所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
23．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）
A．等物质的量浓度的下列溶液:①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3其中c（CO32－)的大小关系为:②>④>③〉①
B．p H=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋）+ c(H＋)= c（OH－）+c( HC2O4－） +c（ C2O42－）
C．向0。

2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0。

1 mol·L－1NaOH溶液：c（CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)
D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7：c(CH3COOH） + c(OH－）＞c(Na＋） + c(H＋)
24．1mol过氧化钠与2mol
碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是
A ．Na 2CO 3
B ．Na 2O 2，Na 2CO 3
C ．NaOH ，Na 2CO 3
D ．Na 2O 2,NaOH ，Na 2CO 3
25．下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
二、实验题
26．（12分)氯离子插层镁铝水滑石()[]O xH Cl OH Al Mg 262•是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO 、32O Al 、HCl 和水蒸气，现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去）。

(1)()O xH Cl OH Al Mg 262•热分解的化学方程式为 。

（2）若只通过测定装置C 、D 的增重来确定x ，则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示)，其中C 的作用是 。

（3）加热前先通过2N 排尽装置中的空气，称取C 、D 的初始质量后，再持续通入2N 的作用是将分解产生的气体全部带入装置C 、D 中完全吸收、 等.
(4）完全分解后测得C 增重3.65g 、D 增重9。

90g ，则x = ，若取消冷却玻管B 后进行试验,测定x 值将 （填“偏高”或“偏低”）。

27．硫酰氯（SO 2Cl 2）是一种重要的化工试剂，实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示:
已知:① SO 2（g) + Cl 2(g ）催化剂SO 2Cl 2(l) △H = －97.3 kJ/mol ；
② 硫酰氯通常条件下为无色液体,熔点为－54。

1℃,沸点为69.1℃，在潮湿空气中“发烟”；100℃以上开始分解,生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。

回答下列问题:
（1)装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A 中盛放的试剂为______________.装置丙中活性炭的作用是______________.
（2）在上图方框内画出所缺装置，并注明相关试剂的名称．．．．．．．．．。

(3）氯磺酸（ClSO 3H ）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为_____________，分离产物的方法是（填字母）_________。

A ．重结晶
B ．过滤
C ．蒸馏
D ．萃取
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有________（填序号）。

①先通冷凝水,再通气②控制气流速率,宜慢不宜快
③若三颈烧瓶发烫，可适当降温④加热三颈烧瓶
（5)在无活性炭存在的条件下SO2与Cl2也可发生反应,现将SO2、Cl2按照一定比例通入水中,
请设计一个
．．简单实验验证二者是否恰好完全反应：（简要描述实验步骤、现象和结论).
仪器自选,供选择试剂：滴加酚酞的氢氧化钠溶液、碘化钾溶液、淀粉溶液、品红溶液。

参考答案
BBBBD DAADC CDDAB DBDAD DBAAB
高温
26．(1) 2［Mg2Al(OH）6Cl·xH2O］4MgO＋Al2O3＋2HCl↑＋(5＋2x)H2O↑
(2） a－e－d－b ；吸收HCl气体(3）防止产生倒吸；（4） 3 偏低。

27．（1）饱和食盐水催化剂（2)（浓硫酸）
（3)2ClSO3H △ SO2Cl2 + H2SO4 C （4）①②③
（5）取少量反应后的溶液于试管中,滴加品红溶液振荡，若溶液褪色，则二者未恰好完全反应；若不褪色，则二者恰好完全反应.
尊敬的读者：
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