高一化学上学期期考试题高一全册化学试题

虾对市爱抚阳光实验学校铁一第一学期高一年级期考
化学科试卷
〔答案请写在答卷上，写在试题卷上无效。

全卷总分值100分，考试时间90分钟〕
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Al －27 S－32
Cl－3 K－39 Fe－56 Cu—64 Ba－137第一卷〔选择题，共44分〕
一、单项选择题〔本大题共10小题，每题2分，共20分。

在〕
1．将过量的CO2分别通入装有以下溶液的四支试管：①NaAlO2溶液②Ca(OH)2溶液③饱和Na2CO3溶液，最终有______支试管内溶液中析出白色沉淀。

A．3支 B．2支 C．1支 D．0支
2．以N A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是
A．常温常压32g O2含2N A个原子 B．状况下11.2L SO3含有的氧原子数目为N A
C．1mol的Cl-含有N A个电子 D．0.5mol/L的NaCl溶液中Cl-的个数为0.5 N A
3．以下各组离子一能大量共存的是
A．澄清透明的无色溶液：MnO4-、Na+、I-、Mg2+
B．含有0.1mol/L Fe3+的溶液中：Na+、Ca2+、SCN-、SO42-
C．与铝片反产生氢气的溶液：CO32-、SO42-、Na+、NH4+
D．使酚酞溶液变红的溶液：Na+、Cl-、NO3-、Ba2+
4．右图是研究二氧化硫性质的微型装置。

现用60%的硫酸溶液和亚硫酸钠晶体制取SO2气体，现象很明显，且不易污染空气。

以下说法中错误的选项是A．溴水橙色褪去 B．品红溶液褪色
C．紫色石蕊溶液变蓝色 D．含酚酞的NaOH溶液变浅
5．以下有关说法不正确的选项是
A．常温下枯燥的Cl2能用钢瓶贮运
B．检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
C．SiO2可用于制备光导纤维 D．HF溶液不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中
6．以下装置所示的中，能到达目的的是
7．以下离子方程式书写正确的选项是
A．向盐酸中滴入少量偏铝酸钠溶液：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓
B．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO2－3
C．Cl2通入水中：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O 8．浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液体积混合，充分反后没有沉淀的一组溶
液是
A．BaCl2 NaOH NaHCO3 B．Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C．AlCl3 NH3·H2O NaOH D．Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
9．以下现象描述不正确的选项是
现象
A
加热放在坩埚中
的小块钠钠先熔化成光亮的小球。

燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体
B
在酒精灯上加热
铝箔
铝箔熔化，失去光，熔化的铝箔并不滴落，好似有一层膜兜着
C 在空气中久置的
铝条放入NaOH溶
液中
立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热
D 镁条在CO2中燃烧
剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，生成白色固体和黑色
颗粒
10．现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL某浓度的K2Cr2O7溶液完全反。

Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，元素Cr在复原产物中的化合价为＋3价，那么K2Cr2O7溶液的浓度为
A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．0.03 mol·L－1 D．0.04 mol·L－1
二、不项选择题〔本大题共6小题，每题4分，共24分。

每题有1-2个选项
符合题意，选对得4分，选对得2分，错选得0分〕
11．以下有关硅的表达中，正确的选项是
A．硅酸般不溶于水，它是水泥、陶瓷、玻璃的主要成分
B．SiO2与CO2相似，由一个硅原子和两个氧原子构成一个SiO2分子
C．SiO2是酸性氧化物，能与水反生成硅酸
D．硅元素是构成矿物岩石的主要成分之一，其化合态几乎是氧化物和硅酸盐12．将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体〔或参加一种物质〕后，可产生一种白色沉淀，该气体〔或物质〕不可能是A．Cl2 B．NH3 C．CO2 D．FeCl3
13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，假设两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，那么以下说法正确的选项是
A．甲的分子数比乙的分子数多 B．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
C．甲的物质的量比乙的物质的量少 D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
14．以下说法正确的选项是
A．向某溶液中参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一含有SO42-
B．向某溶液中同时参加几滴KSCN溶液和少量制氯水，溶液变为，该溶液一含有Fe2+
C．向某溶液中参加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液不一含有CO32-
D．向某溶液中参加稀硝酸后，再参加AgNO3溶液，产生白色沉淀，那么该溶
液中含有Cl-
15．将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物21.0g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为14.8g，那么原混合物中碳酸钠的质量分数
A．20.0% B．3% C．50.0% D．8%
16．某溶液可能含有Cl－、SO2－4、CO2－3、NH＋4、Fe3＋、Al3＋和K＋。

取该溶液100 mL，参加过量NaOH溶液，加热，得0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。

由此可知原溶液中
A．至少存在5种离子 B．Cl－一存在，且c(Cl－)≥0.4 mol·L－1
C．SO2－4、NH＋4一存在，Cl－可能不存在 D．CO2－3、Al3＋一不存在，K＋可能存在
第二卷〔非选择题，共56分〕
17．〔10分〕〔1〕以下物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤CO2气体
⑥氨水⑦碳酸氢钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩硫酸氢钠固体。

请用序号填空：上述状态下能导电的是_______________，属于电解质的是_______________，属于非电解质的是_______________。

⑩溶于水发生电离的方程式为_____________________，向碳酸氢钠溶液中滴加几滴澄清石
灰水，发生反的离子方程式为_____________________。

〔2〕用单线桥标出电子转移的方向和数目：KClO3+ 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，该反的氧化产物和复原产物的质量比为____________，如果有6.72L Cl2〔状况〕生成，那么反中转移电子的个数为______________________〔3〕绿柱石〔绿宝石〕矿藏其主要化学成分为Be n Al2Si6O18，可用氧化物形式表示为nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值为________；奥运金牌“金镶玉〞环形玉璧由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其化学式改写成氧化物形式为___________。

18．〔12分〕
I．〔1〕欲除去SO2中的HCl，可用试剂_______________________________〔2〕除去混入Fe2O3中少量SiO2杂质的试剂是________________________，该反的离子方程式为
______________________________________________________。

Ⅱ．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图〔略去反物和生成物〕：
〔1〕写出以下物质的化学式：甲
_________
丙_________
〔2〕写出以下变化的反方程式。

①A与NaOH溶液反的化学方程式为_________________________________
②乙溶液中通入少量CO2反的离子方程式为
______________________________________________________________〔3〕将一量的A参加到NaOH溶液中，产生的C在状况下的体积为3.36L，那么消耗的A的质量为__________________
19．〔10分〕A、B、C、D均为所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如以下图所示〔反条件及其它物质已经略去〕：
〔1〕假设A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，B在常温时为气体，那么A为〔填写化学式〕________，写出B→C转化的化学反方程式：
____________________________。

〔2〕假设A的水溶液能使湿润的石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红：
①A的化学式为________，室制备气体A的化学方程式为
_____________________________，A→B转化的化学方程式为
__________________。

②甲、乙两组同学用枯燥的圆底烧瓶各收集一瓶A气体，根据图B喷泉的
装置进行，能观察到美丽的喷泉。

用方程式解释喷泉呈的原因
________________________________________________________。

③甲、乙两组同学完成喷泉后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示。

请通过
分析确认：甲组同学所得溶液的物质的量浓度_______〔填“大于〞、“小于〞或“于〞〕乙组同学所得溶液的物质的量浓度。

〔3〕假设A为活泼金属元素的单质，D为强碱，焰色反显黄色，那么B是〔填化学式〕____________， C可作为呼吸面具的填充剂，C与二氧化碳发生反的化学方程式为___________________，C与水发生反的离子方程式为________________________________________________。

20．〔11分〕Ⅰ．在室中用二氧化锰跟浓盐酸反制备枯燥纯洁的氯气。

进行此，所用仪器如以下图：
〔1〕连接上述仪器的正确顺序〔填各接口处的字母〕：E接________；________接________；________接________；________接________。

〔2〕装置中，浓硫酸的作用是
_______________________________________________________；NaOH
溶液的作用是________________________________________。

〔3〕化学中常用湿润的淀粉—KI试纸检验是否有Cl2产生。

如果有Cl2产生，可观察到_______________________________________________
〔4〕写出以下化学反的方程式：
①气体发生装置中进行的反：
________________________________________________
②NaOH 溶液中发生反的离子方程式：
_________________________________________
Ⅱ．向共含有0.05mol Al3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/L
NaOH 溶液，生成沉淀的量与参加NaOH溶液的体积关系如右图所示。

那么溶液中Al3+物质的量为____________。

21．〔13分〕Ⅰ．置换反的通式可用右图表示，单质甲、乙和化合物A、B为常见物质，请答复以下问题：
〔1〕假设化合物A常温下呈液态，化合物B的焰色反呈黄色，那么该反的离子反方程式为_____________________
________________________________
〔2〕工业上利用置换反原理制备一种半导体材料，写出该反的化学方程式______________________________________________________________ ___
〔3〕假设气体单质乙能在空气中燃烧，化合物B 为黑色磁性晶体，写出该反的化学方程式
_________________________________________________________________
Ⅱ．用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2。

当分别通入VmL或40mL〔V＜40〕O2时，均剩余20mL气体〔均为状况〕。

①当通入40mL O2时剩余的气体是______________
②混合气体中NO2的体积是______________mL
③V的值是______________
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为〔假设溶液不扩散〕
______________mol/L〔保存到小数点后第三位〕
铁一第一学期高一年级期考化学科答案
一、单项选择题〔本大题共10小题，每题2分，共20
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
B A D
C B
D D B C B
二、不项选择题〔本大题共6小题，每题4分，共24分。

每题有1-2个选项
符合题意，选对得4分，选对得2分，错选得0分〕
11 12 13 14 15 16
AD C C CD A B
第二卷〔非选择题，共56分〕
17．〔10分，每空1分〕
〔1〕②④⑥⑨①③⑦⑨⑩⑤⑧
NaHSO4 = Na+ + H++SO42- Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- = CaCO3↓+ 2H2O + CO32-〔2〕 5:1 3.01×1023〔0.5N A〕
〔3〕3 2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
18．〔12分〕
I．〔1〕饱和NaHSO3溶液〔1分〕〔2〕NaOH溶液〔1分〕 SiO2+ 2OH-= SiO32-+ H2O〔2分〕
Ⅱ．〔1〕Al2O3〔1分〕 H2O〔1分〕
〔2〕①2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑〔2分〕
②2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-〔2分〕
〔3〕2.7g〔2分〕19．〔10分，每空1分〕
〔1〕H2S 2SO2 + O22SO3
〔2〕①NH3 2NH4Cl + Ca(OH)2△ CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O 4NH3+ 5O2
4NO + 6H2O
②NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-③于
〔3〕Na2O 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ O2 2Na2O2+ 2H2O = 4Na++ 4OH-+ O2↑
20．〔11分〕
Ⅰ．〔1〕C D A B G H F〔2分〕
〔2〕除去氯气中的H2O(g)〔1分〕；吸收过量的氯气〔1分〕试纸变蓝〔1分〕
〔4〕①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O 〔2分〕
②2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O〔2分〕
Ⅱ．0.035 mol〔2分〕
21．〔13分〕
Ⅰ．〔1〕2Na + 2H2O=2Na+ +2OH- +H2↑〔2分〕〔2〕SiO2 + 2C Si + 2CO↑〔2分〕
〔3〕3Fe + 4H2O(g) Fe3O4+4H2〔2分〕
Ⅱ．①O2〔1分〕②50〔2分〕③5〔2分〕④0.045〔2分〕。