吉林省实验中学高三理综上学期第三次模拟考试试题

吉林省实验中学2016届高三年级第三次模拟考试
理科综合试卷
考试时间：150分钟试卷满分：300分
注意事项：
1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

4．考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：O-16,Mn-55,Fe-56,Cu-64,Zn-65
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.下列关于某些化合物的叙述正确的是（）
A.蛋白质分子有的具有调节作用，有的具有在神经细胞间传递兴奋的作用
B.噬菌体内核酸有两种，但是DNA才是遗传物质
C.胆固醇是所有动植物细胞细胞膜的组成成分之一
D.细胞内有的RNA具有运输氨基酸的功能，有的RNA具有催化功能
2.下图1表示某生物正常体细胞中两对基因和染色体的关系，图2表示该生物体内3对基因控制黑色素合成的过程，三对基因的控制均表现为完全显性，下列叙述正确的是（）
A．若该生物是由受精卵发育的个体，则由图1可知，该生物是二倍体，基因型是Aabb，由图2可知，让与其基因型相同个体交配的后代中，能合成黑色素的个体占3/4 B．由图1和图2可知，该生物体可能合成黑色素
C．由图2可知，该生物基因对性状的控制都是通过控制酶的合成来控制代谢过程进而控制生物性状的
D．由图1可知，正常情况下，该生物体内的成骨细胞中，肯定存在含有四个b基因的细胞
3. S型肺炎双球菌菌株是人类肺炎和小鼠败血症的病原体，而R型菌株却无致病性。

下列有关叙述正确的是（）
A．S型菌初次次进入人体后可刺激记忆B细胞中某些基因的表达
B．S型菌与R型菌致病性的差异是细胞分化的结果
C．肺炎双球菌利用自身细胞的核糖体合成蛋白质
D．S型菌的蛋白质和蛋白酶混合一段时间后，混合物中因蛋白质被蛋白酶催化水解而不能与双缩脲试剂发生紫色反应
4.如果把人的精原细胞中的46个DNA分子用32P标记，此细胞在不含标记的环境中依次经过1次有丝分裂和1次减数分裂，则相关描述正确的是（）
A．在有丝分裂的后期，含有放射性的染色体有46条
B．在减数第一次分裂后期，一个初级精母细胞中含有放射性的DNA有46个
C．在减数第二次分裂后期，每对同源染色体中有1条有放射性
D．形成的8个精细胞中，含有放射性的细胞最少占25%
5.根据下列四幅图，对a点的叙述正确的是（）
A．图丙
中若环
境温度
升高，a
点将左
移B．图丁中若土壤中镁离子供应不足，a点将左移
C．图甲中两曲线的交点a表示光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物相等
D．图乙中的a点所对应的时刻光合作用制造的有机物与呼吸作用消耗的有机物相等
6.以下各探究实验过程用到的技术手段相同的一组是（）
①研究分泌蛋白的合成及分泌过程
②鲁宾和卡门研究光合作用产物氧气的来源
③赫尔希和蔡斯探究作为遗传物质的物质
④探究DNA的复制方式为半保留复制
⑤提取纯净的细胞膜
⑥色素的提取与分离
A.①②③④⑤
B.③④⑤⑥
C.③④⑤
D.①②③④⑤⑥
7．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）
A.碱性锌锰干电池比普通锌锰干电池性能好，比能量和可储存时间均有提高
B.汽车加大油门、把食物放在冰箱里，食品包装袋内放置小包除氧剂，都是为了改变
反应物转化率而采取的措施
C.1kg人体脂肪可存储约32 200kJ能量。

一般人每行走1km 大约要消耗170kJ 能量，
如果每天步行5km ，一年(按365天计)中消耗的脂肪大约是9.6kg
D.炒菜用铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），可能发生电化学腐蚀生成红褐色锈斑
8．下列离子方程式正确的是（）
A.NaClO溶液中通入少量SO2 :ClO－ +SO2 + H2O=2H＋ +SO42－ +Cl－
B.FeCl3溶液中通入过量H2S气体：2Fe3＋+ 3H2S=2FeS↓+S↓+6H＋
C.Na2CO3溶液中通入少量Cl2:2CO32－+ Cl2 + H2O = ClO－ + Cl－ + 2HCO3－
D.NaHSO 3溶液中通入少量Cl 2：HSO 3－ + Cl 2+ H 2O=3H ＋ +SO 42－ +2Cl －
9．已知:Fe(OH)3不溶于过量氨水，Cu(OH)2溶于过量氨水,转化为[Cu(NH 3)4]2＋。

现有等物质的
量组成的铁铜合金0.1mol ，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微热使其充分反应，硝酸的还原产物只有NO 。

由于HNO 3用量的不同，溶液中的金属离子和残留固体的成分会有多种情况。

下列说法正确的是（ ）
A ．根据溶液中的金属离子和残留固体的成分最多会有6种情况
B ．若金属有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金属不会再溶解
C ．当合金刚好溶解时，在标准状况下产生2.24LNO
D ．若合金全部溶解，在溶液中加入过量的氨水，经过滤、洗涤、干燥、充分灼烧、 称量得固体5.35g
10．298 K 时，在2L 固定体积的密闭容器中，发生可
逆反应：2NO 2(g)N 2O 4(g) ΔH ＝-a kJ/mol
(a>0) 。

N 2O 4的物质的量浓度随时间变化如下图。

达平衡时，
N 2O 4的浓度为NO 2的2倍，若反应在398K 进行，
某时刻测得n(NO 2)=0.6 mol 、n(N 2O 4)=1.2mol ，
则此时，下列大小关系正确的是（ ）
A ． ()v 正>()v 逆 B. ()v 正<()v 逆 C ．()v 正=()v 逆 D ．()v 正、()v 逆大小关系不确定
11.按如图所示装置连接，X 、Y 均为惰性电极。

常温下，当Zn 极质量减少3.25 g 时，X 极生成气体840 mL(标准状况)，若此时烧杯中溶液的体积为500 mL ，则此时烧杯中溶液的pH(不考虑生成气体溶于水及与溶液的反应)（ ）
A. 11
B.12
C. 13
D.14
12.下列说法不正确的是（ ）
A ．已知冰的熔化热为6.0 kJ/mol ，冰中氢键键能为20 kJ/mol ，假设1 mol 冰中有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中30%的氢键
B ．一定温度下，醋酸溶液物质的量浓度为
C ，电离度为α，K α=（C α）2/C （1-α）。

若加入少量CH 3COONa 固体，则电离平衡向左移动，α减小，K α不变
C ．实验测得环己烷（l ）、环己烯（l ）和苯（l ）的标准燃烧热分别为-3916 kJ/mol 、 -3747 kJ/mol 和-3265 kJ/mol ，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键
D ．进行中和热反应中,如果不把温度计上的酸用水冲洗掉,那么根据cm Δt 计算得到的Q 结果会偏小
13.下列有关实验室常用仪器和实验操作正确的是（ ）
A.实验室用浓硫酸和乙醇制乙烯时，应把温度计的水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
B.用浓硫酸配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，应在量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤 量筒并将洗涤液转移到小烧杯中
C.液态溴应贮存在磨口的细口瓶中，加水液封，加盖橡胶塞，并放置于阴凉处
D.应用渗析法提纯胶体时，要不断更换烧杯中的水（或用流动的水）以提高渗析效果
二、选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一
项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的N 2O 4
得3分，有选错的得0分。

14．两个分别带有电荷量－Q 和＋5Q 的相同金属小球(均可视为点电荷)，固定在相距为r 的两处，它们间库仑力的大小为F .两小球相互接触后将其固定距离变为r
2
，则两球间库仑力的大小为 ( ) A.
5
4F B.4
5F C.5
16F D ．512F 15．某一用直流电动机提升重物的装置，如图所示，重
物m =50kg ，电源的电动势E ＝110V ，不计电源内阻及各处的摩擦．当电动
机以v =0.80m/s 的恒定速度向上提升重物时，电路中的电流强度为I =5A ，
（g=10m/s 2) ,下列说法中正确的是（ ）
A.电动机线圈的电阻是4Ω
B.电动机的输出功率是400W
C.电动机的输入功率是500W
D.电动机线圈的发热功率是125W
16．经长期观测发现，A 行星运行的轨道半径为R 0，周期为T 0，但其实际运行的轨道与圆轨道总存在一些偏离，且周期性地每隔t 0时间发生一次最大的偏离．如图所示，天文学家认为形成这种现象的原因可能是A 行星外侧还存在着一颗未知行星B ，则行星B 运动轨道半径为
( )
A ．R ＝R 0
t 0t 0－T B ．R ＝R 0
3t 20（t 0－T 0）2 C ．3
0000T t t R R -= D ．R ＝R 03
t 20t 0－T 0
17．如图所示，A 、B 两点各放有电量为十Q 和十2Q 的点电荷，A 、 B 、C 、D 四点在同一直线上，且AC ＝CD ＝DB ．将一正电荷从C 点沿直线移到D 点，则（ ）
A ．电场力一直做正功
B ．电场力先做正功再做负功
B ．电场力一直做负功
D ．电场力先做负功再做正功
18.如图所示，平行板电容器与电动势为E 的直流电源（内阻不计）连接，下极板接地。

一带电油滴位于电容器中的P 点且恰好处于平衡状态。

现将平行板电容器的上极板竖直向上移动
一小段距离（ ）
A ．带点油滴将沿竖直方向向上运动
B ．P 点的电势将降低
C ．带点油滴的电势能将减少
D ．电容器的电容减小，极板带电量将增大
19．如图，在负点电荷Q 的电场中，有P 、M 、N 、O 四点，P 、M 、N 为直角三角形的三个顶点，O 为PN 的中点，∠P=30°,MN=a ，P 、M 、N 、O 四点处的电势分别用P ϕ、 M ϕ、N ϕ、O ϕ表示。

已知P ϕ=N ϕ，M ϕ=O ϕ，点电荷Q 在P 、M 、N 、O 四点所在平面内，则（ ）
A.P 点场强大小为234kQ a
B.连接OM 的线段一定在同一个等势面上
C.将正的试探电荷从M 点搬到N 点，电势能增大
D.O ϕ＞N ϕ
20．如图所示，劲度系数为k 的轻质弹簧，一端系在竖直放置、半径为R 的光滑圆环顶点P ，另一端连接一套在圆环上且质量为m 的小球，开始时小球位于A 点，此时弹簧处于原长且与竖直方向的夹角为45°，之后小球由静止沿圆环下滑，小球运动到最低点B 时速率为v ，此时小球与圆环之间压力恰好为零。

下列分析正确的是( )
A ．小球过
B 点时，弹簧的弹力大小为mg ＋R
v m 2
B ．小球过B 点时，弹簧的弹力大小为k (2R-2R )
C ．从A 到B 的过程中，小球的重力势能转化为小球的动
能和弹
簧的弹性势能
D ．从A 到B 的过程中，重力对小球做的功等于小球克服弹簧弹力做的功
21． 如图甲所示，绷紧的水平传送带始终以恒定速率v 1运行．初速度大小为v 2的小物块从与传送带等高的光滑水平地面上的A 处滑上传送带．若从小物块滑上传送带开始计时，小物块在传送带上运动的v -t 图象(以地面为参考系)如图乙所示．已知v 2＞v 1，则( )
A ．t 1时刻，小物块离A 处的距离达到最大
B ．t 2时刻，小物块相对传送带滑动的距离达到最大
C ．0～t 2时间内，小物块受到的摩擦力方向先向右后向左
D ．0～t 2时间内，小物块始终受到大小不变的摩擦力作用
第Ⅱ卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第22题～第32题为必考题，每个试题考生都
必须做答。

第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。

（一）必考题（共129分）
22．（6分）某同学利用图(a)所示实验装置及数字化信息系统获得了小车加速度a与钩码的质量m的对应关系图，如图(b)所示．实验中小车(含发射器)的质量为M，实验时选择了不可伸长的轻质细绳和轻定滑轮，小车的加速度由位移传感器及与之相连的计算机得到，回答下列问题：
图（b）
（1）由图(b)可知，a­m图线不经过原点，可能的原因是________．
（2）若利用本实验装置来验证“在小车质量不变的情况下，小车的加速度与作用力成正比”的结论，并直接以钩码所受重力mg作为小车受到的合外力，则实验中应采取的改进措施是________，钩码的质量应满足的条件是________．
23.（9分） (1)根据打出的纸带,如下图,选取纸带上打出的连续五个点A、B、C、D、E,测出A点距起点O的距离为x0，点A、C间的距离为x1，点C、E间的距离为x2，交流电的周期为T，则根据这些条件计算重锤下落的加速度a的表达式为a= .
(2)在“验证机械能守恒定律”的实验中发现,重锤减少的重力势能总是大于重锤增加的
动能,其原因主要是因为在重锤下落过程中存在着阻力的作用,我们可以通过该实验装置测定该阻力的大小.若已知当地重力加速度为g,还需要测量的物理量是 . (写出名称和符号),重锤在下落过程中受到的平均阻力的大小F= .
24．（14分）如图所示，在两条平行的虚线内存在着宽度为L、场强为E的匀强电场，在与右侧虚线相距也为L处有一与电场平行的屏.现有一电荷量为+q、质量为m的带电粒子(重力不计)，以垂直于电场线方向的初速度v0射入电场中，v0方向的延长线与屏的交点为O.试求：(1)粒子从射入到打到屏上所用的时间；
a/m/s2
m/g 图（a）图（b）
(2)粒子刚射出电场时的速度方向与初速度方向间夹角的正切值tanα；
(3)粒子打到屏上的点P 到O 点的距离x .
25．（18分）半径为r =1m 的绝缘光滑圆环固定在竖直平面内，环上套有一质量为m =0.04kg 、
带正电荷的小球，空间存在水平向右的匀强电场，如图所示，小球所受电场力是其重力的34
倍， (g=10m/s 2)则：
(1) 若将小球从环上最低点位置A 点由静止释放，小球所能获得的最大动能是多大？
(2) 若将小球从环上最低点位置A 点由静止释放，小球对环的最大压力是多大？
(3)若小球恰好能在圆环上做完整的圆周运动，则需要在A 点给小球的与电场强度相同方向的初速度是多大？
26.（15分）
污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。

某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO 2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO 2，又制得电池材料MnO 2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
(1)已知：25 ℃、101 kPa 时，
Mn(s)＋O 2(g)===MnO 2(s) ΔH＝－520 kJ/mol
S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH＝－297 kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O 2(g)===MnSO 4(s) ΔH＝－1 065 kJ/mol
SO 2与MnO 2反应生成无水MnSO 4的热化学方程式是
_________________________________________________________________。

(2)用离子方程式表示用MnCO 3除去Al 3＋和Fe 3＋的原理（任选其一即可）：
______________________________________________________________________。

(3)用离子方程式表示用MnS 除去Cu 2+和Ni 2+的原理（任选其一即可）：。

(4)MnO 2是碱性锌锰电池的正极材料。

碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是_____________________________________________________。

(5)MnO 2可作超级电容器材料。

用惰性电极电解酸性MnSO 4溶液可制得MnO 2，其阳极的电极反应式是___________________________________________。

(6)假设脱除的SO 2只与软锰矿浆中MnO 2反应。

按照图示流程，将1.00m 3(标准状况)含SO 2体积
分数16.09%尾气通入矿浆，若SO 2脱除率为89.60%，最终得到MnO 2的质量为1.00 kg ，则除去铁、铝、铜、镍等杂质时，所引入锰元素相当于MnO 2_____ kg 。

27.（14分）AX(g)＋2X 2(g)AX 5(g)在容积为10 L 恒定不变的密闭容器中进行。

起始时AX 和X 2均为1.3mol 。

分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件 均不同。

反应体系总压强随时间的变化如图所示。

（计算结果均保留两位有效数字）
(1)计算实验1从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)＝ _。

(2)图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为
(填实验序号)；与实验1相比，其他两组改变的实验条件是：
2 、
3 _。

(3)用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，α表示AX的平衡转化率，则α的表达式为________；实验1和2的平衡转化率：α1为________、α2为________。

28.（14分）某化学兴趣小组的同学为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，他们开展了如下探究性学习。

Ⅰ.查阅资料：金属的活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同，依据金属活动顺序：
(1)K→Na等活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸和氧气，
如：2NaNO32NaNO2＋O2↑；
(2)Mg→Cu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、NO2和O2，
如：2Cu(NO3)22CuO＋4NO2↑＋O2↑；
(3)Hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、NO2和O2，
如：2AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑。

Ⅱ.实验探究，在实验的基础上得到相关结论：
【实验一】探究Fe(NO3)2热分解固体产物中Fe元素的价态。

该小组甲同学将Fe(NO3)2热分解固体产物溶于足量的稀H2SO4，将得到的溶液分成两份，进行以下探究实验。

(1)提出猜想：
猜想一：Fe元素只显＋2价；
猜想二：Fe元素只显＋3价；
猜想三：Fe元素既有＋2价又有＋3价。

(2)实验操作：①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液中滴入_______溶液。

(3)实验现象：实验①________；实验②溶液不褪色。

(4)实验结论：猜想二成立，Fe(NO3)2分解的化学方程式是________________________。

【实验二】探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。

乙、丙同学进行了如图所示的实验(收集时操作恰当，几乎没有空气)：
实验步骤：①连接仪器；②检查装置气密性；③取一定质量Fe(NO3)2装于大试管中，并重新连接好仪器；④加热；⑤……
(1)乙同学使用Ⅰ装置收集气体，恰好收集到27 mL红棕色气体
(2)丙同学取等质量的Fe(NO3)2在同样条件下热分解，并使用Ⅱ装置收集气体产物，可收集到________ mL气体。

【实验三】探究固体混合物的组成和特征。

(1)丁同学取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物质的量之比可能是________(填选项字母)。

A．1∶2∶3 B．1∶2∶2 C．2∶1∶3 D．3∶8∶5
(2)若取按上述比例混合的固体硝酸盐1 mol溶于200 mL 3 mol·L－1的硫酸中，再向溶液中加入铜片，可溶解的铜的最大质量为________ g。

29. (6分)在生物实验室里，有下列试剂供实验时选用。

请根据相关实验回答问题：
A．10-4mol/L秋水仙素 B．15％HCl溶液 C．0.1g/mLNaOH溶液
D．0.02g/mL龙胆紫溶液 E．10-3-l0-2mol/L吲哚乙酸 F．0.5g/mL蔗糖溶液
(1)如果要比较两种植物细胞的染色体形态，则应选用试剂 (填写序号)。

(2)某人被怀疑为糖尿病患者，初步鉴定应选用试剂 (填写序号)，同时还应配
合使用的试剂是 (填写名称)。

(3)欲使普通小麦的单倍体植株结实，则应选用试剂 (填写序号)处理其幼苗。

这一试剂的作用原理是。

(4)如果用试剂F处理洋葱鳞片叶外表皮的临时装片，过一段时间后，用清水替代试剂F，
在高倍镜下观察到的现象是。

30.（16分）
下表是通过8套密封的探究装置研究甘蓝型油菜光合作用的结果，各组数据记录了2小时内
2
光强(lx)
0(黑暗) 500 1000 2000 3000 4000 5000 6000 O2释放量(mL)
组别
1 -4.
2 -2.
3 0 6.
4 11.7 15.7 18.3 18.2
2 -4.1 -2.2 0.1 6.
3 11.5 15.
4 18.0 18.1
3 -4.3 -2.1 -0.1 6.2 11.6 15.
4 18.3 18.3
平均-4.2 -2.2 0 6.3 11.6 15.5 18.2 18.2 下图表示甘蓝型油菜叶肉细胞内部分生理过程模式图，A、B、C为相应生理过程场所，①～⑥均为气体物质。

请回答：
（1）上表数据综合分析，可得出甘蓝型油菜的实际光合作用强度最大为 mL/小时（用氧气释放相对量表示）。

当光强由2000 lx突然提高到3000lx时，短时间内叶绿体中C3的含量。

当光强由5000 lx提高到6000 lx时，光合作用强度不再增加的内部原因是（答出2个）。

（2）上图中可表示CO2的是（填序号）；图中C中发生的能量变化过程可表示为；
A中ATP的移动方向是。

（3）当图中③④箭头消失时，则A 、C 中生理活动及其强度关系是 。

进入C
的⑦是指丙酮酸和 。

31. （10分）图示生物体内部分物质之间的变化，请据图作答。

（1）a ～d 四个生理过程中，人体不能进行的过程包括a 和 ，原因是缺乏 。

硝化细菌将CO 2转化为C 6H 12O 6时，利用的能量来自 。

（2被检测的物质
试剂 现象（颜色） CO 2
澄清的石灰水 混浊 ______________________________ 蓝变绿再变黄 酒精
浓硫酸酸化的重铬酸钾溶液 ______________ 32. （7分）
某观赏植物的花有红、蓝、白三种颜色，花色是由液泡膜上膜蛋白A 和膜蛋白B 表现出来的。

其中基因A 和B 分别控制膜蛋白A 和膜蛋白B 的合成，且两对基因位于两对同源染色体上。

下图表示两类膜蛋白分子在液泡膜上的分布，请回答以下问题：
（1）该膜蛋白合成的场所是 ，该过程说明基因控制性状的方式是 。

（2）若已知A 蛋白的氨基酸排列顺序， （选填“能”或“不能”）确认基因A 转录的mRNA 的碱基排列顺序。

理由是 。

蛋白质
A 、
B 同时存在 只有A 或者B 没有A 、B 任何一个 花色 红花 蓝花 白花
若将纯合的红花植株与纯合的白花植株杂交，F 1的基因型及表现型分别为 、 。

CO 2 能量
2O C 2 H 5CO 2 能量 C 6 H 12O 6 CO 2 H 2O O 2 C 3 H 6 O 3 能量 a b c d 能量
再让F1个体自交，F2表现型及比例为。

33．【物理—选修3-3】（15分）(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分).
（1）(5分)关于一定量的理想气体，下列说法正确的是（）
A．气体的体积指的是该气体的分子所能到达的空间的体积，而不是该气体所有分子体积之和
B. 气体在等压升温过程中，单位时间内单位面积上气体分子对器壁的碰撞频率一定减小
C. 在完全失重的情况下，理想气体对容器壁的压强为零
D. 气体从外界吸收热量，其内能一定增加
E．理想气体在等压膨胀过程中内能一定增大
（2）(10分)具有完全自主产权的我国深海探测器“探索”号能够载人下潜超七千米，再创载人深潜新纪录。

在某次深潜实验中，“探索”号探测到390m深处的海水温度为280K。

某同学利用该数据来研究气体状态随海水温度的变化，如图所示，导热性良好的气缸内封闭一定质量的气体，不计活塞的质量和摩擦，气缸所处海平面的温度T o=300K，压强P0=1 atm，封闭气体的体积V o=3m2。

如果将该气缸下潜至390m深处，此过程中封闭气体可视为理想气体。

求：390m深处封闭气体的体积（1 atm相当于10m深的海水产生的压强）。

34．【物理—选修3-4】（15分）(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分.选对3个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分).
（1）（6分）如图，一轻弹簧一端固定，另一端连接一物块构成弹簧振子，该物块是由a、b 两个小物块粘在一起组成的。

物块在光滑水平面上左右振动，振幅为A0，周期为T0。

当物块向右通过平衡位置时，a、b之间的粘胶失效，小物块分离；以后小物块a震动的振幅和周期分别为A和T，则A A0(填“>”“<”“=”), T T0(填“>”“<”“=”).
（2）（9分）如图所示，一个横截面为直角三角形的三棱镜，A=30°，C＝90°．三棱镜
材料的折射率是错误!未找到引用源。

．一束与BC面成 ＝30°角的光线射向BC面．
①试通过计算说明在AC面下方能否观察到折射光线？
②作出三棱镜内完整的光路图，指出最终的出射光线与最初的入射光线之间的夹角．
θ B
C A
35．【物理—选修3-5】（15分）(填正确答案标号。

选对1个得2分，选对2个得4分.选对3
个得5分;每选错I个扣3分，最低得分为0分).
（1）（6分）根据报道，在暑天就诊的病人，低锌发病率高达60%以上。

由于锌对人体代谢起着重要作用，因此儿童生长发育时期测量体内含锌量已成为体格检查的重要内容之一，也引起了我国科技工作者的高度重视。

其中比较简单的一种检测方法是取儿童的头发约50g，放在核反应堆中经中子轰击后，头发中的锌元素与中子反应生成具有放射性的同位素锌，其核反
应方程式为64
30Zn+
1
0n →
65
30Zn 。

65
30Zn衰变放射出能量为1115eV的
γ射线，通过测定γ射线的
强度可以计算出头发中锌的含量。

关于以上叙述，下列说法正确的是（）
A．64
30Zn和
65
30Zn有相同的核子数
B．64
30Zn和
65
30Zn具有相同的质子数
C．γ射线具有很强的穿透能力，能穿透几厘米的铅板
D．γ射线在真空中传播的速度是3.0×108m/s
（2）（9分）如图所示，一对杂技演员（都视为质点）荡秋千时从A点（秋千绳OA处于水平位置）由静止出发,绕悬点O下摆，当摆到最低点B时，男女演员在极短的时间内互相将对方沿水平方向推出，两人向相反方向做一平抛运动，并能安全落到地面。

若女演员的落地点刚好在初始位置A点的正下方，且已知男演员质量是女演员质量的2倍，秋千的质量不计。

秋千的绳长为L，O点距地面高度为5L，不计空气阻力。

求男演员落地点C与O点的水平距离。

36．【化学——选修2：化学与技术】（15分）
常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。

某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。

O
A
B
C
（1）填充物用60℃温水溶解，目的是。

（2）操作A的名称为。

（3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是（用化学方程式表示）。

铜帽溶解完全后，可采用_________方法除去溶液中过量的H2O2。

（4）碱性锌锰干电池电解质为KOH，总反应Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2，其负极的电极反应式为。

（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草
酸，并不断搅拌至无气泡为止。

主要反应为
2MnO(OH)+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O。

①当1 mol MnO2参加反应时，共有 mol电子发生转移。

②MnO(OH)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：。

（6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收。

在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如下图所示：
根据上图可知：
①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率。

②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下强。

37、【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
铁是最常见的金属材料。

铁能形成 [Fe(H2NCONH2）6](NO3)3[三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等多种配合物。

（1）基态Fe3+的M层电子排布式为;
（2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式分别是、;
（3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x= 。

Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为﹣20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于（填晶体类型）。

（4）常温条件下，铁的晶体采用如图所示的堆积方式。

则这种堆积模型的配位数为，如果铁的原子半径为 a cm，阿伏加德常数的值为N A，则此种铁单质的密度表达式为g/cm3。