金识源专版高中化学专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质物质的量(2)教案苏教版必修1

物质的量(2)
【教学目标】
1、使学生理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量、相对分子质量的关系；了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系；掌握有关摩尔质量概念的计算。

2、初步培养学生演绎推理、逻辑推理和运用化学知识进行有关计算的能力。

3、培养学生尊重科学、热爱科学的思想及严谨求实的精神。

【教学重点】 摩尔质量的概念和有关摩尔质量概念的计算。

【教学难点】
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。

【教学过程】 [复习提问]
(1)什么是物质的量?什么是摩尔? (2)物质的量与微粒数之间如何转换? (3)计算：
①1molH 2O 中含有 molH 原子、 molO 原子、 个H 2O 分子、 个H 原子、
个O 原子。

②含有6.02×1023
个H 的H 2O ，其物质的量是 mol 。

③1molNa 在化学反应中失去
个e -。

④
molH 2O 中含有的氧原子数与1.5molCO 2中含有的氧原子数相等。

[引入新课]上节课建立了物质的量与粒子数之间的关系，这节课要建立物质的量与质量的关系，从而以物质的量为桥梁建立宏观质量与微观粒子之间的关系。

[设问]1mol 分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是否相等？它们的质量是否也相等？
[讨论并回答] 1mol 分子、离子、原子、电子所含的微粒数目是相等的，均为阿伏加德罗常数个，但由于不同微粒的质量有差异，所以它们的质量不等。

[讲述]1mol 任何微粒或物质的质量，以克为单位，数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。

我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。

[板书]二、摩尔质量
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M 单位：g/mol
数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。

[思考一]回答下列问题 （1）O 2的摩尔质量是多少？
（2）Cl 2的摩尔质量是多少？ （3）OH -
的摩尔质量是多少？
（4）SO 42-
的摩尔质量是多少？
[回答]O 2的摩尔质量是32g/mol ；Cl 2的摩尔质量是71g/mol ；NaOH 的摩尔质量是40g/mol ；H 2SO 4的摩尔质量是98g/mol 。

[设问]根据摩尔质量的概念，能不能得到物质质量、物质的量、摩尔质量三者之间的关系？ [回答]物质的量等于物质的质量除以摩尔质量。

[板书]2、数学表达式：
[讲述]根据物质的质量和摩尔质量可求出物质的量，反之根据物质的量和摩尔质量也可求出物质的质量。

物质的量(摩)=
物质的质量(克)
摩尔质量(克/摩) 用符号表示:n= m M
MnO 2
△
[思考二]下列物质各是多少克？含有多少个微粒？(强调书写格式) （1）100摩O 2 （2）0.5摩Cl 2
（3）1摩OH -
（4）3摩SO 42-
（5）2mol 铝离子
解：(1)m(O 2)=100mol ×98g/mol=9800g ，N(O 2)=100mol ×6.02×1023
mol -1
=6.02×1025
(后略)
【例1】483gNa 2SO 4·10H 2O 中所含的Na +
和SO 42-
的物质的量各是多少?所含水分子的数目是多少？ 解：Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为332g/mol ，
Na 2SO 4·10H 2O ～ 2 Na +
～ SO 42-～10H 2O
1 2 1 10
n(Na +
)=1.5mol×2=3mol n(SO 42-)=1.5mol×1= 1.5mol n(H 2O)=1.5mol×10=15mol
N(H 2O)=15mol××6.02×1023
mol -1
=9.03×1024
[问题解决]参考例1解题方式，计算下列物质的物质的量或质量。

（1）9.8gH 2SO 4的物质的量 ； （2）5.3gNa 2CO 3的物质的量
；（3）0.25molCaCO 3
的质量
； （4）2.0molH 2O 的质量
； [交流与讨论]写出下列反应的化学方程式，并说明反应物和生成物之间的物质的量关系。

（1）氢氧化钠和盐酸反应
； （2）氧化铁在高温下与一氧化碳反应 ； （3）氯酸钾受热分解生成氧气和氯化钾
；
（4）过氧化氢分解生成氧气和水 。

解析：
（1）2NaOH+H 2SO 4=Na 2SO 4+2H 2O 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶1∶1∶2 （2）Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2 反应物与生成物的物质的量之比为：1∶3∶2∶3
（3）2KClO 3 2KCl+3O 2↑ 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶3 （4）2H 2O 2 2H 2O+O 2 反应物与生成物的物质的量之比为：2∶2∶1 [板书]三、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。

[小结]物质的量将宏观的质量与微观的粒子数联系起来了。

[板书设计] 二、摩尔质量 1、1mol 物质的质量
1mol 物质的某种粒子的质量是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。

2、摩尔质量
(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。

符号：M ，单位:g/mol 或kg/mol
数值：等于物质的相对原子质量或相对分子质量。

(2)数学表达式：
n( Na 2SO 4·10H 2O)= m
M = = 1.5mol
483g 322g/mol
三、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于物质的量之比。