广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷

广西壮族自治区高二上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·聊城期末) 能发生银镜反应，并与丙酸互为同分5构体的有机物有（）
A . 1种
B . 2种
C . 3种
D . 4种
2. （2分） (2018高一下·南宁期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外层电子数为Z的2倍，m是X与W形成的化合物，n是Y与W形成的化合物，m、n有如图所示的转化关系，p在常温下为常见的液态化合物，q是W的单质。

下列说法错误的是（）
A . 原子半径：Z>W>Y>X
B . 简单氢化物的稳定性：Y>W
C . Z与Y形成的化合物具有两性
D . W的最高价氧化物对应的水化物是一种弱酸
3. （2分）下列关于原子结构模型的演变顺序，按照先后顺序排列正确的是（）
①卢瑟福的“带核原子模型”
②汤姆生的“葡萄干面包式”
③道尔顿的原子学说
④玻尔的原子结构模型（轨道理论）
A . ①③②④
B . ③②①④
C . ③①②④
D . ④③②①
4. （2分） (2019高三上·汉中月考) 高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝：
以下说法不合理的是（）
A . “除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe2+ ．发生的主要反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4NH3·H2O=2Fe(OH)3 ↓+4NH4+
B . 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是抑制Al3+水解
C . “结晶”这步操作中，母液需要蒸干后才能获得铵明矾晶体(含结晶水)
D . “分离”操作的名称是过滤
5. （2分） (2018高二上·牡丹江月考) COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是（）
A . ①②④
B . ①④⑥
C . ②③⑤
D . ③⑤⑥
6. （2分） (2018高二下·铜仁期末
) 铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是（）
A . a＞b＞c＞d
B . b＞a＞d＞c
C . d＞c＞b＞a
D . b＞d＞a＞c
7. （2分） (2018高二上·定远期中) 由反应物 X 分别转化为 Y 和 Z 的能量变化如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 由X→Z 反应的ΔH<0
B . 由X→Y 反应的ΔH=E5-E2
C . 增大压强有利于提高 Y 的产率
D . 升高温度有利于提高 Z 的产率
8. （2分） (2019高二下·宿迁期末) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）
选项实验操作和现象结论
A 向含酚酞的Na2CO3溶液中，加入少量的BaCl2固体，溶液的红色变
浅
Na2CO3溶液中存在
水解平衡
B将铜片与锌片用导线连接后，插入稀硫酸中，铜片上有气泡产生铜将硫酸还原产生氢气
C 向浓度均为0.1 mol•L-1KCl和KI混合溶液中滴加2滴0.1
mol•L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色
Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)
D
室温下，用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的
pH约为8
HNO2电离H＋的能力比CH3COOH的
强
A . A
B . B
C . C
D . D
9. （2分）(2019·崇明模拟) 下列化学反应不宜作为工业冶炼金属的原理的是（）
A . 2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
B . Al2O3+3
C 2Al+3CO↑
C . Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
D . HgS+O2 Hg+SO2
10. （2分） (2019高二上·黄山期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 已知，，则ΔH1<ΔH2
C . 已知，则任何酸碱中和反应的热效应数值
均为57.3kJ
D . 已知，则金刚石比石墨稳定
11. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是（）
A B C D
铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池
A . A
B . B
C . C
D . D
12. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 向含和的溶液中缓慢通入二氧化碳，随（）增大下列对应关系正确的是（）
选项（）/ 溶液中离子的物质的量浓度
A0
B0．01
C0．015
D0．03
A . A
B . B
C . C
D . D
13. （2分） (2019高二下·盐城期末) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A . Na2S溶液具有碱性，可用于脱除废水中Hg2+
B . CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池水的消毒
C . MnO2是黑色粉末，可用于催化H2O2分解制取O2
D . Na2CO3能与酸反应，可用于去除餐具表面的油污
14. （2分） (2018高二下·六安期末) 为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A . 欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中
B . 欲制备F(OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C . 为鉴别KCl、AICl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D . 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
15. （2分） (2019高二上·公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有以下化学反应：
①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y
②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑
③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋
④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）
A . M＜N＜Y＜X＜Z
B . N＜M＜X＜Y＜Z
C . N＜M＜Y＜X＜Z
D . X＜Z＜N＜M＜Y
16. （2分） (2018高二下·长春期末) 可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)在一定条件下达到平衡后，改变压强，B的体积分数φ(B)与压强的关系如图所示，有关叙述正确的是（）。

A . m+n＜p
B . n＞p
C . X点时v(正)＞v(逆)
D . X点比Y点的正反应速率快
17. （2分） (2018高一下·北京期末) 利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。

下列说法中，正确的是（）
A . 该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B . 电极a表面发生还原反应
C . 该装置工作时，H+从b极区向a极区移动
D . 该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2
18. （2分）(2019·深圳模拟) 室温下，将尿酸钠（NaUr）悬浊液静置，取上层清液，再通入HCl，溶液中尿酸的浓度与pH的关系如图所示。

已知：。

下列说法正确的是（）
A . 上层清液中，c(Ur－)=7.0×10-2mol·L-1
B . 在M→N的变化过程中，c(Na+)c(Ur－)将逐渐减小
C . 当c(HUr)=c(Ur－)时，c(Cl－)＞c(Ur－)
D . 当pH=7时，2c(Na+)=c(Ur－)+c(Cl－)
19. （2分） (2019高二上·湖北期末) 探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行试验，下列说法中错误的是（）
编号①②③
分散质Mg(OH)2HCl NH4Cl
备注悬浊液 1 mol/L 1 mol/L
A . 向①中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质
B . 为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好
C . ①、③混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq) Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)
D . 向①中加入②，H+与OH—反应生成H2O，使c(OH－)减小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移动
20. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。

下列说法错误的是（）
A . 通电开始后，阴极附近溶液pH增大
B . 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出
C . 电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑
D . 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数
二、综合题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2018高二上·大庆期中) 汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气
反应所致： N2 (g) + O2 (g) 2NO(g) △H>0，已知该反应在240℃，平衡常数K=64×10-4 ，请回答：（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率为________。

（2）假定该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志______。

A . 消耗1molN2同时生成1molO2
B . 混合气体密度不变
C . 混合气体平均相对分子质量不变
D . 2v正（N2）=v逆（NO）
（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是________（填字母序号）
（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态．与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数________。

（填“变大”、“变小”或“不变”）
（5）在240℃下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1 mol/L、4.0×10-2 mol/L和3.0×10-3 mol/L，此时反应________（填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是________。

三、实验题 (共1题；共2分)
22. （2分）(2019·桂林模拟) 废旧铅蓄电池的回收利用可减少对环境的污染和实现铅资源的可持续发展，其阴、阳极填充物(铅膏，主要含PbO2、PbO、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分，回收铅单质的一种工艺流程如下：
（1）反应①的化学方程式为________，操作a的名称是________。

（2）滤液B中的溶质除Na2SO4外，还含有较多的________(写化学式)，若利用该滤液回收Na2SO4·10H2O，可加入________(写试剂名称)除掉该物质。

（3）若反应②完成后的溶液中c(Pb2+)=5×10－6mol/L，则该溶液中c(SO42-)<________ mol/L [已知Ksp(PbSO4)=1.06×10-8，Ksp (PbCO3)=3.3×10-14]
（4）用涂PbO2的钛板作阳极，铅板作阴极，电解含Pb2+的电解液，可得到纯度99.99%的Pb粉，产物Pb在________极（填“阴”或“阳”）产生，阳极的电极反应式为________。

（5）若实验中所取铅膏的质量为16g(PbO2的质量分数为15%)，要将PbO2全部还原，至少需要加入1.0mol/L 的Na2SO3溶液________ mL(结果保留整数)。

四、填空题 (共3题；共11分)
23. （2分） (2018高一下·保山期末)
（1）肼（N2H4）又称联氨，广泛用于火箭推进剂、有机合成及燃料电池，NO2的二聚体N2O4则是火箭中常用氧化剂。

肼燃料电池原理如图所示，通入氧气的电极上发生的电极反应式为________。

（2）在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间/s012345
n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
①到达平衡时NO的转化率为________。

②用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

③如下图所示，表示NO2变化曲线的是________。

④能说明该反应已达到平衡状态的是________(填序号)。

A．v(NO2)＝2v(O2) B．容器内压强保持不变
C．v逆(NO)＝2v正(O2) D．容器内的密度保持不变
24. （5分） (2018高一下·成都期末) 由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。

（1） B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为________（填离子符号，填一个）。

（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．
①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图________。

②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式________；基态Ti3+的成对电子有________对，BH4-的立体构型是________；Ti（BH4）3所含化学键的类型有________；
③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述错误的是 ________
A．氨硼烷中存在配位键
B．第一电离能：N＞O＞C＞B
C．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子
（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；
①晶体中P原子填在B原子所围成的________空隙中。

②晶体中B原子周围最近且相等的B原子有________个。

（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是________。

图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置________。

其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。

25. （4分）(2019·江西模拟) 镇痛药物J的合成方法如下：
已知：
（1） B的名称为________；F的结构简式为________。

（2） C中含氧官能团名称为________；②的反应类型为________反应。

（3）③的化学方程式为________ 。

（4）有机物K分子组成比F少两个氢原子，符合下列要求的K的同分异构体有________种。

A．遇FeCl3显紫色B．苯环上有三个取代基
（5）是一种重要的化工中间体。

以环已醇（）和乙醇为起始原料，结合己知信息
选择必要的无机试剂，写出的合成路线________。

(已知：RCH=CHR’ RCOOH+R’COOH，R、R'为烃基。

用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)
五、工业流程 (共1题；共5分)
26. （5分） (2018高二上·儋州月考) 某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4溶液（弱酸）的反应（此反应为放热反应）来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如表的方案记录实验结果（忽略溶液混合体积变化）。

限选试剂和仪器：0.20 mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液（酸性）、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽
回答下列问题：
（1）完成上述反应原理的离子方程式：________。

（2）上述实验①②是探究________;对化学反应速率的影响；若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则 a为________ ；乙是实验需要测量的物理量，则表格中“乙”应填写________。

上述实验②④是探究________ 对化学反应速率的影响。

（3）为了观察紫色褪去，草酸与高锰酸钾初始的物质的量需要满足的关系n(H2C2O4)：n (KMnO4)最小为：________。

参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、综合题 (共1题；共3分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
三、实验题 (共1题；共2分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
四、填空题 (共3题；共11分) 23-1、
23-2、
24-1、答案：略
24-2、答案：略
24-3、答案：略
24-4、答案：略
25-1、
25-2、
25-3、
25-4、
25-5、
五、工业流程 (共1题；共5分)
26-1、
26-2、26-3、。