2012北京三区五月理综化学卷

n (H 2)/mol t /min
(8,2) (11,2) (1,6)
a b c
2 4 6 8
10 2
4 6
8
Ⅰ
Ⅱ
K A B 食盐水
X
Fe
北京市东城区
2011—2012学年度第二学期高三综合练习（二）
理科综合能力测试
6．下列说法正确的是
A ．碘、铁都是人体必需的微量元素
B ．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C ．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D ．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装 7．下列说法不正确．．．
的是 A ．46 g C 2H 6O 中共用电子对数为8×6．02×1023
B ．20 g 重水（D 2O ）中含有的电子数为10×6．02×1023
C ．100 mL 2．0 mol·L -1 NH 4HCO 3溶液中NH 4+ 数为0．2×6．02×1023
D ．标准状况下，22．4 L NO 与CO 的混合气体中含有的原子数为2×6．02×1023
8．下列事实可以用同一原理解释的是 A ．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理 B ．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象 D ．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质
9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确．．．的是 A ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处可减缓铁的腐蚀
B ．若X 为锌棒，开关K 置于A 或B 处均可减缓铁的腐蚀
C ．若X 为锌棒，开关K 置于B 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —
=H 2↑
D ．若X 为碳棒，开关K 置于A 处时，铁电极上发生的反应为 2H ++2e —
=H 2↑
10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。

表中是环己烯
、环己二烯 A ．环己二烯与H 2的反应最剧烈 B ．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团 C D ．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ
11．T ℃时，将6 mol CO 2和8 mol H 2充入2 L 密闭容器中，发生反
应CO 2（g ）＋3H 2（g ） CH 3OH （g ）＋H 2O （g ），容器中H 2的物质的量随时间变化如图中实线所示。

图中虚线表示仅改
变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。

下列说法正确的是
A ．反应开始至a 点时v （H 2）＝1 mol·L -1·min -1
B ．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应∆H ＞0
C ．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
D ．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125 12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
A 22
B ．第②组反应中Cl 2 与 FeBr 2的物质的量之比为1︰2
C ．第③组反应中生成1mol Cl 2，转移电子2mol
D ．氧化性由强到弱顺序为MnO 4- > Cl 2 > Fe 3+
> Br 2
25．（14分）以苯为原料合成有机物H （结构简式：）的路线如下（A~H 各表示一种有机物）：
已知：RX ＋
Mg
R —MgX ；
（R 表示烃基；X 表示卤素原子）
（1）C 的名称是 。

（2） H 在一定条件可制得一种高分子材料，该反应的化学方程式是 。

（3）反应①~⑤中，属于加成反应的有 。

（4的说法正确的是 （填序号）。

a ．与G 互为同系物
b ．能与氢溴酸发生取代反应
c ．能被酸性K 2Cr 2O 7溶液氧化
d ．与氯气光照时发生取代反应可得5种一氯代物
（5）反应⑤的化学方程式是 。

（6）I 是E 的同分异构体，符合下列条件的I 有 种结构，写出其中任意一种的结构简式： 。

a ．分子中除苯环外不含其他环状结构；苯环侧链中不含“”结构
b ．核磁共振氢谱表明分子中有5种不同化学环境的氢。

（1）Z 在元素周期表中位于 族。

（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其它三种物质发生化学反应，该元素是 （填元素符号）。

（3）①下列可作为比较X 和Y 金属性强弱的依据是 （填序号）。

a ．自然界中的含量 b ．相应氯化物水溶液的pH
c ．单质与水反应的难易程度
d ．单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X 的金属性强于Y 的原因： ，原子半径X>Y ，所以原子核对最外层电子的吸引力X<Y ，失电子能力X>Y 。

（4）W 的一种氢化物HW 3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。

体积和浓度均相等的HW 3与X 的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是 ，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

（5）Y 单质和Mg 组成的混合物是一种焰火原料，某兴趣小组设计如下所示的实验方案，测定混合物中Y 的质量分数。

—C ＝C —OH CH —CH 3
OH
—C — O
＋ R —MgX
H +
/H 2O
—C — OMgX R
—C — OH R
乙醚
3
OH C —2
反应”。

（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 ，该反应中，反应物的总能量 （填“大于”或“小于” ） 生成物的总能量。

（2）装置Ⅰ中的试剂是 （填序号） 。

a ．稀盐酸
b ．稀硫酸
c ．小苏打
d ．石灰石 （3）实验时，应先打开弹簧夹 （填K 1 或K 2 ），观察到预期现象后，关闭它，再打开另一个弹簧夹。

（4）实验过程中将带火星的木条置于a 口，观察到带火星的木条始终不复燃。

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是 ； ②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO 2参与了反应，原因是 。

（5）为进一步达到实验目的，应补充的实验是：取最终反应后Ⅲ中所得固体， 。

28．（15分）SO 2随意排放会造成严重的大气污染。

下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO 2、N 2、O 2、
粉尘）中SO 2的方法。

（1 ①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是 ； ②合成塔中每合成 1 mol 气体放出热量92．3 kJ （25 ℃、101 kPa ），反应的热化学方程式
是 ； ③上述流程中循环利用的物质是 。

（2）方法二：利用FeCl 3溶液的氧化性吸收烟气中的SO 2。

① 该反应的离子方程式是 （反应a ）。

为验证该反应，同学们将SO 2通入0．05 mol·L -1
FeCl 3
溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。

利用胶体的 （填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了3 ③ 根据反应b ，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 （用离子方程式及必要的文字说明）；
④ 经讨论后得出结论：FeCl 3溶液和SO 2反应过程中，反应a 、b 在体系中共存。

请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO 2通入FeCl 3溶液中产生上述现象的原因是 。

烟气
北京市西城区2012年高三二模试卷
理科综合能力测试 2012.5
6．下列叙述不正确．．．
的是 A ．用熟石灰可处理酸性废水
B ．用丁达尔效应可区分溶液和胶体
C ．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
D ．用CaSO 4可降低盐碱地（含Na 2CO 3、NaCl ）土壤的碱性
7．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的位置如下图所示，其中W 为无机非金属材料的主角，下列
说法正确的是
A ．W 位于第三周期IV 族
B ．Y 的气态氢化物分子中含极性共价键
C ．X 的最高价氧化物的电子式是
D ．常温下不能用Z 单质制成的容器盛放Y 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液 8．下列化学（或离子）方程式不正确．．．
的是 A ．为减少煤燃烧产生SO 2，用CaCO 3脱硫： 2CaCO 3+O 2+2SO 22CaSO 4+2CO 2
B ．为缓解胃酸过多，服含NaHCO 3的抗酸药：
HCO 3—+H +
＝H 2O+CO 2↑
C ．将Na 2CO 3加热至熔融不能选用石英坩埚：
SiO 2+Na 2CO 3高温
Na 2SiO 3+CO 2↑
D ．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：
Al 3+＋3H 2O ＝A l (OH)3↓＋3H +
9. 下列实验结论不
正确的是
10．某无色溶液中若含有大量Na 2SO 4、Na 2CO 3、NaOH ，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，
加入试剂顺序正确的是 A ．盐酸、BaCl 2、酚酞 B ．BaCl 2、盐酸、酚酞 C ．BaCl 2、酚酞、盐酸 D ．酚酞、盐酸、BaCl 2 11．下列叙述正确的是
A ．K 与N 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大
B ．K 与N 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：2H ++2e —
=H 2↑ C ．K 与M 连接时，X 为硫酸，一段时间后溶液的pH 增大 D ．K 与M 连接时，X 为氯化钠，石墨电极反应：
4OH —-4e —
=2H 2O+O 2↑
12．有3种溶液①0.01 mol•L —1醋酸；②0.02 mol•L —1醋酸与0.02 mol•L
NaOH 等体积混合后的溶液；③0.04
mol•L —1醋酸与0.02 mol•L —1
NaOH 等体积混合后的溶液。

下列说法不正确．．．
的是 A ．3种溶液中pH 最小的是①
B ．②和③溶液中所含微粒种类相同
C ．3种溶液中c (CH 3COO —
)大小顺序是③＞②＞①
D ．向②中加少量的CH 3COONa 固体则 减小
25．（12分）碳单质在工业上有多种用途。

（1）焦炭可用于制取水煤气。

测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。

该反应的热化学方程式是。

（2）活性炭可处理大气污染物NO。

在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。

当
①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式。

②上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。

Ⅰ．计算K1= 。

Ⅱ．根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）__________ 。

a．T1＞T2b．T1＜T2c．无法比较
③在T1温度下反应达到平衡后，下列措施不能改变NO的转化率的是。

a．增大c(NO) b．增大压强c．升高温度d．移去部分F
（3）工业上可用焦炭冶炼金属。

若0.5 mol碳完全与赤铁矿反应，得到0.6 mol铁，同时生成2种常见气体，则该反应的化学方程式是。

26．（14分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、TiOSO4]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。

其生产步骤如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO42—。

请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是。

（2）滤渣的主要成分为TiO2•x H2O，写出TiOSO4水解生成TiO2•x H2O的化学方程式。

（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。

（4）用平衡移动的原理解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因。

（5）步骤④的离子方程式是。

（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及。

（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）。

若消耗0.1000 mol•L-1
KMnO4溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（用a表示）。

27．（16分）某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按下图装置进行实验。

A．、B．装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
（1）NH3催化氧化的化学方程式是。

（2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）。

（3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验。

一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色。

①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式
是。

②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学
式）。

③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原
因：。

（4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。

①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）装置B中的产气量。

②乙认为可在装置E、F间增加一个装置，该装置可以是（填序号）。

（5）为实现该反应，也可用右图所示的装置替换上述
装置中虚线框部分，化合物X为。

NH4HCO3的作用是。

28．
i．1 mol G最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol。

ii．
iii
123
请回答：
（1）B→C的反应类型是。

（2）C→D反应的化学方程式是。

（3）E的核磁共振氢谱中有两个峰，E中含有的官能团名称是。

E→G反应的化学方程式是。

（4）下列有关香兰醛的叙述不正确
．．．的是。

a．香兰醛能与NaHCO3溶液反应
b．香兰醛能与浓溴水发生取代反应
c．1 mol香兰醛最多能与3 molH2发生加成反应
（5）写出一种符合下列条件的香兰醛的同分异构体的结构简式。

①苯环上的一硝基取代物有2种
②1 mol该物质水解，最多消耗3 molNaOH
（6）姜黄素的分子中有2个甲基，其结构简式是。

（7）可采用电解氧化法由G生产有机物J，则电解时的阳极反应式是。

海淀区高三年级第二学期期末练习 理科综合能力测试 2012.5
6．下列做法不符合．．．
“绿色化学”思想的是 A ．将工业废水直接排放到海洋中
B ．生产中尽可能提高能源的利用率
C ．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D ．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用 7．下列说法正确的是
A ．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C ．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
D ．H 2N —CH 2—COOH 和CH 3—CH —COOH 缩合只能形成一种二肽
8．高炉炼铁的主要反应是：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2。

下列说法正确的是
A ．CO 2的电子式为
B ．Fe 2O 3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C ．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO 的转化率
D ．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率 9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A ．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B ．工业上常以SiO 2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C ．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H 2SO 4＝CuSO 4 ＋ H 2↑
D ．亚氯酸可发生分解反应：HClO 2 → ClO 2↑ ＋ Cl 2 ＋ H 2O （未配平），1 mol HClO 2
分解时，转移电子的物质的量为1 mol
10．孔雀石的主要成分为xCuCO 3·yCu(OH)2·zH 2O ，为测定其中CuCO 3的质量分数，称
取a g 样品进行实验。

下列实验方案可行的是
A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL 气体
D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶 液中，过滤、洗涤、烘干，得b g 固体
11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示（某些条件和部分产物已略去）。

下列说法不正确．．．
的是 A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应，则丙可能 属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊
为碱，则丙只能为Na 2O 2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液 可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可 能为：甲 < 丙 < 戊
12．室温下， pH 相差1的两种一元碱溶液A 和B ，分别加水稀释时，溶液的pH 变化如图
所示。

下列说法正确的是 A ．稀释前，c (A) = 10 c (B) B ．稀释前，A 溶液中由水电离出的OH -的浓度大于10-7
mol/L
C ．在M 点，A 、B 两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等
D ．用醋酸中和A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 为7 25.（15分）烃A 是一种重要的基本化工原料，用质谱法测得其相对分子质量为28
A 为原料合成药物中间体E 和树脂K 的路线。

NH 2
高温 O C O
D ① ② H 2O
E H 2C —CH 2
O
已知：I. Mg
2O
CH 2H 2C
②RCH 2CH 2OH
II.
（R 、R ’
表示烃基或氢原子）
（1）A 中官能团的结构简式是 。

（2）B →C 的化学方程式为 。

（3）E 的分子式为C 4H 8O 。

下列关于E 的说法正确的是 （填字母序号）。

a. 能与金属钠反应
b. 分子中4个碳原子一定共平面
c. 一定条件下，能与浓氢溴酸反应
d. 与CH 2=CHCH 2OCH 2CH 3互为同系物
（4）G →H 涉及到的反应类型有 。

（5）I 的分子式为C 4H 6O 2，其结构简式为 。

（6）J →K 的化学方程式为 。

（7）写出与E 具有相同官能团的所有同分异构体的结构简式：
（不考虑顺反异构，不考虑—OH 连在双键碳上的结构）。

26. （16分）合成氨尿素工业生产过程中涉及到的物质转化过程如下图所示。

（1）天然气在高温、催化剂作用下与水蒸气反应生成H 2和CO 的化学方程式为 。

（2）在合成氨生产中，将生成的氨及时从反应后的气体中分离出来。

运用化学平衡的
知识分析这样做的是否有利于氨的合成，说明理由： 。

（3）右图为合成氨反应在不同温度和压强、使用
相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积 比为1：3时，平衡混合物中氨的体积分数。

①若分别用υA (NH 3)和υB (NH 3)表示从反应 开始至达平衡状态A 、B 时的化学反应速 率，则υA (NH 3) υB (NH 3)（填“>”、
“<”或“=”）。

②在相同温度、当压强由p 1变为p 3时，合成氨
反应的化学平衡常数 。

（填“变大”、“变小”或“不变”）。

③在250℃、1.0×104
kPa 下，H 2的转化率为 %（计算结果保留小数点后
1位）。

（4）NH 3(g) 与CO 2(g) 经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：
RCHO + R ’CH 2CHO
稀NaOH RCH —CHCHO OH R ’ △ RCH CCHO R ’
2
平衡混合物中氨的体积分数
p 1：3.0×104 kPa
p 2：1.0×104 kPa p 3：1.0×103 kPa
p 1 p 2 p 3
A B
· ·
NH 3(g) 与CO 2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 。

（5）运输氨时，不能使用铜及其合金制造的管道阀门。

因为，在潮湿的环境中，金属
铜在有NH 3存在时能被空气中的O 2氧化，生成Cu(NH 3)42+
，该反应的离子方程
式为 。

27.（12分）某同学欲在实验室中对Fe 3+
与I -的反应进行探究，实现Fe 2+
与Fe 3+
的相互转化。

的现象为 。

②FeCl 2溶液与新制氯水反应的离子方程式为 。

（2）该同学分析了导致实验II 现象的可能原因，并对实验方案进行了改进。

改进后的
明的文字说明他得出上述结论的理由 。

（3）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验III 中现象得出的结论。

请补全下表中
（应的Fe 3+与I -的物质的量相同。

该同学结合上述实验结论，分析了实验III 中加入
KSCN 后溶液变红的原因，认为Fe 3+与I -反应的离子方程式应写为。

28.（15分） 最新研究发现，用隔膜电解法处理高浓度乙醛废水具
有工艺流程简单、电耗较低等优点，其原理是使乙醛分别在阴、 阳极发生反应，转化为乙醇和乙酸，总反应为：
2CH 3CHO + H 2O === CH 3CH 2OH + CH 3COOH
实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液， 模拟乙醛废水的处理过程，其装置示意图如右图所示。

（1）若以甲烷燃料电池为直流电
源，则燃料电池中b 极应通入 （填化学式）
气体。

（2）电解过程中，两极除分别生成乙酸和乙醇外，均产生无色气体。

电极反应如下：
阳极：① 4OH - - 4e - == O 2↑+ 2H 2O
② 阴极：①
② CH 3CHO + 2e - + 2H 2O == CH 3CH 2OH + 2OH -
（3）电解过程中，阴极区Na 2SO 4的物质的量 （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（4）电解过程中，某时刻测定了阳极区溶液中各组分的物质的量，其中Na 2SO 4与
电解
CH3COOH的物质的量相同。

下列关于阳极区溶液中各微粒浓度关系的说法
正确的是（填字母序号）。

a. c(Na+)不一定是c(SO42-)的2倍
b. c(Na+) = 2c(CH3COOH) + 2c(CH3COO-)
c. c(Na+) + c(H+) =c(SO42-) + c(CH3COO-) + c(OH-)
d. c(Na+) > c(CH3COOH) > c(CH3COO-) > c(OH-)
（5）已知：乙醛、乙醇的沸点分别为20.8℃、78.4℃。

从电解后阴极区的溶液中分离出乙醇粗品的方法是。

（6）在实际工艺处理中，阴极区乙醛的去除率可达60%。

若在两极区分别注入1 m3 乙醛的含量为3000 mg/L的废水，可得到乙醇 kg（计算结果保留小数点后1位）。

’
化学参考答案
6----12 CBDACAD
非选择题（共11题 共180分）
化学说明：除已注明外，每空2分，其它合理答案均给分。

25．（12分）
（1）C(s)＋H 2O(g)=CO(g)＋H 2(g) ΔH =＋131.6 kJ•mol —
1
（2）①
N
2+CO 2（不写可逆号扣1分）
②Ⅰ．9/16 Ⅱ．c ③a b （漏选得1分，错选不得分） （3）5C+3Fe 2O 3 ====4CO 2↑+CO ↑+6Fe
26．（14分）
（1）过滤
（2）TiOSO 4 +(x +1)H 2O ==TiO 2 • x H 2O ↓+H 2SO 4（写可逆号也得分） （3）1: 4
（4）FeCO 3(s) 2+(aq)+ CO 32-(aq) CO 32-
与乳酸反应浓度降低，平衡向右移动，
使碳酸亚铁溶解得到乳酸亚铁溶液 （5）Fe 2++2HCO 3—
==FeCO 3↓+H 2O+CO 2↑
（6）防止Fe 2+被氧化 （7）13.9/a 27．（16分）
（1）4NH 3+5O 2 催化剂
4NO+ 6H 2O
（2）在氨水中存在平衡．．
：NH 3 + H 2O NH 3·H 2O
NH 4+ + OH —
，加入NaOH
固体，OH —
浓度增加，平衡向左移动，NaOH 固体溶于水放出大量热．．．．．，均有利于NH 3逸出
（3）①2NO+O 2==2NO 2 （1分） ②NH 4NO 3（1分）
③3Cu+ 8H ++2NO 3—
=3Cu 2+ +2NO ↑+4H 2O
（4）①增加（1分） 减少（1分） ②abc （选2个得1分，选1个不得分） （5）Na 2O 2
NH 4HCO 3分解放出NH 3；同时放出的CO 2和H 2O 与Na 2O 2反应生成O 2
高温
28．（16分）
（1）取代反应
（2）HOCH2-CH2OH + O2OHC-CHO + 2H2O
（3）醛基、羧基（各1分）
（4）ac（漏选得1分，错选不得分）
（5
（6
海淀区高三年级第二学期期末练习
理科综合能力测试
化学参考答案2012．5
第I卷（选择题，共42分）
共7道小题，每小题6分，共42分。

第II卷（非选择题，共58分）
说明：
1．合理答案均可酌情给分
．．．．．．．．．．。

2．若化学方程式2分，不写条件扣1分，不配平扣1分，不写“↑”或“↓”
不扣分。

3．未标分数的空，每空．．．．．．．．．2．分．
，不出现0.5分,不出现负分。

25．（15分）
（1） C （写成“C = C ”不得分）
（2）BrCH 2CH 2
Br + NaOH
△ CH 2=CHBr + NaBr + H 2
O
（写成“BrCH 2CH 2Br
△
CH 2=CHBr + HBr ”得2分）
（3）ac （少选得1分，多选、错选无分） （4）加成反应、消去反应（各1分） （5）CH 3CH=CHCOOH （6）n CH 3CH=CHCOOCH 3
（7）CH 3CH=CHCH 2OH CH 2=C CH 2=CH —CH
（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）
26．（16分） （1）CH 4 + H 2O
高温
CO + 3H 2
（2）移走氨气，减小生成物浓度，平衡右移．．．．．．．．．．．．，有利于氨生成 （3）① <
② 不变
③ 66.7% （3分）
（4）2NH 3(g) + CO 2(g) === CO(NH 2)2(s) + H 2O(l) △H = -134 kJ/mol
（3分，△H 错扣1分，未标状态扣1分） （5）2Cu + 8NH 3 + O 2 + 2H 2O === 2Cu(NH 3)42+ + 4OH -
27．（12分）
（1）① 滴加KSCN 后溶液无明显变化，加入氯水后溶液变成红色（各1分）
② 2Fe 2+ + Cl 2 === 2Fe 3+ + 2Cl -
醇
NaOH/醇
一定条件
CH －CH
n
CH 3 COOCH 3
催化剂
（2）溶液变成黄色，推测生成了I2（其他合理答案可酌情给分）
（3
（其他合理答案可酌情给分）
（4）2Fe3+ + 2I-2Fe2+ + I2（3分，不写可逆符号扣2分）
28．（15分）
（1）CH4
（2）CH3CHO -2e- + H2O == CH3COOH + 2H+
4H++ 4e- == 2H2↑或4H2O + 4e- == 2H2↑+ 4OH-
（写成“2H++ 2e- == H2↑”不扣分）
（3）不变
（3）abd（3分，对1个得1分，错写1个扣1分，多写1个扣1分，扣完为止）（5）蒸馏
（6）1.9。