2019-2020年人教版高一化学必修一第二章 化学物质及其变化 单元测试题含答案

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2019-2020年人教版高一化学必修一第二章《化学物质及其变化》
单元测试题
本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.下列物质中都含有氢元素，其中属于酸的是()
A． NH3
B． CH4
C． NaHCO3
D． HClO3
2.关于酸、碱、盐的下列各种说法中正确的是()
A．水溶液中能电离出氢离子的化合物都是酸
B．水溶液中能电离出氢氧根离子的化合物都是碱
C．水溶液中不能电离出金属阳离子的氯化铵不是盐
D．水溶液中能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物是盐
3.下列反应中关于“H2O”的说法错误的是（）
A． 2F2+2H2O===4HF+O2反应中，水作还原剂，失电子
B． 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑反应中，水被氧化
C． CH4+2O2CO2+2H2O反应中，H2O是还原产物
D． Na2O+H2O===2Na++2OH﹣反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂
4.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）
①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4
②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2
③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3
A． H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO
B． I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C． Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO
D． NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣
5.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A． K+、、Na+、Cl﹣
B． K+、Na+、、
C． Na+、H+、、
D． Fe3+、Na+、Cl﹣、
6.以下物质之间的转化不能一步实现的是()
A．酸→碱
B．有机物→无机物
C．金属单质→非金属单质
D．盐→氧化物
7.下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是() A． Fe、H2O、CO2
B． Fe3＋、、
C． Cl2、HClO、Mg
D． ClO－、Cl－、Ag＋
8.电解质电离时一定相等的是()
A．阴离子与阳离子的总数
B．阳离子和阴离子的质量
C．正电荷总数和负电荷总数
D．每个阳离子和阴离子所带电荷数
9.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()
A． 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移
B． ClO2是氧化产物
C． H2C2O4在反应中被还原
D． KClO3在反应中得到电子，作氧化剂
10.下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是（）
A．浓硫酸的体积增大
B．铝的表面生成致密的薄膜
C．澄清的石灰水变浑浊
D．氢氧化钠的表面发生潮解
11.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米(1微米＝10－6米)的可入肺的有害颗粒。

下列有关说法中不正确的是()
A． PM2.5在空气中形成了胶体
B． PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质
C．研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染
D． PM2.5主要来自工业生产、汽车尾气排放等过程中经过燃烧而排放的残留物，大多含有重金属等有毒物质
12.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是()
A．它们研究的对象都是化合物
B．它们的水溶液都能导电
C．电解质一定能导电
D．不导电的物质一定是非电解质
13.下列反应中，铁元素发生氧化反应的是()
A． FeS ＋2HCl ===FeCl2＋H2S↑
B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O
D． Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2
14.下列制取单质的反应中，化合物被氧化的是()
A． Cl2＋2NaI===2NaCl＋I2↑
B． Fe ＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
C． 2C＋SiO22CO＋Si
D． 2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
15.下列叙述正确的是()
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C．胶体是一种介稳性的分散系，而溶液是一种稳定的分散系
D．向饱和FeCl3溶液中缓慢滴加稀NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体
16.已知下列几个反应的化学方程式：①2KI+Cl2═2KCl+I2、②2FeCl2+Cl2═2FeCl3、
③2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl，下列有关物质的氧化性的强弱排列顺序中正确的是（）A． Cl2＞Fe3+＞I2
B． Cl2＞I2＞Fe3+
C． Fe3+＞Cl2＞I2
D． Fe3+＞I2＞Cl2
17.下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（）
18.下列有关纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为()
19.下列类型的反应，一定发生电子转移的是()
A．化合反应
B．分解反应
C．置换反应
D．复分解反应
20.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。

在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。

下列叙述正确的是()
A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
C． AlN中氮元素的化合价为＋3
D． AlN的摩尔质量为41 g
第Ⅱ卷
二、非选择题(共4小题,每小题10.0分,共40分)
21.对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有、Na+、、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种。

然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在。

①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。

②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀。

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色。

问：（1）上述实验可以确定溶液中一定含有，一定没有。

（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：。

（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？（填“可以”或“不可以”），并说明理由。

22.Fe2O3又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe2O3固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或者“混合物”)。

将其加入适量盐酸，反应的化学方程式：___________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的离子方程式：________________________________________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)3胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液，振荡摇匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

23.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________
________________。

(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

①用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。

②如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

24.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。

(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。

黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：
2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。

其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。

(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。

②以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。

③标明上述反应电子转移的方向和数目。

________________________________________________________________________。

(3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下：
8MnO ＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO ＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。

反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。

①配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO ＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O
②KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。

答案
1.【答案】D
【解析】电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物是酸。

氨气、甲烷都是非电解质，不是酸；碳酸氢钠属于酸式盐；氯酸能电离产生氢离子和氯酸根离子，属于酸。

2.【答案】D
【解析】在水溶中能电离出氢离子的化合物不一定是酸(如硫酸氢钠)；在水溶中能电离出氢氧根离子的化合物不一定是碱(如碱式碳酸铜)；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子形成的化合物为盐，氯化铵属于盐。

3.【答案】B
【解析】水中的氧由﹣2价变0价，是还原剂，失电子，A正确；水中氢由+1价变0价是氧化剂，被还原，B错误；氧气是氧化剂，所以水是还原产物，C正确；Na2O+H2O===2Na++
2OH﹣反应中，无元素化合价的变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，D正确。

4.【答案】A
【解析】①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4中，I元素的化合价降低，I﹣为还原产物，S元素的化合价升高，H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I﹣；
②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2中，Fe元素的化合价降低，Fe2+为还原产物，I元素的化合价升高，HI为还原剂，还原性I﹣＞Fe2+；
③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3中，N元素的化合价降低，NO为还原产物，Fe元素的化合价升高，FeCl2为还原剂，还原性Fe2+＞NO；
还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO，A正确。

5.【答案】B
【解析】该组离子之间不反应，能共存，但为紫色，与无色不符，故A错误；
该组离子之间不反应，能共存，且均为无色，故B正确；
因H+、OH﹣结合生成水，则不能大量共存，故C错误；
因Fe3+、OH﹣结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；
故选B。

6.【答案】A
【解析】酸不能与其他物质直接反应生成碱；有机物甲烷燃烧可生成无机物二氧化碳和水；金属单质铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和非金属单质氢气；碳酸钙等盐类物质能与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳(氧化物)。

7.【答案】B
【解析】A中Fe是活泼金属，只能作还原剂；C中Mg只有还原性；D中Cl－处于最低价，只有还原性；B中Fe3＋、的Mn为＋7价，的N为＋5价，都处于相应元素最高价，都可作氧化剂。

8.【答案】C
【解析】电解质电离产生的阳离子与阴离子的总数、质量、浓度都不一定相等，每个阳离子和阴离子所带电荷数不一定不相等，但溶液中阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数一定相等，电解质溶液呈电中性。

9.【答案】D
【解析】标出变价元素化合价，用双线桥画出电子转移方向(找出化合价升降的元素)，既可判断有关概念，也能计算出转移电子数。

H2C2O4中碳元素由＋3价升高为CO2中的＋4价，氯元素的化合价由＋5→＋4，氯元素化合价变化值为1，KClO3在反应中得到电子是氧化剂，D正确；1 mol KClO3中氯原子为1 mol，所以1 mol KClO3反应转移1 mol电子，A错误；KClO3作氧化剂，生成的ClO2是还原产物，B错误；H2C2O4在反应中被氧化，C错误。

10.【答案】B
【解析】浓硫酸吸收空气中的水而体积增大，没有发生化学变化，A不选；铝的表面生成致密的薄膜，发生Al与氧气的化合反应，Al、O元素的化合价变化，发生了氧化还原反应，B选；澄清的石灰水变浑浊发生的是氢氧化钙与二氧化碳的反应，没有元素的化合价变化，没有发生氧化还原反应，C不选；潮解为物理变化，不发生化学变化，D不选。

11.【答案】A
12.【答案】A
【解析】电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如电解质固体等)。

13.【答案】B
【解析】发生氧化反应的过程中某些元素的化合价升高，B项中铁元素化合价升高。

14.【答案】A
【解析】化合物中有元素化合价升高，即被氧化。

A项中碘元素化合价由－1价变为0价，化合价升高，NaI被氧化。

15.【答案】C
【解析】溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体微粒可以是带电的，A错误；胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同，B错误；把饱和FeCl3溶液滴入沸水中，继续加热，所得红褐色分散系为Fe(OH)3胶体，滴加NaOH溶液生成沉淀，D错误。

16.【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性来解答。

①反应Cl2+2KI═I2+2KCl，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2；
②2FeCl2+Cl2═2FeCl3，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；
③2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；
综上氧化性强弱顺序为Cl2＞Fe3+＞I2，A正确。

17.【答案】B
【解析】A项，NO2和碱反应除了生成盐和水，还生成NO，故不是酸性氧化物，故A错误；
B项，BaSO4在水溶液中能完全电离，故为强电解质；HClO在水溶液中不能完全电离，故为弱电解质；Mn2O7能和碱反应生成盐和水的氧化物，故为酸性氧化物；CaO能和酸反应生成盐和水的氧化物，故为碱性氧化物，故B正确；
C项，氨水为混合物，故不是电解质；MnO2不能和酸反应生成盐和水，故不是碱性氧化物，故C 错误；
D项，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，故不是碱性氧化物，故D错误。

18.【答案】B
【解析】盐酸为混合物、铁为单质，它们既不是电解质，也不是非电解质；碳酸钠为电解质。

19.【答案】C
【解析】部分化合反应和分解反应不存在电子转移，如CaO＋H2O===Ca(OH)2、CaCO3===CaO＋CO2等，A、B错误；置换反应是有单质参加和生成的反应，一定发生电子转移，C正确；复分解反应一定不存在电子转移，D错误。

20.【答案】B
【解析】由反应方程式：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO可得到Al、O的化合价反应前后没有变化，N的化合价由0→－3被还原，N2是氧化剂，而C的化合价由0→＋2，C被氧化是还原剂，A 错误；每生成1 mol AlN转移电子总数为3 mol，B正确；AlN中氮元素的化合价为－3，C错误；AlN的摩尔质量为41 g·mol－1，D错误。

21.【答案】（1）Na+、、Ca2+
（2）Cl﹣另取少量原溶液，先加入足量的Ba（NO3）2，过滤，再向滤液中加入硝酸酸化的AgNO3，若有白色沉淀产生，则存在Cl﹣
（3）可以溶液显电中性，有阴离子存在必有阳离子存在
【解析】（1）①和钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不溶于盐酸，而和钡离子反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸并放出气体；说明一定含有、；和Ca2+不能大量共存，故一定没有Ca2+。

②因在实验①的溶液中加入的氯化钡中含氯离子，加入硝酸银溶液肯定会生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能证明原溶液中是否含有氯离子。

③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，说明含Na+。

故一定含Na+、、，一定没有 Ca2+。

（2）氯离子不能确定。

需进一步取原溶液检验氯离子的存在，检验时需先排除硫酸根离子的干扰。

（3）因原溶液中只有两种阳离子，钙离子被排除，根据溶液电中性，可知一定存在钠离子。

22.【答案】(1)纯净物Fe2O3＋ 6HCl===2FeCl3＋ 3H2O(2)Fe3＋＋ 3OH－===Fe(OH)3↓(3)红褐(4)乙
【解析】(1)Fe2O3固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。

(2)氯化铁和NaOH发生复分解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，离子方程式为Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。

(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。

(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。

23.【答案】(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
(2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(3)①HCO＋H＋===CO 2↑＋H2O②Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
【解析】在书写离子方程式时，碳酸钙、Fe2O3、单质铁、CO2、H2、H2O等用化学式表示。

Ca(OH)2微溶于水，溶液(澄清石灰水)状态用离子符号表示，浊液(石灰乳)状态用化学式表示。

24.【答案】(1)C K2S和N2
(2)①＋1②CuI0.5 ③
(3)①158154②0.007
【解析】(1)本反应中，氮元素的化合价由＋5价变为0价，硫元素的化合价由0价变为－2价，碳元素的化合价由0价变为＋4价，被氧化的元素是C。

氧化剂是KNO3和S，氧化产物是CO2，还原产物是K2S和N2。

(2)①正确分析化合价的关键是先确定I元素的负价只有－1价，Cu在化合物中只有＋1、＋2价，再由化学式中各元素正负化合价代数和等于零确定各元素的化合价，由此可
确定Cu2HgI4中Cu为＋1价，Hg为＋2价。

②反应4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu中，每4 mol CuI 参加反应转移电子2 mol，即当有1 mol CuI参加反应时，转移电子0.5 mol。

(3)①反应中Mn元素的化合价由＋7降低到＋2，Fe元素的化合价由＋2升高到＋3，由电子守恒、电荷守恒、原子守恒可知，离子反应为MnO＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。

②设与(NH4)2Fe(SO4)2反应消耗高锰酸钾x mol，则
MnO ＋5Fe2＋＋8H＋===Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O
1 mol 5 mol
x mol 0.350 L×0.1 mol·L－1
所以x＝0.007，即与固体混合物反应后剩余KMnO4的物质的量为0.007 mol。