2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校联考高一(上)期末化学试卷修正版

2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校联考高一（上）期末化学试卷
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。

研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。

下列有关说法不正确的是（）
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO
3
灼烧时火焰的颜色不相同
D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（）
A．液氨B．漂白粉C．氯水D．盐酸
3．（2分）下列微粒不具有还原性的是（）
A．H
2B．H+C．Cl
2
D．Cl¯
4．（2分）将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al
2O 3
C．熔化物迅速燃烧D．熔化物迅速滴落下来
5．（2分）下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）
A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．将CO中毒者移动到通风处抢救
C．不慎将浓H
2SO
4
溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗
D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛6．（2分）下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大7．（2分）下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）
A．FeCl
3B．H
2
SiO
3
C．CuCl
2
D．FeCl
2
8．（2分）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下
列叙述中不正确（）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
9．（2分）下列关于Fe（OH）
3
胶体的说法中不正确的是（）
A．Fe（OH）
3
胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe（OH）
3
胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．液溶胶中Fe（OH）
3
胶体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe（OH）
3
胶体时会发生丁达尔现象
10．（2分）设N
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N
A
B．1molH
2O分子的质量与N
A
个H
2
O分子的质量相等
C．标准状况下，22.4 L氨水含有N
A 个NH
3
分子
D．1molOH﹣含10N
A
个电子
二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．（3分）下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO
3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH﹣═H
2
O
B．过氧化钠加入水中：2O
22﹣+2H
2
O═4OH﹣+O
2
↑
C．向AlC1
3溶液中加入过量氨水：A13++3NH
3
•H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO
42﹣═BaSO
4
↓
12．（3分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．（NH
4）
2
SO
4
→NH
3
B．Cl
2
→HClO C．C→CO
2
D．HCl→AgCl
13．（3分）下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
14．（3分）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是（）
A．CO
32﹣、Na+、Ca2+、Cl﹣B．MnO
4
﹣、H+、K+、SO
4
2﹣
C．Fe2+、K+、NO
3﹣、Cl﹣ D．NO
3
﹣、SO
4
2﹣、K+、H+
15．（3分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（）
A．
制取氯气
B．
吸收实验过程中制取的多余的氯气
C．
分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．
除去氯气中的少量氯化氢
16．（3分）同温同压，相同体积的CO和C
2H
4
具有相同的（）
①分子数②原子总数③碳原子数④质量．A．①②③④B．②③④C．①④D．①②③
17．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO
4溶液③加入少量NH
4
SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③
18．（3分）下列各组物质有关性质的比较中，正确的是（）
A．热稳定性：NaHCO
3＞Na
2
CO
3
B．酸性：H
2
SiO
3
＞H
2
CO
3
C．熔点：SiO
2＞CO
2
（干冰）D．硬度：SiO
2
＜CO
2
（干冰）
19．（3分）根据反应①2FeCl
3+2KI═2FeCl
2
+2KCl+I
2
，②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
，判
断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A．Fe3+＞Cl
2＞I
2
B．Cl
2
＞I
2
＞Fe3+C．I
2
＞Cl
2
＞Fe3+D．Cl
2
＞Fe3+＞I
2
20．（3分）在Al
2（SO
4
）
3
、K
2
SO
4
和KAl（SO
4
）
2
的混合溶液中，如果SO
4
2﹣的物
质的量浓度为0.2mol•L﹣1，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）
A．0.2 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1
C．0.45 mol•L﹣1D．0.225 mol•L﹣1
三．填空题（本题共包括4小题，共50分）
21．（16分）黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：
2KNO
3+3C+S═K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑。

（1）其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是；
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO
3+3C+S═K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑
（3）当0.1molCO
2
生成时，则转移的电子数为个。

22．（8分）有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠
⑩C uSO
4•5H
2
O晶体。

请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是。

（2）属于电解质的是。

（3）属于非电解质的是。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是。

23．（12分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H
2SO
4
溶液，某同学用98%的浓H
2
SO
4
（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H
2SO
4
（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为，需要80mL、3mol/L
的稀H
2SO
4
溶液，则需取 mL（保留一位有效数字）的该硫酸，量取浓硫
酸所用的量筒的规格是（从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用加蒸馏水至刻
度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均
匀。

（3）实验中上述步骤的正确顺序为（填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无
影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中。

B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤。

D．定容时俯视液面读数：。

（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的
多少而变化的是（填字母）
A、溶液中H
2SO
4
的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中SO
4
2﹣的数目
D、溶液的密度。

24．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．，B．，C．，D．，E．，F．．（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
B→C：，
E→B：，
C→F：，
F→C：．
2017-2018学年吉林省辽源市田家炳高级中学等五校联考高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）
1．（2分）伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。

研究表明，焰火颜色的产生与烟花中含有钠、钾、钙、钡、铜、锶等金属元素有关。

下列有关说法不正确的是（）
A．五彩缤纷的焰火的形成是因为上述金属元素发生了焰色反应
B．钠可以保存在煤油中
C．KCl与KNO
灼烧时火焰的颜色不相同
3
D．观察钾及其化合物的焰色反应需要透过蓝色钴玻璃
【解答】解：A．五彩缤纷的焰火利用了“焰色反应”原理，故A正确；
B．钠与煤油不反应，且密度比煤油大，可保存在煤油中，故B正确；
C．焰色反应是元素的性质，氯化钾和硝酸钾中都含有钾元素，所以其焰色反应时火焰颜色相同，故C错误；
D．透过蓝色钴玻璃观察钾元素焰色反应的颜色为紫色，可排除钠元素黄色火焰的干扰，故D正确，
故选：C。

2．（2分）下列物质中属于纯净物的是（）
A．液氨B．漂白粉C．氯水D．盐酸
【解答】解：A．液氨是液态的氨气，由一种物质组成的，属于纯净物，故A正确；
B．漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，属于混合物，故B错误；
C．氯水是氯水的水溶液，属于混合物，故C错误；
D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，故D错误，
故选：A。

3．（2分）下列微粒不具有还原性的是（）
A．H
2B．H+C．Cl
2
D．Cl¯
【解答】解：H
2、Cl
2
的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，Cl﹣的
化合价是最低价态只有还原性，H+的化合价是最高价态只有氧化性，故选B。

4．（2分）将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是（）
A．熔化的是铝 B．熔化的是Al
2O 3
C．熔化物迅速燃烧D．熔化物迅速滴落下来
【解答】解：A、铝的熔点低，所以熔化的是铝，故A正确；
B、熔化的铝不滴落，所以表面氧化铝仍是固体，未熔化，故B错误；
C、铝熔化但未迅速燃烧，故C错误；
D、表面氧化铝未熔化，所以未滴落下来，故D错误；
故选：A。

5．（2分）下列实验操作与安全事故处理不正确的是（）
A．用试管夹从试管底部由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热
B．将CO中毒者移动到通风处抢救
C．不慎将浓H
2SO
4
溅到皮肤上，应立即用NaOH稀溶液进行冲洗
D．眼睛里不慎溅入药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼，不可用手揉眼睛
【解答】解：A．给试管加热要用试管夹夹持，试管夹位于距试管口约处，故A正确；
B．将CO中毒者转移到通风处抢救，可提供充足的氧气，减少CO的危害，故B 正确；
C．浓硫酸和氢氧化钠都具有强腐蚀性，浓硫酸不慎滴到皮肤上，应先用干抹布擦去，再用大量的水冲洗，再用3﹣5%的NaHCO
3
溶液涂上，故C错误；
D．万一药液溅到眼睛里，如果立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀，故B正确；
6．（2分）下列实验操作中错误的是（）
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，萃取剂的密度不一定比水大
【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，利用余热加热，则出现大量固体时停止加热，故A错误；
B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；
C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；
D．萃取时，溶质在不同溶剂中溶解性不同，且两种溶剂不能互溶、不能发生反应，不需要考虑密度，萃取剂的密度不一定比水大，故D正确；
故选：A。

7．（2分）下列化合物中，不能通过化合反应制取的是（）
A．FeCl
3B．H
2
SiO
3
C．CuCl
2
D．FeCl
2
【解答】解：A．氯气具有强氧化性，氯气与变价金属反应生成最高价金属氯化
物，铁与氯气反应的化学方程式为：2Fe+3Cl
22FeCl
3
，FeCl
3
可以由Fe与
Cl
2
直接化合得到，故A不选；
B．二氧化硅不溶于水，则不能利用化合反应生成H
2SiO
3
，故B选；
C．氯气和与铜在点燃条件下可反应生成氯化铜，故C不选；
D．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则可由化合反应生成，故D不选。

故选：B。

8．（2分）氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性．下列叙述中不正确（）
A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟
B．钠在氯气中燃烧，生成白色的烟
C．纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾
D．氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解
【解答】解：A、因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；
B、钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，故B正确；
C、纯净的H
2在Cl
2
中安静地燃烧生成HCl，观察到苍白色火焰，生成的氯化氢
遇到水蒸气在集气瓶口呈现雾状，没有烟，故C错误；
D、氯气能与水反应生成HClO和HCl，次氯酸见光易分解生成盐酸和氧气，故D 正确；
故选：C。

9．（2分）下列关于Fe（OH）
3
胶体的说法中不正确的是（）
A．Fe（OH）
3
胶体与硅酸溶液混合将产生凝聚现象
B．Fe（OH）
3
胶体粒子在电场影响下将向阳极移动
C．液溶胶中Fe（OH）
3
胶体粒子不停地做布朗运动
D．光线通过Fe（OH）
3
胶体时会发生丁达尔现象
【解答】解：A、Fe（OH）
3
胶体胶粒带正电，硅酸胶体胶粒带负电，二者相遇发生聚沉，故A正确；
B、Fe（OH）
3
胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳，故B错误；
C、Fe（OH）
3
胶体粒子不停地做布朗运动，故C正确；
D、光线通过Fe（OH）
3
胶体时会发生丁达尔现象，故D正确；
故选：B。

10．（2分）设N
A
为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为N
A
B．1molH
2O分子的质量与N
A
个H
2
O分子的质量相等
C．标准状况下，22.4 L氨水含有N
A 个NH
3
分子
D．1molOH﹣含10N
A
个电子
【解答】解：A、3.01×1023个氮分子的物质的量为0.5mol，含有1mol氮原子，
含有的原子数为N
A
，故A正确；
B、N
A 个H
2
O的物质的量为1mol，所以1molH
2
O分子的质量与N
A
个H
2
O分子的质
量相等，故B正确；
C、标准状况下，氨水是液体，气体摩尔体积不适用，故C错误；
D、1个OH﹣含10个电子，所以1molOH﹣含10N
A
个电子，故D正确；
故选：C。

二．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）
11．（3分）下列离子方程式正确的是（）
A．向NaHCO
3溶液中滴加NaOH溶液：H++OH﹣═H
2
O
B．过氧化钠加入水中：2O
22﹣+2H
2
O═4OH﹣+O
2
↑
C．向AlC1
3溶液中加入过量氨水：A13++3NH
3
•H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++SO
42﹣═BaSO
4
↓
【解答】解：A．向NaHCO
3
溶液中滴加NaOH溶液，反应生成碳酸钠和水，正确
的离子方程式为：HCO
3﹣+OH ﹣═H
2
O+CO
3
2﹣，故A错误；
B．过氧化钠加入水中，反应生成氢氧化钠和氧气，正确的离子方程式为：
2Na
2O
2
+2H
2
O═4Na++4OH﹣+O
2
↑，故B错误；
C．向AlC1
3
溶液中加入过量氨水，反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，该反应的
离子方程式为：A13++3NH
3•H
2
O═Al（OH）
3
↓+3NH
4
+，故C正确；
D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀，正确的
离子方程式为：SO
42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）
2
↓+BaSO
4
↓，故D错误；
故选：C。

12．（3分）下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）
A．（NH
4）
2
SO
4
→NH
3
B．Cl
2
→HClO C．C→CO
2
D．HCl→AgCl
【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．Cl元素化合价升高，氯气和水反应可生成，无需加入氧化剂，故B错误；C．C元素化合价升高，应加入氧化剂才能实现，故C正确；
D．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误。

故选：C。

13．（3分）下列物质性质和应用的对应关系正确的是（）
A．84消毒液具有碱性，可用作消毒剂和漂白剂
B．氢氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蚀剂
C．过氧化钠具有漂白性，可作航空和潜水的供氧剂
D．活性铁粉具有还原性，在食品袋中可用作除氧剂
【解答】解：A.84消毒液具有强氧化性，可用作消毒剂和漂白剂，与碱性无关，故A错误；
B．二氧化硅与HF反应的性质与酸性无关，HF与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，没有生成盐，HF不表现酸性，故B错误；
C．过氧化钠可与水、二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂与漂白性无关，故C 错误；
D．活性铁粉易与氧气反应，消耗氧气，可防止食品变质，故D正确。

故选：D。

14．（3分）下列各组离子在强酸性溶液中可以大量共存，且溶液无色透明的是（）
A．CO
32﹣、Na+、Ca2+、Cl﹣B．MnO
4
﹣、H+、K+、SO
4
2﹣
C．Fe2+、K+、NO
3﹣、Cl﹣ D．NO
3
﹣、SO
4
2﹣、K+、H+
【解答】解：A．酸性条件下CO
3
2﹣不能大量共存，故A错误；
B．MnO
4
﹣有颜色，不能大量共存，故B错误；
C．H+、Fe2+、NO
3
﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确。

故选：D。

15．（3分）下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，已知氯化锰可溶于水，二氧化锰难溶于水，能达到实验目的是（）
A．
制取氯气
B．
吸收实验过程中制取的多余的氯气
C．
分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．
除去氯气中的少量氯化氢
【解答】解：A．二氧化锰与浓盐酸反应需要加热，故A错误；
B..吸收氯气应长进短出，碳酸氢钠碱性较弱吸收不充分，通常用氢氧化钠吸收氯气，故B错误；
C．二氧化锰为固体，氯化锰易溶于水，所以可以通过过程方法分离，故C正确；D．氯气与氢氧化钠反应，能够被氢氧化钠吸收，应选择饱和食盐水，进气应长进短出，故D错误；
故选：C。

16．（3分）同温同压，相同体积的CO和C
2H
4
具有相同的（）
①分子数②原子总数③碳原子数④质量．
A．①②③④B．②③④C．①④D．①②③
【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的CO和C
2H
4
具有相同
的物质的量，
①根据N=nN
A
知，分子数与物质的量成正比，物质的量相等，其分子数相等，故正确；
②二者分子数相等，每个分子中原子个数不等，所以总原子个数不等，故错误；
③二者分子数相等，每个分子中C原子个数不等，所以总C原子个数不等，故错误；
④根据m=nM知，物质的量相等时，其质量与摩尔质量成正比，二者摩尔质量相等，所以总质量相等，故正确；
故选：C。

17．（3分）要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时，最佳顺序为（）
①加入足量氯水②加入足量KMnO
4溶液③加入少量NH
4
SCN溶液．
A．①③B．③②C．③①D．①②③
【解答】解：因为SCN﹣与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，可以先滴加NH
4
SCN溶液，原溶液不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，然后滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中含有Fe3+，则证明原溶液含有Fe2+，所以最佳顺序为③①，
故选：C。

18．（3分）下列各组物质有关性质的比较中，正确的是（）
A．热稳定性：NaHCO
3＞Na
2
CO
3
B．酸性：H
2
SiO
3
＞H
2
CO
3
C．熔点：SiO
2＞CO
2
（干冰）D．硬度：SiO
2
＜CO
2
（干冰）
【解答】解：A．碳酸氢钠受热易分解，而碳酸钠受热不易分解，故热稳定性：
NaHCO
3＜Na
2
CO
3
，故A错误；
B．同一主族，从上而下，非金属性逐渐减弱，故非金属性Si＜C，而元素的非
金属性越弱，最高价含氧酸的酸性越弱，故酸性：H
2SiO
3
＜H
2
CO
3
，故B错误；
C．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则熔点：SiO
2＞CO
2
，故C正确；
D．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，则硬度：SiO
2＞CO
2
，故D错误。

故选：C。

19．（3分）根据反应①2FeCl
3+2KI═2FeCl
2
+2KCl+I
2
，②2FeCl
2
+Cl
2
=2FeCl
3
，判
断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）
A．Fe3+＞Cl
2＞I
2
B．Cl
2
＞I
2
＞Fe3+C．I
2
＞Cl
2
＞Fe3+D．Cl
2
＞Fe3+＞I
2
【解答】解：根据①反应可知氧化剂为FeCl
3、还原剂为KI、还原产物为FeCl
2
、
氧化产物为I
2，所以氧化性：FeCl
3＞
I
2
，还原性为：
KI＞FeCl
2．根据②可知，氧化剂Cl
2
、氧化产物为FeCl
3
、还原剂FeCl
2
、还原产
物为2FeCl
3，所以氧化性：Cl
2
＞FeCl
3
，还原性为：FeCl
2
＞2FeCl
3。

故氧化性顺序为：
：Cl
2
＞FeCl
3＞
I
2，即
Cl
2
＞Fe3+＞I
2
，故选D。

20．（3分）在Al
2（SO
4
）
3
、K
2
SO
4
和KAl（SO
4
）
2
的混合溶液中，如果SO
4
2﹣的物
质的量浓度为0.2mol•L﹣1，当加等体积的0.2mol•L﹣1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的物质的量浓度是（）
A．0.2 mol•L﹣1B．0.25 mol•L﹣1
C．0.45 mol•L﹣1D．0.225 mol•L﹣1
【解答】解：Al
2（SO
4
）
3
、K
2
SO
4
和明矾的混和溶液中，加入等体积的0.2mol/L
的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，发生反应Al3++4OH﹣=AlO
2﹣+2H
2
O，
可知原溶液中c（Al3+）=×0.2mol/L=0.05mol/L，根据电荷守恒可知，原溶液
中c（K+）+3c（Al3+）=2c（SO
4
2﹣），
即c（K+）=2c（SO
4
2﹣）﹣3c（Al3+）=2×0.2mol/L﹣0.05mol/L×3=0.25mol/L，故选：B。

三．填空题（本题共包括4小题，共50分）
21．（16分）黑火药是中国的“四大发明”之一，其爆炸时，发生如下的反应：
2KNO
3+3C+S═K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑。

（1）其中被还原的元素是N 和S ，被氧化的元素是 C ，氧化剂是KNO
3
和S ，还原剂是 C ，氧化产物是CO
2，还原产物是K
2
S和N
2
；
（2）用双线桥标出电子转移的方向和数目：2KNO
3+3C+S═K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑
（3）当0.1molCO
2生成时，则转移的电子数为0.4N
A
或2.408×1023个。

【解答】解：（1）在反应2KNO
3+3C+S=K
2
S+N
2
↑+3CO
2
↑中，N元素的化合价由+5
降低为0，
S元素的化合价由0降低为﹣2价，则KNO
3
和S作氧化剂，被还原的元素为N、S，
C元素的化合价由0升高到+4，则C作还原剂，被氧化，对应的CO
2
为氧化产物，
K
2S和N
2
为还原产物，
故答案为：N 和S；C；KNO
3和S；C；CO
2
；K
2
S和N
2
；
（2）该反应中转移电子数为12e﹣，则转移的电子方向和数目为
，故答案为：；（3）反应中C元素化合价由0价升高到+4价，当0.1molCO
2
生成时，转移电子
0.4mol，则转移的电子数为0.4N
A 或2.408×1023，故答案为：0.4N
A
或2.408
×1023。

22．（8分）有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠
⑩CuSO
4•5H
2
O晶体。

请用序号填空：
（1）上述状态下可导电的是②④⑥⑨。

（2）属于电解质的是①③⑦⑨⑩。

（3）属于非电解质的是⑤⑧。

（4）上述状态下的电解质不能导电的是①③⑦⑩。

【解答】解：（1）能导电的物质有金属、电解质溶液或熔融液，即含有自由移动离子的物质。

符合条件的有②④⑥⑨，
故答案为：②④⑥⑨；
（2）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，符合条件的有①③⑦⑨⑩，
故答案为：①③⑦⑨⑩；
（3）非电解质是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，符合条件的有⑤⑧，
故答案为：⑤⑧；
（4）电解质若未电离出自由移动的离子也不会导电，符合条件的有①③⑦⑩，故答案为：①③⑦⑩。

23．（12分）某次实验需用80mL、3mol/L 的稀H
2SO
4
溶液，某同学用98%的浓H
2
SO
4
（ρ=1.84g/cm3）进行配制，请回答下列问题：
（1）98%的浓H
2SO
4
（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为18.4mol/L ，需要80mL、
3mol/L 的稀H
2SO
4
溶液，则需取16.3 mL（保留一位有效数字）的该硫酸，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是 B （从下列中选用）A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL
（2）将下列步骤中的空格内所用仪器补充填写完整
①用量筒量取所需的浓硫酸
②将烧杯中的溶液转移到100 mL的容量瓶中
③将浓硫酸缓缓注入盛有适量蒸馏水的烧杯中，边加边搅拌
④将溶液冷却，恢复至室温
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑥盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀
⑦洗涤烧杯2～3次，洗涤液也注入容量瓶中。

轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

（3）实验中上述步骤的正确顺序为①③④②⑦⑤⑥（填序号）
（4）下列各种情况对所配制溶液浓度有何影响（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中偏低。

B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高。

C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏低。

D．定容时俯视液面读数：偏高。

（5）取用任意体积的所配3mol/L硫酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD （填字母）
A、溶液中H
2SO
4
的物质的量 B、溶液的浓度 C、溶液中SO
4
2﹣的数目
D、溶液的密度。

【解答】解：（1）98%的浓H
2SO
4
（ρ=1.84g/cm3）的物质的量浓度为：
c===18.4mol/L；设配制100mL、3mol/L 的稀H
2SO
4
溶液需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律得：18.4mol/L×V=100mL×3mol/L，解得V=16.3ml；量取浓硫酸所用的量筒的规格是 25mL；
故答案为：18.4mol/L；16.3；B；
（2）②配制80mL、3mol/L 的稀H
2SO
4
溶液，实验室没有80mL容量瓶，应选择
100mL容量瓶，故答案为：100；
⑤向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度1～2cm时，改用胶头滴管逐滴滴加，故答案为：胶头滴管；
（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤，计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：①③④②⑦⑤⑥；
故答案为：①③④②⑦⑤⑥；
（4）A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器，硫酸浓度降低，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；故答案为：偏低；
B．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，由于热胀冷缩导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
D．定容时俯视液面读数，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
（5）A．溶液中H
2SO
4
的物质的量n=cV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液浓度具有均一性，与体积无关，故B选；
C．溶液中SO
42﹣的数目=nN
A
=cVN
A
，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；故选：BD。

24．（14分）A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A．Na ，B．NaOH ，C．Na
2CO
3
，D．NaCl ，E．Na
2
O
2
，F．NaHCO
3
．
（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）
B→C：2OH﹣+CO
2=CO
3
2﹣+H
2
O ，
E→B：2Na
2O
2
+2H
2
O=4Na++4OH﹣+O
2
↑，
C→F：CO
32﹣+H
2
O+CO
2
=2HCO
3
﹣，
F→C：2NaHCO
3Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑．
【解答】解：A与氧气反应生成淡黄色粉末E为Na
2O
2
，则A为Na，钠与水反应
生成B且也能由过氧化钠转化得到，可推知B为NaOH，由于NaOH与二氧化碳得
到C，C与二氧化碳、水反应得到F，可推知C为Na
2CO
3
、F为NaHCO
3
，碳酸钠与
HCl反应得到固体D，且能由过氧化钠转化得到，可推知D为NaCl，
（1）由上述分析可知，A为Na，B为NaOH，C为Na
2CO
3
、D为NaCl，E为Na
2
O
2
，
F为NaHCO
3
，
故答案为：Na；NaOH；Na
2CO
3
；NaCl；Na
2
O
2
；NaHCO
3
；
（2）B→C是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与水，反应离子方程式为：2OH
﹣+CO
2=CO
3
2﹣+H
2
O，
E→B是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，反应离子方程式为：
2Na
2O
2
+2H
2
O=4Na++4OH﹣+O
2
↑，
C→F是碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，反应离子方程式为：CO
3
2﹣
+H
2O+CO
2
=2HCO
3
﹣，
F→C是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：
2NaHCO
3Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑
故答案为：2OH﹣+CO
2=CO
3
2﹣+H
2
O；2Na
2
O
2
+2H
2
O=4Na++4OH﹣+O
2
↑；CO
3
2﹣+H
2
O+CO
2
=2HCO
3
﹣；2NaHCO
3Na
2
CO
3
+H
2
O+CO
2
↑．。