2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题含解析

2025届山东省青岛市青岛第二中学化学高二第二学期期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法错误的是
A．蔗糖可作调味剂B．细铁粉可作食品抗氧剂
C．双氧水可作消毒剂D．熟石灰可作食品干燥剂
2、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是（）
A．单质碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力
B．NaCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Na+数和CsCl晶体中与一个Cl﹣紧邻的Cs+数
C．晶体硅中Si﹣Si键的键能和金刚石中C﹣C键的键能
D．氨分子中N﹣H键的键角和甲烷分子中C﹣H键的键角
3、室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是( )
A．c(Fe3+)=1 mol/L的溶液中：Na+、SCN-、ClO-、SO42-
B．0.1 mol/LAl2(SO4)3溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、HCO3—
C．c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中：Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—
D．能使甲基橙变红的溶液中：CH3CHO、Na+、SO42-、NO3—
4、常温下，向0.1mol/L的AlCl3溶液中不断加入NaOH溶液，体系中含铝微粒的分布分数随溶液pH的变化如图所
示。

下列说法错误
．．的是
A．pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]
B．pH=4.5的溶液中：c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)
C．pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-
D．pH=8时，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al（OH）3↓+CO32-+H2O，
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
5、利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。

下列说法不合理的是
A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应
B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O＝SO42－＋2Cl－＋2H＋
C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色
D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气
6、下列能够获得有机物所含官能团信息的方法是
A．红外光谱B．质谱法C．色谱法D．核磁共振氢谱
7、常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是
A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c
B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c
C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a
D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热
8、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）
选项目的分离方法原理
A．分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B．分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C．除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶NaCl在水中的溶解度很大
D．除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大
A．A B．B C．C D．D
9、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。

则下列有关比较
中正确的是
A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①
10、已知有机物a：，有机物b：，下列说法中正确的是（）
A．苯是a的同分异构体
B．a中6个碳原子都在同一平面内
C．b可使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，且反应类型相同
D．b的一氯代物有5种
11、下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热数值；②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积；③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗；⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
A．①③⑤B．①②⑤
C．②③④D．③④⑤
12、依据表中所给信息，结合已学知识所作出的判断中，不正确的是( )
序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物
①Cl2FeBr2FeCl3
②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4
③KMnO4HCl(浓) Cl2MnCl2
A．反应①中的氧化产物不一定只有一种
B．反应③中浓盐酸既表现了还原性，又表现了酸性
C．由反应①③可推知：氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋
D．由反应②③可知：生成相同体积的Cl2和O2，消耗KMnO4的量相同
13、若N A为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A．标准状况下，12 g C60中含有的碳原子数为N A
B．3.9 g金属钾变为钾离子时，失去的电子数为N A
C．标准状况下，22.4 L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2N A
D．在1 L 1 mol·L-1的盐酸中，所含氢原子数约为N A
14、下列实验操作正确且能达到预期目的的是
实验目的操作
A 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应
向洁净试管中加入1 mL 2％稀氨水，边振荡试管边滴加
B 配制银氨溶液
2％硝酸银溶液至沉淀恰好溶解
C 欲证明CH2＝CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去
取病人尿液加稀H2SO4，再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，D 检验某病人是否患糖尿病
看是否有红色沉淀生成
A．A B．B C．C D．D
15、下列说法正确的是（）
A．有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B．非金属氧化物不一定是酸性氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．纯净物只由一种原子组成，而混合物由多种原子组成
16、下列过程中，没有发生氧化还原反应的是( )
A．钻木取火B．青铜器生锈C．燃放烟花爆竹D．利用焰色反应检验Na＋
17、在下列物质中，所有的原子不可能在同一个平面上的是（）
A．B．
C．D．CH2=CHCl
18、用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述不正确的是：
A．2.7 g 金属铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应转移的电子数目均为0.3N A
B．标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1 N A
C．1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数小于N A
D．2.3 g金属钠完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物中阴离子数为0.05 N A
19、下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Ag2SO4固体与饱和NaCl溶液反应：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-
B．用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C．NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D．KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液反应：MnO4-+Fe2++8H+=Mn2++Fe3++4H2O
20、 [Co (NH 3)5Cl ]2+配离子，中心离子的配位数是 A ．1
B ．2
C ．4
D ．6
21、在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是 A ．反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g) 容器内的密度不随时间变化 B ．反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g)容器内A 2的消耗速率与AB 消耗速率相等
C ．反应N 2+3H 2
2NH 3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化
D ．反应4A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化
22、分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A ．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B ．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C ．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸
D ．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有A 、B 、C 、D 四种元素，A 是第五周期第ⅣA 族元素，B 是第三周期元素，B 、C 、D 的价电子数分别为2、2、7。

四种元素原子序数从小到大的顺序是B 、C 、D 、A 。

已知C 和D 的次外层电子数均为18个。

(1)写出A 、B 、C 、D 的元素符号：A________、B________、C________、D________。

(2)C 位于元素周期表的________区，C 2＋的电子排布式______________________________。

(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是________(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是________。

(4)元素的第一电离能最小的是________，元素的电负性最大的是________。

24、（12分）X 、Y 、Z 为元素周期表中原子序数依次增大的三种短周期元素，Y 与X 、Z 均相邻，X 、Y 与Z 三种元素原子的最外层电子数之和为19；W 的单质为生活中一种常见的金属，在Z 元素的单质中燃烧产生棕黄色的烟，生成
3WZ 。

回答下列问题：
（1）Z 元素在元素周期表中的第____周期。

（2）2Z X 与足量的2YX 的水溶液发生反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式____。

（3）3WZ 易升华，易溶于水，乙醇/丙酮等溶剂。

据此推测其晶体熔化时克服的作用力是__，判断的依据是____。

25、（12分）硫酰氯(SO 2Cl 2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。

有关物质的部分性质如下表： 物质
熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质
SO2Cl2-54.1 69.1
①易水解，产生大量白雾
②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO410.4 338 吸水性且不易分解
实验室用干燥、纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：
（1）仪器A冷却水的进水口为________（填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是________，其目的是________________________。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为______________________________，当生成6.72L的氯气（标况下），转移电子的物质的量为________。

（4）装置丙中盛放的试剂是________，若缺少装置乙，对实验造成的影响是_______________。

（5）少量硫酰氯也可用液态氯磺酸（ClSO3H）低温催化分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，从分解产物中分离出硫酰氯的操作是______________。

26、（10分）甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。

下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
名称性状熔点(℃)沸点(℃)
相对密度(ρ水＝
1g·cm－3) 溶解性
水乙醇
甲苯
无色液体易燃易挥
发
－95 110.6 0.8660 不溶互溶苯甲醛无色液体－26 179 1.0440 微溶互溶苯甲酸
白色片状或针状晶
体
122.1 249 1.2659 微溶易溶注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。

实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。

(1)装置a的名称是______________，为使反应体系受热比较均匀，可________。

(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式：________________________________。

(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过____________、__________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。

(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。

若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。

a．对混合液进行分液 b．过滤、洗涤、干燥
c．水层中加入盐酸调节pH＝2 d．加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
27、（12分）海洋是生命的摇篮，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。

I.（1）海水中所得粗盐中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是________。

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl D．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl
（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如图所示
（1）灼烧过程中，需使用到的（除泥三角外）实验仪器有______。

A．试管B．瓷坩埚C．坩埚钳D．蒸发皿E．酒精灯F．三脚架
（2）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①________③__________④_________。

（3）步骤②反应的离子方程式为___________________，该过程氧化剂也可以用H2O2，将等物质的量的I-转化为I2，所需Cl2和H2O2的物质的量之比为__________。

（4）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_________。

A．含碘的有机溶剂呈现紫红色
B．操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体
C．操作④时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部
28、（14分）二氧化硫是造成大气污染的主要有害气体之一，二氧化硫尾气处理的方法之一是采用钠一钙联合处理法。

第一步:用NaOH溶液吸收SO2。

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
第二步:将所得的Na2SO3溶液与生石灰反应。

Na2SO3+CaO+ H2O=CaSO3↓+2NaOH
完成下列填空:
（1）在上述两步反应所涉及的短周期元素中，原子半径由小到大的顺序是_______(用元素符号填写)。

（2）氧和硫属于同族元素，写出一个能比较氧元素和硫元素非金属性强弱的化学反应方程
式:_______________________________________。

（3）NaOH的电子式为______________ 。

（4）若在第一步吸收SO2后得到的NaOH和Na2SO3混合溶液中，加入少许溴水，振荡后溶液变为无色，生成Na2SO4和NaBr。

写出发生反应的化学方程式______________。

（5）钠一钙联合处理法的优点有________________ 。

(任写一点即可)
29、（10分）完成下列填空。

(1) 原子序数为24的元素基态原子核外有________个未成对电子，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为________；
(2)B元素基态原子中能量最高的电子其电子云在空间有___个伸展方向，原子核外有___个运动状态不同的电子。

(3)在下列物质中：①NH3 ②I2 ③CH4 ④Na2O2 ⑤H2O2 ⑥CO2 ⑦NaOH ⑧CH3COONH4，既存在非极性键又存在极性键的极性分子是__________；既存在σ键又存在π键的非极性分子是________，既存在σ键又存在π键的离子晶体是
________
(4)1mol NH4BF4含有___mol配位键，1mol [Zn(CN)4]2－中含有σ键的数目为___．
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解题分析】
A、蔗糖具有甜味，且对人体无害，因此蔗糖可以作调味剂，故A说法正确；
B、细铁粉可以空气中氧气发生反应，防止食品被氧化变质，故B说法正确；
C、双氧水具有强氧化性，能消灭细菌和病毒，因此双氧水可作消毒剂，故C说法正确；
D、熟石灰不具有吸水性，不能作干燥剂，故D说法错误。

故选D。

2、A
【解题分析】分析：A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高；
B、根据NaCl的晶胞和CsCl的晶胞分析；
C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大；
D、根据氨气和甲烷的空间结构分析。

详解；A、分子晶体的分子间作用力越大熔沸点越高，已知常温下碘为固体，干冰为气体，所以碘的熔沸点高，即碘的分子间作用力大，A正确；
B、NaCl的晶胞中一个Cl-紧邻的Na+数为6，而CsCl的晶胞中与一个Cl-紧邻的Cs+数目为8，B错误；
C、原子晶体中原子半径越小，共价键越强，键能越大，已知碳原子半径小于硅原子半径，所以晶体硅中Si-Si键的键能小于金刚石中C-C键的键能，C错误；
D、氨气为三角锥形，N-H键的键角为107°，甲烷的正四面体结构，分子中C-H键的键角为109•28′，D错误。

答案选A。

3、C
【解题分析】
本题考查离子共存。

A.Fe3+与SCN-发生络合反应、与ClO-发生双水解反应；B.Al3+与HCO3—发生双水解反应；C．该溶液中存在大量OH-离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；D.能使甲基橙变红的酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应。

【题目详解】
Fe3+和ClO-、SCN-之间反应，在溶液中不能大量共存，A错误；Al3+与HCO3—发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，B错误；c(H+)／c(OH-)=1×10-12的溶液中存在大量OH-离子，Ba2+、K+、CH3COO—、Cl—之间不反应，都不与OH-离子反应，在溶液中能够大量共存，C正确；能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，CH3CHO与NO3—发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，D错误。

故选C。

【题目点拨】
答题时注意明确离子不能大量共存的一般情况，如能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；
能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）等。

还应该注意题目所隐含的条件，如溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH-。

设问是“可能”共存，还是“一定”共存等。

4、B
【解题分析】
A.根据图像可知，pH=4的溶液中：c(Al3＋)>c[Al(OH)2＋]>c[Al(OH)2＋]，A正确；
B.pH=4.5的溶液中，根据溶液呈电中性，则c(Na＋)+c(H＋)＋3c(Al3＋)＋2c[Al(OH)2＋]＋c[Al(OH)2＋]＝c(Cl－)＋c(OH－)，B错误；
C.pH=7时，向体系中再加入NaOH溶液，根据图像可知，氢氧化铝的百分含量降低，c[Al（OH）4-]升高，主要发生的离子反应为Al（OH）3＋OH－＝Al（OH）4-，C正确；
D.pH=8时，溶液中主要为Al（OH）4-，向得到的溶液中通入CO2至饱和，主要发生的离子反应为2Al（OH）4-+CO2=2Al （OH）3+CO32-+H2O，CO32-+CO2+H2O=2HCO3-，D正确；
答案为B。

5、C
【解题分析】
A、Cl2与亚硫酸钠反应，将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，故A正确；
B、离子方程式中电荷守恒、原子守恒且符合客观规律，故B正确；
C、通入足量Cl2后，溶液显酸性，故酚酞褪色，故C错误；
D、装置2中是用氢氧化钠吸收未反应的氯气，故D正确。

此题选C。

6、A
【解题分析】A. 红外光谱可测定有机物的共价键以及官能团，故A正确；B. 质谱法可测定有机物的相对分子质量，与官能团信息无关，故B错误；C. 色谱法利用不同物质在不同相态的选择性分配，以流动相对固定相中的混合物进行洗脱，混合物中不同的物质会以不同的速度沿固定相移动，最终达到分离的效果，故C错误；D. 核磁共振氢谱法可测定H原子种类，可测定碳骨架信息，故D错误；本题选A。

7、B
【解题分析】分析：本题考查的是弱电解质的电离，注意把握决定溶液导电性的因素和影响电离平衡的因素等。

详解：A.由于导电能力越强溶液中的离子浓度越大，氢离子浓度越大，溶液中的氢离子浓度由小到大的顺序为c< a<b，故错误；B.由于加水电离的醋酸越来越多，所以醋酸分子减少，所以溶液中醋酸分子数目的大小关系为a＞b＞c，故正确；C.导电能力越强，离子浓度越大，则醋酸根离子浓度越大，所以b点醋酸根离子浓度最大，故错误；D.要使c 点溶液中的醋酸根离子浓度增大，可以加热或加入碱，若加水，醋酸根离子浓度减小，故错误。

故选B。

点睛：注意弱电解质的电离平衡的影响因素。

在弱电解质溶液中加水，促进电离，但离子浓度随着加入水的体积的增
加通常减小，溶液中的氢氧根离子浓度会增大。

8、D
【解题分析】
A、乙醇与水互溶，不能萃取水中的碘，A错误；
B、乙醇和乙酸乙酯互溶，不能直接分液，B错误；
C、氯化钠的溶解度受温度影响小，C错误；
D、丁醇与乙醇的沸点相差较大。

蒸馏即可实现分离，D正确，
答案选D。

9、A
【解题分析】
根据核外电子排布，可以推出①为S，②为P，③为F，依此答题。

【题目详解】
A. ①为S，②为P，③为F；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中II A族和V族比两边的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一电离能：③＞②＞①，A正确；
B. ①为S，②为P，③为F，则原子半径大小为：②＞①＞③，B错误；
C. ①为S，②为P，③为F，则元素的电负性大小为：③＞①＞②，C错误；
D. ①为S，②为P，③为F，则元素的最高正化合价大小为：①＞②，F无正价，所以不参比，D错误；
故合理选项为A。

10、B
【解题分析】
A、苯的分子式为C6H6，a的分子式为C6H8，分子式不同，二者不是同分异构体，A项错误；
B、乙烯中两个C原子和4个H原子在同一平面内，与碳碳双键连接的2个C原子也全部在同一平面内，所以a中6个碳原子都在同一平面内，B项正确；
C、b的碳碳双键与Br2发生加成反应导致溴水褪色，与酸性KMnO4溶液发生氧化反应导致其褪色，二者反应类型不同，C项错误；
D、b的一氯取代物有6种，D项错误。

正确答案选B。

11、A
【解题分析】
①醋酸为弱电解质，电离需要吸收热量，导致测得的中和热数值偏低，故①选；
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积偏大，故②不选；
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，导致溶质的物质的量偏小，依据c＝n
V
分析可知溶液的浓度
偏低，故③选；
④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶液时，盛标准液的滴定管水洗后未润洗，导致标准液浓度偏低，滴加标准液体积偏大，因此使测得的未知液的浓度偏大，故④不选；
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致溶液的体积偏大，依据c＝n
V
分析可知溶液的浓度偏低，故⑤选；
答案选A。

12、D
【解题分析】
分析：本题考查的是氧化还原反应，根据元素的化合价的变化分析。

详解：A.氯气和溴化亚铁反应可能生成氯化铁和溴化铁或生成氯化铁和溴，氧化产物可能不是一种，故正确；B.高锰酸钾与盐酸反应生成氯化钾和氯化锰和氯气和水，反应中盐酸表现酸性和还原性，故正确；C.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物分析，由反应①知，氧化性Cl2>Fe3＋，由反应③知，氧化性KMnO4>Cl2，所以有KMnO4>Cl2>Fe3＋，故正确；
D.生成相同体积的Cl2和O2，因为转移电子数不同，所以消耗高锰酸钾的量也不同，故错误。

故选D。

13、A
【解题分析】分析：A.根据C60的物质的量结合其组成分析；
B.K在反应中失去1个电子；
C.根据混合气体的物质的量结合其组成分析解答；
D.盐酸溶液中氯化氢电离出氢离子和氯离子。

详解：A. 12g C60中含有的碳原子的物质的量是，因此碳原子数为N A，A正确；
B. 3.9g金属钾的物质的量是3.9g÷39g/mol＝0.1mol，因此变为钾离子时，失去的电子数为0.1N A，B错误；
C. 标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体的物质的量是1mol，其中含有的碳原子数为N A，C错误；
D. 在1L1mol·L-1的盐酸中，所含氢离子数约为N A，D错误；
答案选A。

14、A
【解题分析】
试题分析：A、用金属钠分别与水和乙醇反应由于水中氢比乙醇中羟基氢的活泼性强，因此钠与水反应比乙醇剧烈，A 正确；B、配制银氨溶液的步骤是：向洁净试管中加入1 mL 2％硝酸银，边振荡试管边滴加2％稀氨水溶液至沉淀恰好溶解，B错误；C、KMnO4酸性溶液不仅能氧化碳碳双键也能氧化醛基，C错误；D、检验葡萄糖时，溶液须呈碱性，因此不能加稀H2SO4，D错误。

考点：考查了有机物中官能团的性质和检验以及银氨溶液的配制的相关知识。

15、B
【解题分析】A．氧气转化为臭氧，无元素的化合价变化，则为非氧化还原反应，故A错误；B．酸性氧化物是指能与水反应生成相应的酸，而不生成其他物质的氧化物，碱性氧化物为能与水反应生成相应的碱，而不生成其他物质的氧化物，非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳，故B正确；C．金属氧化物不一定是碱性氧化物，比如Mn2O7是金属氧化物但是酸性氧化物，Al2O3是金属氧化物但是两性氧化物，故C错误；D．纯净物只由一种原子组成，而混合物不一定含有多种原子，如金刚石和石墨，属于混合物，但只含有一种原子，故D错误；故选B。

16、D
【解题分析】
A、钻木取火，木材发生燃烧，C、O元素的化合价发生变化，发生氧化还原反应，A错误；
B、青铜器生锈，Cu失去电子化合价升高，发生氧化还原反应，B错误；
C、燃放烟花爆竹，火药与氧气发生反应，发生氧化还原反应，C错误；
D、焰色反应检验Na+，没有新物质生成不属于化学变化，不发生氧化还原反应，D正确；
故选D。

17、B
【解题分析】
A. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面，即溴苯中所有原子可以共平面，A错误；
B. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；甲烷是正四面体，所以参与构成甲烷构型的几个原子不能共平面；故甲苯中所有原子不可能共平面，B正确；
C. 苯环上的所有原子共平面，所以与苯环相连的原子也和苯环共平面；乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的；所以苯乙烯中所有原子可以共平面，C错误；
D. 乙烯是平面分子，所以参与构成乙烯构型的几个原子式共平面的，即氯乙烯中所有原子共平面，D错误；
故合理选项为B。

18、C
【解题分析】
A、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而无论与盐酸还是氢氧化钠溶液反应后铝元素均变为+3价，故1mol铝均失去3mol 电子，即0.3N A个，故A正确；B. 标准状况下，2.24LCl2的物质的量为=0.1mol，由方程式
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1mol××2×N A mol-1=0.1N A，故B正确；C、Na2CO3溶液中碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，阴离子总数增多，1L 1 mol•L-1 Na2CO3溶液中阴离子数大于N A，故C错误；D、2.3g
钠的物质的量为0.1mol，而反应后生成的钠的化合物氧化钠或过氧化钠中，均是2个钠离子对应一个阴离子，故0.1mol 钠离子对应0.05mol阴离子即0.05N A个，故D正确；故选C。

【题目点拨】
本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。

本题的易错点为B，要注意反应中氯气既是氧化剂又是还原剂，1mol氯气转移1mol电子。

类似的还有过氧化钠与水反应、二氧化氮与水反应等。

19、A
【解题分析】
A.根据沉淀溶解平衡分析；
B.根据离子放电顺序，结合电解质强弱判断；
C.CO2过量时产生HCO3-；
D.电荷不守恒。

【题目详解】
A.Ag2SO4固体在溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，向其水溶液中加入饱和NaCl，由于c(Ag+)·c(Cl-)>Ksp(AgCl)，所以会发生反应Ag++Cl-=AgCl↓，使Ag2SO4不断溶解，最终Ag2SO4沉淀完全转化为AgCl 沉淀，反应的方程式为：Ag2SO4+2Cl-=2AgCl+SO42-，A正确；
B.用惰性电极电解饱和NH4Cl溶液，由于离子放电顺序，Cl->OH-，所以阳极发生反应：2Cl--2e-=Cl2↑，溶液中的阳离子H+在阴极放电产生H2，溶液中产生的OH-与NH4+会结合形成NH3·H2O，因此反应的离子方程式为：
2NH4++2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-+2NH3·H2O，B错误；
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2，反应产生氢氧化铝沉淀和HCO3-，离子方程式为：
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，C错误；
D.KMnO4酸性溶液与FeSO4溶液发生氧化还原反应，产生Fe3+、Mn2+，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，D错误；
【题目点拨】
本题考查了离子方程式正误判断的知识。

掌握电解原理、沉淀溶解平衡、氧化还原反应规律，结合离子反应与微粒的物质的量多少及与电解质强弱关系是正确判断的关键。

20、D
【解题分析】
配合物也叫络合物，为一类具有特征化学结构的化合物，由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子，完全或部分由配位键结合形成，配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对，配合物[Co(NH3)5Cl]2+中，Co2+为中心离子提供空轨道，电荷数为+2，Cl、NH3为配体提供孤电子对，有一个氯离子和五个氨分子做配体，配位数为6，答案选D。