[名校联盟]河北省衡水中学2020届高三上学期第三次调研考试化学试题高中化学

［名校联盟］河北省衡水中学2020届高三上学期第三次
调研考试化学试题高中化学
化学试卷
本试卷包含两部分，第一部分为客观题，共30个题，50分，将答案填涂到答题卡上；第二
部分为主观题，共6个题，60分，将答案答在答题纸上。

请注意答题时刻为110分钟。

可能用到的原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 S: 32 Cl: 35.5 Na: 23
11
Al : 27 Fe：56 Cu：64 Ag: 108
第一卷〔选择题，共50分〕
〔本卷共30题，每题只有一个正确选项，1〜10每题1分，其余每题2分〕
1、A是含C、H、O三种元素的有机物，假如以下相关物理量，那么能够确定A的分子式：
〔1〕碳的质量分数一’、〔2〕氢的质量分数…'」、〔3〕A的质量—T、
〔4〕A蒸汽对H2的相对密度、〔5〕A的体积V〔A〕。

以下选项中一定能确定A分子式的组合是〔〕
A •〔1〕〔2〕〔3〕
B .〔1〕〔2〕〔4〕
C.〔3〕〔4〕〔5〕 D .〔1〕〔3〕〔5〕
2 、依照相关化学原理，以下判定正确的选项是
〔〕,
A .假设X是原子晶体，Y是分子晶体，那么熔点：X<Y
B. 假设KXO 3+Y2===2KYO 3+X2，那么氧化性：丫2> X2
C. 假设R2—和M+的电子层结构相
同，那么原子序数：R>M
D. 假设弱酸HA的酸性
强于弱酸HB，那么同浓度钠盐溶液的碱性：NaA<NaB
3、有一未完成的离子方程式为：□口+XO3 —+6H +=3X2+3H2O,据此判定，X元素的最高化合价为
〔〕
A. +7
B. +4
C. +5 D . +1
H 2SO 4，保持温度不变，测得溶液的 pH=2。

以下关 〔 〕
4、向pH=6的蒸馏水中加入一定量的稀
于该溶液的表达错误的选项是 A .该温度高于25 C
B •由水电离出来的 c 〔 H +〕=1 x 1O -10mol/L
C . c 〔 H +〕=c 〔OH -〕+2 c 〔 SO 42-〕
D .该温度下，向该溶液中加入等体积的
pH=12的NaOH 溶液，反应后溶液呈中性
5、以下各组物质相互混合反应，既有气体生成最终又有沉淀生成的是
（ ）
①金属钠投入FeCb 溶液中②过量的NaOH 溶液和明矶溶液
③少量的电石加到过量的 NaHCO 3溶液中 ④ W2O 2投入FeCb 溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中 A .①④
B .②③
C .①③④⑤
D .①③④
6、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素， A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均
呈碱性，且碱性 B >A , C 和D 的气态氢化物的稳固性 C > D ; E 是这五种元素中原子半
径最小的元素，那么它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）
A. B 、A 、D 、C 、E
B. E 、C 、D 、B 、A
C. A 、B 、C 、D 、E
D.
C 、
D 、A 、B 、E
7、 短周期元素X 、Y 的原子序数相差 2,以下表达正确的选项是〔
〕
A. X 与Y 不可能位于同一周期
B. X 与Y 不可能形成原子个数比为 1 : 1型离子化合物
C. X 离子与Y 离子电子层结构能够相同，也能够不同 D . X 与Y 形成的共价化合物中，各原子最外层一定满足 8电子的稳固结构
8、 以下反应的离子方程式正确的选项是
A . NaHS 水解：HS 「+H 2O&* H 3O ++S 2「
B .钠与 CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +
C .向 CaCl 2溶液中通入少量 CO 2气体：Ca 2++CO 2+H 2O=CaCO 3J +2H
D .澄清石灰水跟盐酸反应： H ++OH _=H 2O
9、 在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的 NO 和O 2，发生2NO+ O 2Y 2NO 2, 反应达到平稳
的标志是〔
〕
A. NO 、O 2、NO 2分子数目比是2： 1 : 2
B.反应混合物中各组分物质的浓度相等
C.混合气体的颜色不再变化
D.混合气体的密度不再改变
10、 酸H 2B 在水溶液中存在以下关系： ①H 2B = H + + HB 「，②HB = H + + B 2一，那么以下
讲法中一定不正确的选项是〔 〕
Na 2B 溶液一定呈碱性
c （Na +）=2（c （B 2「）+c （HB 「）+ c （H 2B ））
c （Na +） + c （H +） = c （HB 「）+ c （OH 「）+2 c （B 2「）
c （OH 「）= c （H +） + c （HB 「）
A . NaH
B 溶液一定呈酸性, B. 在Na 2B 溶液中一定有: C. NaHB 水溶液中一定有: D .在Na 2B 溶液中一定有:
11、一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸取生成的二氧化
碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。

那么此条件下热化学方程式：
13
C池血七％）二牝q⑹+ 5禺0（g）
£的厶H为
A . +2590.4KJ/mol B. —2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol
D. —1295.2KJ/mol
12、以下表达中正确的选项是（）
A.在极性分子中不可能存在非极性键
B.在离子晶体中
不可能存在极性键
C.在原子晶体中可能存在离子键
D.含有共价键的晶体可能是离子晶体
13、X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：
①X、Y、W分不位于不同周期；②在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；③Y、Z、
W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

以下讲法正确的选项是
A . X元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
B •原子半径大小为:
C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
TT 7 IT W H 7
D •亠」的熔点比」高，是因为「•分子内存在氢键
14、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。

在周期表中X与Y、Z、
W紧密相邻，X、丫两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。

以下讲法正确的选项是〔〕
A .原子序数：Z > Y > X > W
B . X、Y、Z、W形成的单质最多有6种
C. X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4
D .四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳固
15、在某温度下，NaOH的溶解度为20克，该温度下将80克NaOH放入220克水中，充分
搅拌后，测的溶液的密度为 1.2 g/mL，那么溶液中溶质的物质的量浓度为〔〕
A、0.02mol/L B 2.0mol/L C 5.0 mol/L D 7.5mol/L
16、设阿伏加德罗常数的值为N A。

那么以下讲法正确的选项是
A .常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 N A
B .室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A
C 、111gCaCl 2晶体中所含共用电子对的数目为 2N A
D •常温下，2.7g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 17、以下操作会导致实验结果偏高的是
〔〕
A 、 中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值
B 、 定容后反复摇匀发觉液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度
C 、 配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓 度
D 、用天平称量20.5g 某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量
A. 等物质的量的X 、Y 的单质与足量盐酸反应，生成 H 2 一样多
B. Y 与
Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应 C. Z 的氢化物的稳固性强于 L 的氢化物的稳固性
D. 在化学反应中，M 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键 19、=
-'八四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如以下
图所示，以下讲法正确的选项是
A • 7
的原子序数可能是 丁的原子序数的2倍 B •己元素的原子半径可能比 丁元素的小 C .
的气态氢化物的还原性一定比 了的弱
D •二的化学爽朗性一定比工强
□ □ □ □
0.3N A
D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P > N
21、X 、Y 、Z 和R 为原子序数依次递增的四种元素。

其中 X 、Y 同周期，X 的最高正价是
最低负价绝对值的 3倍，Y 、Z 、R 同主族，R 为人体所需的微量元素。

以下讲法不正确 的选项是 A . 127R —的核外含有54个电子
B. Y 、Z 、R 的氢化物对应酸得酸性逐步增强
C .有I molY 的单质与水发生反应那么转移电子的物质的量为 2 mol
D .在含有Z 单质的水溶液中，通入足量 XO 2气体，那么溶液由黄色变为无色
22.将下列眩尹程含在囲一辭液中「贮湫会产生断淀的一组担
A. Al 3\ Cl\ OH' C. H a Q\ CO ；\ NO/ 23.乩m a □均为極屈厢元吏.
的
单质可収写CCh 复生盘枫反应，爲于序麹b < c < a. b d 总宓胛让含呦的电子式 为［：d ：］^zl
［:d ：］・下列比跤中正礎的足
■
八
■ ■
A 糅于半径cwd
B.四种元素在同一冏抽
C.台志蚩牝初前聽定性a<d
D.展高价賀壮物対度的木■化物前眩惟bw 匚
24、某些简单原子或离子的结构可用图示形象地表示如下:
②0③④
25 •以下讲法中正确的选项是
A . 1 mol 强酸与1mol 强碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
B .用渗析法可除去鸡蛋白溶液中少量的氯化钠杂质
C .铝粉与氧化铁粉末反应中生成物总能量高于反应物总能量
D . H 2S 的热稳固性小于 H 2O 是由于H 2S 分子间不存在氢键
其中” •表示质子或电子,
O 表示中子，那么以下有关表达正确的选项是
A •②和④、③和⑤互为同素异形体
B •①和③互为同位素
C .②和④是两种化学性质相同的粒子
D .①和④、②和⑤具有相同的质量数
8. Ag\ NH 4 , NOj . OH
26.有一无色溶液，可能含有 K +、A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl —
、SO 42—
、HC03—
、MnO 4—中的几
种。

为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量 Na 2O 2固体，产生无色无味的气
体和白色沉淀，再加入足量的NaOH 溶液后白色沉淀部分溶解； ②另取部分溶液，加入HNO 3 酸化的Ba(NO 3)2溶液，有白色沉淀产生。

以下推断正确的
27.右表是元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素, 23。

以下讲法正确的选项是
A . X 元素最多可形成五种氧化物
B . W 元素的非金属性比Z 元素非金属性弱
C . Z 和X 能以共价键结合形成一种无机非金属材料
D . Y 元素的最高价氧化物的水化物是含氧酸中酸性最强的 28•以下指定微粒的数目相等的是
A •物质的量相等的水与重水含有的中子数
B •等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C •同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数
D •等物质的量的铁和铜分不与足量氯气完全反应，转移的电子数
29.以下各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A . Mg 2+、Na +、SO 42-、Cl -
B . K +、CO 32-、Cl -、NO 3-
C . Na +、K +、NO 3-、SO 32-
D . NH 4+、Na +、SO 42-、NO 3-
30 .氧元素有16O 、18O 两种核素，按中学化学知识要求，以下讲法正确的选项是
〔〕
A . Na 2O 2与H 218O 反应时生成产生18O 2气体
B. 向 2SO 2〔 g 〕+O 2〔 g 〕 2SO 3〔 g 〕的平稳体系中加入
18-O 2，结果 18
-O 2 只显现在产物中
C . CH -3-COOH 和CH 3CH -218-OH 发生酯化反应时，产物中分子式为
H 218-O
D .用惰性电极电解含有 H 218O 的一般水时，阳极可能产生三种相对分子质量 不同的氧分子
A .确信有 A13+、Mg 2+、NH 4+、Cl —
C .确信有 K +、HCO 3—
、MnO 4—
B .确信有 Al 3+、Mg 2+、HCO 3 D .确信有 A13+、Mg 2+、SO 42—
X 、W 的质子数之和为
第二卷〔填空题，共60分〕
31 .I 〔 6分〕下表中的实线表示元素周期表部分边界。

途中的字母分不表示元素
周期表中对应位置的元素
〔1〕请在上面的元素周期表中用实线画出周期表未完成的边界。

〔2〕表中字母对应的元素中，非金属性最强的元素的名称是 _ 化学方程式表示出该元素的非金属性比 e 对应元素强 ，请用一个
〔3〕第三周期的8种元素按单质熔点大小 顺序的柱形图如右所示，其中序列"8" 所对应元素的元素符号是 ______________ 。

〔4〕现有b 、d 、h 三种元素的氢化物，其中
沸点最高的氢化物的空间构型是
1600, 1400-1260
〔5〕i 对应的元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为
编号 性质 ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径 〔10
「10
〕
0. 74
1 . 60
1. 52
1. 10
0. 99
1 . 86
0. 75
1 . 43
最高或最
低化合价
+ 2
+ 1 + 5 + 7
+ 1 + 5
+ 3
-2
-3
-1
-3
〔1〕上述元素中处于第V A 族的有 _____________ ，处于第二周期的有 _______________
〔以上均用编号回答〕
〔2〕上述元素中金属性最强的是 〔用编号回答〕
600- 500-
1 2
n 、〔 5分〕现有以下短周期元素的性质数据:
试回答以下咨询题:
〔3〕体会讲明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数〔n〕多于或等于原子最外层电子数〔m〕即〔n—m〕》0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数〔m丨多于或等
于
原子的电子层数〔"即〔n—m〕v 0时，该元素属于非金属元素。

试回答：
a第n〔n > 2〕周期有_________ 种非金属元素〔含零族元素〕
b、依照周期表中每个周期非金属元素的种数〔含零族元素〕，推测目前的周期表假设
填满后还有_______ 种非金属元素未被发觉。

32、〔9分〕现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：① X、W原子的电子层数与最外层电子数之
比分不为3:1和1:3 ②Y元素的某原子核内无中子③Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。

回答以下咨询题：
〔1〕X元素在周期表中的位置是______________________ 。

〔2丨上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是_____________________________ 〔填离子符号〕。

〔3〕化合物X 2W2的电子式是 _________________ 。

〔4〕向含1 mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2 mol的ZO2,反应的离子方程式
〔5〕由Y、Z、W元素中的两种或三种能够组成多种分子，其中含有18个电子的分子是_____________________________ 〔填化学式〕。

〔6〕用KMnO 4溶液能够通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。

向25.00 mL的Y2Z2W4溶液中加入5.00 mL 0.50 mol/L酸性KMnO 4溶液恰好完全反应，得到ZO2和
Mn2+，那么此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是_____________ mol/L。

33、（13分）氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。

〔1〕图a是元素周期表中N元素的有关信息，图a中横线上缺失的具体内容是
15N是N元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为
〔2〕三聚氰胺的结构简式如上图b，依照你的了解，以下关于三聚氰胺的表述中, 正确的选项是（填字母序号）。

A•三聚氰胺的熔点可能专门高B.三聚氰胺的含氮量高达67%左右
C. 三聚氰胺属于无机化合物 D •三聚氰胺分子中所有原子在同一平面上
〔3〕①最近科学家们合成了由氮元素形成的N5n+，电子式为h N MX门那么n值为_________ 。

②H与N能形成化合物NH5，该物质与水反应有H2生成，那么NH5中含有
的化学键为。

〔4〕M为氮元素与一种金属元素组成的离子化合物，其中金属元素的质量分数为
35. 4%, M在汽车安全气囊中有重要的作用。

常温下G为淡黄色固体。

H为一种常见
的液体，A、B、C、X为单质，其中A、C、X为气体，A、X均为空气中成分。

I、J
为常见的工业原料。

①写出D与X反应的化学方程式_________________________________________
②写出G 与H 反应的离子方程式 _________________________________________
③实验室中I应如何储存？______________________________________ 。

〔2〕化合物DY2和DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为
O
④ 常温下M 受撞击时可分解，13gM 完全分解为A 和B 时，放出akJ 的热量，写出 M 分解 的热化学方程式 __________________________________________________ 。

⑤ ___________________________________________________________________________ M 是一种易溶于水的盐，其水溶液显弱碱性，用离子方程式讲明缘故 ______________________________ 。

34、〔 10分〕A 、D 、E 、X 、Y 五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，
A 元素的原
子是半径最小的原子， D 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；
X
3
与A 同主族；Y 元素的最外层电子数是其次外层电子数的
「倍；A 、D 、X 、Y 四种元素，
每一种均能与E 元素形成原子个数比不相同的假设干化合物。

〔1〕画出Y 元素离子的结构示意图 _______________ ；
写出常温下 Y 的氢化物与其最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式；并用 单线桥表示电子转移情形 ____________________________________ 。

〔2〕由A 、D 、E 、Y 四种元素形成的强酸的酸式盐的名称为 __________________ ，该盐的水溶 液中各离子浓度有大到小的顺序为 ________________________________________________ 。

〔3〕假设1克A 的单质燃烧放出的热量为 M kJ ，试写出表示 A 单质燃烧热的热化学方程
式:
〔4〕科学家用D 、E 、X 三种元素形成的化合物 XDE 3和X 2E ，在573K 时反应制得了离子 化合物X 3DE 4 ；经测定X 3DE 4中各原子的最外层电子都达到了
8电子稳固结构，那么DE 43
,X 3DE 4与二氧化碳或水均能剧烈反应转化为常见物质,
D 、W 在周期表中的位置如右图。

请回答以下咨询题。

〔1〕请在右图中用元素符号标明 E 的位置。

「
的电子式为
元素 W 与元素Y 位于同一主族。

写出其中一个反应的化学方程式:
X 、W 、E 三元素位于同一周期，且原子序数依次增大。

〔3〕元素W和E的最外层电子数之和与Y和X的最外层电子数之和相差6;
又知a X、b Y、c Z三种元素，a + b + c = 26。

化合物XZ3是合成抗禽流感药物”达菲〃的中间活性物质，XZ3受撞击会生成一种非
金属单质和一种离子化合物X3Z，请写出该反应的化学方程
式____________________________ 。

假设反应生成标准状况下11.2 L气体单质，那么电
子转移的物质的量为________ mol。

36.1、〔5分〕某同学设计实验将Fe s O4和CuO组成的混合物X进行如下图的转化〔每一步均反应
完全〕：
〔1〕生成气体B的化学方程式是 ____________________________________________________ 。

〔2〕将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶
液。

写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式： _________________________ 。

〔3〕假设固体X的质量为7.2g反应中Al粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体
积为672mL，那么固体D的质量是________________ g.
H、〔6分〕混合物A由碳酸钠和碳酸氢钠组成。

现有两包质量相等的混合物A:
〔1〕假设向其中一包加入100mL 3mol/L的Ba(OH) 2溶液〔过量〕，使HCO3「、CO32「全部变为沉淀，过滤后，再向滤液中加入200mL 2mol/L的稀盐酸，溶液恰好呈中性。

①写出以下反应的离子方程式
碳酸氢钠与过量氢氧化钡的反应：______________ _________ __________________ ;
〔2〕化合物DY2和DW2的分子空间构型相似，DW2的结构式为
O
②混合物A中NaHCO 3的质量为________________________________ g。

〔2〕假设向另一包中先加50mL8mol/L的HCI溶液，使HCO3「、CO32一全部变为CO2后, 再加50mL2moI/L的Ba(OH) 2溶液，混合后的溶液pH=14〔混合后溶液体积变化忽略不计、在常温下〕。

混合物A中Na2CO3的质量为__________________ g。

2018〜2018学年度上学期第三次调研考试
高三年级化学试卷参考答案
1B 2D 3A 4D 5C 6A 7C 8D 9C 10B 11B 12D 13A 14A 15C 16B 17C 18D 19A 20C 21C 22D 23C 24B 25B 26D 27C 28B 29C 30D
31. 〔每空1分，共11分〕
1:〔 1〕略〔2〕氟〔1 分〕 2F^ + 2H ： O = 4HF + O ；
〔3〕Si 〔 4〕三角锥〔5〕HCIO 4=H ++CIO 4「
n ：〔 1〕④和⑦；①③⑦
〔2【⑥〔3〕8-n 1
32、〔 9分〕〔1〕第三周期、第I A 族
〔2〕Na +、H +、O 2-、O 22—、C 22—
〔4〕2 CO 2 + 2 H 2O + SiO 32— == 2 HCO 3— + H 2SQ 3 J
〔5〕H 2O 2、CH 4O 、C 2H 6 〔6〕0.25
33、〔 13 分〕(1) 7 ; 8
(2) B
〔3【①1② 离子键和极性键〔共价键〕，〔以上每空 1分〕
〔4〕
① 4NH 3+5O 2 色 4NO+6H 20
〔 2 分〕 ② 2Na 2O 2 + 2H 20 === 4NaOH + O 2? 〔2 分〕
③ 棕色试剂瓶、低温冷暗处
〔1分〕
④ 2NaN 3(s) === 2Na(s) + 3N 2(g);出=—10akJ/mol 〔2 分〕 =⑤ N 3— + H 2O
HN 3 + OH — 〔 1 分〕
〔1
分〕
34、〔 10 分，〕 〔1〕
〔1分〕 〔2分〕
〔2分〕 〔1分〕
〔2分〕
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