高考化学一轮复习 课练32 实验方案的设计与评价(含解析)-人教版高三全册化学试题

课练32 实验方案的设计与评价
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[练基础]
1．下列实验操作不能达到实验目的的是( )
A．a图，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生取代反应生成乙酸
B．b图，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好
C．c图，根据试管中收集到无色气体，不能验证铜与稀硝酸反应的产物是NO
D．d图，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能确定K sp(AgCl)>K sp(Ag2S)
4．某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度，设计如下装置(含试剂)进行实验。

下列说法不正确的是(
)
A．必须在②③间添加吸收HCl的装置
B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度
C．实验后通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中
D．称取样品和③中产生沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度
5．下列实验中，对应的现象以及结论均正确且两者有因果关系的是( )
选项实验现象结论
A
向饱和NH4Cl溶液中投入
一根经过打磨的镁条镁条溶解，有气泡产生并
伴有刺激性气味
Mg与NH4Cl发生置换反应
生成了NH3
B
向某浓溶液中加入铜片和
浓硫酸并加热
有红棕色气体产生原浓溶液中一定含有NO－3
C 将乙醇和浓硫酸在170 ℃
下反应制得的气体直接通
入溴的四氯化碳溶液中
溴的四氯化碳溶液褪色
不能说明制得的气体中含
有乙烯
D
向5 mL 1 mol·L －1
HCN 溶液中加入5 mL 0.5
mol·L －1
NaOH 溶液并滴加
2～3滴酚酞溶液
溶液变为红色
相同浓度下CN －
的水解程
度大于HCN 的电离程度
选项 实验操作 实验现象 结论 A
向Co 2O 3中滴入浓盐酸 产生黄绿色气体
氧化性：Cl 2>Co 2O 3
B
白铁皮(镀锌铁)出现刮痕后浸泡在饱和食盐水中，一段时间后滴入几滴K 3[Fe(CN)6]溶液
无明显现象 该过程未发生氧化还原反应
C
向Na 2S 溶液中滴加盐酸 产生臭鸡蛋气味气体 非金属性：Cl>S
D
将10 mL 2 mol·L －1
的KI 溶液与1 mL 1 mol·L －1
FeCl 3溶液混合充分反应后
滴加KSCN 溶液
溶液颜色变红
KI 与FeCl 3的反应有可逆性
是( )
A ．高温加热装置中发生的反应为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温
Fe 3O 4＋4H 2 B ．虚线框处宜选择的装置是甲
C ．实验时将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色
D ．实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质
8．(多选)某无色溶液中可能含有Na ＋
、K ＋
、NH ＋
4、Mg 2＋
、Cu 2＋
、SO 2－
4、SO 2－
3、Cl －
、Br －
、CO 2－
3中的若干种，离子浓度都为0.1 mol·L －1。

往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶
液，无白色沉淀生成。

某同学另取少量原溶液，设计并完成如下实验：
则关于原溶液的判断正确的是( )
A．若步骤中Ba(NO3)2和HNO3溶液改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断
无影响
B．无法确定原溶液中是否存在Cl－
C．肯定存在的离子是SO2－3、Br－，是否存在Na＋、K＋需要通过焰色反应来确定
D．肯定不存在的离子是Mg2＋、Cu2＋、SO2－4、CO2－3、Cl－
[练高考]
1．[2016·全国卷Ⅱ]下列实验操作能达到实验目的的是( )
实验目的实验操作
A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中
B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干
C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解，过滤、洗涤、干燥
D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
实验操作实验现象
向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足
A
溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层量的乙烯后静置
B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生
向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加
C
有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊
稀盐酸
向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，
黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D
充分振荡后加1滴KSCN溶液
编号实验目的实验过程
D 亚硫酸钠、硫酸品红试液褪色SO2具有还原性
[练模拟]
1．[2019·重庆南开中学适应考]标准状况下，下列实验用如图所示装置不能完成的是
( )
A．确定分子式为C2H6O的有机物的结构
B．测定Na2O和Na2O2混合物中Na2O2的含量
C．测定Na2SO4·x H2O晶体中结晶水数目
D．比较Fe3＋和Cu2＋对双氧水分解反应的催化效率
2．[2019·山东桓台一中月考]下列实验的现象和原因都正确的是( )
选项实验现象原因
金属铝与少量氢氧化钠溶液
A
有白色氢氧化铝沉淀生成氢氧化钠溶液量不足反应
B 金属铜加入浓硝酸中产生使品红溶液褪色的气体生成SO2
将洁净的铜丝插入高温硫蒸
红色铜丝变黑生成Cu2S C
气中
向碳酸钠固体上滴加足量盐
D
无气体产生生成碳酸氢钠
酸
A．图甲装置：Cu和浓硝酸制取NO
B．图乙装置：实验室制备Cl2
C．图丙装置：实验室制取乙酸乙酯
D．图丁装置：实验室分离CO和CO2
4．(多选)下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案
A 配制480 mL 0.2 mol·L－1 CuSO4溶液
将24.0 g CuSO4·5H2O溶于蒸馏水配成480
mL溶液
B 比较CH3COOH和HClO的酸性强弱
用pH试纸分别测量物质的量浓度相等的
CH3COONa和NaClO溶液的pH
C 鉴别大豆油、煤油
向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH溶液，
充分加热，一种液体仍然分层，另一种液
体不再分层
D 验证Na2SO3是否变质
在Na2SO3溶液中滴入BaCl2溶液产生白色沉
淀，滴入盐酸沉淀不溶解
223
[Cu(NH3)4Cl2溶液]和FeCl3·6H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液[CuCl2＋4NH3===Cu(NH3)4Cl2]，固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl3·6H2O。

下列实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A．用装置甲制备NH3
B．用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并沉铁
C．用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3
D．用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl3·6H2O
———————[综合测评提能力]————————
一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．[2019·贵阳适应性考试]下列化学实验设计正确的是( )
A．用氨水鉴别AlCl3溶液与AgNO3溶液
B．用酸性高锰酸钾溶液区分HCOOH和HCHO
C．除去CO2中的SO2，可将混合气体通入BaCl2溶液洗气
D．一定量的稀HNO3与足量的Cu反应，直接用NaOH溶液吸收尾气
2．[2019·湖南邵阳二中月考]利用下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图①所示装置制取少量纯净的CO2气体
B．用图②所示装置验证镁和盐酸反应的热效应
C．用图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D．用图④装置制备Fe(OH)2并可保证能观察到白色沉淀的时间较长
3．[2019·湖南教考联盟诊断]下列实验方案能达到相应的实验目的的是( )
编号实验目的实验方案
A 验证Fe2＋还原性弱于I－将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4
B 比较氯和碳的非金属性强弱将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中
C 配制100 mL 1 mol·L－1 CuSO4溶液
将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水
中
D
验证Mn2＋能加快H2C2O4溶液与酸性KMnO4
溶液的反应将4 mL 0.01 mol·L－1酸性KMnO4溶液和
2 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合
选项 A B C D 方案
已知溶解度(20 ℃) NaHCO3：9.6 g Na2CO3：21.8 g 将盛有NO2的烧瓶浸泡在冷水和热水
中
目的
探究浓度对化学反
应速率的影响制备氨气
室温下比较NaHCO3
和Na2CO3的溶解度
探究温度对化学平
衡的影响
选项实验方案实验目的
A
将某Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加
KSCN溶液。

观察溶液是否变红
检验Fe(NO3)2样品是否已氧化变质B
用洁净的玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反
应，直接观察火焰是否呈紫色
检验该溶液中是否含有K＋
C 取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀
H2SO4，水浴加热5 min后，取少量溶液，
再加入少量新制Cu(OH)2，加热3～5 min。

观察是否产生砖红色沉淀
检验蔗糖是否水解
D
相同条件下，在两支试管中各加入2 mL 5%
H2O2溶液，再向H2O2溶液中分别滴入1 mL
H2O和1 mL FeCl3溶液。

观察并比较H2O2
的分解速率
探究催化剂对H2O2分解速率的影响
其实验步骤为
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2­二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60 ℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。

有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：向洗涤过的有机相中加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

下列说法错误的是( )
A．甲同学认为步骤1中使用1,2­二氯乙烷的目的是作催化剂，加快反应速率
B．乙同学认为可在该实验装置的冷凝管后接一只装有无水MgSO4的干燥管，实验效果可能会更好
C．丙同学认为步骤2中有机相使用10%NaHCO3溶液洗涤可除去大部分未反应完的Br2
D．丁同学认为步骤4中减压蒸馏有机相是因为间溴苯甲醛在高温下容易氧化或分解
7．[2019·黑龙江重点中学联考]某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取绿矾(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：
下列说法正确的是( )
A．溶解烧渣可选用足量稀盐酸，试剂X选用铁粉
B．固体1是SiO2，固体3是Al(OH)3和Fe(OH)3
C．从溶液3中得到绿矾的操作方法是调节pH、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
D．若在溶液1中直接加NaOH溶液至过量，得到的沉淀用稀硫酸溶解，其溶液经结晶分
离也可得到绿矾
二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。

每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。

8．利用如图所示装置进行实验，能达到实验目的的是(必要时可加热)( )
选项实验目的甲乙丙
A 制取并收集NO2浓硝酸铜片空气
B 制取并验证SO2具有漂白性70%硫酸亚硫酸钠品红溶液
干燥的
C 制取并验证氯气没有漂白性浓盐酸二氧化锰
红布条
硅酸钠
D 比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱盐酸大理石
溶液
A．操作Ⅰ一定是过滤，其目的是将固液分离
B．可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝
C．可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾
D．可以提纯含少量碘杂质的氯化钠
10．某硝酸钠固体中混有少量硫酸铵和碳酸氢钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。

实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。

选择试剂①Na2CO3溶液④
实验操作②③加热
A．试剂①为Ba(OH)2溶液B．操作②为结晶
C．操作③为过滤D．试剂④为稀HNO3
三、非选择题：本题共3小题。

11．(13分)[2020·安徽合肥质检]亚硝酸钠常用作食品防腐剂。

现用如图所示仪器(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应生成气体的成分。

已知：NO2和NO的沸点分别为21 ℃和－152 ℃。

回答下列问题：
(1)组装好仪器后，接下来进行的操作是__________________；装置C的作用是________________。

(2)滴入硫酸溶液前需要通入N2，其目的是________________________；实验结束后还需要继续通入N2的目的是_____________________________。

(3)关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸溶液后，A中产生红棕色气体。

确认A中还含有NO的依据是________________________；A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

(4)如果向D中通入过量O2，则装置E中发生反应的离子方程式为____________________；如果没有装置B，对实验结论造成的影响是________________________________________________________________________。

12．(10分)[2019·河北邯郸二中月考]某小组同学在制备氢氧化铜时，将20 mL 2 mol·L －1的NaOH溶液滴入50 mL 1 mol·L－1的CuSO
4溶液中，得到了绿色沉淀，这与“氢氧化铜是蓝色沉淀”这一文献说法不符，为探究该绿色沉淀的成分，他们做了如下实验进行探究。

[实验一]
将20 mL 1 mol·L－1的CuSO4溶液滴入50 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中，观察到生成了蓝色沉淀。

[实验二]
①将绿色沉淀过滤、洗涤、低温烘干。

②称取2.58 g该绿色沉淀，投入50 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液中，剧烈振荡，沉淀变成蓝色，过滤、洗涤，并将洗涤液转移到滤液中，低温烘干称量得蓝色沉淀为1.96 g。

③向②的滤液中加入足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成，过滤、洗涤、烘干后称量为2.33
g。

(1)配制220 mL 1.0 mol·L－1的硫酸铜溶液除需用托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是__________________，在实验中需称量胆矾________g。

(2)实验一的作用是________________。

(3)实验二中第①步洗涤沉淀的方法是__________________________________。

(4)通过计算，该绿色沉淀的成分可表示为______________________________。

13．(13分)[2019·安徽六安一中模拟]二氯亚砜(SOCl2)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105 ℃，沸点为79 ℃，140 ℃以上时易分解。

(1)用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料，在一定条件下合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为________。

(2)甲同学设计如图装置用ZnCl2·x H2O晶体制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2(夹持及加热装置略)。

①SOCl2在该实验中的作用是________________；加热条件下，A装置中总的化学方程式为______________________________________。

②实验结束后，为检测ZnCl2·x H2O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为________(填序号)。

a．干燥
b．洗涤
c．加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应
d．称取蒸干后的固体m g溶于水
e．过滤
f．称得固体为n g
若m
n
＝________(保留小数点后两位)，即可证明晶体已完全脱水。

(3)乙同学认为SOCl2还可用作由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。

①可能发生的副反应的离子方程式为__________________________________________。

②丙同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
ⅰ.取少量FeCl3·6H2O于试管中，加入足量SOCl2振荡使两种物质充分反应；
ⅱ.往上述试管中加水，使固体溶解，取溶解后所得溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。

可供选择的试剂：AgNO3溶液、稀盐酸、稀HNO3、酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、溴水。

课练32 实验方案的设计与评价
[狂刷小题夯基础]
[练基础]
1．D 向酯化反应后的混合液中加入饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，分液即可得到乙酸乙酯，A项不符合题意；NH4Cl溶液中存在NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，向盛有Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液，Mg(OH)2和H＋反应，从而溶解，B项不符合题意；加入NaOH溶液，FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，铁粉的作用是防止Fe(OH)2被空气中的氧气氧化，故可以观察到Fe(OH)2白色絮状沉淀生成，C项不符合题意；用浓硝酸不能检验阿司匹林片剂中含有淀粉，D项符合题意。

2．D 本题主要考查实验现象与结论。

将乙烯通入KMnO4溶液中，产生黑色沉淀，可能是乙烯将KMnO4还原为MnO2，A错误；向乙酸乙酯中加入足量NaOH溶液，充分振荡，得到无色透明溶液，说明乙酸乙酯在碱性条件下完全水解生成易溶于水的乙醇和乙酸钠，B错误；向蔗糖中加入浓硫酸并搅拌，浓硫酸因具有脱水性而使蔗糖炭化变黑，C错误；将苯与浓硝酸、浓硫酸混合，在55 ℃下充分反应，生成硝基苯，产物倒入水中，底部有油状液体，说明硝基苯不溶于水，密度比水大，D正确。

3．C 乙醇有还原性，能被重铬酸钾氧化为乙酸，发生的是氧化反应，故A错误；比较氯化铁和二氧化锰的催化效果应使用浓度相同的双氧水，故B错误；要检验生成的气体中只含NO，要排除NO2与水反应生成NO的干扰，故C正确；由于硝酸银过量，能直接与Na2S发生反应生成黑色沉淀，所以该实验不能比较AgCl、Ag2S溶度积的大小，故D错误。

4．A ③中氢氧化钡溶液足量，故无需在②③间添加吸收HCl的装置，A项错误；④中盛装碱石灰，可防止空气中的二氧化碳气体进入③中与Ba(OH)2反应，影响实验的精确度，B项正确；实验后通入空气，可将生成的二氧化碳完全转移到③中，使其被充分吸收，减小实验误差，C项正确；③中产生的沉淀为碳酸钡，根据碳酸钡的质量可计算样品中所含碳酸钠的质量，进而可计算样品中Na2CO3固体的纯度，D项正确。

5．D NH4Cl溶液因NH＋4水解而呈酸性，投入的镁条与溶液中的H＋反应生成H2，并放出热量，至使NH4Cl水解产生的NH3·H2O分解生成氨气，并非发生置换反应，A错误；向某浓溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，有红棕色气体产生，原溶液中也有可能含有Br2或Br－，B错误；乙醇、SO2均不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故溴的四氯化碳溶液褪色能够说明制得的气体中含有乙烯，C错误；二者混合后得到等浓度的HCN和NaCN的混合液，溶液呈碱性，说明在相
同浓度下CN －
的水解程度大于HCN 的电离程度，D 正确。

6．D Co 2O 3作氧化剂，Cl 2是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Co 2O 3>Cl 2，A 项错误；该过程形成了锌铁原电池，由于锌比铁活泼，则铁被保护，溶液中没有二价铁离子生成，故滴入铁氰化钾溶液无明显现象，该过程的总反应为2Zn ＋O 2＋2H 2O===2Zn(OH)2，发生了氧化还原反应，B 项错误；应由最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来比较非金属性强弱，C 项错误；少量FeCl 3与过量KI 反应后向溶液中滴加KSCN ，溶液颜色变红说明溶液中存在Fe 3＋，则该反应为可逆反应，D 项正确。

7．B 高温加热装置中铁与水蒸气发生反应，生成Fe 3O 4和H 2，A 项正确；氢气的密度比空气小，虚线框处宜选择的装置是乙，B 项错误；铜丝加热变黑，是因为Cu 被氧气氧化为CuO ，伸入试管中，H 2将CuO 还原为Cu ，铜丝由黑色变为红色，C 项正确；实验后，可以利用Al 和
Fe 3O 4的反应：8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe 获得铁单质，D 项正确。

8．AD 无色溶液中一定不含Cu 2＋，往该溶液中加入过量的BaCl 2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成，说明无SO 2－4，加足量氯水，无气体产生，则无CO 2－3，溶液加四氯化碳分液，下层橙黄色，则有Br －，上层加硝酸钡和稀硝酸有白色沉淀生成，则有SO 2－3，无Mg 2＋。

溶液中离子浓度都是0.1 mol·L －1，根据电荷守恒，一定含有NH ＋4、Na ＋、K ＋，一定不存在Cl －。

滤液中加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀产生，是因为加氯水时引入了氯离子。

氯水与亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，已引入氯离子，若改用BaCl 2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响，故A 正确；由上述分析可知，Cl －不存在，故B 错误；肯定存在的离子是SO 2－3、Br －、NH ＋4、Na ＋、K ＋，故C 错误；肯定不存在的离子有Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、CO 2－3、Cl －，故D 正确。

[练高考]
1．D NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中得到的是Fe(OH)3沉淀，并非Fe(OH)3胶体，A 项错误；加热能促进MgCl 2水解和HCl 逸出，最终MgCl 2完全水解生成Mg(OH)2，不能得到无水MgCl 2，B 项错误；加入稀硝酸，CuO 和Cu 均溶解，C 项错误；根据Na 分别与水、乙醇反应的剧烈程度或产生气泡的快慢可比较水和乙醇中氢的活泼性，D 项正确。

2．A A 项，乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫色褪去，但溶液不分层，错误；B 项，
镁条和CO 2发生反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ，集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生，正确；C
项，硫代硫酸钠和稀盐酸发生反应：Na 2S 2O 3＋2HCl===2NaCl ＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊，正确；D 项，FeCl 3溶液中加入过量铁粉，发生反应：2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2，黄色逐渐消失，Fe 2＋遇SCN －不显色，加入KSCN 后溶液颜色不变，正确。

3．B NaOH固体溶解后需经冷却后才能转移至容量瓶中，需用蒸馏水洗涤烧杯内壁2到3次，并将洗涤液转移至容量瓶，最后才能定容，A项错误；实验中观察到FeCl3溶液的黄色逐渐褪去，且变成浅绿色，说明维生素C具有还原性，B项正确；通过NaOH溶液可除去H2中混有的少量HCl杂质，再经浓硫酸干燥即可得到H2，实验中不用KMnO4溶液，C项错误；NaHSO3溶液与H2O2溶液的反应无明显实验现象，无法判断反应进行的快慢，D项错误。

4．C A项，FeCl3溶液中加入足量铁粉，滴入KSCN溶液不变色，说明Fe3＋完全转化为Fe2＋，可证明还原性：Fe>Fe2＋，正确；B项，燃着的金属钠能在盛有CO
2的集气瓶中反应，根据实验现象可知生成Na2CO3和C，说明CO2具有氧化性，正确；C项，NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，但不能确定NH4HCO3的酸碱性，错误；D项，根据题中描述可知，黄色沉淀为AgI，另一试管中无明显现象，说明没有析出AgCl，即证明溶度积常数K sp(AgI)<K sp(AgCl)，正确。

5．D A项，用浓氨水制取氨气，由于氨气易溶于水，其水溶液呈碱性，故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；B项，利用浓硫酸溶于水放热和盐酸的挥发性，制取氯化氢气体，再根据pH试纸变红判断氯化氢为酸性气体，正确；C项，用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，用淀粉­碘化钾试液检验氯气，试液变蓝，是由于Cl2具有氧化性，将I－氧化为I2，正确；D项，品红溶液褪色证明二氧化硫具有漂白性，错误。

[练模拟]
1．C 本题考查测定样品中物质含量的原理。

在烧瓶中放入金属Na，然后将有机物从分液漏斗滴下，产生气体则为乙醇，无气体产生则为甲醚，故A不符合题意；在烧瓶中放入Na2O 和Na2O2混合物，然后将水从分液漏斗滴下，通过产生气体的体积可计算Na2O2的量，故B不符合题意；该装置通过测量生成气体的体积进而分析计算，Na2SO4·x H2O晶体中结晶水测定时无法产生气体，该装置不能完成实验，故C符合题意；可通过对照实验比较单位时间内Fe3＋和Cu2＋分别催化作用下，双氧水反应产生气体的体积来比较催化效率，故D不符合题意。

2．C 本题主要考查物质的性质。

铝与NaOH溶液的反应与量无关，只生成NaAlO2和H2，没有Al(OH)3沉淀生成，A错误；铜与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，不产生SO2，B错误；将洁净的铜丝插入高温硫蒸气中，二者反应产生黑色的Cu2S，因此看到固体由红色变为黑色，C正确；向Na2CO3固体上滴加足量盐酸，反应产生NaCl、H2O和CO2，因此会看到有气体放出，D错误。

3．C 本题主要考查NO、Cl2、乙酸乙酯的制备及气体的分离装置。

Cu和浓硝酸反应生成NO2，NO2和H2O反应生成NO，可制取NO，A可达到目的；浓盐酸和高锰酸钾溶液反应生成氯气，用向上排空气法收集氯气，氯气可与氢氧化钠反应，用NaOH溶液进行尾气吸收，B可达到目
的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，右侧试管中应选用饱和碳酸钠溶液，C不能达到目的；要将CO和CO2分离，先将混合气体通过足量纯碱溶液吸收CO2，经浓硫酸干燥后可先收集到干燥的CO，而后滴加稀硫酸，再将生成的CO2用浓硫酸干燥，从而收集到纯净的CO2，D 可达到目的。

4．CD 实验室中没有480 mL的容量瓶，因此应选用500 mL容量瓶进行溶液配制，则需准确称取25.0 g CuSO4·5H2O溶于水配制成500 mL溶液，A项不符合题意；NaClO具有强氧化性，不能用pH试纸测定其pH，B项不符合题意；大豆油属于油脂，能够与NaOH溶液发生水解反应，煤油的主要成分是烃，其与NaOH不反应，故向大豆油、煤油中分别加入足量NaOH 溶液，充分加热，分层的是煤油，不再分层的是大豆油，C项符合题意；检验Na2SO3是否变质，应向溶液中加入BaCl2溶液，若出现沉淀后加入盐酸，沉淀不完全溶解，说明Na2SO3已变质，D项符合题意。

5．D 本题考查物质的制备、分离和从溶液中获取结晶水合物的方法。

实验室用Ca(OH)2和NH4Cl共热制备氨气，能达到实验目的，故A不符合题意；乙装置制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2，Fe3＋与氨水反应生成Fe(OH)3，乙装置能完成实验目的，故B不符合题意；丙装置为过滤装置，能分离固液混合物，丙装置能够达到实验目的，故C不符合题意；用FeCl3溶液制备FeCl3·6H2O，采用蒸发浓缩、冷却结晶，不能蒸干，丁装置不能完成实验目的，故D符合题意。

[综合测评提能力]
1．A AlCl3溶液与过量氨水反应生成白色沉淀，AgNO3溶液与过量氨水反应形成银氨溶液，可以鉴别，故A正确；HCOOH和HCHO均含有，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能区分，B错误；将混有SO2的CO2通入BaCl2溶液洗气，二者均不反应，用饱和小苏打溶液能除去CO2中的SO2，C错误；一定量的稀HNO3与足量的Cu反应生成NO，NO与NaOH溶液不反应，D错误。

2．B 本题主要考查物质的制备与性质的验证。

图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是易溶于水的粉末，不能用于控制反应的发生与停止，且产物中混有HCl杂质，A 错误；镁和盐酸反应放热，使具支试管内的气体压强增大，U形管中右边的水柱上升，B正确；NH3的密度比空气小，应采用向下排空气法收集，C错误；酒精与水以任意比例互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，D错误。

3．A 将KI溶液与FeCl3溶液混合后加入CCl4，下层溶液显紫红色，说明KI和FeCl3溶液反应生成碘单质，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性：Fe3＋＞I2，类推出还原性；Fe2＋＞I2，故A可以达到实验目的；应该将氯元素的最高价氧化物对应水化物的溶。