广东省江门市第三中学高二化学月考试题含解析

广东省江门市第三中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 1840年，瑞士化学家盖斯(G．H．Hess)从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应焓变是相同的，即盖斯定律．盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应焓变虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得．已知3．6 g碳在6．4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽．共放出x kJ热量．已
知单质碳的燃烧热为了y kJ·mol－1，则1 mol C与O2反应生成CO的反应焓变△H
为 ( )
A．－y kJ·mol－1 B．－(10x－y)kJ·mol－1 C．－(5x－0．5y)kJ·mol－1 D．(10x－y)kJ·mol－1
参考答案：
C
略
2. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是
A．2 mol SO2＋1 mol O2 B．2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3
C．4 mol SO2＋1 mol O2 D．3 mol SO2＋0.5 mol O2＋1 mol SO3
参考答案：
B
略
3. 下列变化需要加入还原剂才能实现的（）
A．MnO4-Mn2＋ B．HCl Cl2C．Fe Fe3
＋ D．KClO3O2
参考答案：
A
4. 有关化学用语正确的是（）
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式
D、臭氧的分子式O3
参考答案：
D
略
5. 已知Ksp(AgCl )=1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。

下列关于不溶物之间转化的说法中错误的是（）
A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
B．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物
C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必不低于
×10－11mol·L－1
参考答案：
A
略
6. 下列方程式书写正确的是（）
A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式：HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣
B．H2SO3的电离方程式：H2SO3?2H++SO32﹣
C．CO32﹣的水解方程式：CO32﹣+2H2O?H2CO3+2OH﹣
D．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣
参考答案：
A
考点：离子方程式的书写．
专题：离子反应专题．
分析：A．电离生成水合氢离子和碳酸根离子；
B．电离分步进行，以第一步电离为主；
C．水解分步进行，以第一步水解为主；
D．电离生成碳酸氢根离子．
解答：解：A．HCO3﹣在水溶液中的电离方程式为HCO3﹣+H2O?H3O++CO32﹣，故A正确；
B．H2SO3的电离方程式为H2SO3?H++HSO3﹣，故B错误；
C．CO32﹣的水解方程式为CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故C错误；
D．NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查离子反应书写正误判断，为高考常见题型，侧重电离与水解离子反应的考查，把握多元弱酸的电离及多元弱酸根离子水解特点为解答的关键，题目难度不大．
7. 若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：
A．10a+b-12 % B．10a+b-14 % C．1012-a-b % D．1014-a-b %
参考答案：
A
略
8. 下列说法正确的是
A.在一定温度下AgCl水溶液中，Ag+和Cl-浓度的乘积是一个常数；
B.AgCl的K sp = 1.8×10-10 mol2·L-2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag+) = c(Cl-)且Ag+与Cl-浓度的乘积等于1.8×10-10 mol2·L-2；
C.温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液；D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，K sp值变大。

参考答案：
C
略
9. 在高科技工业上，有的高分子材料能用在能量的转换上。

如传感膜能把化学能转化为电能，热电膜能把热能转化为电能等，这种高分子材料是（）A.高分子膜
B.医用高分子材料
C.生物高分子材料
D.液晶高分子材料
参考答案：
A
试题分析：医用高分子材料用于制造人工器官；生物高分子材料用于生物技术；液晶高分子材料具有液体和晶体的一些性质。

因此，从材料的一般用途和性能上分析只有选项A符合，答案选A。

10. 下列化合物中含有手性碳原子的是（）
A．CCl2F2 B．C．CH3CH2OH D．
参考答案：
B
考点：常见有机化合物的结构．
专题：有机化学基础．
分析：在有机物分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”，根据碳原子连接的原子或原子团分析判断．
解答：解：A．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故A错误；
B．分子中2号碳原子上连接4个不同的原子或原子团，所以该碳原子属于手性碳原子，故B正确；
C．CH3CH2OH分子中每个碳原子都含有相同的原子，所以不含手性碳原子，故C错误；
D．碳原子连接2个相同的原子，所以该碳原子不是手性碳原子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了手性碳原子的判断，明确手性碳原子的概念是解本题关键，难度不大．
11. 塑料废弃物约占我国城市生活垃圾的5%~14%，它造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。

下列综合整治“白色污染”的各种措施中，不可取的是（）
A．热分解或熔融再生利用
B．直接填埋或向海里倾倒处理
C．积极寻找纸等纤维类制品代替塑料
D．开发研究可降解塑料
参考答案：
B
略
12. 下列实验操作能达到目的是
A 用金属钠检验酒精中是否含有水
B 为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤，弃去沉淀
C 为除去乙烷中的少量乙炔，将混和气体通过酸性高锰酸钾溶液即可
D 将C2H5Br和NaOH溶液混合后振荡，用稀硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液检验来
C2H5Br中的溴元素
参考答案：
D
略
13. 花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。

它的主要结构在不同pH 条件下有以下存在形式：
(GIC——葡萄糖基)
下列有关花青苷说法不正确的是( )
A．花青苷可作为一种酸碱指示剂 B．I和II中均含有二个苯环
C．I和II中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面
D．I和II均能与FeCl3溶液发生显色反应
参考答案：
B
略
14. 下列化学反应属于吸热反应的是
A．碘的升华 B．生石灰溶于水
C．镁与稀盐酸反应 D．氢氧化钙与氯化铵晶体混合
参考答案：
D
略
15. 甲醛具有还原性，检验某新装修过的房间内空气中是否含有甲醛，可以抽取房间内的空气，并通过下列合适的溶液进行试验（）
A．品红溶液 B．硫酸铜溶液 C．稀的酸性高锰酸钾溶液 D．硫酸亚铁溶液
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （17分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤（用1，2，3……表示）的序号填入括号内，并填写有关的空格：
（）将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
（）盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；
（）用量筒量取 ml的98% 的浓硫酸;
（）将沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量的烧杯中；
（）用少量蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
（）将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ___________；
（）改用_____________ 逐滴加蒸馏水，使溶液的______________ 正好跟刻度相平。

（）继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线1~2cm处；请回答：
若在操作中没有把少量蒸馏水洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液的浓
度（填
“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L ，配制成稀H 2SO4时若加蒸馏水超过了刻度
线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和。

则：
（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
参考答案：
（1）
（2）略
18. 电解1mol/L CuSO4和0.1mol/L Cu(NO3)2的混合液100mL，当阳极析出896mL（标准状况）气体时，切断电源，使电极仍浸在溶液中，经充分反应后，阴极比原来增重多少克？溶液的pH是多少？（lg2=0.3）
参考答案：
略
19. 某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。

取有机物样品1.8 g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08 g和2.64 g。

试求该有机物的分子式。

参考答案：
答案C3H6O3解析：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,
则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g
则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O；
故可设其分子式为 (CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3
略。