山东省淄博实验中学2019届高三第一次(10月)诊断化学试题(含答案)

淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题2018.10
化学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上,考试结束，监考人将答题卡和答题纸一并收回。

相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al: 27
Fe: 56 S：32 Cl：35.5 Cu: 64
第I卷选择题（共60分）
一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共60分。

）
1.下列事实与胶体性质无关的是
A．在豆浆里加入盐卤做豆腐
B．在河流入海处易形成沙洲
C．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀
D．用一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞
2.下列有关物质变化和分类的说法正确的是
A．电解熔融态的Al2O3、12C转化为14C都属于化学变化
B．胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
C．葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物
3.下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
4.下列关于生活中的现象及仪器的使用的说法不正确的是
A．“酸可除锈”、“纯碱溶液可去油污”都发生了化学变化
B．被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛
C．托盘天平称量药品时，都应垫上滤纸称量
D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水
5.下列叙述正确的是
A．一个分子中含有几个氢原子就是几元酸
B．分子数为N A的CO、C2H4混合气体质量为28g，标准状况下的体积约为22.4 L
C．所含原子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11
D．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
6.已知阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是
A．28gN2与足量氢气反应，转移电子的数目为6N A
B. 标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5N A
C. 标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2所含分子数均为N A
D. 2L0.2mol·L-1的稀硝酸与适量铁恰好反应（还原产物只有NO），生成NO的分子数为0.1N A
7.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是
①②③④⑤
A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
B. 用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置
C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯
D. 用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油
8. 下列离子或分子组在溶液中能大量共存,且满足相应要求的是
9.下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A．在碱性溶液中：CO32－、K+、S2-、Na+
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3－、Mg2+、Na+、SO42－
C．在c(H+)／c(OH－)=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2－、C1－、K+
D．在中性溶液中：Fe3+、C1－、NO3－、A13+
10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
B．向含有0.4molFeBr2的溶液中通入0.3molCl2充分反应：
4Fe2＋＋2Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋Br2
C．向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O
D．磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4＋8H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋4H2O
11.下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是
12.
A. 如果甲中含有S2－，则乙是硫磺沉淀
B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3
C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2
D．甲中含有铁元素，可能显示+2或者+3价
13.铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。

不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性为三价铬的100倍。

下列叙述错误的是
A．在反应Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2 +H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:2
B．一般情况下污水中的Cr3+在溶解的氧气的作用下易被氧化为Cr2O72—
C．K2Cr2O7可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶
D．维生素C具有还原性，发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性
14.在标准状况下，1体积水溶解224体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3，这种氨水的物质的量浓度和质量分数分别为
A．7.69mol/L 14.5% B．8.15 mol/L 15.4%
C．7.69 mol/L 15.4% D. 8.17 mol/L 14.5%
15. 下列实验操作中，装置选择不合理的是
16. 34
酸银溶液、硝酸钡溶液。

设计如下实验步骤，并记录相关现象。

下列叙述不正确的是
A．试剂①为硝酸钡 B．试剂②一定为盐酸
C．该溶液中一定有 I－、CO32－、SO42－、K+
D．通过在黄色溶液中加入硝酸银溶液可以检验原溶液中是否存在Cl－
17.下列描述或表达式正确的是
A．反应MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化转移2mol电子
B．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋HSO4-
C. 不溶于水的盐(CaCO3、BaSO4等)都是弱电解质
D．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀
18.在反应：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物质的量为A． 0.2mol B.2mol C.3 mol D.6mol
19.某铁的氧化物，用7mol·L－1的盐酸100mL在一定条件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56 L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2＋完全转化为Fe3＋，则该氧化物的化学式可表示为
A．Fe5O7 B．Fe4O5 C．Fe2O4 D．FeO
20.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化情况如图所示．则下列说法中不正确的是A．还原
性：I-＞Fe2+＞Br-B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol C．线段AB表示Fe2+被氯气氧化D．原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
二、填空题（本题包含3个小题，共40分）
21．（1）工业合成氨与制备HNO3一般可连续生产，其流程如下：
①写出工业合成氨的化学方程式，上述尾气中的NO2一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为。

②某同学在实验室蒸馏含有Mg(NO3)2的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有。

（2）某兴趣小组采用右图装置制取并探究SO2气体的性质。

①下列实验方案适用于右图所示装置制取所需SO2的是_________（填序号）
A.Na2SO3溶液与HNO3
B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧
D.铜与浓H2SO4
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：_________
③若要证明c中生成的气体是SO2，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液_____________后，再________________（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO2。

④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是______________（填序号）。

示：铵根和偏铝酸根不能共存）
(1)若Y是盐酸，则X
【要标明离子符号，如n(Na＋)】。

程式为______________________________ 。

若不考虑离子的水解因素，忽略H＋和OH－，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_________________________________【要标明离子符号，如n(Na ＋)，按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列】
23.氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。

（1）已知：2BrO3－＋C12＝Br2＋2C1O3－； 5C12＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HC1；
C1O3－＋5C1－＋6H＋＝3C12+3H2O
则C1O3－、BrO3－、IO3－、C12的氧化性由弱到强的排序为
(2)已知Fe3＋的氧化性强于I2，请你从所给试剂中选择所需试剂，设计一个实验加以证明。

(提示：请
写出实验步骤、现象及结论)①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液
（3）二十世纪初期，化学家合成出极易溶于水的NaBH4。

在强碱性条件下，常用NaBH4处理含Au3+的废液生成单质Au，已知，反应后硼元素以BO2－形式存在，反应前后硼元素化合价不变，且无气体生成，则发生反应的离子方程式为
（4）某强氧化剂[RO(OH)2]+ 能将Na2SO3氧化。

已知含2.0×10－3 mol [RO(OH)2]+ 离子的溶液，恰好跟25.0 mL 0.2 mol/L 的Na2SO3溶液完全反应，则反应后R的化合价为
价。

（5）将32 g 铜与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。

请回答：
①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol/L。

（用含V、a的式子表示）
②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要H202的质量为 g
淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 2018.10
化学第Ⅱ卷答题纸(非选择题共40分)
21.（1）①
②
（2）① ②
③④
22. (1)
(2)
23.（1）（2）
（3）
(4) (5)
淄博实验中学高三年级第一学期第一次诊断考试试题 2018.10
化学参考答案
1-5：C B D C B 6-10：D C C A B 11-15：A D B A D 16-20：D B C A C
21.（16分）【每空2分】
（1）①N2+3H22NH3
6NO+4NH35N2+6H2O ②蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管
（2）① B
②关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡
冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③红色褪去加热④ AD
22.（12分）【每空2分】
(1)SiO32－、AlO2－、CO32－、Na＋ CO32—＋2H＋=H2O＋CO2↑
n(SiO32—)∶n(AlO2—)＝11∶2
（2）NH4++OH-═NH3•H2O Al(OH)3＋OH－=AlO2—＋2H2O
n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(NH4+)∶n(Cl－)＝2∶1∶4∶12
23.（12分）【每空2分】
（1）IO3－<C12 <C1O3－<BrO3－
(2)取少量FeCl3溶液于试管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振荡，若溶液变蓝，证明Fe3＋的氧化性
强于I2
(3) 8Au3++3BH4－+24OH－= 8Au+3BO2－+18H2O
(4) 0
(5) （aV+500）/140 17g
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