第33 届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(后附答案解析)

“扬子石化杯”
第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-63.5Br-80Ag-108
1.本试卷共21题，用2小时完成，共120分。

2.不可使用计算器。

3.用铅笔作答无效。

4.不可使用涂改液或修正带。

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。

若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。

)
1.党的十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。

下列做法不符合生态文明理念的是
A.发展新能源汽车，实现低碳出行
B.鼓励进口，减少我国自然资源开发
C.技术创新，减少农药化肥用量
D.积极推进国家公园体制试点
2.下列化学用语表述正确的是
A.Li的原子结构示意图：
B.甲烷分子的球棍模型：
C.二氧化碳的结构式：O=C=O
D.氯化氢的电子式：
3.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列设计能达到相应实验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙使Br －
全部转化为溴单质
C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl 34.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(
)
A.使甲基橙变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、ClO －、Cl
－
B.0.1mol·L －1
Na 2CO 3溶液：K ＋
、-2AlO 、Cl －
、2-
4
SO C.0.1mol·L
－1
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋
、Al 3＋
、Cl －
、-
3
NO D.()
w
+c H K ＝0.1mol·L －
1的溶液中：Ca 2＋
、+4NH 、CH 3COO －
、-
3
HCO 5.物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是
A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤
C.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H 2、SO 2等6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作
实验现象结论
A Ag 2CO 3白色悬浊液中加入Na 2S 溶液沉淀变为黑色K sp (Ag 2S)>K sp (Ag 2CO 3)
B 向苯酚钠溶液中通入CO 2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强C
向蛋白质溶液中加入甲醛
有白色沉淀
蛋白质发生了变性
D向浓液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀X中一定含有Fe3+
A.A
B.B
C.C
D.D
7.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

A的一种氢化物常用作制冷剂，B 的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C离子在同周期简单离子半径中最小，D元素是最重要的“成盐元素”。

下列说法错误的是
A.原子半径：C>D>B>A
B.A单质的氧化性比B单质的氧化性弱
C.含C元素的盐溶液可能显酸性
D.A和B可形成多种化合物
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A.饱和NaCl溶液32
NH,CO
−−−→NaHCO3∆
−−→Na2CO3
B.SiO2盐酸
−−−→Si
−−−−−→SiCl42H高温
C.Fe2H O高温
−−−→Fe2O3HCl(aq)
−−−→FeCl3(aq)
D.CuSO4(aq)过量NaOH(aq)
−−−−→Cu2O
−−−−−→Cu(OH)2葡萄糖(aq)
Δ
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO24-=BaSO4↓+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O
D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
10.5－羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。

下列有关5-羟色胺说法错误的是（）
A.该有机物分子式为C11H12N2O3
B.该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应
C.该有机物分子中含有1个手性碳原子
D.1mol该物质最多可与5molH2或3molBr2发生反应
11.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料.用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图：
下列叙述不正确的是：
A.b极附近溶液的pH增大
B.a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH
D.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
12.下列说法正确的是
A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.1molCl2与足量的铁完全反应，转移的电子数约为3×6.02×1023
C.3C(s)+CaO(s)=CnC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行.说明该反应的ΔH>0
D.室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，溶液pH>7
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.将SO2通入BaCl2溶液，未出现白色沉淀说明BaSO3易溶于水
B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明非金属性：Cl>Si
C.向含0.1molFeI2，的淀粉溶液中滴加1滴氯水，溶液立刻变蓝，说明还原性：I->Fe2+
D.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含
CO23-
14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(SO24-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO24-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-).+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(HCO3-)>c(CO23-)
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分
别以下表和下图表示
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度／℃T1T2T2
反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB
下列说法正确的是
A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
二、(本题共2小题，共20分)
16.高氯酸铜易溶于水.在130℃时发生分解，是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。

以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
(1)“电解I”采用不锈钢网和石墨分别作为电极材料。

在不锈钢网附近得到的电解产物是
_______；
(2)“60℃歧化“时生成的产物之一为NaClO3，则反应的离子方程式为_________________________；
(3)“电解II”时阳极反应式为__________________________________；
(4)“反应”步骤生成Cu(ClO4)2，该反应的化学反应方程式为__________________________________；
(5)“反应”阶段所采用的不同实验条件对产率影响的结果如下图所示。

则该反应最适宜的温
度是_______。

用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的
Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

17.化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。

A~H之间相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)：
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。

阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。

C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

(1)C的化学式_______；
(2)A的化学式_______；
(3)D+E→C+G的化学方程式___________________________________________；
(4)H+H2O2→I的离子方程式___________________________________________。

三、(本题共2小题，共18分)
18.已知二碳化钕(NdC2)的结构与氯化钠相似，即以钕离子替换钠离子，C22-离子替换氯离子氧化钠晶体就变成二碳化钕晶体。

C22-离子是棒状的，在二碳化钕晶体中，C22-沿c轴平行取向。

NdC2晶体局部结构如图所示。

试根据上述信息回答下列问题。

(1)C22-的电子式为_______，C22-中碳原子杂化类型为_______；
(2)写出C22 的一种阴离子等电子体_______；
(3)NdC2晶体中含有的化学键类型有_______；
(4)该晶体每个晶胞中含有的NdC2分子数为_______。

19.如何有效利用含氮物质关系人类社会可持续发展，一直是科学研究的热点。

(1)NH4NO3热分解及其与燃料油[以C n H2n表示]反应的方程式及反应热分别为：
①2NH4NO3(s)=2N2(g)+O2(g)+4H2O(g)△H1=akJ·mol-1
②3nNH4NO3(s)+C n H2n(l)=3nN2(g+7nH2O(g)+nCO2(g)△H2=bkJ·mol-1
则反应2C n H2n(1)+3nO2(g)=2nCO2(g)+2nH2O(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)下图是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理示意图：
则该过程中NO最终转化为H2O和_______(填化学式)，该过程的总反应方程式为_______。

(3)雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO是自然界中氮固定的主要反应之一。

经热力学计算得知，在2033K和3000K下，等物质的量的氮气与氧气反应达平衡时系统中的NO体积分数分别为0.8%和4.5%。

①该反应是放热反应还是吸热反应_______？
②计算2033K时该反应的平衡常数_______。

四、(本题共1小题，共14分)
20.斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。

下列反应是一个合成斑蝥素的路线：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为___、___。

（2）B→C的反应类型是___。

（3）D与乙二醇发生缩聚反应的方程式为：___。

（4）物质X的结构简式为___。

合成路线流程图见本题题干）。

五、(本题共1小题，共8分)
21.电解醋酸钠水溶液，在阳极收集到X和Y的混合'气体。

将混合气体通过澄清石灰水.X 被完全吸收，得到白色沉淀。

将纯净的气体Y却到90.23K，析出无色晶体，X-射线衔射表明，该晶体的晶胞为边长530.4pm的立方体，晶胞中Y位于立方体的体心和顶角，晶体的密度ρ=0.669g·cm-3)。

(1)写出X的化学式_____________：
(2)计算求出Y的摩尔质量_____________；
(3)若Y为烃，写出Y的化学式_____________；
(4)写出阳极的电极反应的方程式__________________________________。

“扬子石化杯”
第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27
P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-63.5Br-80Ag-108
1.本试卷共21题，用2小时完成，共120分。

2.不可使用计算器。

3.用铅笔作答无效。

4.不可使用涂改液或修正带。

一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。

若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。

)
1.党的十九大报告指出：“建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。

下列做法不符合生态文明理念的是
A.发展新能源汽车，实现低碳出行
B.鼓励进口，减少我国自然资源开发
C.技术创新，减少农药化肥用量
D.积极推进国家公园体制试点
【答案】B
【解析】
2.下列化学用语表述正确的是
A.Li的原子结构示意图：
B.甲烷分子的球棍模型：
C.二氧化碳的结构式：O=C=O
D.氯化氢的电子式：
【答案】AC
3.实验室处理废催化剂FeBr3溶液，得到溴的苯溶液和无水FeCl3。

下列设计能达到相应实
验目的的是
A.用装置甲制取氯气
B.用装置乙使Br －
全部转化为溴单质
C.用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D.用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水FeCl 3【答案】C 【解析】
【详解】A.1mol/L 的盐酸为稀盐酸，与二氧化锰不反应，不能制备氯气，应用浓盐酸，A 项错误；
B.图中导管的进入方向不合理，会将溶液排出装置，则不能将溴离子完全氧化，应为“长进短出”，B 项错误；
C.苯不溶于水，且密度比水小，则溴的苯溶液在上层，则用分液漏斗分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，C 项正确；
D.蒸发时促进氯化铁水解生成氢氧化铁和盐酸，而盐酸易挥发，蒸干得到Fe(OH)3，灼烧得到氧化铁，D 项错误；答案选C 。

【点睛】D 项是学生们的易错点，在空气中蒸干氯化铁溶液，由于氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，而氯化氢易挥发，会生成大量的氢氧化铁，最终得到氢氧化铁固体，进一步灼烧会得到氧化铁。

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
A.使甲基橙变红色的溶液：Na ＋
、Cu 2＋
、ClO
－
、Cl
－
B.0.1mol·L －1
Na 2CO 3溶液：K ＋
、-2AlO 、Cl －
、2-
4
SO C.0.1mol·L －1
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋
、Al 3＋
、Cl －
、-
3
NO D.
()
w
+
c H K ＝0.1mol·L －
1的溶液中：Ca 2＋
、+4NH 、CH 3COO －
、-
3
HCO
【答案】B 【解析】
【详解】A.使甲基橙变红色的溶液呈酸性，H ＋
、ClO －
、Cl －
之间发生氧化还原反应而不能
大量共存，选项A 错误；B.0.1mol·L
－1
Na 2CO 3溶液中Na ＋
、K ＋
、2-3CO 、-2AlO 、Cl －
、2-
4SO 之间相互不反应，能大
量共存，选项B 正确；C.0.1mol·L
－1
(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中：H ＋
、Fe 2＋
、-
3NO 之间发生氧化还原反应而不能大量
共存，选项C 错误；D.
()
w
+
c H K ＝0.1mol·L －
1的溶液呈碱性，OH －
与+4NH 、-
3HCO 反应而不能大量共存，选项D
错误；答案选B 。

5.物质的性质决定其用途。

下列说法正确的是
A.石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体
B.熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤
C.铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥H 2、SO 2等【答案】BD 【解析】
【详解】A ．石英的成分是SiO 2，SiO 2在加热条件下能与NaOH 、Na 2CO 3反应生成硅酸钠，腐蚀石英坩埚，因此石英坩埚不能用来加热烧碱、纯碱等固体，故A 错误；
B ．熟石灰的成分是Ca(OH)2，属于强碱，能与酸反应生成盐，因此可以用熟石灰改良酸性过强的土壤，故B 正确；
C ．根据原电池工作原理，铁作负极，铜作正极，加速外壳的腐蚀，故C 错误；
D ．浓硫酸具有吸水性，可以干燥氢气、二氧化硫等气体，故D 正确；答案为BD 。

6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作
实验现象结论
A
Ag 2CO 3白色悬浊液中加入Na 2S 溶液
沉淀变为黑色
K sp (Ag 2S)>K sp (Ag 2CO 3)
B向苯酚钠溶液中通入CO2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强
C向蛋白质溶液中加入甲醛有白色沉淀蛋白质发生了变性
D向浓液X中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀X中一定含有Fe3+
A.A
B.B
C.C
D.D
【答案】BC
7.A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素。

A的一种氢化物常用作制冷剂，B 的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，C离子在同周期简单离子半径中最小，D元素是最重要的“成盐元素”。

下列说法错误的是
A.原子半径：C>D>B>A
B.A单质的氧化性比B单质的氧化性弱
C.含C元素的盐溶液可能显酸性
D.A和B可形成多种化合物
【答案】A
8.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是
A.饱和NaCl溶液32
NH,CO
−−−→NaHCO3∆
−−→Na2CO3
B.SiO2盐酸
−−−→Si
−−−−−→SiCl42H高温
C.Fe2H O高温
−−−→Fe2O3HCl(aq)
−−−→FeCl3(aq)
D.CuSO4(aq)过量NaOH(aq)
−−−−→Cu2O
−−−−−→Cu(OH)2葡萄糖(aq)
Δ
【答案】BC
9.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO24-=BaSO4↓+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
C.MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++2Cl-ΔMn2++Cl2↑+2H2O
D.H2C2O4(弱酸)溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【答案】CD
10.5－羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。

下列有关5-羟色胺说法错误的是（）
A.该有机物分子式为C11H12N2O3
B.该有机物既能和NaOH反应，也能和HCl反应
C.该有机物分子中含有1个手性碳原子
D.1mol该物质最多可与5molH2或3molBr2发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】分子中含有酚羟基、碳碳双键、氨基和羧基，据此解答。

【详解】A．由结构简式可知分子式为C11H12N2O3，故A正确；
B．含有氨基，可与盐酸反应，含有羧基和酚羟基，可与氢氧化钠溶液反应，故B正确；C．分子中连接氨基的碳原子连接4个不同的原子或原子团，为手性碳原子，故C正确；D．含酚-OH，可与2mol溴发生取代反应，含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，则1mol该物质最多可与4molH2或3molBr2发生反应，故D错误；
故答案选D。

【点睛】把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意有机物性质的应用。

11.氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料.用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图：
下列叙述不正确的是：
A.b极附近溶液的pH增大
B.a极发生的反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+
C.当电路中通过1mol电子时，可得到2molLiOH
D.该法制备LiOH还可得到硫酸和氢气等产品
【答案】C
12.下列说法正确的是
A.铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连
B.1molCl2与足量的铁完全反应，转移的电子数约为3×6.02×1023
C.3C(s)+CaO(s)=CnC2(s)+CO(g)在常温下不能自发进行.说明该反应的ΔH>0
D.室温下，pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水等体积混合，溶液pH>7
【答案】CD
13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
A.将SO2通入BaCl2溶液，未出现白色沉淀说明BaSO3易溶于水
B.向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明非金属性：Cl>Si
C.向含0.1molFeI2，的淀粉溶液中滴加1滴氯水，溶液立刻变蓝，说明还原性：I->Fe2+
D.向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中含CO23-
【答案】C
【解析】
【详解】A．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2通入BaCl2溶液无变化，A错误；
B．硅酸钠中滴入盐酸，有白色沉淀生成，依据的是强酸制弱酸的原理，无法比较Cl与Si 的非金属性强弱，B错误；
C．颜色变蓝，说明溶液中有I2，则可以说明I->Fe2+，C正确；
D．无色无味且使石灰水变浑浊的气体为CO2，向溶液中滴入稀盐酸产生CO2气体，说明溶液中可以含有CO23-或HCO3-，或它们的混合物，D错误；
故选C。

14.25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1mol·L-1(NH4)2SO4溶液中：c(SO24-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.向0.01mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：
c(Na+)>c(SO24-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
C.pH=4.75、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：
c(CH3COO-).+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1NaHCO3溶液与0.2mol·L-1NaOH溶液等体积混合：
c(Na+)>c(OH-)>0.05mol·L-1>c(HCO3-)>c(CO23-)
【答案】BC
15.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g)
2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分
别以下表和下图表示
容器甲乙丙
容积0.5L0.5L1.0L
温度／℃T1T2T2
反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB
下列说法正确的是
A.由图可知：T1＜T2，且该反应为吸热反应
B.T2时该反应的平衡常数K=0.8
C.l0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol·(L·min)－1
D.T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知：乙反应速率快，温度高，T1＜T2，乙中C的浓度低，温度高反应逆
向进行，反应为放热反应，A错误；
B、由表中乙、丙可知：体积扩大两倍，物质的量是原来的4倍，平衡时丙中C的浓度是乙的2倍，说明容器体积改变，平衡不移动，即x=1。

平衡时乙中A、B、C的浓度分别是（mol/L）
0.5、2.5、1，所以平衡常数K=12/(0.5×2.5)=0.8，B正确；
C、l0min内甲容器中反应的平均速率v(C)=0.1mol·(L·min)－1，故
v(B)=0.05mol·(L·min)－1，C错误；
D、T1℃，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，与充入0.5molA、1.5molB是等效的（A、B计量数相同），所以平衡时C的量仍为0.75mol，反应的n(B)=n(C)÷2=0.375mol，所以B的转化率为0.375/0.5×100%=75%，D错误。

答案选B。

二、(本题共2小题，共20分)
16.高氯酸铜易溶于水.在130℃时发生分解，是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。

以食盐等为原料制备高氯酸铜[Cu(ClO4)2·6H2O]的一种工艺流程如下：
(1)“电解I”采用不锈钢网和石墨分别作为电极材料。

在不锈钢网附近得到的电解产物是
_______；
(2)“60℃歧化“时生成的产物之一为NaClO3，则反应的离子方程式为_______；
(3)“电解II”时阳极反应式为_______；
(4)“反应”步骤生成Cu(ClO4)2，该反应的化学反应方程式为_______；
(5)“反应”阶段所采用的不同实验条件对产率影响的结果如下图所示。

则该反应最适宜的温度是_______。

用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时NaCl的质量为at，最终制得的
Cu(ClO4)2·6H2O为bt，则产率为_______(用含a、b的代数式表示)。

【答案】①.氢气和氢氧化钠②.3Cl2+3CO2-3=5C1-+ClO-3+3CO2③. ClO-3-2e-+H2O=ClO-4+2H+④.Cu2(OH)2CO3+4HClO4=2Cu(ClO4)2+3H2O+CO2↑⑤. 60℃⑥.(702b/370.5a)×100%
17.化合物A是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。

A~H之间相互转化关系如
下图所示(部分反应物、生成物没有列出)：
已知：A中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为3：1：3。

阴离子中各元素的质量分数与C相同且式量是C的2倍。

C、D都为气体且含有元素种类相同，C能使澄清石灰水变浑浊，E是一种红棕色的颜料，F的焰色反应呈紫色，I能使苯酚溶液显紫色。

(1)C的化学式_______；
(2)A的化学式_______；
(3)D+E→C+G的化学方程式_______；
(4)H+H2O2→I的离子方程式_______。

【答案】①.CO2②.K3Fe(C2O4)3③.3CO+Fe2O3高温
2Fe+3CO2④.
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+2H2O
三、(本题共2小题，共18分)
18.已知二碳化钕(NdC2)的结构与氯化钠相似，即以钕离子替换钠离子，C22-离子替换氯离子氧化钠晶体就变成二碳化钕晶体。

C22-离子是棒状的，在二碳化钕晶体中，C22-沿c轴平行取向。

NdC2晶体局部结构如图所示。

试根据上述信息回答下列问题。

(1)C22-的电子式为_______，C22-中碳原子杂化类型为_______；
(2)写出C22-的一种阴离子等电子体_______；
(3)NdC2晶体中含有的化学键类型有_______；
(4)该晶体每个晶胞中含有的NdC2分子数为_______。

【答案】①.②.sp③.CN-④.离子键、共价键⑤.4 19.如何有效利用含氮物质关系人类社会可持续发展，一直是科学研究的热点。

(1)NH4NO3热分解及其与燃料油[以C n H2n表示]反应的方程式及反应热分别为：
①2NH4NO3(s)=2N2(g)+O2(g)+4H2O(g)△H1=akJ·mol-1
②3nNH4NO3(s)+C n H2n(l)=3nN2(g+7nH2O(g)+nCO2(g)△H2=bkJ·mol-1
则反应2C n H2n(1)+3nO2(g)=2nCO2(g)+2nH2O(g)的△H=_______kJ·mol-1。

(2)下图是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理示意图：
则该过程中NO最终转化为H2O和_______(填化学式)，该过程的总反应方程式为_______。

(3)雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为NO是自然界中氮固定的主要反应之一。

经热力学计算得知，在2033K和3000K下，等物质的量的氮气与氧气反应达平衡时系统中的NO体积分数分别为0.8%和4.5%。

①该反应是放热反应还是吸热反应_______？
②计算2033K时该反应的平衡常数_______。

【答案】①.2b-3na②.N2③.4NH3+O2+4NO=4N2+6H2O④.吸热反应⑤.K=(0.8%)2/[(1-0.8%)/2]2=2.6×10-4
四、(本题共1小题，共14分)
20.斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。

下列反应是一个合成斑蝥素的路线：
（1）化合物A中含氧官能团的名称为___、___。

（2）B→C的反应类型是___。

（3）D与乙二醇发生缩聚反应的方程式为：___。

（4）物质X的结构简式为___。

（5）请写出以为原料制备的合成路线流程图___（无机试剂可任用，
合成路线流程图见本题题干）。

【答案】①.羰基②.酯基③.消去反应④.
n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O⑤.
⑥.
【解析】
【分析】A中的羰基和HCN发生加成反应生成B，B发生消去反应生成C，D发生分子内脱水生成E，根据原子守恒可知E和发生双烯合成反应生成F，据此解答。

【详解】（1）根据A的结构简式可知化合物A中含氧官能团的名称为羰基、酯基。

（2）B→C是醇羟基的消去反应。

（3）D含有羧基，与乙二醇发生缩聚反应的方程式为
n+nHOCH2CH2OH+(2n-1)H2O。

（4）根据原子守恒可知物质X的结构简式为。

（5）根据已知信息结合逆推法可知以为原料制备的合成路线流程图。

五、(本题共1小题，共8分)
21.电解醋酸钠水溶液，在阳极收集到X和Y的混合'气体。

将混合气体通过澄清石灰水.X 被完全吸收，得到白色沉淀。

将纯净的气体Y却到90.23K，析出无色晶体，X-射线衔射表明，该晶体的晶胞为边长530.4pm的立方体，晶胞中Y位于立方体的体心和顶角，晶体的密度ρ=0.669g·cm-3)。

(1)写出X的化学式_______：
(2)计算求出Y的摩尔质量_______；
(3)若Y为烃，写出Y的化学式_______；
(4)写出阳极的电极反应的方程式_______。

【答案】①.CO2②.30.0g·mol-1③.C2H6④.2CH3COO--2e-→2CO2+C2H6【解析】
【分析】
【详解】设Y的摩尔质量为M
据题意.每个晶胞中含有2个Y
ρ=(M×2/N A)/V
M=(ρ×V×N A)/2=0.669g·cm-3×(530.4×10-10)3cm3×6.02×1023mol-1/2=30.0g·mol-1。