2018年四川省雅安市中考化学试卷

2018年四川省雅安市中考化学试卷
一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．）
1．（3分）（2018•雅安）据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼。

“泽中有火”是对“气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里“气体”是指（）A．一氧化碳B．甲烷C．氧气D．氢气
2．（3分）（2018•雅安）下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是（）A．能与活泼金属反应B．难溶于水
C．淡黄色固体D．熔沸点低
3．（3分）（2018•雅安）如图为钠的原子结构示意图。

下列说法错误的是（）
A．钠原子的质子数为11
B．n＝8
C．钠原子在反应中容易失电子
D．钠元素位于第二周期
4．（3分）（2018•雅安）豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。

这里的“磷”指的是（）
A．磷元素B．磷单质C．P2O5D．磷的化合物5．（3分）（2018•雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．血浆7.35﹣7.45B．胆汁7.1﹣7.3
C．胃液0.9﹣1.5D．胰液7.5﹣8.0
6．（3分）（2018•雅安）海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。

此反应属于（）
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应
7．（3分）（2018•雅安）制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．纯羊毛衫B．木制桌椅
C．纯棉毛巾D．食品保鲜膜（袋）
8．（3分）（2018•雅安）金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（）A．原子种类不同B．原子大小不同
C．原子排列方式不同D．原子数目不同
9．（3分）（2018•雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
10．（3分）（2018•雅安）家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10
11．（3分）（2018•雅安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
12．（3分）（2018•雅安）MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的MgSO4溶液是不饱和溶液
C．MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，MgSO4的溶解度为41g
二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）
13．（10分）（2018•雅安）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。

请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：
（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质。

（2）常用的氮肥。

（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素。

（4）造成温室效应的主要原因是（填化学式）大量排放。

（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是。

14．（5分）（2018•雅安）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是（写化学式）。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是。

15．（9分）（2018•雅安）研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约
为，检验B中气体的现象是。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是。

③结论：水由组成。

（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。

写出该反应的化学方程式。

（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是。

②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是（填字母）
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
16．（9分）（2018•雅安）味精是常用的调味品，它的鲜味自于其中的主要成分“谷氨酸钠”
（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。

请回答下列问题：
（1）味精中至少含有（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是（填字母）。

A.5mL
B.10mL
C.50mL
D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置
后，在上层清液中加入（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制
溶液中，谷氨酸钠的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为。

（计算结
果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）
17．（8分）（2018•雅安）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NO（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。

其工作原理如图所示。

（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2++5CO2
①反应中，碳元素的化合价（填“升高”或“降低”）。

②的化学式是。

（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为；吸收NO（如NO、NO2）的物质是。

（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是。

18．（6分）（2018•雅安）阅读下列短文，并回答问题。

农药是一把“双刃剑”，在为人类带益处的同时，有的农药也会给人类带一些负面影响。

为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。

农药在投放市场前，必须申请农药登记。

申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。

20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。

合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大
棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。

去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。

由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是。

A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用
（2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是。

（3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是天，原因是。

19．（7分）（2018•雅安）某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3，不含固体杂质）中H2SO4的含量。

取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。

（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）
（1）充分反应后生成沉淀的质量为g；
（2）该工业废水中硫酸的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
2018年四川省雅安市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共12个小题，每小题3分；每小题只有一个选项符合题意，多选、错选均不给分．）
1．（3分）（2018•雅安）据《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼。

“泽中有火”是对“气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

这里“气体”是指（）A．一氧化碳B．甲烷C．氧气D．氢气
【解答】解：由题意，“泽中有火”，“上火下泽”。

泽，指湖泊池沼。

“泽中有火”，是指“M气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述，沼气的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃烧产生蓝色火焰。

故选：B。

2．（3分）（2018•雅安）下列有关单质硫性质的叙述中，属于化学性质的是（）A．能与活泼金属反应B．难溶于水
C．淡黄色固体D．熔沸点低
【解答】解：A、能与活泼金属反应，需要通过化学反应才能表现出，属于化学性质，故选项正确。

B、难溶于水，不需要通过化学变化就能表现出，属于物理性质，故选项错误。

C、淡黄色固体，不需要通过化学变化就能表现出，属于物理性质，故选项错误。

D、熔沸点低，不需要通过化学变化就能表现出，属于物理性质，故选项错误。

故选：A。

3．（3分）（2018•雅安）如图为钠的原子结构示意图。

下列说法错误的是（）
A．钠原子的质子数为11
B．n＝8
C．钠原子在反应中容易失电子
D．钠元素位于第二周期
【解答】解：
A、由钠的原子结构示意图，圆圈内的数字是11，该元素原子核内有11个质子，故选项
说法正确。

B、在原子中，质子数＝核外电子数，图中n的值为11﹣2﹣1＝8，故选项说法正确。

C、由钠的原子结构示意图，最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成带
1个单位正电荷的阳离子，故选项说法正确。

D、由钠的原子结构示意图可知：原子核外有三个电子层，电子层数决定周期数，钠元
素位于第三周期，故选项说法错误。

故选：D。

4．（3分）（2018•雅安）豆腐是营养丰富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。

这里的“磷”指的是（）
A．磷元素B．磷单质C．P2O5D．磷的化合物
【解答】解：这里的“磷”等不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“磷”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：A。

5．（3分）（2018•雅安）人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是（）A．血浆7.35﹣7.45B．胆汁7.1﹣7.3
C．胃液0.9﹣1.5D．胰液7.5﹣8.0
【解答】解：A、血浆的pH为7.35～7.45，大于7，呈碱性，故错误；
B、胆汁的pH为7.1～7.3，大于7，呈碱性，故错误；
C、胃液的pH为0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正确；
D、胰液的pH为7.5～8.0，大于7，呈碱性，故错误；
故选：C。

6．（3分）（2018•雅安）海带中富含碘元素，可利用反应2NaI+Cl2═2NaCl+I2从海带中提取碘单质。

此反应属于（）
A．化合反应B．置换反应C．复分解反应D．分解反应
【解答】解：A、合反应是有两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，故选项错误；
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，
2NaI+Cl2═2NaCl+I2属于置换反应；故选项正确；
C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故选项错误；
D、分解反应是由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应，故选项错误。

故选：B。

7．（3分）（2018•雅安）制作下列物品所用的主要材料中，属于有机合成材料的是（）A．纯羊毛衫B．木制桌椅
C．纯棉毛巾D．食品保鲜膜（袋）
【解答】解：A．纯羊毛衫是用羊毛制成的，属于天然材料，故选项错误。

B．木制桌椅是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误。

C．纯棉毛巾是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误。

D．保鲜膜是由塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一，故选项正确。

故选：D。

8．（3分）（2018•雅安）金刚石、石墨、C60物理性质有很大差异的原因是（）A．原子种类不同B．原子大小不同
C．原子排列方式不同D．原子数目不同
【解答】解：金刚石、石墨、C60均是由碳原子构成的固态非金属单质，但是由于金刚石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同造成了金刚石、石墨、C60物理性质具有很大差异。

故选：C。

9．（3分）（2018•雅安）下列关于金属的说法中，错误的是（）
A．铜有良好的导电性，常用于制作导线
B．所有的金属都能与稀盐酸反应
C．铁制品在干燥的空气中不易生锈
D．不能用铁桶盛放硫酸铜溶液
【解答】解：A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故选项说法正确。

B、不是所有的金属都能与稀盐酸反应，如金、银、铜等，故选项说法错误。

C、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，铁制品在干燥的
空气中不易生锈，故选项说法正确。

D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶溶液，因为铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，
故选项说法正确。

故选：B。

10．（3分）（2018•雅安）家用燃料使用的发展历程（括号内表示燃料主要成分）如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A．燃料燃烧时均放出热量
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料
C．管道煤气有毒
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为4：10
【解答】解：A．燃料燃烧时均放出热量，故正确；
B．煤、石油、天然气都属于化石燃料，故正确；
C．管道煤气中含有有毒的一氧化碳，故正确；
D．丁烷中碳、氢元素的质量比为（12×4）：（1×10）＝24：5，故错误。

故选：D。

11．（3分）（2018•雅安）推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是（）A．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B．中和反应一定有盐和水生成，生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碳酸盐与酸反应放出气体，能与酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐
D．阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子一定是阳离子
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故选项推理错误。

B、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═
Na2CO3+H2O，故选项推理错误。

C、碳酸盐与盐酸反应放出气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能
是活泼金属等，故选项推理正确。

D、阳离子是带正电的粒子，带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子等，故选项
推理错误。

故选：C。

12．（3分）（2018•雅安）MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度变化的曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体
B．M点对应的MgSO4溶液是不饱和溶液
C．MgSO4饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，MgSO4的溶解度为41g
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，N点对应的MgSO4溶液升温或降温均都可能析出晶体，故A正确；
B、M点在溶解度曲线上，对应的MgSO4溶液是饱和溶液，故B错误；
C、通过分析溶解度曲线可知，0℃﹣70℃，溶解度逐渐增大，大于70℃，溶解度逐渐减
小，故C错误；
D、40℃时，MgSO4的溶质质量分数为41%，所以溶解度应该是大于41g，大约是69.5g，
故D错误。

故选：A。

二、第Ⅱ卷（非选择题共54分）
13．（10分）（2018•雅安）化学知识与生活、生产、环境等联系紧密。

请在“白醋、维生素、尿素[CO（NH2）2]、油脂、酱油、CO2、SO2、稀有气体”中选择适当物质填空：（1）可除去不锈钢热水壶中水垢（水垢主要成分为CaCO3）的物质白醋。

（2）常用的氮肥尿素[CO（NH2）2]。

（3）常吃蔬菜水果可补充的营养素维生素。

（4）造成温室效应的主要原因是CO2（填化学式）大量排放。

（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。

【解答】解：（1）铝壶中的水垢主要成分为碳酸钙，可以与醋酸发生反应生成易溶于水的醋酸钙从而除去；
（2）尿素是含氮量较高的氮肥；
（3）蔬菜水果中含有丰富的维生素，所以常吃蔬菜水果可补充的物质是维生素；
（4）造成温室效应的主要原因是二氧化碳大量排放；
（5）美丽的霓虹灯中填充的气体是稀有气体。

故答案为：（1）白醋；（2）尿素[CO（NH2）2]；（3）维生素；（4）CO2；（5）稀有气体。

14．（5分）（2018•雅安）如图为“胃酸完全抑制剂”的标签。

（1）“胃酸完全抑制剂”主要成分中属于碱的物质是Mg（OH）2（写化学式）。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后在胃内发生反应的化学反应方程式是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

【解答】解：（1）氢氧化镁是由镁离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱，其化学式为：Mg（OH）2。

（2）服用“胃酸完全抑制剂”后，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式分别是CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑、Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

故答案为：
（1）Mg（OH）2；
（2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O。

15．（9分）（2018•雅安）研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解
①宏观现象：按图1所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为
2：1，检验B中气体的现象是带火星的木条复燃。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是水分子。

③结论：水由氢氧元素（或H、O）组成。

（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。

写出该反应的化学方程式2+2H2O＝2OH+H2↑。

（3）水的用途
①碘与锌在常温下反应速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快反应速度（或催化剂）。

②图2实验中，对水的主要作用分析不全面的是AB（填字母）
A．a图中的水便于观察烧瓶内气压变化
B．b图中的水提供热量
C．c图集气瓶中的水排尽空气且便于观察H2何时集满
D．d图中的水防止熔融物炸裂集气瓶
【解答】解：
（1）①图1是电解水的实验，玻璃管A、B中产生气体的体积分别是电的负极、正极分别生成的氢气和氧气，体积比约为2：1，B中的气体是氧气具有助燃性，检验B中气体的现象是：打开活塞，带火星的木条靠近管口，木条复燃；
②该反应中发生分解的微粒名称是水分子；
③电解水生成了氢气和氧气，说明水由氢氧元素（或H、O）组成的；
（2）将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成H2；在反应后的溶液中滴入酚酞试液，溶液变红。

该反应的化学方程式为：2+2H2O＝2OH+H2↑；
（3）①碘与镁在常温下化合速度很慢，若滴入几滴水则反应剧烈，水在此的作用是加快化学反应速率。

②A、氧化钙与水化合生成了氢氧化钙放出了大量的热，烧瓶内温度升高压强增大，导管口有气泡生成，烧杯中的水便于观察烧瓶内气压变化，错误
B、在探究燃烧的条件时，水的作用是能提供热量和隔绝空气的作用，错误；
C、利用排水法收集氢气时，排尽空气且便于观察H2何时集满，正确；
D、铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂，正确。

答案：
（1）①2：1；带火星的木条复燃；②水分子；③氢氧元素（或H、O）
（2）2+2H2O＝2OH+H2↑；
（3）①加快反应速度（或催化剂）；②AB。

16．（9分）（2018•雅安）味精是常用的调味品，它的鲜味自于其中的主要成分“谷氨酸钠”
（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其它成分不考虑。

请回答下列问题：
（1）味精中至少含有6（填数字）种元素。

（2）称取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是C（填字母）。

A.5mL
B.10mL
C.50mL
D.100mL
（3）如图是配制过程，正确的操作顺序为B（填字母）。

A．①②③④B．②①④③C．②④①③
（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是：静置
后，在上层清液中加入AgNO3（填化学式）溶液，观察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度量取蒸馏水，则所配制
溶液中，谷氨酸钠的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），所测定的味精中NaCl的质量分数无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

③精确测定AgCl沉淀质量为2.87g，则该味精中NaCl的质量分数为23.4%。

（计算
结果精确到0.1%．有关物质的相对分子质量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 ）
【解答】解：（1）味精是常用的调味品，它的鲜味自于其中的主要成分“谷氨酸钠”，化学式是C5H8NO4Na，另外还含有NaCl，所以味精中至少含有6种元素；
（2）取5.0g味精配制成50g溶液，则需要水的质量50g﹣5.0g＝45g，45g水的体积为45mL，量筒的选用采用就近原则，所以需要选择50mL的量筒，故选C；
（3）图①为称量完毕的味精倒入烧杯，图②为称量味精的质量，图③为进行溶解，图④为量取水后倒入盛有味精的烧杯，所以正确的操作顺序为：②①④③，故选：B；（4）①溶液中的氯化钠与硝酸银溶液能发生化学反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，所以向所配制的50g溶液中加入过量的硝酸银溶液充分反应，化学式为：AgNO3；
②仰视刻度量取蒸馏水可以造成蒸馏水的体积增大，所以仰视刻度量取蒸馏水，则所配制溶液的谷氨酸钠质量分数偏小，但是对样品中氯化钠的质量分数不影响；
③设味精中NaCl的质量为。

AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
2.87g
＝1.17g
该味精中NaCl的质量分数=1.17g
5g
=23.4%
答：该味精中NaCl的质量分数为23.4%。

故答案为：（1）6；
（2）C；
（3）B；
（4）①AgNO3；
②偏小，无影响；
③23.4%。

17．（8分）（2018•雅安）NSR技术通过BaO和Ba（NO3）2的相互转化实现NO（氮氧化物）的储存和还原，能有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。

其工作原理如图所示。

（1）还原时还原尾气可以是CO、H2等，存在如下反应：5CO+Ba（NO3）2═N2++5CO2
①反应中，碳元素的化合价升高（填“升高”或“降低”）。

②的化学式是BaO。

（2）储存时，部分NO发生反应的化学方程式为2NO+O2＝2NO2；吸收NO（如NO、NO2）的物质是BaO。

（3）NO气体通过NSR技术转化为N2的总反应方程式是
2NO+O 2+4CO 催化剂¯△
N 2+4CO 2 。

【解答】解：（1）①反应前碳元素为+2价，反应后碳元素为+4价，化合价升高了，故填：升高；
②5CO+Ba （NO 3）2═N 2++5CO 2，
反应前含有5个C 原子，11个O 原子，1个Ba 原子，2个N 原子，反应后含有2个N 原子，5个C 原子，10个O 原子，故中含有1个Ba 原子，1个O 原子，故是BaO ，故填：BaO ；
（2）一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，氧化钡能吸收氮氧化物，故填：2NO+O 2＝2NO 2；BaO ；
（3）NO 气体能与氧气、一氧化碳在催化剂加热的条件下反应生成氮气和二氧化碳，故
填：2NO+O 2+4CO 催化剂¯△
N 2+4CO 2。

18．（6分）（2018•雅安）阅读下列短文，并回答问题。

农药是一把“双刃剑”，在为人类带益处的同时，有的农药也会给人类带一些负面影响。

为了趋利避害，世界上绝大多数国家都对农药实行了严格的管理，普遍建立了农药登记和淘汰退出制度，以最大限度发挥好农药对农业生产的保障作用和防范农药的使用风险。

农药在投放市场前，必须申请农药登记。

申请登记的农药产品，只有经农药登记部门科学评价，证明其具有预期的效果，对人畜健康或环境无不可接受的风险后，方可取得登记，并在规定的范围内销售、使用；已使用的农药，经风险监测和再评价，发现使用风险增大时，由农药登记部门作出禁用或限用规定。

20世纪80年代，我国对六六六、滴滴涕等高残留有机氯农药做出了停产和停用的决定，90年代，禁止生产和使用杀虫脒、除草醚等农药。

合理使用农药，可以达到农药使用的利弊平衡，例如有科研人员测定了三唑酮在温室大棚内和室外番茄中降解规律如图1曲线。

去皮和烹饪可以去除果蔬中部分农药残留，蒸煮炒均能有效降低黄瓜中的农药残留量，但部分果蔬不适用去皮和烹饪，如橄榄、草莓、樱桃等，因此清洗成为了消费者去除农药残留的方式。

由于大多数农药难溶于水，一般在水中加入食盐、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高农药残留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6种方法去除黄瓜中农药残留效果，如图2所示。

请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC。

A．必须全面禁止使用农药，杜绝农药对人和环境的污染
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围
C．滴滴涕、除草醚已经禁止使用
（2）奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉。

（3）温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原因是大棚内农药不容易扩散，番茄继续吸收农药造成残留量增加，农药降解（或分解）农药残留量减少（或第1天番茄吸收农药量大于农药降解量等）。

【解答】解：（1）A．农药可以有效防止病虫害，不能禁止使用，故错误；
B．合理规范使用农药，既能提高作物产量又能将农药危害降低到合理范围，故正确；C．由题干信息可知，滴滴涕、除草醚已经禁止使用，故正确。

故填：BC；
（2）由图2可知，奶粉、洗涤盐、比亚酶、洗洁精、清水、洗菜机中除去黄瓜中农药残留效果最好的是奶粉；故填：奶粉；
（3）由图1可知，温室大棚内种植番茄施用三唑酮后，番茄中残留量最大的是1天，原。