2019-2020学年湖北省十堰市高考化学综合测试试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。

以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图，有关说法不正确的是()
A．NaOH的电子式为
B．加入的H2O2起氧化作用
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣
D．操作②实验方法是重结晶
2．N A表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法中正确的是
A．铁丝和3.36LCl2完全反应，转移电子的数目为0.3N A
B．1 molNaClO中含有的Cl—数目为N A
C．5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的微粒数目为2.5×10－7N A
D．18g H2O中含有的电子数为10N A
3．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液:Na+、K+、NO3—、NH3·H2O B．空气:C2H4、CO2、SO2、NO
C．氯化铝溶液:Mg2+、HCO3—、SO42—、Br—D．使甲基橙呈红色的溶液:I—、Cl—、NO3—、Na+
4．普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜(阴离子交换膜和过滤膜)电解装置可制备高纯度的Cu。

下列有关叙述正确的是（）
A．电极a为粗铜
B．甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区
C．乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区
D．当电路中通过1mol电子时，可生成32g精铜
5．下列实验方案正确，且能达到目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
6．下图为一种利用原电池原理设计测定O2含量的气体传感器示意图，RbAg4I5是只能传导Ag+的固体电解质。

O2可以通过聚四氟乙烯膜与AlI3反应生成Al2O 3和I2，通过电池电位计的变化可以测得O2的含量。

下列说法正确的是（）
A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3
B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI
C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L
D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动
7．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )
选
实验操作实验现象结论或解释
项
A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应
B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，
C
无银镜出现不能判断蔗糖是否水解然后加入银氨溶液，加热
向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH
D
出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] 溶液
A．A B．B．C．C D．D
8．下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是
A．SO2B．H2O2C．新制氯水D．碘酒
9．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是 A ．氢氧化钠溶液
B ．稀硫酸
C ．盐酸
D ．稀硝酸
10．Fe 3O 4中含有+2
Fe 、+3
Fe ，分别表示为Fe （Ⅱ）、Fe （Ⅲ），以Fe 3O 4/Pd 为催化材料，可实现用H 2消除酸性废水中的致癌物NO 2－
，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确．．．
的是
A ．Pd 上发生的电极反应为：H 2- 2e － 2H ＋
B ．Fe （Ⅱ）与Fe （Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用
C ．反应过程中NO 2－被Fe （Ⅱ）还原为N 2
D ．用该法处理后水体的pH 降低
11．人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。

常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x ［x 表示23—3
c()
c O (H C HCO )或2-4—2
4
c()
c(HPO H PO )］与pH 的关系如图所示。

已知碳酸pK al ═6.4、磷酸pK a2═7.2 （pK a ═
-lgKa ）。

则下列说法不正确的是
A ．曲线Ⅱ表示lg 2-4—2
4
c()
c(HPO H PO )与pH 的变化关系
B ．a~b 的过程中，水的电离程度逐渐增大
C ．当c(H 2CO 3) ═c (HCO 3—)时，c(HPO 42—)=c(H 2PO 4—)
D ．当pH 增大时，
—2-34—24c()c()
c(HCO HPO H PO )
逐渐增大
12．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。

下列事实与氢键无关的是（ ）
A ．相同压强下H 2O 的沸点高于HF 的沸点
B ．一定条件下，NH 3与BF 3可以形成NH 3·BF 3
C ．羊毛制品水洗再晒干后变形
D ．H 2O 和CH 3COCH 3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶
13．苯甲酸的电离方程式为+H+，其K a=6.25×10-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。

研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。

已知25℃时，H2CO3的
K a1=4.17×l0-7，K a2=4.90×l0-11。

在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外，还需加压充入CO2气体。

下列说法正确的是（温度为25℃，不考虑饮料中其他成分）（）
A．H 2CO3的电离方程式为H2CO32H++CO32-
B．提高CO2充气压力，饮料中c(A-)不变
C．当pH为5.0时，饮料中
() ()
c HA
c A-
=0.16
D．相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低
14．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。

下列有关香叶醇的叙述正确的是
A．分子式为C10H l8O
B．分子中所有碳原子不可能共平面
C．既属于醇类又属于烯烃
D．能发生加成反应，不能发生氧化反应
15．下列各组物质的分类正确的是
①同位素：1H、2H2、3H ②同素异形体：C80、金刚石、石墨
③酸性氧化物：CO2、NO、SO3④混合物：水玻璃、水银、水煤气
⑤电解质：明矾、冰醋酸、石膏⑥干冰、液氯、乙醇都是非电解质
A．②⑤B．②⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④⑤⑥
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．五氧化二钒广泛用于冶金、化工等行业，用作合金添加剂、生产硫酸或石油精炼用的催化剂等。

为回收利用含钒催化剂，研制了一种利用废催化剂（含有V2O5、VOSO4、不溶性硅酸盐）回收V2O5的新工艺流程如下：
已知：a.部分含钒物质常温下在水中的溶解性如下表所示： 物质 VOSO 4 V 2O 5 NH 4VO 3 (VO 2)2SO 4 溶解性
可溶
难溶
难溶
易溶
b.+2VO +2OH
-3VO -
+H 2O
回答下列问题：
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取的措施为_________（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为_______________（填离子符号）。

（3）在滤渣1中加入Na 2SO 3和过量H 2SO 4溶液发生反应的化学方程式为_____________。

（4）生成VO 2+的反应中消耗1molKClO 3时转移6mol 电子，该反应的离子方程式为________________ （5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__________________
（6）最后钒以NH 4VO 3的形式沉淀出来。

以沉钒率（NH 4VO 3沉淀中V 的质量和废催化剂V 的质量之比）表示该步反应钒的回收率。

请解释下图温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是________________________；___________________（写两条）。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__________________。

（8）测定产品中V 2O 5的纯度：称取a g 产品，先用硫酸溶解，得到(VO 2)2SO 4溶液。

再加入b 1 mL c 1 mol·L −1 (NH 4)2Fe(SO 4)2溶液（VO 2++2H ++Fe 2+==VO 2++Fe 3++H 2O ）。

最后用c 2 mol·
L −1 KMnO 4溶液滴定过量的(NH 4)2Fe(SO 4)2至终点，消耗KMnO 4溶液的体积为b 2 mL 。

已知被还原为Mn 2+，假设杂质不参与反应。

则产品中V 2O 5（摩尔质量：182 g·mol −1）的质量分数是______。

（列出计算式） 三、推断题（本题包括1个小题，共10分） 17．某新型药物G 合成路线如图所示：
已知：Ⅰ.RCHO HCN
−−−→
（R 为烃基）；
Ⅱ.RCOOH 3
PBr −−−→
；
Ⅲ.
+RNH 2−−−−→
一定条件
请回答下列问题：
（1）A 的名称为 ___，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是______。

（2）下列有关说法正确的是 __（填字母代号）。

A ．反应①的反应类型为取代反应
B ．
C 可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚 C ．
D 中所有碳原子可能在同一平面上
D ．一定条件下1 mol G 可以和2 mol NaOH 或者9 mol H 2反应 （3）F 的结构简式为____。

（4）C 在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式 ______。

（5）D 有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有 ___种。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环 ②能发生银镜反应和水解反应
（6）参照G 的上述合成路线，设计一条由乙醛和H 2NCH （CH 3）2为起始原料制备医药中间体CH 3CONHCH （CH 3）2的合成路线______。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．2019年10月9日，瑞典皇家科学院将2019年度诺贝尔化学奖授予美国JohnBGoodenough 教授、M.stanleyWhittlingham 教授和日本化学家AkiraYoshino ，以表彰其在锂离子电池的发展方面作出的贡献。

（1）基态锂原子核外能量最高的电子所处能级的电子云轮廓图的形状为___；基态磷原子第一电离能比硫的___ (填“大”或“小”)，原因是___。

（2）实室中可用KSCN 或K 4[Fe(CN)6]来检验Fe 3+，FeCl 3与KSCN 溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是___；
（3）磷酸(H 3PO 4)和亚磷酸(H 3PO 3)是磷元素的两种含氧酸。

PO 43-的空间构型为___；亚磷酸与NaOH 反应只生成NaHPO 3和NaH 2PO 3两种盐，则H 3PO 3的结构式为___。

（4）磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：
由图推知该多磷酸钙盐的通式为__（用n 表示重复单元数）
（5）氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。

已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg ·cm -3，N A 代表阿伏加德罗常数的值。

在该晶胞中，与O 2-紧邻且等距离的Fe 2+数目为__；Fe 2+与O 2-最短核间距为___pm 。

19．（6分）2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。

（1）工业中利用锂辉石（主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等）制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
回答下列问题：
①锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6，其氧化物的形式为___。

②为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是___。

③向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为___。

(已知：，K sp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，K sp[Al(OH)3]=1.0×10-33，完全沉淀后离子浓度低于
1×l0-5)mol/L）。

④“滤渣2”的主要化学成分为___。

⑤“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的___(化学式）溶液。

（2）利用锂离子能在石墨烯表面和电极之间快速大量穿梭运动的特性，开发出石墨烯电池，电池反应式为LiCoO2+C6Li x C6+Li1-x CoO2其工作原理如图2。

下列关于该电池的说法正确的是___（填字母）。

A．过程1为放电过程
B．该电池若用隔膜可选用质子交换膜
C．石墨烯电池的优点是提高电池的储锂容量进而提高能量密度
D．充电时，LiCoO2极发生的电极反应为LiCoO2-xe-=xLi++Li1-x CoO2
E.对废旧的该电池进行“放电处理”让Li+嵌入石墨烯中而有利于回收
（3）LiFePO4也是一种电动汽车电池的电极材料，实验室先将绿矾溶解在磷酸中，再加入氢氧化钠和次氯酸钠溶液反应获得FePO4固体。

再将FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应即可获得LiFePO4同时获得两种气体。

①写出FePO4固体与H2C2O4和LiOH反应溶液获得LiFePO4的化学方程式___。

②LiFePO4需要在高温下成型才能作为电极，高温成型时要加入少量活性炭黑，其作用是___。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
ClO2发生器中发生反应生成ClO2和NaHSO4，反应后通入空气，可将ClO2赶入吸收器，加入NaOH、过氧化氢，可生成NaClO2，过氧化氢被氧化生成氧气，经冷却结晶、重结晶、干燥得到NaClO2.3H2O，以此解答该题。

【详解】
A．书写电子式时原子团用中括号括起来，NaOH的电子式，故A正确；
B．在吸收塔中二氧化氯生成亚氯酸钠，氯元素化合价由+4变为+3，化合价降低做氧化剂，有氧化必有还原，H2O2做还原剂起还原作用，故B不正确；
C．ClO2发生器中发生反应的离子方程式为2ClO3﹣+SO2 ═2ClO2+SO42﹣，故C正确；
D．将粗晶体进行精制，可以采用重结晶，故D正确；
故选：B。

2．D
【解析】
【详解】
A.未告知是否为标准状况，无法计算3.36LCl2的物质的量，因此无法确定铁和氯气反应转移的电子数，故A错误；
B.次氯酸钠中不存在氯离子，故B错误；
C.Fe(SCN)3为难电离的物质，5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶质的物质的量为0.005L×0.005mol/L=2.5×10－5mol，微粒数目略小于2.5×10－5N A，故C错误；
D.18g H2O的物质的量为1mol，而水为10电子微粒，故1mol水中含10N A个电子，故D正确；
答案选D。

【点睛】
本题的易错点为A，使用气体摩尔体积需要注意：①对象是否为气体；②温度和压强是否为标准状况。

3．A
【解析】
【详解】
A. 在银氨溶液中，题中所给各离子间不发生反应，可以大量共存，故A正确；
B. 空气中有氧气，NO与氧气反应生成二氧化氮，不能大量共存，故B错误；
C. 氯化铝溶液中铝离子与碳酸氢根离子双水解，不能大量共存，故C错误；
D. 使甲基橙呈红色的溶液显酸性，I-和NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；
答案选A。

4．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；
B．甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NO3-可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错误；
C．乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；
D．阴极只有Cu2+放电，转移1mol电子时，生成0.5 mol Cu，因此质量=0.5mol×64g/mol=32g，故D正确；故答案选D。

【点睛】
本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

5．D
【解析】
【详解】
A. 强碱滴定弱酸时，化学计量点pH>7,应该用酚酞做指示剂，不能用甲基橙，因为变色pH范围大于7,
而且由无色变成浅红色,颜色加深,便于确定终点，故A错误；
B. 将少量氯水滴入溴化亚铁溶液中，Cl2首先和Fe2+反应，不能证明Cl2的氧化性比Br2强，故B错误；
C. 二氧化锰是粉末状，不能用镊子取，故C错误；
D. CO32-和SO32-在水溶液中水解使溶液呈碱性，碱性强弱取决于对应酸的电离程度，电离常数越小，酸性越弱，对应盐的碱性越强，pH越大，故D正确；
正确答案是D。

6．B
【解析】
【分析】
由图可知，传感器中发生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，原电池反应为2Ag+I2=2AgI，所以原电池的负极发生Ag-e －=Ag＋，正极发生I2+2Ag＋+2e－=2AgI，充电时，阳极与外加电源正极相接、阴极阴极与外加电源负极相接，反应式与正极、负极反应式正好相反
【详解】
A．原电池正极电极反应为I2+2Ag＋+2e－=2AgI，故A错误；
B．由题中信息可知，传感器中首先发生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后发生原电池反应②2Ag+I2=2AgI，
①+3②得到总反应为3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI，故B正确；
C．没有指明温度和压强，无法计算气体体积，故C错误；
D．给传感器充电时，Ag＋向阴极移动，即向Ag电极移动，故D错误；
故选B。

7．C
【解析】
【详解】
A、I2能与淀粉发生显色反应，Cl2不能与淀粉发生显色反应，故A错误；
B、向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置，苯萃取溴水中的溴，苯与溴水不反应，故B错误；
C、银镜反应需在碱性条件下进行，向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，先加入氢氧化钠中和硫酸，然后加入银氨溶液，加热，才能判断蔗糖是否水解，故C正确；
D、向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀和偏铝酸钠，不能证明
K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3]，故D错误。

8．A
【解析】
A. SO2和碘化钾不反应,所以没有碘单质生成,则不能使淀粉碘化钾溶液变蓝,故A正确；
B. H2O2具有强氧化性，能和碘离子反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝,B错误;
C. 新制氯水中氯气和碘离子发生置换反应生成碘单质,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, C错误；
D. 碘酒中含有碘单质,碘与淀粉溶液变蓝色,所以能使淀粉碘化钾溶液变蓝色, D错误。

答案选A.
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
假设反应都产生3mol氢气，则：
A．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑反应产生3mol氢气，会消耗2mol NaOH；
B．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗3mol硫酸；
C．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，反应产生3mol氢气，需消耗6mol HCl；
D．由于硝酸具有强的氧化性，与铝发生反应，不能产生氢气；
故反应产生等量的氢气，消耗溶质的物质的量最少的是氢氧化钠溶液；选项A正确。

10．D
【解析】
【分析】
根据图像可知反应流程为（1）氢气失电子变为氢离子，Fe（Ⅲ）得电子变为Fe（Ⅱ）；（2）Fe（Ⅱ）得电子变为Fe（Ⅲ），NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2。

如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2－的目的，总反应为3H2+2 NO2－+2H+=N2↑+4H2O。

【详解】
根据上面分析可知：
A. Pd上发生的电极反应为：H2 - 2e－2H＋，故不选A；
B. 由图中信息可知，Fe（Ⅱ）与Fe（Ⅲ）是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；
C.反应过程中NO2－被Fe（Ⅱ）还原为N2，故不选C；
D.总反应为3H2+2 NO2－+2H+=N2↑+4H2O。

，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；
答案：D
11．D
【解析】
【分析】
由电离平衡H2CO3HCO3-+H+、H2PO4-HPO42-+H+可知，随pH增大，溶液中c(OH-)增大，使电离平
衡向右移动，H2CO3 /HCO3-减小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-
)]与pH的变化关系，
曲线II表示lg[c(HPO42-)/c(H2PO4-)]与pH的变化关系，以此分析解答。

【详解】
A. 根据以上分析，曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，故A错误；
B. 曲线I表示lg[H2CO3 /HCO3-)]与pH的变化关系，a→b的过程中，c(HCO3-)逐渐增大，对水的电离促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C. 根据H2CO3HCO3-+H+，K al=
()()
()
3
23
c HCO C H
c H CO
-+
；H2PO4-HPO42-+H+，K a2=
()()
()
2
4
24
c HP c H
O
c H PO
-+
-
；由
题给信息可知，K a1≠K a2，则当c(H2CO3) =c(HCO3—)时c(HPO42-)≠c(H2PO4-)，故C错误；
D. 根据K al=
()()
()
3
23
c HCO C H
c H CO
-+
；K a2=
()()
()
2
4
24
c HP c H
O
c H PO
-+
-
，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)=1
2
a
a
K
K
c(H2CO3)，
当pH增大时，c(H2CO3)逐渐减小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐渐减小，故D正确。

故答案选D。

【点睛】
本题考查电解质溶液，涉及电离平衡移动、电离平衡常数及水的电离等知识，正确分析图象是解题的关键，注意电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变，注意平衡常数的表达式及巧妙使用。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．1个水分子能与周围的分子形成4个氢键，1个HF分子只能与周围的分子形成2个氢键，所以相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点，故A不选；
B．NH3与BF3可以形成配位键从而形成NH3·BF3，与氢键无关，故B选；
C．羊毛主要成分是蛋白质，蛋白质分子与水分子之间形成氢键，破坏了蛋白质的螺旋结构，所以羊毛制品水洗再晒干后变形，故C不选；
D．CH3COCH3中O原子电负性很大且含孤电子对，与水分子中氢原子形成氢键，所以二者可以完全互溶，故D不选；
故答案为B。

13．C
【解析】
【详解】
A．H2CO3是弱酸，分步电离，电离方程式为H2CO3H++HCO3-，故A错误；
B．提高CO2充气压力，溶液的酸性增强，溶液中c(A-)减小，故B错误；
C．当pH为5.0时，饮料中
()
()
c HA
c A-
=
()
a
c H
K
+
=
5
5
10
6.2510
-
-
⨯
=0.16，故C正确；
D．由题中信息可知，苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-，充CO2的饮料中HA的浓度较大，所以相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较高，故D错误；
故选C。

14．A
【解析】
【详解】
A．由结构简式可知，该有机物的分子式为C10H18O，故A正确；
B．根据乙烯分子的平面结构分析，与双键两端的碳原子相连的碳原子都在同一平面上，且单键可以旋转，
所以该分子中所有碳原子有可能共面，故B 错误；
C ．含有羟基，属于醇类，因为含有O ，所以不是烃，故C 错误；
D ．含C=C ，能发生加成反应，也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，含-OH 能发生氧化反应，故D 错误。

故选A 。

【点睛】
此题易错点在C 项，烃只能含有碳氢两种元素。

15．A
【解析】
【详解】
①质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，2H 2是单质，不是核素，①错误； ②由同一种元素形成的不单质互为同素异形体，C 80、金刚石、石墨均是碳元素形成的不同单质，②正确； ③能与碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO 不是酸性氧化物，③错误；
④水银是单质，④错误；
⑤溶于水或熔融状态下能导电的化合物是电解质，明矾、冰醋酸、石膏均是电解质，⑤正确；
⑥溶于水和熔融状态下不能导电的化合物是非电解质，液氯是单质，不是非电解质，⑥错误。

答案选A 。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．粉碎废钒搅拌适当升温 VO 2＋ V 2O 5＋Na 2SO 3＋2H 2SO 4=2VOSO 4＋Na 2SO 4＋2H 2O 6VO 2＋＋ClO 3－＋3H 2O = 6VO 2＋＋Cl －＋6H ＋ 作用1：溶液中存在平衡: VO 2++2OH —
VO 3—+H 2O,加入氨水,使OH —浓度增大,该平衡正移,从而使VO 2+尽可能都转化为VO 3- 作用2：溶液中存在平衡: NH 4VO 3(s)
NH 4+ (aq)+ VO 3-(aq), 加入氨水,使NH 4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH 4VO 3尽可能沉淀析出 原因1：温度升高，NH 4VO 3溶解度增大，沉钒率下降。

原因2：温度升高，氨水受热分解逸出溶液，使NH 4+浓度下降，沉钒率下降。

氨水或NH 3和H 2O
112291(b c 5b c )100%1000a
-⨯ 【解析】
【分析】
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以用搅拌、粉碎的方式来增大固体与液体的接触面积，也可以升高温度；
（2）由部分含钒物质常温下在水中的溶解性可知，滤液1溶质为VOSO 4；
（3）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，所以V 2O 5与亚硫酸钠、硫酸反应生成VOSO 4；
（4）KClO 3与VO 2＋反应生成V 2O 5，ClO 3-作氧化剂，根据1molKClO 3在反应时得到6mol 电子，ClO 3-被还原为Cl -；
（5）根据勒夏特列原理解释加入氨水的作用；
（6）从NH 4VO 3的溶解度、以及氨水受热分解的角度分析；
（7）NH4VO3受热分解生成V 2O5、氨气、水，故可以循环的物质是氨水；
（8）根据元素化合价升降相等，滴定过程中由5(NH4)2Fe(SO4)2~KMnO4，则过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为5n(KMnO4)=5×b2c2×10-3mol，则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为(b1c1-5×b2c2)×10-3mol，根据钒元素守恒，则与V2O5 ~2VO2+~(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=5×(b1c1-5×b2c2)×10-4mol，据此计算可得。

【详解】
（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，可以采取粉碎废钒、搅拌、适当升温等措施；
（2）由部分含钒物质常温下在水中的溶解性可知，滤液1溶质为VOSO4，滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为VO2＋；
（3）滤渣1的成分为V2O5、不溶性硅酸盐，因为滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，所以滤渣1的成分中的V2O5与与亚硫酸钠、硫酸反应生成VOSO4，发生反应的化学方程式为V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4=2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O；
（4）生成VO2+的反应中消耗1molKClO3时转移6mol电子，故ClO3-被还原为Cl-，反应的离子方程式为6VO2＋＋ClO3－＋3H2O= 6VO2＋＋Cl－＋6H＋；
（5）含VO2＋的溶液中加入氨水生成NH4VO3，用平衡移动原理解释其作用，作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH-VO3-+H2O，加入氨水，使OH—浓度增大，该平衡正移，从而使VO2+尽可能都转化为VO3-，作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3-(aq)，加入氨水，使NH4+浓度增大，该平衡逆移，从而使NH4VO3尽可能沉淀析出；
（6）温度超过80℃以后，沉钒率下降的原因：①温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降；②温度升高，氨水受热分解逸出溶液，氨气在水中的溶解度降低，使NH4+浓度下降，沉钒率下降；
（7）NH4VO3受热分解的方程式为2NH4VO3V2O5+2NH3+H2O，故该工艺流程中可以循环利用的物质为NH3和H2O；
（8）根据元素化合价升降相等，滴定过程中由5(NH4)2Fe(SO4)2~KMnO4，则过量的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为5n(KMnO4)=5×b2c2×10-3mol，则与(VO2)2SO4溶液反应的(NH4)2Fe(SO4)2物质的量为(b1c1-5×b2c2)×10-3mol，根据钒元素守恒，则与V2O5 ~2VO2+~(NH4)2Fe(SO4)2，故n(V2O5)=5×(b1c1-5×b2c2)×10-4mol，则产品中V2O5 的
质量分数是：
31
12
1
(bc5bc)10mol182g mol
2100%
ag
--
⨯-⨯⨯⨯⋅
⨯
=
1122
91(b c5b c)
100%
1000a
-
⨯。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．苯乙醛浓硫酸，加热 C
n+(n-1)H2O 5
CH 3CHO
CH 3COOH 3PBr −−−→CH 3COBr CH 3CONHCH(CH 3)2
【解析】
【分析】 根据合成路线，A 结构中含有苯环结构，A→B 发生信息I 的反应，则A 为，B 为
，B 酸性条件下水解生成C ；根据D 的分子式，结合C 的分子式C 9H 10O 3可知，C 发生消去反应生成D ，D 为，D 发生信息II 的反应生成E ，E 为
，结合G 的结构简式可知，E 和F 发生取代反应生成G ，则F 为
，据此分析解答。

【详解】
(1)根据上述分析，A 为，名称为苯乙醛，合成路线图中反应③为醇羟基的消去反应，所加的试剂和反应条件分别是浓硫酸，加热，故答案为：苯乙醛；浓硫酸，加热；
(2)A. 根据上述分析，反应①为加成反应，故A 错误；B. C 中含有羟基、羧基和苯环，羟基可以取代反应和消去反应，羧基可以发生取代反应，苯环可以发生取代反应和加成反应，但不能发生加聚，故B 错误；
C. D 为，苯环、碳碳双键和碳氧双键都是平面结构，因此D 中所有碳原子可能在
同一平面上，故C 正确；D. 一定条件下1 mol G()可以和2 mol
NaOH 发生水解反应，能够和7 mol H 2发生加成反应，故D 错误；故答案为：C ；
(3)根据上述分析，F 的结构简式为，故答案为：； (4)C()在一定条件下可以发生缩聚反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为n +(n-1)H 2O ，故答案为：
n +(n-1)H 2O ；
(5)D()有多种同分异构体，①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环，②能发生银镜反应和水解反应，说明结构中含有醛基和酯基，则属于甲酸酯类物质，满足条件的同分异构体有：①苯环上含有2个侧链的，一个侧链为HCOO-，一个为-CH=CH 2，有3种结构；②苯环上含有1个侧链的，HCOO-可以分别连接在-CH=CH-两端，有两种结构，共有5种同分异构体，故答案为：5；
(6)由乙醛和H 2NCH(CH 3)2为起始原料制备医药中间体CH 3CONHCH(CH 3)2，根据信息III ，可以首先合成CH 3COBr ，然后与H 2NCH(CH 3)2发生取代反应即可，根据G 的合成路线，可以由CH 3CHO ，先氧化生成CH 3COOH ，然后发生信息II 的反应即可得到CH 3COBr ，合成路线为CH 3CHO
CH 3COOH 3PBr −−−→CH 3COBr CH 3CONHCH(CH 3)2，故答案为：CH 3CHO
CH 3COOH 3PBr −−−→CH 3COBr
CH 3CONHCH(CH 3)2。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．球形 大 基态磷原子的3p 轨道处于半充满状态，较稳定 K 2[Fe(SCN)5] 正四面体 (CaP 2O 6)n 6 103A
3610N ρ⨯pm 【解析】
【分析】
【详解】
(1)基态锂原子价电子排布式为2s 1，电子最高占据2s 能级，电子云轮廓图形为球形；基态磷原子的3p 轨道处于半充满状态，较稳定，所以磷的第一电离能比硫大；
(2)Fe 3+与SCN -形成的配合物中，Fe 3+提供空轨道，SCN -提供孤对电子作为配体，所以配位数为5的配离子为[Fe(SCN)5]2-，相应的配合物的化学式是K 2[Fe(SCN)5]；
(3)PO 43-中P 的价层电子对数为4+52
342+-⨯=4，无孤电子对，所以的空间构型为正四面体；亚磷酸H 3PO 3与NaOH 反应只生成NaHPO 3和NaH 2PO 3两种盐，说明亚磷酸含有2个羟基氢原子，另外的一个H 、O 直接与P 相接，所以H 3PO 3的结构式为；
(4)根据图知，其最小的重复部分为，据此判断形成盐的化学通式为 (CaP 2O 6)n ；
(5)以体心O 2-研究，与O 2-紧邻且等距离的Fe 2+处于面心，共有6个；Fe 2+与O 2-的最短核间距等于晶胞棱长的12，晶胞中Fe 2+数目=8×18+6×12=4，O 2-离子数目=1+12×14
=4，所以晶胞质量=A 472N ⨯g ，设二者最短距离为a pm ，则晶胞棱长=2a pm ，晶胞的体积为(2a×10-10cm)3=8a 3×10-30cm 3，则：
A 472N ⨯g=ρg•cm -3×8a 3×10-30cm 3，解得103A
3610N ρpm 。

【点睛】
同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA 元素（最外层全满）第一电离能大于第ⅢA 元素，第ⅤA 族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA 族元素。

19．Li 2O•Al 2O 3•4SiO 2 将矿石细磨、搅拌、升高温度 4.7 Mg(OH)2和CaCO 3 Na 2CO 3 CD 2LiOH+6H 2C 2O 4+2FePO 4=2LiFePO 4+7CO 2↑+5CO↑+7H 2O 与空气中的氧气反应，防止LiFePO 4中的Fe 2+被氧化
【解析】
【分析】
锂辉石(主要成分为LiAlSi 2O 6，还含有FeO 、CaO 、MgO 等)为原料来制取钴酸锂(LiCoO 2)，加入过量浓硫酸酸化焙烧锂辉矿，之后加入碳酸钙除去过量的硫酸，并使铁离子、铝离子沉淀完全，然后加入氢氧化钙和碳酸钠调节pH 沉淀镁离子和钙离子，过滤得到主要含锂离子的溶液，滤液蒸发浓缩得20%Li 2S ，加入碳酸钠沉淀锂离子生成碳酸锂，洗涤后与Co 3O 4高温下焙烧生成钴酸锂；
【详解】
(1)①硅酸盐改写成氧化物形式的方法如下：a ．氧化物的书写顺序：活泼金属氧化物→较活发金属氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物间以·隔开；b ．各元素的化合价保持不变，且满足化合价代数和为零，各元素原子个数比符合原来的组成；c 、当计量数配置出现分数时应化为整数；锂辉石的主要成分为LiAlSi 2O 6，根据方法，其氧化物的形式为Li 2O•Al 2O 3•4SiO 2；
②流程题目中为提高原料酸侵效率，一般采用的方法有：减小原料粒径(或粉碎)、适当增加酸溶液浓度、适当升高温度、搅拌、多次浸取等；本题中为“酸化焙烧“，硫酸的浓度已经最大，因此合理的措施为将矿石细磨、搅拌、升高温度等；
③Al(OH)3的K sp 大于Fe(OH)3的K sp ，那么保证Al 3+完全沉淀即可达到目的；已知Al(OH)3的K sp =1×10-33，所以当c(Al 3+)=1×10-5mol/L 时可认为铝离子和铁离子完全沉淀，此时。