陕西省铜川市高一上学期化学第一次月考试卷

陕西省铜川市高一上学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2016高一上·福建期中) 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
A . ①和②
B . ①和③
C . ③和④
D . ①和④
2. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）
A . 检验CO32-:取样后加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
B . 检验SO42-:取样后加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解
C . 检验Cu2+:取样后加入氢氧化钠溶液，生成蓝色絮状沉淀
D . 检验NH4+:取样后加入氢氧化钠溶液，产生使红色石蕊试纸变蓝色的气体
3. （2分）下列物质易溶解于水的是（）
A . 丙三醇
B . 乙烯
C . 苯
D . 乙酸乙酯
4. （2分）下列说法正确的是（）
A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应
B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度
C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢
D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
5. （2分） (2016高一上·江西期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 淀粉溶液
B . 泥水
C . NaCl 溶液
D . 浓盐酸
6. （2分）化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。

下列有关示意图表现的内容一定错误的是（）
A . 橡皮管能使液体顺利留下
B . 分离乙醇和乙酸
C . 检查装置气密性
D . 收集氨气
7. （2分）(2014·海南) 下列除杂操作可行的是（）
A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2O
B . 通过灼热的CuO除去H2中的CO
C . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2
D . 通过水除去CO中的CO2
8. （2分）下列物质分类正确的是（）
A . Na2O2、Fe3O4、CuO均为碱性氧化物
B . 盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
C . 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
D . 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
9. （2分） (2018高一下·嘉定期中) 配制500mL0.1mol/L的硫酸溶液，需要用到的实验仪器有（）
A . 250mL 容量瓶、电子天平、量筒、玻璃棒、烧杯
B . 500mL 容量瓶、量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
C . 500mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管
D . 250mL 容量瓶、电子天平、玻璃棒、烧杯、药匙、胶头滴管
10. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列溶液中的 c(Cl-)与150ml 1 mol·L－1 AlCl3 溶液中的 c(Cl-)相等的是（）
A . 450ml 1mol·L－1的 NaCl 溶液
B . 75ml 1mol·L－1的FeCl3溶液
C . 150ml 3mol·L－1的KClO3溶液
D . 75ml 2mol·L－1的NH4Cl溶液
11. （2分） (2019高一上·滨海期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 25℃、101KPa时，16g O2、O3混合气体中含有的氧原子数为NA
B . 在标准状况下，含NA个氢分子的氢气所含的原子数为NA
C . 1mol FeCl3跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目为NA个
D . 2.4g Mg在足量氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA
12. （2分）下列两种气体的分子数一定相等的是（）
A . 质量相等的N2和C2H4
B . 等体积的CO和CO2
C . 等温等体积的O2和N2
D . 等压等体积的N2和CO2
13. （2分）配制0.01mol•L﹣1的KMnO4消毒液时，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是（）
A . 取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
B . 溶解搅拌时有液体飞溅出烧杯外
C . 定容时俯视容量瓶刻度线
D . 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
14. （2分）若要完全沉淀相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同浓度的AgNO3的体积比为1:1:1，则原NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 1:1:1
B . 1:2:3
C . 6:3:2
D . 9:3:1
15. （2分） (2016高二上·蒙阴期中) 下列说法正确的是（）
A . 硫酸的摩尔质量是98 g
B . 氯原子的摩尔质量等于氯的相对原子质量
C . 标准状况下，任何物质的摩尔体积都约是22.4 L
D . 1 mol氧气的质量为32 g
16. （2分） (2016高一上·安徽期中) 乙醇（C2H6O）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（）
A . 20%
B . 50%
C . 46%
D . 32%
17. （2分）如图是BaCl2溶液在稀释过程中，c（Ba2+）随溶液体积的变化曲线图，则M点时，溶液中c（Cl ﹣）为（）
A . 0.25mol/L
B . 0.5mol/L
C . 1 mol/L
D . 2mol/L
18. （2分）以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是（）
A . ①②③④
B . ②③
C . ①②
D . ②
19. （2分） (2018高二上·浙江月考) 某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定实验流程如下:
下列说法不正确的是（）
A . 步骤①研磨时需要在研钵中进行
B . 步骤②加入氨水的作用是将Fe2+ 完全沉淀
C . 步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧至恒重、冷却、称重
D . 每片补血剂中铁元素的质量为0.07wg
20. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列说法正确的是（）
A . 甲的溶解度大于乙的溶解度
B . 升高温度可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C . t1℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等
D . t2℃时，50g乙加入100g水中得到乙的不饱和溶液
二、计算题 (共2题；共9分)
21. （5分） (2017高一上·开封期末) 请按下列要求写出符合题意的离子方程式
（1） NH4HCO3溶液和过量NaOH溶液加热________
（2）用FeCl3溶液腐蚀铜箔电板________
（3）氯气与氢氧化钠溶液反应：________
（4）铜与稀硝酸反应：________
（5）向氯化铝溶液中加入过量氨水：________．
22. （4分） (2019高一上·中山月考) 利用相关知识填空。

（1）标准状况下11.2L NH3中含________个氨分子。

（2）等质量的SO2和SO3物质的量之比是________；所含的氧原子个数之比是________。

（3） 12.4g Na2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________。

三、实验题 (共2题；共13分)
23. （10分）(2018·河西模拟) 利用酸解法制钛白粉产生的废液生产铁红(Fe2O3) 和补血剂乳酸亚铁的生产工业流程如下图所示:
已知; TiOSO4在大量水中加热条件下可完全水解成为TiO2·xH2O沉淀。

请按要求回答下列问题:
（1）步骤①加入适量铁屑的目的是________。

TiOSO4完全水解的化学方程式为________。

（2）步骤②的系列操作中，需要控制________、________条件下，再进行蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤。

其中洗涤液选用稀硫酸替代水的优点有________。

（3）写出步骤③的化学方程式: ________。

（4）某兴趣小组学生以铁屑、稀硫酸、NH4HCO3 溶液为原料，欲用下图装置，利用步骤④反应，达到制备FeCO3的目的。

i. NH4HCO3溶液应盛放在装置(填字母) ________中。

该装置中涉及的主要反应的离子方程式________。

ii.达成步骤④反应的操作是________。

（5）测定步骤②中所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数:
称取ag晶体样品，配成100.00 mL溶液，取出25.00 mL溶液，用硫酸酸化的0. 1000 mol/L KMnO4标准溶液滴定(杂质不与KMnO4溶液反应)。

平行有效实验滴定消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00 mL。

则所得晶体中FeSO4·7H2O的质量分数为（设M(FeSO4·7H2O)= b g/mol，用含a、b的表达式表示）________。

24. （3分）某学生设计了一个实验以证明PbO中含有氧，反应方程式如下：
①PbO+C Pb+CO （主要）
②PbO+CO Pb+CO2
③〔Cu （NH3）2〕Ac+CO+NH3 〔Cu （NH3）3〕Ac•CO；△H＜0（Ac﹣代表醋酸根离子此反应无明显现象）
试根据图回答问题：
（1）盛澄清石灰水的试管开始一段时间可能没有现象，其原因是________．
（2）烧杯中醋酸二氨合铜（〔Cu （NH3）2〕Ac ）的作用为________．
（3）实验后的醋酸二氨合铜经适当处理又可再生，适宜于再生的生产条件是________．（说明：不能加药品仅从生产条件考虑，以节约成本）
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、计算题 (共2题；共9分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
22-1、
22-2、
22-3、
三、实验题 (共2题；共13分) 23-1、
23-2、
23-3、
23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、。