2018山东科技版化学高考第一轮复习——离子反应(习题+解析)
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2018山东科技版化学高考第一轮复习——离子反应(习题+解析)
5. 在水溶液中能大量共存,且加入过量的稀4
2
SO H 时,既产生沉淀又产生气体物质的离子组是( )
A. -
-+
+Cl O S K Na 232
、、、 B. -
-++
Cl AlO NH K 2
4
、、、 C. -
-+
+Cl SO K Ca 24
2、、、 D. --+
+
23
23CO SiO K Na 、、、
6. 下列反应的离子方程式正确的是( ) A. 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳: B. 硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液: C. 用氨水吸收少量二氧化硫: D. 硝酸铁溶液中加过量氨水:
7. 某溶液中含三种离子,加入过量氨水有沉淀生成,过滤后滤液中加过量盐酸,又有沉淀生成,再过滤,滤液中加入过量3
2CO Na 溶液,有沉淀生成,原液中含有的离子可能是( ) A. +
++22Ca Fe Ag 、、 B. +
++223Ba Mg Al 、、 C. +
+++222Ba Fe Ca 、 D. +
++22Ba Mg Ag 、、
8. 下列各组离子在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不产生沉淀的是( ) A. --
++24
2SO Cl Ba Na B. -
--+
OH NO )OH (Al K 3
4 C. -+
++
24
34
SO Al NH H D. --
-+3
3
NO COO CH Cl H
9. 25℃时,某溶液pH=1,该溶液可能大量共
存的离子组:( ) A. -+
-
+3
22NO Ba Cl Zn 、、、 B. -+
-+
23
3
CO K NO Na 、、、 C. -+
-+
2
24
AlO Na SO K 、、、 D. -
-+
+
Cl SO Al Ca 24
32、、、
10. 在由水电离的1
13
L mol 101)H (c --+
⋅⨯=的溶液中,下列各组离子可能大量共存的是( ) A. --++
23
3
4
CO NO NH Na 、、、 B. --+
+
24
4
2SO )OH (Al Mg K 、、、 C. --
+
+
3
2NO OH Ba Na 、、、 D. -
-+
+
Cl NO K Fe 3
2、、、
11. 将0.4mol/L 的COOK CH 3
与0.2mol/L 的HCl 等体积混合后,溶液中下列微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A. )OH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 3
-
+-->>= B. )COOH CH (c )H (c )Cl (c )COO CH (c 3
3>>=+
-- C. )Cl (c )COO CH (c )H (c )K (c 3
-
-+++=+
D. )H (c )COOH CH (c )Cl (c )COO CH (c )K (c 3
3+
--+>>>>
12. 在一定条件下,-
-I RO n 3
和可以发生反应,离子方程式为:
(1)-n 3
RO 中R 元素的化合价为_______________。
(2)R 元素的原子最外层电子有______________个。
13. 在溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种:---
--3
23223
24HCO CO S SO SO 、、、、、-
Cl 。
(1)当溶液中有大量+
H 存在时,则溶液中不
可能有_______________________。
(2)当溶液中有大量+2Ba存在时,则溶液中不可能有_______________________。
(3)当溶液中有大量-OH存在时,则溶液中不可能有_______________________。
(4)当溶液中通入足量氯气时,因氧化还原反应不能存在的离子是_______________,发生的离子方程式是_______________________。
14. 有不溶于水的混合物A 45g,是由同一种2价阳离子和两种2价阴离子组成的两种盐混合而成。
将A加入足量B溶液,生成无色有刺激性气味气体,该气体通入C溶液,产生白色沉淀,此沉淀是组成A的一种盐。
在A和B充分反应后,将所得残渣过滤、洗净、烘干后称量,其质量比A增重1.6g。
(1)则A由___________和___________组成,此两种盐的物质的量之比___________,B是___________,C是___________。
(2)A和B反应的离子方程式是______________________。
(3)无色气体和C反应的离子方程式是______________________。
15. 工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的,第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物,离子方程式为
;第二步,将第一步得到的酸-+
-
+
-
-
HSO
3
IO2
I
+H
+
3
=
3
SO
3
3
4
性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合,发生反应析出了碘。
请回答:
(1)第二步发生反应的离子方程式是_________________________________;
(2)若要使碘酸盐的利用率最高,碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量最简整数比为___________。
16. 已知硫酸锰(4
MnSO)和过硫酸钾(822O S K)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应,生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
(1)请写出并配平上述反应的化学方程式______________________。
(2)此反应的还原剂是___________,它的氧化产物是___________。
(3)此反应的离子反应方程式可表示为:______________________。
(4)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰,当它跟过量的过硫酸钾反应时,除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外,其他的生成物还有_________________________________。
【试题答案】
1. D
2. D
3. AD
4. C
5. AD
6. D
7. AD 8. B 9. A 10. C 11. D
12. +5 7
13. (1)---
-3
23
223
HCO CO S SO 、、、 (2)---23
23
24
CO SO SO 、、 (3)-3HCO
(4)--
23
2SO S 、 ↓+=+-
-
S Cl 2S Cl 22
14. (1)4
3
BaSO BaSO 1:1 4
2
SO H 2
)OH (Ba (2)O H SO BaSO SO H 2BaSO 2
2424
3
+↑+=++-+
(3)O H BaSO OH 2Ba SO 2
322+↓=++-
+ 15. (1)O H 3I 3H 6IO I 52
23
+=+++
--
(2)5:1
16. (1)42482242SO K 4KMnO 2O S K 5MnSO 2O H 8+=+++4
2SO H 8 (2)4
4KMnO MnSO
(3)+
---+
++=++H 16SO 10MnO 2O S 5Mn 2O H 824
4282
22 (4)氯化钾或HCl。