高中化学选择性必修二 第2章第2节 分子的空间构型 课件
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并互相排斥使分子呈现不同的空间结构。
探索新知
H2O
NH3
V形
三角锥形
HCN
直线形
SO2
V形
总结
➢利用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构
ABm型分子或离子的价层电子对数
n=
原子的价电子数
原子提供的价电子总数 电荷数
利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意：
(1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提
其他原子=8-该原子的价电子数。
探索新知
➢ VSEPR模型
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。
ABn
n=2——直线形
CO2
n=3——平面三角形
BF3
n=4——正四面体形
CH4
2、中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共
价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，
一个σ键，故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，
再由杂化轨道数判断杂化类型。
代表物
杂化轨道数
杂化轨道类型
CO2
0+2=2
sp
CH2O
0+3=3
sp2
CH4
0+4=4
sp3
SO2
1+2=3
sp2
NH3
1+3=4
sp3
H 2O
2+2=4
sp3
感
谢
观
看
第二节 分子的空间构型
教学目标
1.了解共价分子具有特定的空间结构。
2.运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。
3.了解杂化轨道理论的要点和类型。
教学目录
1.分子结构的测定
2.多样的分子空间结构
3.价层电子对互斥模型
4.杂化轨道理论简介
情景微课堂
2015年，中国科学家屠
呦呦获得了诺贝尔奖。青蒿
H2O
105°
V形
NH3
107°
三角锥形
CH2O
120°
平面三角形
CH4
109°28′
正四面体形
三原子分子
四原子分子
五原子分子
价层电子对互斥模型
探索新知
➢ 价层电子对互斥理论
价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电
子对”相互排斥的结果。分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子
（1）轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，
重新组合成一组新的轨道的过程。
（2）杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，
简称杂化轨道。
（3）轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠
探索新知
探索新知
探索新知
杂化类型的判断
因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成
供价电子。
探索新知
(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子。
(3) 若为分子，电荷数为0；
若为阳离子，则减去电荷数，N+，n=
+×-
若为阴离子，则加上电荷数，如 S ，n=
+
=4；
=4。
杂化轨道理论简介
探索新知
杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。
素是中国传统药物青蒿中提
取的抗疟药物。如何测定青
蒿素的分子结构呢？
分子结构的测定
探索新知
➢ 许多现代仪器和方法可
测定分子结构谱可以测定分子
中含有哪些化学键或官
能团。
思 考 讨 论
多样的分子空间结构
探索新知
化学式
结构式
键角
球棍模型
空间结构
CO2
180°
直线形
上的孤电子对，多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
探索新知
➢ 中心原子价层电子对数的计算
（1）a表示中心原子的价电子数。
对主族元素，a=最外层电子数；
对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；
对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。
（2）x表示与中心原子结合的原子数。
（3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，
探索新知
H2O
NH3
V形
三角锥形
HCN
直线形
SO2
V形
总结
➢利用价层电子对互斥理论判断分子的空间结构
ABm型分子或离子的价层电子对数
n=
原子的价电子数
原子提供的价电子总数 电荷数
利用上式计算A原子价层电子对数时，需注意：
(1)氧族元素的原子作为中心原子A时提供6个价电子，作为配位原子B时不提
其他原子=8-该原子的价电子数。
探索新知
➢ VSEPR模型
1、中心原子上的价电子都用于形成共价键的分子。
ABn
n=2——直线形
CO2
n=3——平面三角形
BF3
n=4——正四面体形
CH4
2、中心原子上有孤电子对的分子：对于中心原子上有孤电子对(未用于形成共
价键的电子对)的分子，中心原子上的孤电子对也要占据中心原子周围的空间，
一个σ键，故有下列关系:杂化轨道数=中心原子孤电子对数+中心原子结合的原子数，
再由杂化轨道数判断杂化类型。
代表物
杂化轨道数
杂化轨道类型
CO2
0+2=2
sp
CH2O
0+3=3
sp2
CH4
0+4=4
sp3
SO2
1+2=3
sp2
NH3
1+3=4
sp3
H 2O
2+2=4
sp3
感
谢
观
看
第二节 分子的空间构型
教学目标
1.了解共价分子具有特定的空间结构。
2.运用价层电子对互斥模型预测简单分子的空间结构。
3.了解杂化轨道理论的要点和类型。
教学目录
1.分子结构的测定
2.多样的分子空间结构
3.价层电子对互斥模型
4.杂化轨道理论简介
情景微课堂
2015年，中国科学家屠
呦呦获得了诺贝尔奖。青蒿
H2O
105°
V形
NH3
107°
三角锥形
CH2O
120°
平面三角形
CH4
109°28′
正四面体形
三原子分子
四原子分子
五原子分子
价层电子对互斥模型
探索新知
➢ 价层电子对互斥理论
价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电
子对”相互排斥的结果。分子中的价层电子对包括σ键电子对和中心原子
（1）轨道的杂化：在外界条件影响下，原子内部能量相近的原子轨道发生混杂，
重新组合成一组新的轨道的过程。
（2）杂化轨道：原子轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化原子轨道，
简称杂化轨道。
（3）轨道杂化的过程：激发→杂化→轨道重叠
探索新知
探索新知
探索新知
杂化类型的判断
因为杂化轨道只能用于形成σ键或者用来容纳孤电子对，而两个原子之间只能形成
供价电子。
探索新知
(2)卤素原子作为中心原子A时提供7个价电子，作为配位原子B时提供1个价电子。
(3) 若为分子，电荷数为0；
若为阳离子，则减去电荷数，N+，n=
+×-
若为阴离子，则加上电荷数，如 S ，n=
+
=4；
=4。
杂化轨道理论简介
探索新知
杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。
素是中国传统药物青蒿中提
取的抗疟药物。如何测定青
蒿素的分子结构呢？
分子结构的测定
探索新知
➢ 许多现代仪器和方法可
测定分子结构谱可以测定分子
中含有哪些化学键或官
能团。
思 考 讨 论
多样的分子空间结构
探索新知
化学式
结构式
键角
球棍模型
空间结构
CO2
180°
直线形
上的孤电子对，多重键只计其中σ键的电子对，不计π键电子对。
探索新知
➢ 中心原子价层电子对数的计算
（1）a表示中心原子的价电子数。
对主族元素，a=最外层电子数；
对于阳离子，a=价电子数-离子电荷数；
对于阴离子，a=价电子数+|离子电荷数|。
（2）x表示与中心原子结合的原子数。
（3）b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为1，