江西省高二化学上学期期中试题(含解析)22
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B.向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动
C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
江西省南康中学2021学年高二化学上学期期中试题〔含解析〕
一、单项选择题〔每题3分，共48分。每题只有一个正确答案〕
C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11
D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
【答案】D
【解析】
A.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，不能精确到，故不能用托盘天平称取的食盐，故A错误；
以下有关该反响的说法正确的选项是
A. 该反响的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反响的催化剂
C. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反响速率
D. 总反响中生成物的总键能比反响物的总键能大a kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．反响速率主要取决于慢的一步，所以反响速率主要取决于②的快慢，A错误；
B．往氨水中滴入甲基橙，溶液呈黄色，当滴定达终点时，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色，B正确；
C．K2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化复原反响，当滴定达终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色，C正确；
D．Na2S溶液中滴加淀粉，溶液呈无色，滴加碘水后，发生置换反响，当滴定达终点时，溶液由无色变为蓝色，且在半分钟内不变色，D错误。
A. 上述合成乙醇的反响原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反响中三种物质表示的该反响的化学反响速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反响式中,△H=+34kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烯水化制乙醇的反响是加成反响，反响物全部转化为生成物，原子利用率为100％，A正确；
【点睛】反响热=反响物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反响物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反响为吸热反响；如果反响物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反响为放热反响。
9.在恒压密闭容器M〔如图Ⅰ〕和恒容密闭容器N〔如图Ⅱ〕中，分别参加a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反响并到达化学平衡状态：2A〔?〕+ B〔?〕 xC〔g〕；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。以下判断正确的选项是
D．速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反响气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反响达平衡，D错误；
答案选C。
7.在某容积一定的密闭容器中，有以下可逆反响：A〔g〕＋B〔g〕 xC〔g〕ΔH未知，有图Ⅰ所示的反响曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的选项是〔T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数〕
【点睛】反响能否自发进行，取决于焓变和熵变 综合判据，当△H-T△S<0，反响可自发进行。可用熵判据来解释的一般情况下反响为吸热反响。
4.反响：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)△H＝－a kJ·mol-1〔a＞0〕，其反响机理是
① NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢
A. x=4
B. 假设N 中气体的密度如图Ⅲ所示，那么A、B 可能都是气态
C. 假设A为气体，B为非气体，那么平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 假设A、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率
【答案】C
【解析】
A. 2A(？)+B(？)⇌xC(g)
起始(mol)： a a 0
转化(mol)： 2n n nx
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管量取，故B错误；
C.因为次氯酸钠溶液有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH值，故C错误；
D. 中和热的测定实验中， NaOH溶液稍过量，可以保证盐酸溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，故D正确
D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反响已达化学平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反响物的转化率不变，A错误；
B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；
C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反响为气体体积缩小的反响，所以反响到达平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C正确；
应选D。
【点睛】我们常用的指示剂有酸碱指示剂(酚酞、甲基橙)，氧化复原指示剂(淀粉)，有些反响不需指示剂，如酸性KMnO4溶液与复原性物质的滴定，因为KMnO4溶液本身有颜色。滴定终点时，溶液颜色发生的变化，是我们的易错点，我们常会把现象弄颠倒。只要我们明确滴定前溶液的颜色，通常就不会把颜色变化弄反。比方盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，起初NaOH溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色；甲基橙试剂的颜色为橙色，从而得出滴定终点时溶液的颜色变化为黄色→橙色，且在半分钟内不变色。
A. N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
B. CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 nx
由(a-2n)：(a-n)：nx=1：3：4可得n= ，x=2，故A错误；B．如A、B都是气体，那么混合气体的密度不变。但是根据图Ⅲ，体积不变，气体的密度增大，那么应有固体或液体参加反响生成气体，因此A、B有一种是气态或都为固体或液体，故B错误；C．假设A为气体，B为非气体，那么反响前后气体的体积相等，压强对平衡移动没有影响，平衡时M、N中的平衡状态相同，C的物质的量相等，故C正确；D．假设A、B均为气体，M为恒压下进行反响，N中随着反响的进行，压强逐渐减小，M相当于在N的根底上增大压强，平衡向正反响方向移动，那么平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误；应选C。
3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是
A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B. 将②、③混合，假设有pH=7，那么消耗溶液的体积：②＞③
C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D. 将①、④混合，混合溶液pH＞7，那么消耗溶液的体积：④＞①
故答案选D。
2.以下最新纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为〔 〕
纯洁物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
醋酸铅
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
冰醋酸
食盐水
氯化汞
石墨
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物中，冰与水的分子式都是H2O，所以二者混在一起仍为纯洁物，A错误；
【答案】C
【解析】
【详解】A.反响 △H>0，△S<0，难以自发进行，故错误；B.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误；C.反响的△H>0，反响能自发进行，原因是△S>0，可以满足△H-T△S<0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。应选C。
考点：考查化学平衡图像、勒夏特列原理等知识。
8.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反响制备乙醇。反响原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。几种共价键的键能如下：
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·mol-1
413
615
463
348
351
以下说法错误的选项是
6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反响：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反响可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反响的说法正确的选项是
A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C. 反响到达平衡后，充入CO再次到达平衡时，CO的体积分数降低
A. P3＞P4，y轴表示C的转化率
B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D. P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图1推出T1>T2，P2>P1，根据勒夏特列原理，x=1，△H<0，A、随着温度升高，平衡向逆反响方向进行，C的转化率应增大，与图像不符，故错误；B、随着温度的升高，平衡向逆反响方向进行，B的体积分数增大，与图像不符，故错误；C、ρ=m/V，组分都是气体，质量不变，容积是恒容，V不变，因此密度始终不变，故错误；D、M=m/n，组分都是气体，气体的质量不变，随着温度升高，平衡向逆反响方向进行，n增大，M减小，作等温线，随着压强的增大，平衡向正反响方向进行，n减小，M增大，符合图像，故正确。
B．蒸馏水为纯洁物，蔗糖溶液为蔗糖和水的混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；
C．盐酸是混合物，不是电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
应选B。
【点睛】胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，虽然带有结晶水，但仍为纯洁物；冰醋酸是指纯醋酸，并不一定是固态的醋酸，而是指纯醋酸。
3COOH(aq) H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数〔Ka〕。以下说法正确的选项是
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；
C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；
D．正反响放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，那么正反响的活化能比逆反响的活化能小a kJ•mol-1，D正确；
答案选D。
5.以下滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的选项是〔 〕
提示： I2+Na2S=2NaI+S↓
B.反响混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反响中用三种物质表示的反响速率相等，B正确；
C.由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，所以碳碳单键比碳碳双键更稳定，C正确；
D.上述反响式中，△H=(615kJ·mol-1)+( 413 kJ·mol-1) +( 463 kJ·mol-1) -(348 kJ·mol-1)-( 413 kJ·mol-1) -(463 kJ·mol-1)-( 351 kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D错误；正确选项D。
【答案】B
【解析】
【详解】A、醋酸为弱酸不完全电离氢离子浓度比氨水中的氢氧根离子浓度还小，①中水的电离程度最大，选项A错误；B、②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，假设pH＝7，那么盐酸的体积比氨水的体积大，选项B正确；C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＜①，选项C错误；D、将①④混合，当消耗溶液的体积：④=①时，得到CH3COONa溶液，溶液显碱性pH＞7，此时c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项D错误；答案选B。
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用酚酞作指示剂，滴入CH3COOH溶液中，溶液仍为无色。往此溶液中滴加NaOH溶液，当滴定达终点时，溶液呈碱性，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，A正确；
C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
江西省南康中学2021学年高二化学上学期期中试题〔含解析〕
一、单项选择题〔每题3分，共48分。每题只有一个正确答案〕
C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11
D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
【答案】D
【解析】
A.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，不能精确到，故不能用托盘天平称取的食盐，故A错误；
以下有关该反响的说法正确的选项是
A. 该反响的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反响的催化剂
C. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反响速率
D. 总反响中生成物的总键能比反响物的总键能大a kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．反响速率主要取决于慢的一步，所以反响速率主要取决于②的快慢，A错误；
B．往氨水中滴入甲基橙，溶液呈黄色，当滴定达终点时，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色，B正确；
C．K2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化复原反响，当滴定达终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色，C正确；
D．Na2S溶液中滴加淀粉，溶液呈无色，滴加碘水后，发生置换反响，当滴定达终点时，溶液由无色变为蓝色，且在半分钟内不变色，D错误。
A. 上述合成乙醇的反响原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反响中三种物质表示的该反响的化学反响速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反响式中,△H=+34kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A.乙烯水化制乙醇的反响是加成反响，反响物全部转化为生成物，原子利用率为100％，A正确；
【点睛】反响热=反响物断键吸收的总能量-生成物成键放出的总能量，如果反响物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量，反响为吸热反响；如果反响物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，反响为放热反响。
9.在恒压密闭容器M〔如图Ⅰ〕和恒容密闭容器N〔如图Ⅱ〕中，分别参加a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反响并到达化学平衡状态：2A〔?〕+ B〔?〕 xC〔g〕；ΔH＜0，平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4.。以下判断正确的选项是
D．速率关系未说明正、逆，不能判断是否已达平衡；因该反响气体质量增加而容积不变，所以混合气体密度是一个变量，当不变时说明反响达平衡，D错误；
答案选C。
7.在某容积一定的密闭容器中，有以下可逆反响：A〔g〕＋B〔g〕 xC〔g〕ΔH未知，有图Ⅰ所示的反响曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的选项是〔T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数〕
【点睛】反响能否自发进行，取决于焓变和熵变 综合判据，当△H-T△S<0，反响可自发进行。可用熵判据来解释的一般情况下反响为吸热反响。
4.反响：2NO(g)＋Br2(g) 2NOBr(g)△H＝－a kJ·mol-1〔a＞0〕，其反响机理是
① NO(g)＋Br2(g) NOBr2(g) 快 ② NOBr2(g)＋NO(g) 2NOBr(g) 慢
A. x=4
B. 假设N 中气体的密度如图Ⅲ所示，那么A、B 可能都是气态
C. 假设A为气体，B为非气体，那么平衡时M、N中C的物质的量相等
D. 假设A、B 均为气体，平衡时M 中A 的转化率小于N 中A 的转化率
【答案】C
【解析】
A. 2A(？)+B(？)⇌xC(g)
起始(mol)： a a 0
转化(mol)： 2n n nx
B.高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，应用酸式滴定管量取，故B错误；
C.因为次氯酸钠溶液有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，故不能用pH试纸测次氯酸钠溶液的pH值，故C错误；
D. 中和热的测定实验中， NaOH溶液稍过量，可以保证盐酸溶液完全被中和，从而提高实验的准确度，故D正确
D. 当4v[Ni(CO)4]=v(CO)时或容器中混合气体密度不变时，都可说明反响已达化学平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．Ni是固体，浓度为常数，改变用量对平衡无影响，反响物的转化率不变，A错误；
B．一定温度下给定的化学方程式的△H不会随着平衡移动而改变，只与方程式的书写方式有关，B错误；
C．因外界条件为恒温恒容、Ni是固体且正反响为气体体积缩小的反响，所以反响到达平衡后充入CO，相当于在恒温恒压条件下达平衡后又加压，平衡右移，CO的转化率提高，平衡后其体积分数降低，C正确；
应选D。
【点睛】我们常用的指示剂有酸碱指示剂(酚酞、甲基橙)，氧化复原指示剂(淀粉)，有些反响不需指示剂，如酸性KMnO4溶液与复原性物质的滴定，因为KMnO4溶液本身有颜色。滴定终点时，溶液颜色发生的变化，是我们的易错点，我们常会把现象弄颠倒。只要我们明确滴定前溶液的颜色，通常就不会把颜色变化弄反。比方盐酸滴定NaOH溶液，用甲基橙作指示剂，起初NaOH溶液中滴加甲基橙，溶液显黄色；甲基橙试剂的颜色为橙色，从而得出滴定终点时溶液的颜色变化为黄色→橙色，且在半分钟内不变色。
A. N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1
B. CaO(s)＋CO2(g)===CaCO3(s) ΔH＝－175.7 kJ·mol－1
C. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJ·mol－1
D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 nx
由(a-2n)：(a-n)：nx=1：3：4可得n= ，x=2，故A错误；B．如A、B都是气体，那么混合气体的密度不变。但是根据图Ⅲ，体积不变，气体的密度增大，那么应有固体或液体参加反响生成气体，因此A、B有一种是气态或都为固体或液体，故B错误；C．假设A为气体，B为非气体，那么反响前后气体的体积相等，压强对平衡移动没有影响，平衡时M、N中的平衡状态相同，C的物质的量相等，故C正确；D．假设A、B均为气体，M为恒压下进行反响，N中随着反响的进行，压强逐渐减小，M相当于在N的根底上增大压强，平衡向正反响方向移动，那么平衡时M中A的转化率大于N中A的转化率，故D错误；应选C。
3COOH；②0.01mol/L盐酸；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。以下说法正确的选项是
A. ①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B. 将②、③混合，假设有pH=7，那么消耗溶液的体积：②＞③
C. 将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＞①
D. 将①、④混合，混合溶液pH＞7，那么消耗溶液的体积：④＞①
故答案选D。
2.以下最新纯洁物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为〔 〕
纯洁物
混合物
电解质
非电解质
A
磷酸
冰水混合物
醋酸铅
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
氨水
盐酸
铜
D
冰醋酸
食盐水
氯化汞
石墨
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．冰水混合物中，冰与水的分子式都是H2O，所以二者混在一起仍为纯洁物，A错误；
【答案】C
【解析】
【详解】A.反响 △H>0，△S<0，难以自发进行，故错误；B.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误；C.反响的△H>0，反响能自发进行，原因是△S>0，可以满足△H-T△S<0，能自发进行，可用熵判据解释，故正确；D.△H<0，△S<0，焓变为主要因素，不能用熵判据解释，故错误。应选C。
考点：考查化学平衡图像、勒夏特列原理等知识。
8.工业上，在一定条件下利用乙烯和水蒸气反响制备乙醇。反响原CH2=CH2(g)+H2O(g)=CH3CH2OH(g )△H。几种共价键的键能如下：
化学键
C-H
C=C
H-O
C-C
C-O
键能/kJ·mol-1
413
615
463
348
351
以下说法错误的选项是
6.在一恒温、恒容密闭容器中发生反响：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)，△H<0。利用该反响可以将粗镍转化为纯度达99.9％的高纯镍。对该反响的说法正确的选项是
A. 增加Ni的量可提高CO的转化率，Ni的转化率降低
B. 缩小容器容积，平衡右移，△H减小
C. 反响到达平衡后，充入CO再次到达平衡时，CO的体积分数降低
A. P3＞P4，y轴表示C的转化率
B. P3＜P4，y轴表示B的体积分数
C. P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D. P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
【答案】D
【解析】
试题分析：根据图1推出T1>T2，P2>P1，根据勒夏特列原理，x=1，△H<0，A、随着温度升高，平衡向逆反响方向进行，C的转化率应增大，与图像不符，故错误；B、随着温度的升高，平衡向逆反响方向进行，B的体积分数增大，与图像不符，故错误；C、ρ=m/V，组分都是气体，质量不变，容积是恒容，V不变，因此密度始终不变，故错误；D、M=m/n，组分都是气体，气体的质量不变，随着温度升高，平衡向逆反响方向进行，n增大，M减小，作等温线，随着压强的增大，平衡向正反响方向进行，n减小，M增大，符合图像，故正确。
B．蒸馏水为纯洁物，蔗糖溶液为蔗糖和水的混合物，氧化铝为电解质，二氧化硫为非电解质，B正确；
C．盐酸是混合物，不是电解质，铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。
应选B。
【点睛】胆矾的化学式为CuSO4∙5H2O，虽然带有结晶水，但仍为纯洁物；冰醋酸是指纯醋酸，并不一定是固态的醋酸，而是指纯醋酸。
3COOH(aq) H＋(aq)+CH3COO－(aq) ΔH＞0。25℃时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系：Ka=c(H＋).c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=1.75×10-5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数〔Ka〕。以下说法正确的选项是
A.向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
B．NOBr2是中间产物，而不是催化剂，B错误；
C．增大浓度，活化分子百分数不变，D错误，；
D．正反响放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，那么正反响的活化能比逆反响的活化能小a kJ•mol-1，D正确；
答案选D。
5.以下滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的选项是〔 〕
提示： I2+Na2S=2NaI+S↓
B.反响混合物中，各物质的化学计量数相同，所以相同时间段内，反响中用三种物质表示的反响速率相等，B正确；
C.由题中数据可知，碳碳双键的键能小于碳碳单键键能的2倍，所以碳碳单键比碳碳双键更稳定，C正确；
D.上述反响式中，△H=(615kJ·mol-1)+( 413 kJ·mol-1) +( 463 kJ·mol-1) -(348 kJ·mol-1)-( 413 kJ·mol-1) -(463 kJ·mol-1)-( 351 kJ·mol-1)=-34kJ·mol-1，D错误；正确选项D。
【答案】B
【解析】
【详解】A、醋酸为弱酸不完全电离氢离子浓度比氨水中的氢氧根离子浓度还小，①中水的电离程度最大，选项A错误；B、②③等体积混合，得到的是氨水和NH4Cl混合溶液，溶液显碱性，假设pH＝7，那么盐酸的体积比氨水的体积大，选项B正确；C、将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④，②＜①，选项C错误；D、将①④混合，当消耗溶液的体积：④=①时，得到CH3COONa溶液，溶液显碱性pH＞7，此时c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，选项D错误；答案选B。
选项
滴定管中的溶液
锥形瓶中的溶液
指示剂
滴定终点颜色变化
A
NaOH溶液
CH3COOH溶液
酚酞
无色→浅红色
B
HCl溶液
氨水
甲基橙
黄色→橙色
C
酸性KMnO4溶液
K2SO3溶液
无
无色→浅紫红色
D
碘水
Na2S溶液
淀粉
蓝色→无色
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】A．用酚酞作指示剂，滴入CH3COOH溶液中，溶液仍为无色。往此溶液中滴加NaOH溶液，当滴定达终点时，溶液呈碱性，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，A正确；