人教版2021--2022学年度第二学期九年级化学期中测试卷及答案
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2.额温枪的红外温度传感器所用材料含有钽酸锂（LiTaOx）。钽酸锂中锂元素（Li）和钽元素（Ta）的化合价分别为+1、+5价，则x为（）
A. 1B. 2C. 3D. 4
3.下列“错误实验操作”与其“可能产生的后果”对应不一致的是（）
A 读数偏大 B.腐蚀胶头
C.引起失火 D.腐蚀标签
4.全球海洋战略发展进入有“钛”则强时代。钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）
6. 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应的化学方程式： ，则X的化学式为（）
A. CO2B. COC. NO2D. NO
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）
A.石墨质软，用作电池电极B.Байду номын сангаас气能支持燃烧，用作燃料
16.图1是化学实验室常用装置。
（1）仪器①的名称：______。
（2）若选用______（填标号）作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为______。若用装置C通过排空气法收集氧气，验满的方法是______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（4）将CO2持续通入一定量的澄清石灰水中，测得CaCO3的质量与通入CO2的质量关系如图2，则可观察到的实验现象为______。
A.钛元素是金属元素B.图中n的值为8
C.钛原子在化学变化中易失电子D.钛的相对原子质量为47.87
5.第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是（）
A.由碳、氢、氟三种元素组成B.相对分子质量是46
C.碳元素与氢元素的质量比为24：3D.碳元素的质量分数最大
（2）离子交换法净水过程如图1所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②离子交换法净水得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。
D.若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
9.下列实验方案不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水溶解，测量温度
C
配制50g20%的蔗糖溶液
取10g蔗糖溶于50mL水中
D
除去粗盐中的难溶性杂质制精盐
溶解，过滤，蒸发结晶
（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35 7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
①20℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
②使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
①上述物质中，属于氧化物的有______种。
②该反应的化学方程式是______。
14.金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。
（1）铁在空气中锈蚀实际上是铁与______作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是______。
（2）丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为______。
A. AB. BC. CD. D
10.常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是（）
A. Zn与稀H2SO4反应先放热后吸热
B.往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生
C. x、y点对应 溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等
人教版2021--2022学年度第二学期期中测试卷及答案
九年级 化学
（满分：100分 时间：60分钟）
题号
一
二
总分
得分
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人体缺乏碘元素可能引起的病症是（）
A.甲状腺肿大B.侏儒症C.佝偻病D.贫血
查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；
②SO2的化学性质与CO2相似。
（1）沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（2）沉淀室吸收的气体是______。
（3）吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是______。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为______。
1. A2. C3. D4. B5. B6. A7. D8. D9. C10. C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（1）硬度大（2）①化学能转化为热能②不完全
（3）物理（4）
12.（1）加速水中悬浮颗粒物 沉降
（2）①阳离子②混合物③增加
（3）①31.6 ②蒸发溶剂（合理即可）③硝酸钾##KNO3④. 37
③分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是______。
④50℃时，将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为_____g。
13.为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。
（1）“碳中和”的目的是使______（填物质名称）排放量达到“收支相抵”。
（1）红磷燃烧的化学方程式是______。
（2）图2中表示温度变化的曲线是______（填“X”或“Y”）。
（3）分析图2数据：实验结束后，进入瓶内水的体积为______mL。
（4）打开活塞瓶内压强的变化对应图2中压强曲线的______段。
（5）图2曲线CD段压强变小的主要原因是自然降温和______的结果。有同学认为可能还有其他原因。
（2）下列“碳减排”的做法，可行的是______（填标号）。
A.禁止使用化石燃料B.鼓励市民公交出行
C.生活垃圾就地焚烧D.推广使用风力发电
（3）重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理：______。
（4）2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：
C.铜为紫红色固体，用于制作导线D.洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
8.水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是（）
A.若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B.若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C.若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
（3）《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁…。上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为______。
12. “水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
（1）1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。
（3）在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属______（填“铜”或“锌”）。
（4）铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的______（填化学式）。
15.某工厂 废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。
（3）
（4）溶液先变浑浊后又变澄清
17.（1）
（2）X（3）24
（4）EF（5）红磷燃烧消耗了氧气
（6）①.在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙②.铜质燃烧匙和氧气反应
18.解：设需要NH3的质量为x
答：需要NH3的体积为21.0升。
【实验2】探究图2曲线CD段压强变小的其他原因
（6）同学们经过讨论，设计如下实验方案。
实验方案
实验数据
实验结论
按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验：______，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。装置冷却到室温后，停止采集数据，得到实验数据如图3。
分析图3数据：图2曲线CD段压强变小的其他原因是______。
D. x、z点对应的溶液中ZnSO4质量相等
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.中华优秀传统文化涉及许多化学知识。
（1）《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金______的特性。
（2）《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是______。“烟甚浓”是脂水发生______（填“完全”或“不完全”）燃烧。
17.化学社团的同学对“测定空气中O2体积分数”的实验进行深入探究。
【实验1】探究集气瓶内压强、温度和O2浓度（体积分数）变化情况
按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验，将装有足量红磷的铜制燃烧匙加热使红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。待红磷燃烧结束后，装置冷却到室温，打开活塞，待瓶内液面不再变化后停止采集数据，得到实验数据如图2。
13.（1）二氧化碳（2）BD
（3）通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了
（4）①2 ②
14.（1）①氧气、水②乙
（2）Fe2+（3）锌
（4）NaCl
15.（1）不属于（2）二氧化碳、二氧化硫
（3）①增加反应物的接触面积②3O2+4NO+2H2O=4HNO3
16.（1）分液漏斗
（2）① A##B ② （ ）③.把带火星的木条放在导管口b处，木条复燃说明满了
18.以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式： 。计算制备168gGaN需要NH3的体积为多少升？（该条件下NH3的密度为0.77g/L，结果保留一位小数）
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
A. 1B. 2C. 3D. 4
3.下列“错误实验操作”与其“可能产生的后果”对应不一致的是（）
A 读数偏大 B.腐蚀胶头
C.引起失火 D.腐蚀标签
4.全球海洋战略发展进入有“钛”则强时代。钛原子的结构示意图及钛在元素周期表中的信息如图所示。下列说法错误的是（）
6. 2021年10月16日，搭载神舟十三号载人飞船的长征二号F运载火箭成功发射。火箭中偏二甲肼（C2H8N2）与四氧化二氮反应的化学方程式： ，则X的化学式为（）
A. CO2B. COC. NO2D. NO
7.下列物质的性质与用途对应关系正确的是（）
A.石墨质软，用作电池电极B.Байду номын сангаас气能支持燃烧，用作燃料
16.图1是化学实验室常用装置。
（1）仪器①的名称：______。
（2）若选用______（填标号）作为制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为______。若用装置C通过排空气法收集氧气，验满的方法是______。
（3）实验室制取CO2的化学方程式为______。
（4）将CO2持续通入一定量的澄清石灰水中，测得CaCO3的质量与通入CO2的质量关系如图2，则可观察到的实验现象为______。
A.钛元素是金属元素B.图中n的值为8
C.钛原子在化学变化中易失电子D.钛的相对原子质量为47.87
5.第24届北京冬奥会的冰上运动场馆外墙铺设新型塑料聚氟乙烯【（C2H3F）n，n为正整数】。下列关于聚氟乙烯的说法错误的是（）
A.由碳、氢、氟三种元素组成B.相对分子质量是46
C.碳元素与氢元素的质量比为24：3D.碳元素的质量分数最大
（2）离子交换法净水过程如图1所示。
①此过程中能将硬水转化为软水的是______（填“阳离子”或“阴离子”）交换树脂。
②离子交换法净水得到的水属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
③已知溶液中阴阳离子所带电荷总数相等。某水样经阳离子交换树脂后，水中阳离子总数______（填“增加”“减少”或“不变”）。
D.若丙能在甲中燃烧，则丙不可能是单质
9.下列实验方案不能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
实验方案
A
区别硬水和软水
取样，加肥皂水，振荡，观察现象
B
鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体
取样，加水溶解，测量温度
C
配制50g20%的蔗糖溶液
取10g蔗糖溶于50mL水中
D
除去粗盐中的难溶性杂质制精盐
溶解，过滤，蒸发结晶
（3）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
NaCl
35 7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
①20℃时，硝酸钾的溶解度为______g。
②使接近饱和的硝酸钾溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是______。
①上述物质中，属于氧化物的有______种。
②该反应的化学方程式是______。
14.金属制品在海水中容易发生锈蚀，海水中铁闸不同部位的腐蚀情况如下图所示。
（1）铁在空气中锈蚀实际上是铁与______作用的结果，据此推测图中甲、乙、丙三个部位生成铁锈最多的是______。
（2）丙处腐蚀最严重的原因是铁原子失去电子形成亚铁离子。亚铁离子的符号为______。
A. AB. BC. CD. D
10.常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是（）
A. Zn与稀H2SO4反应先放热后吸热
B.往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生
C. x、y点对应 溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等
人教版2021--2022学年度第二学期期中测试卷及答案
九年级 化学
（满分：100分 时间：60分钟）
题号
一
二
总分
得分
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.人体缺乏碘元素可能引起的病症是（）
A.甲状腺肿大B.侏儒症C.佝偻病D.贫血
查阅资料：①石灰浆为氢氧化钙的悬浊液；
②SO2的化学性质与CO2相似。
（1）沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应______（填“属于”或“不属于”）置换反应。
（2）沉淀室吸收的气体是______。
（3）吸收塔中，水从顶端喷淋注入，喷淋的目的是______。若吸收塔内发生化合反应，则该反应的化学方程式为______。
1. A2. C3. D4. B5. B6. A7. D8. D9. C10. C
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.（1）硬度大（2）①化学能转化为热能②不完全
（3）物理（4）
12.（1）加速水中悬浮颗粒物 沉降
（2）①阳离子②混合物③增加
（3）①31.6 ②蒸发溶剂（合理即可）③硝酸钾##KNO3④. 37
③分析上表可知，溶解度受温度影响变化较大的物质是______。
④50℃时，将160.0g一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图2所示，则a点溶液中溶质质量为_____g。
13.为了实现“碳中和”目标，除了积极进行“碳减排”，还需要不断增加“碳汇”。
（1）“碳中和”的目的是使______（填物质名称）排放量达到“收支相抵”。
（1）红磷燃烧的化学方程式是______。
（2）图2中表示温度变化的曲线是______（填“X”或“Y”）。
（3）分析图2数据：实验结束后，进入瓶内水的体积为______mL。
（4）打开活塞瓶内压强的变化对应图2中压强曲线的______段。
（5）图2曲线CD段压强变小的主要原因是自然降温和______的结果。有同学认为可能还有其他原因。
（2）下列“碳减排”的做法，可行的是______（填标号）。
A.禁止使用化石燃料B.鼓励市民公交出行
C.生活垃圾就地焚烧D.推广使用风力发电
（3）重庆合川实验基地通过将气态CO2压入地下变为液态CO2，实现人工“碳汇”。请从微粒观点解释该技术的原理：______。
（4）2021年我国科学家首次实现从CO2到淀粉的实验室全合成，其中第一步反应生成甲醇（CH3OH）的微观示意图如下：
C.铜为紫红色固体，用于制作导线D.洗洁精具有乳化作用，用于清洗油污
8.水与甲、乙、丙物质转化关系如右下图，甲为单质，乙为化合物。下列说法错误的是（）
A.若反应①为电解水，负极产生的气体是甲，则甲是H2
B.若甲为O2，则反应①可以通过植物的光合作用实现
C.若乙能使紫色石蕊试液变红，则乙可能是H2CO3
（3）《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁…。上述过程主要涉及______（填“物理”或“化学”）变化。
（4）《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为______。
12. “水善利万物而不争”，深入认识水的净化和水溶液。
（1）1745年左右纳瓦雷特的《中国帝国游记》记录黄河沿岸百姓掌握用明矾使黄河水变澄清的技术。其中明矾的作用是______。
（3）在相同环境下，活泼性不同的两种金属相互接触，活泼性较强的金属一般先发生腐蚀，为防止铁闸腐蚀，可以在丙处镶嵌金属______（填“铜”或“锌”）。
（4）铜制品在海水中锈蚀常有碱式氯化铜【Cu2（OH）3C1】生成，碱式氯化铜所含氯元素主要来自于海水中的______（填化学式）。
15.某工厂 废气含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下流程处理该废气（假设流程中每一步均完全反应）。
（3）
（4）溶液先变浑浊后又变澄清
17.（1）
（2）X（3）24
（4）EF（5）红磷燃烧消耗了氧气
（6）①.在酒精灯火焰上加热铜质燃烧匙②.铜质燃烧匙和氧气反应
18.解：设需要NH3的质量为x
答：需要NH3的体积为21.0升。
【实验2】探究图2曲线CD段压强变小的其他原因
（6）同学们经过讨论，设计如下实验方案。
实验方案
实验数据
实验结论
按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验：______，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。装置冷却到室温后，停止采集数据，得到实验数据如图3。
分析图3数据：图2曲线CD段压强变小的其他原因是______。
D. x、z点对应的溶液中ZnSO4质量相等
二、非选择题：本题共8小题，共70分。
11.中华优秀传统文化涉及许多化学知识。
（1）《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚”体现了合金______的特性。
（2）《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是______。“烟甚浓”是脂水发生______（填“完全”或“不完全”）燃烧。
17.化学社团的同学对“测定空气中O2体积分数”的实验进行深入探究。
【实验1】探究集气瓶内压强、温度和O2浓度（体积分数）变化情况
按图1装置（集气瓶内气体的体积为200mL）进行实验，将装有足量红磷的铜制燃烧匙加热使红磷燃烧，立即伸入瓶中并塞紧橡皮塞。待红磷燃烧结束后，装置冷却到室温，打开活塞，待瓶内液面不再变化后停止采集数据，得到实验数据如图2。
13.（1）二氧化碳（2）BD
（3）通过加压使得二氧化碳分子之间间隔变小了
（4）①2 ②
14.（1）①氧气、水②乙
（2）Fe2+（3）锌
（4）NaCl
15.（1）不属于（2）二氧化碳、二氧化硫
（3）①增加反应物的接触面积②3O2+4NO+2H2O=4HNO3
16.（1）分液漏斗
（2）① A##B ② （ ）③.把带火星的木条放在导管口b处，木条复燃说明满了
18.以氮化镓（GaN）为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。制备氮化镓的化学方程式： 。计算制备168gGaN需要NH3的体积为多少升？（该条件下NH3的密度为0.77g/L，结果保留一位小数）
参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。