2021届广东省中山市华侨中学高三3月高考模拟考试理科综合化学试卷

【最新】广东省中山市华侨中学高三3月高考模拟考试理科
综合化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中正确的是
A．在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因
B．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒
C．SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，也可以用于漂白食品
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A
B．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子个数为N A
C．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2 N A
D．235g核素23592U发生裂变反应：23592U+10n9038Sr+13654Xe+1010n，净产生的中子(10n)数为10N A
3．下列叙述正确的是( )
A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的所有离子浓度都减小
D．金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解
4．科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是
A．通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+
B．反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸
C．该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极
D．通入H2的电极为负极，A为NH4Cl
5．室温下，下列电解质溶液叙述正确的是( )
A．25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH＝7，则氨水溶液的pH＝11
B．将0.2 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)
C．pH相等的① NH4Cl ②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为②＞①＞③D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)+c(H ＋) = c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
6．下面表格中的实验操作、实验现象和结论均正确且相符的是
A．A B．B C．C D．D
7．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是
A．阴离子的半径：Z＞Y
B．气态氢化物稳定性：Z＞Y＞X
C．氧化物的水化物的酸性：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合价的代数和分别为0、2、6
二、实验题
8．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图（部分装置省略）如图：
已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解．由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：
①向三颈烧瓶内加入30g（0.2mol）邻苯二甲酸酐，22g（0.3mol）正丁醇以及少量浓硫酸．
②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2 小时，保温至反应结束．
③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品．
④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液（粗酯）→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g．请回答以下问题：
（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是．
（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为（填一种即可）
（3）操作X 中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？（用化学方程式表
示）．
（4）操作X 中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有．（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是．
（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯（式量是278）的产率为．
三、工业流程题
9．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如下：
（1）试写出吸收塔中吸收剂Q 反应的离子方程
式： 。

（2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
从FeCl 3溶液制得FeCl 3·
6H 2O 晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、 、 、过滤、洗涤、干燥。

再由FeCl 3·
6H 2O 晶体得到无水FeCl 3的操作是： 。

（3）常温下，若溶液的pH 控制不当会使Fe 3+沉淀，pH ＝4时，溶液中c(Fe 3+)＝ mol·L －1。

(常温下Ksp[Fe(OH)3]＝4×10－38)。

（4）氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出SO 2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式 。

（5）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。

请用平衡移动的原理，结合必要的离子方程式，对此现象作出解释。

10．高纯六水氯化锶晶体(SrCl 2•6H 2O)具有很高的经济价值，工业上用w kg 难溶于水的的碳酸锶(SrCO 3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)的过程为：
已知：Ⅰ．SrCl 2•6H 2O 晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水． Ⅱ．有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH 表：
（1）操作①加快反应速率的措施有__________(写一种)。

操作①中盐酸能否改用硫酸，其理由是：
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程式为__________．（3）在步骤②﹣③的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为__________．A．氨水B．氢氧化锶粉末C．氢氧化钠D．碳酸钠晶体
（4）操作③中所得滤渣的主要成分是__________ (填化学式)．
（5）工业上完成操作③常用的设备有：
A分馏塔 B 离心机 C 热交换器 D 反应釜
（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是__________
A．40～50℃B．50～60℃C．60～70℃D．80℃以上．
（7）已知工业流程中锶的利用率为90%根据以上数据计算工业碳酸锶的纯度：
四、填空题
11．开发利用清洁能源具有广阔的开发和应用前景，可减少污染解决雾霾问题。

甲醇是一种可再生的清洁能源，一定条件下用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2 (g)
CH3OH(g) ∆H ="-105" kJ·mol-1。

向体积为2 L的密闭容器中充入2mol CO和4mol H2，
测得不同温度下容器内的压强(P：kPa)随时间(min)的变化关系如下左图中Ⅰ、Ⅱ
、Ⅲ曲线所示：
（1）①Ⅱ和Ⅰ相比，改变的反应条件是。

②反应Ⅰ在6 min时达到平衡，在此条件下从反应开始到达到平衡时v (CH3OH)
= 。

③反应Ⅱ在2 min时达到平衡，平衡常数K(Ⅱ)= 。

在体积和温度不变的条件下，在上述反应达到平衡Ⅱ时，再往容器中加入1 mol CO和3 mol CH3OH后v(正)_______ v (逆)。

（填“>”“<”“=”），原因是：_______________________。

④比较反应Ⅰ的温度(T1)和反应Ⅲ的温度(T3)的高低：T1T3(填“>”“<”“=”），判断的理由是________________________。

（2）某研究所组装的CH3OH﹣O2燃料电池的工作原理如图1所示。

①该电池负极的电极反应式为：。

②以此电池作电源进行电解，装置如图2所示。

发现溶液逐渐变浑浊并有气泡产生，其原因是（用相关的离子方程式表示）。

12．铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。

请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为；已知高温下CuO→Cu2O＋O2，从铜原子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成Cu2O的原因是。

（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为Se Si(填“>”、“<”)。

（3）SeO2常温下白色晶体，熔点为340～350℃，315℃时升华，则SeO2固体的晶体类型为；若SeO2类似于SO2是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型为。

（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。

BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为，B与N之间形成键。

（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为g/cm3。

五、有机推断题
13．呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：
回答下列问题：
（1）A 物质核磁共振氢谱共有_____个峰，④的反应类型是________，C和D中含有的相同官能团的名称是________．
（2）下列试剂中，能和D反应的有______(填标号)．
A．溴水B．酸性K2Cr2O7溶液C．FeC12溶液D．纯碱溶液
（3）写出反应①的化学方程式是___________(有机物用结构简式表示，下同)．
（4）有机物B可由异丁烷经三步反应合成：异丁烷X Y有机物B条件a为_______________，Y生成B的化学方程式为______________.
（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式
______________
①苯环上的一氯代物只有一种
②能发生银镜反应的芳香酯．
参考答案
1．D
【解析】
A、在日常生活中，金属的腐蚀以电化学腐蚀为主，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原
因，故A错误；B、明矾在溶液中电离出铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，
氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，但不能杀菌消毒，故B错误；C、SO2具有漂白性
，可用于漂白纸浆，但是有毒，不可以用于漂白食品，故C错误；D、纯碱可用于生产普通
玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，故日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的
油污，故D正确；故选D。

2．B
【解析】
试题分析：A、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2，根据方程式知，2molNO与1molO2
恰好完全反应生成2molNO2，但NO2和N2O4之间存在转化，方程式2NO2⇌N2O4，所以产
物分子数小于2N A，故A错误；B、溶液中硝酸铵的物质的量n=CV=0.5mol/L×1L=0.5mol，
而1mol硝酸铵中含2molN原子，故0.5mol硝酸铵中含1mol氮原子即N A个，故B正确；
C、氧气的状态不明确，故1.12L氧气的物质的量无法计算，故C错误；
D、92235U+01n
90Sr+54136U+1001n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中38
子(01n)数为9N A，故D错误；故选B。

考点：考查了阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律的相关知识。

3．D
【解析】
试题分析：A.Ca(OH)2不仅和Na2CO3反应，也和NaHCO3反应生成白色沉淀，无法实现除
杂的目的，A项错误；B.新制氯水中有盐酸和HClO，盐酸使紫色石蕊变红，HClO能漂白
石蕊，所以充分振荡后溶液呈无色，B项错误；C.醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性，加水
稀释虽然水解程度增大，但c(OH－)浓度降低，c(H＋)浓度增大，C项错误；D.氧化铝是离子
化合物，其用途是在熔融状态下电解制金属铝，D项正确；答案选D。

【考点定位】考查物质的除杂，氯水的性质，盐的水解和金属的冶炼等知识。

【名师点睛】本题考查物质的除杂，氯水的性质，盐的水解和金属的冶炼等知识。

氯水是氯
气溶于水得到的溶液，氯水中存在化学反应Cl 2+H2O HCl+HClO，所以氯水的成分有HCl、
HClO、Cl2、H2O，氯水属于混合物，由于氯水是多种物质的混合，所以氯水具有多种物质
的性质，例如：①氯水能KI反应是Cl2 的性质；②氯水能使指示剂变色是H＋的性质；③氯水能使指示剂褪色是HClO的性质；④氯水能使AgNO3溶液变浑浊是Cl－的性质等等。

HClO 不稳定，受热易分解，所以久置的氯水成为稀盐酸，掌握氯水的成分是解答此类题的关键。

4．C
【解析】
【分析】
原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，据此分析解答。

【详解】
A．正极发生还原反应，即氮气被还原生成NH4+，电极反应式为N2+6e-+8H+＝2NH4+，故A 正确；
B．放电过程中，负极电极反应为H2-2e-＝2H+，正极电极反应N2+8H++6e-＝2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+，消耗氢离子，电解质溶液pH升高，故需要加入盐酸，故B正确；C．通入N2的电极为正极，通入H2的电极为负极，因此电流由通入N2的正极流向通入H2的负极，故C错误；
D．放电过程中，负极电极反应为H2-2e-＝2H+，正极电极反应N2+8H++6e-＝2NH4+，总反应式为N2+3H2+2H+＝2NH4+，则通入H2的电极为负极，A为NH4Cl，故D正确；
答案选C。

5．B
【解析】
试题分析：A．25℃时若1 mL pH=1的盐酸与100 mL 氨水溶液混合后，溶液的pH=7，如果氨水溶液的pH=11，则混合液中氨水过量，混合液显示碱性，若要满足混合液为中性，则氨水的pH＜11，故A错误；B．假设溶液体积都为1L，将0.2 mol•L-1的盐酸与0.1 mol•L-1的KAlO2溶液等体积混合，首先发生H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，反应后H+过量，继续发生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，溶液中存在Al3+和Al(OH)3，应有c(Al3+)＞c(H+)、c(K+)＜c(Cl-)，铝离子部分水解，则c(OH-)＜c(H+)，溶液中离子浓度大小为：c(OH-)＜c(H+)＜c(Al3+)＜c(K+)＜c(Cl-)，故B正确；C．相同pH的(NH4)2SO4与NH4Cl溶液中，都是强酸弱碱盐，根据溶液呈电中性可判断二者NH4+浓度相等，由于NH4HSO4电离时产生H+使溶液呈酸性，NH4+的水解被抑制，因此NH4HSO4中NH4+的浓度小于(NH4)2SO4，所以pH相等的①NH4Cl
②(NH4)2SO4③NH4HSO4溶液中c(NH4+)大小顺序为：②=①＞③，故C错误；
D．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，溶液中溶质为碳酸钠，根据碳
酸钠溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故D错误；故选B。

考点：考查了离子浓度大小比较的相关知识。

6．C
【解析】
试题分析：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，变黑与浓硫酸的脱水性有关，膨胀时C与浓硫酸发生氧化还原反应生成气体，则体现浓硫酸的脱水性、强氧化性，故A错误；B．盐酸滴入Na2CO3溶液中，生成气体，盐酸的酸性大于碳酸，且利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，则不能比较Cl、C的非金属性，故B错误；C．湿润的红色石蕊纸变蓝，则气体为氨气，则原溶液中含有NH4+，故C正确；D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钡，结论不合理，故D错误；故选C。

考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。

7．D
【解析】
试题分析：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，则W是H元素，X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素。

A．Z（Cl）、Y（P）的阴离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故阴离子的半径：Z＜Y，故错误；B．非金属性X（N）＞Y（P），故气体氢化物稳定性：X＞Y，错误；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，错误；D．元素W（氢）的最高价为+1、最低价为-1，二者之和为0，X（氮）的最高价为+5、最低价为-3，二者之和为2，Z（氯）的最高价为+7、最低价为-1，二者之和为6，正确。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

8．（1）有利于反应向生成邻苯二甲酸二丁酯的方向移动，提高产率；分水器中的水位高度基本保持不变时(或者冷凝管中不再有液体滴下)；
（2）CH2=CHCH2CH3、CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3等；
（3）+ 2NaOH + 2CH3CH2CH2CH2OH；
（4）分液漏斗、烧杯；
（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点较高，高温蒸馏会造成其分解，减压可使其沸点降低；
（6）50%．
【解析】
试题分析：（1）不断分离出生成物水，可以使反应向着正方向移动，提高反应物产率，反应结束时，反应体系的压强不再变化，分水器中的水位高度不变；（2）在酸性条件下，发生分解生成邻苯二甲酸和丁醇，丁醇能发生消去反应生成CH2=CHCH2CH3 ，也可以发生分子间脱水生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3；（3）酯在氢氧化钠条件下，彻底水解生成羧酸钠和醇，故反应方程式：+2NaOH→+2C4H9OH；（4）碳酸钠降低邻苯二甲酸二丁酯的溶解度使之析出，出现分层，采用分液的方法分离，故玻璃仪器：烧杯、分液漏斗；（5）邻苯二甲酸二丁酯沸点340℃，超过180℃易发生分解，减压可以降低沸点，不会造成其分解；（6）正丁醇量不足，生成邻苯二甲酸二丁酯的质量
=0.3×278/2g=41.7g，产率是：20.85/41.7×100%=50%.
考点：考查勒夏特列原理、酯的水解、醇的脱水、物质的分离、产率的计算等知识。

9．（1）2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ + 2Cl－；
（2）蒸发浓缩；冷却结晶；将FeCl3·6H2O晶体在干燥的HCl气流中加热；
（3）4.0×10－8；
（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
（5）Fe(OH)3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++ 3H2O Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀；
【解析】
试题分析：（1）尾气中含有氯气，由工艺流程可知，用吸收剂X在吸收塔中吸收氯气，生成氯化铁，所以吸水剂X为氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中数据可知，温度越高氯化铁的溶解度越高，由溶液获得晶体需加加热浓缩；再冷却结晶，Fe3+易水解，所以由FeCl3•6H2O晶体得到无水FeCl3，应在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3，故答案为加热浓缩；冷却结晶；在氯化氢气流中加热FeCl3•6H2O晶体，得到无水FeCl3；
（3）当溶液pH为4时，溶液中c(OH-)=10-10mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)•c3(OH-)=4×10-39，
所以溶液中c(Fe3+)=
39
103
410
(10)
-
-
⨯
=4×10-9mol•L-1，故答案为4×10-9；
（4）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-，故答案为SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-．
（5）因为Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀，故答案为Fe(OH)3；Fe3+会水解产生较多的H+：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+，加入CuO与H+反应生成Cu2+和H2O，降低了H+浓度，使得水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3沉淀。

考点：考查了物质的分离提纯等基本操作、氧化还原反应滴定应用、溶度积有关计算等相关知识。

10．（1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等；不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生物；
（2）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）B；
（4）Fe(OH)3、BaSO4；
（5）B；
（6）B；
（7）；
【解析】
试题分析：以SrCO3为原料制备六水氯化锶(SrCl2•6H2O)，由流程可知，SrCO3和盐酸反应后溶液中除含有Sr2+和Cl-外，还含有少量Fe2+、Ba2+杂质，然后加硫酸生成硫酸钡沉淀，加入过氧化氢，调节溶液pH可生成氢氧化铁沉淀，所以过滤后滤渣为硫酸钡和氢氧化铁，滤液中含SrCl2，最后蒸发、冷却结晶得到SrCl2•6H2O。

（1）增大反应速率，则增大浓度，加热，或者搅拌，增大接触面积，不能操作①中盐酸改用硫酸，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成，故答案为加热或充分搅拌或适当增加盐酸浓度等；不能，否则会大量生成硫酸锶的沉淀，减少产物生成；
（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，同时生成水，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；
（3）调节pH除去Fe3+等，要不能引入杂质，最好选用氢氧化锶粉末或氧化锶粉末，故答
案为B ；
（4）由于前面加入了稀硫酸故有硫酸钡生成，水解可生成氢氧化铁沉淀，所以沉淀有两种即BaSO 4、Fe(OH)3，故答案为Fe(OH)3、BaSO 4；
（5）工业上完成操作③分离溶液和滤渣，类似于过滤，所以选择B 离心机，故答案为B ；
（6）六水氯化锶晶体61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水，则用热风吹干六水氯化锶，选择的适宜温度范围是50～60℃，故答案为B ；
（7）工业上用w kg 难溶于水的碳酸锶(SrCO 3)为原料(含少量钡和铁的化合物等)，共制备高纯六水氯化锶晶体(a kg)，工业流程中锶的利用率为90%，则碳酸锶的纯度=
×100%=×100%，故答案为×100%。

考点：考查了制备实验方案的设计的相关知识。

11．（1）① Ⅱ中使用催化剂（1分） ②1/8或者0.125 mol/(L.min)（2分）
③12 2分）=（1分）Q=2.25/0.75×(0.5)2=12=K ，所以可逆反应达到平衡状态（2分） ④> （1分）此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动(或者反应Ⅰ达平衡时所用的时间比反应Ⅲ达平衡时所用的时间短，化学反应速率快，故T 1温度更高)（2分） （2）①CH 3OH-6e -+ H 2O= CO 2↑+6H + （2分）
②Al ﹣3e －=Al 3+、Al 3++3HCO 3－=Al （OH ）3↓+3CO 2↑(或者写总方程式也可以) （2分）
【解析】
试题分析：（1）①Ⅱ和Ⅰ相比反应速率加快，不影响平衡移动，正反应为气体物质的量减小的反应，应是使用催化剂，故答案为Ⅱ中使用催化剂；
②恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，故平衡时混合气体总物质的量为(2+4)mol×1.02.0aKPa aKPa
=3mol ，则： CO(g)+2H 2 (g)CH 3OH(g)物质的量减小△n=2
起始量(mol)：2 4 0
变化量(mol)：1.5 3 1.5 6-3=3
平衡量(mol)：0.5 1 1.5
则v(CH 3OH)=="0.125" mol/(L ．min)，故答案为0.125 mol/(L ．min)；
③Ⅱ、Ⅰ温度相同，平衡常数相同，平衡常数K(Ⅱ)===12，此时浓度商Qc==12=K，处于平衡状态，则v(正)="v" (逆)，故答案为12；=，浓度商Qc==12=K，可逆反应处于平衡状态；
④反应Ⅲ达平衡时所用的时间比反应Ⅰ达平衡时所用的时间长，化学反应速率快，且Ⅲ平衡时压强比I小，与I相比平衡正向移动，正反应为气体体积减小放热反应，应降低温度，故温度T1温度更高，故答案为＞；此反应为放热反应，降低温度，反应速率减慢，平衡向正反应方向移动；
（2）①氢离子向右移动，说明右面的电极是正极，故甲醇应从b也就是负极通入，负极上甲醇发生失电子的氧化反应，在酸性条件下，电极反应式应为：CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+，故答案为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+；
②铝作阳极，阳极上电极反应式为Al=Al3++3e-；阳极上生成的铝离子和碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，所以溶液变浑浊
Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案为Al-3e-=Al3+、Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考点：考查了化学平衡计算与影响因素、化学平衡图象、反应速率与平衡常数、原电池的工作原理的相关知识。

12．（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d94s0，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；
（2）V形、正四面体；＞；
（3）分子晶体；sp2；
（4）sp3；配位；
（5）原子晶体；12；4×40g/mol
(a×10cm)×6.02×10/mol 或4×40
(a×10)×60.2×10
或4×40
(a×10)×N A。

【解析】试题分析：（1）Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中铜的价层电子排布为3d94s0(1分)，Cu2O中铜的价层电子排布为3d10，3d10为稳定结构，所以在高温时，能生成Cu2O；故答案为：
1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1；CuO 中铜的价层电子排布为3d 9，Cu 2O 中铜的价层电子排布为3d 10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物分别为H 2Se ，SiH 4，其分子结构分别V 形，正四面体；若“Si -H”中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与硅的电负性相对大小为Se ＞Si ；故答案为：V 形，正四面体；＞；
（3）SeO 2常温下白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对=2+12(6-2×2)=3，Se 原子的杂化类型为sp 2，且含有一个孤电子对，所以属于V 形；故答案为：分子晶体；sp 2；
（4）BF 3•NH 3中B 原子含有3个σ 键和1个配位键，所以其价层电子数是4，B 原子采取sp 3杂化，该化合物中，B 原子提供空轨道的原子、N 原子提供孤电子对，所以B 、N 原子之间形成配位键；故答案为：sp 3；配位；
（5）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，属于原子晶体；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它3个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3×4=12；该晶胞中C 原
子个数=8×18+6×12=4，Si 原子个数为4，晶胞边长=a×10-10cm ，体积V=(a×10-10cm)3，ρ=m V =4×40g/mol (a×10−10cm)3×6.02×1023/mol g•cm 3，故答案为：原子晶体；12；4×40g/mol
(a×10−10cm)3×6.02×1023/mol 。

考点：考查了晶胞计算、原子杂化判断、原子核外电子排布式的书写等相关知识。

13．5 取代反应(或水解反应) 氯原子和碳碳双键 A B D
氢氧化钠的乙醇
溶液、加热
【详解】
（1）根据A 的结构简式可知A 的核磁共振氢谱中峰的数目为5，比较E 和F 的结构简式可知，E 中的氯原子被羟基取代即得F ，即反应④为取代反应(或水解反应)，根据C 和D 的结构简式可知，C 和D 中都含有氯原子和碳碳双键，故答案为5；取代反应(或水解反应)；氯原子和碳碳双键；
（2）根据D的结构简式可知，D中有苯环和酚羟基、氯原子、碳碳双键，可以和溴水发生取代反应，被酸性K2Cr2O7溶液氧化，能与纯碱溶液反应生成碳酸氢钠，故选A B D；（3）根据元素守恒和C的结构可知，B为CH2=C(CH3)CH2Cl，所以反应①的化学反应方程
式为，故答案为
；
（4）CH3CH(CH3)2与氯气按1：1发生取代反应生成X为CH2ClCH(CH3)2，X发生消去反应得Y为CH2=C(CH3)2，反应条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y与氯气发生取代反应生成CH2=C(CH3)CH2Cl，反应的方程式为，故答案为氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）呋喃酚的同分异构体符合下列条件①苯环上的一氯代物只有一种，②能发生银镜反应的芳香酯，说明有醛基或甲酸某酯及苯环的结构，则符合条件的同分异构体为
，故答案为。